2020年新高考化学模拟试题04附答案

1、模拟试题04（解析版）可能用到的相对原子质量： H 1 C 12N14 O 16 Fe 56第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.（2020年北京市顺义期末质量监测）下列涉及物质的制造或使用过程中，发生的不是 化学变化的是（）答案：D解析：A项、涉及到淀粉的水解和葡萄糖的发酵，都是化学变化。B项、爆炸和燃烧，都是氧化还原反应，化学变化C项、也是化学变化D项、物理变化不是化学变化;2.用化学用语表示 SiO2+4HF=SiF4f+ 2H2O中的相关微粒，其中正确的是（）A. L的结构示意图:B.水分子的比例模型：FF： Si ： F* C

2、. SiF4的电子式： FD.中子数为15的Si原子：24Si答案 D解析 F原子序数为 9,得到 1个电子形成最外层8个电子的稳定结构，离子结构示意图为:,故A项错误；水分子是 V形，比例模型能够体现出原子的相对体积大小，其正确的比例模型为：，故B项错误；SiF4中Si、F均满足最外层8电子稳定结构，则 F周围应有8个电子，漏写F原子上的孤电子对，故 C项错误；质量数=质子数+中子数，故中子数为15的硅原子的质量数为 29,符号为24Si,故D项正确。3 .下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是（）ABCD加热熔融的氢氧吸收CO2中的HCl杂质蒸储时的接收吸收尾气中的C12化钠固体装置答案

3、D解析 A项，瓷塔期中含有 SiO2,加热能与NaOH反应，错误；B项，洗气瓶中气体流向应该从长导管进入，经溶液吸收杂质后气体从短导管导出，错误； C项，尾部接收产品时应使用尾接管导流，以避免液体 溅落到锥形瓶外部，错误。4 .Na是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.含2molCH 3CO。一的醋酸钠溶液中 Na卡的数目为2Na5 .78gNa2O2与足量的湿二氧化碳气体完全反应时转移电子数为2NaC.2L0.1mol l_- 1蔗糖溶液完全水解生成的葡萄糖含羟基数目为2NaD.标准状况下，22.4L速气所含质子数为 10Na答案 D解析 本题考查阿伏加德罗常数的值，意在考查推算能力

4、。醋酸钠中CH3CO。水解，n（Na + ）2mol, A项错误；n（Na2O2）= 1mol,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2, 2Na2O2+ 2H2O=4NaOH + O2 T, 1molNa2O2 完全一上上-t-催化剂反应转移1mol电子，B项错误；C12H22011（蔗糖）+H2O下一C6H12O6（葡萄糖）+C6H1206（果糖），葡萄糖的结构简式为 HOCH 2（CH0H） 4CH0 , n（C12H22O11）=0.2mol,故 0.2mol 葡萄糖含 1mol 羟基，C 项错误。5.下列水处理方法涉及氧化还原反应的是（）A.用明矶处理水中的悬浮物B.用Na2s处

5、理水中的Cu2+、Hg*等重金属离子C.用FeS04处理含Cr202一的酸性废水，再调节 pH除去Cr3+D.用NaOH处理含高浓度NH 4的废水并回收利用氨答案 C解析亚铁离子与C202发生氧化还原反应，故C项正确。6 .（2019扬州考前调研）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A.用KI0 3溶液氧化酸性溶液中的 KI ： 5I + IO3 + 3H2O=3I2+6OHB.醋酸溶液与水垢中的 CaCO3反应：CaCO3+ 2H =Ca2 + H2O+ CO2 TC.Cu 溶于稀 HNO3： Cu + 2H + + NO 3 =Cu2+ + NO2 H H2OD.Ca（HCO 3）2溶液与

6、足量 NaOH溶液反应：2HCO 3+ Ca2 + + 2OH =CaCO3CO3 + 2H2O答案 D解析 A项，酸性条件下不可能生成OH一，错误；B项，醋酸不能拆开，应写CH3COOH,错误；C项，Cu与稀HNO3反应产生NO,且电荷不守恒，错误； D项，Ca(HCO3)2少量，则Ca2+与HCO3之间为1 : 2 反应，正确。7 .芳樟醇和橙花叔醇是决定茶叶花甜香的关键物质。芳樟醇和橙花叔醇的结构如图所示， 下列有关叙述正确的是 ()A. 橙花叔醇的分子式为 C15H28OB.芳樟醇和橙花叔醇互为同分异构体C.芳樟醇和橙花叔醇与H2完全加成后的产物互为同系物D.二者均能发生取代反应、加成

7、反应、还原反应，但不能发生氧化反应答案 C解析 根据橙花叔醇的结构可知，橙花叔醇的分子式为C15H26O， A 项错误；芳樟醇的分子式为C10H18O，芳樟醇与橙花叔醇不互为同分异构体， B 项错误；芳樟醇和橙花叔醇与氢气加成后产物的分子式分别是C10H22O、Ci5H32。，两者结构相似，且组成上相差5个CH2原子团，因此与氢气加成后的产物互为同系物，C 项正确；两种有机物含有的官能团都是碳碳双键和羟基，可以发生取代反应、加成反应、还原反应，碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此芳樟醇和橙花叔醇均能发生氧化反应， D 项错误。8 短周期元素X 、 Y 、 Z 、 W 、 Q 的原子序数依次增

8、大，且只有一种金属元素。其中 X 与 W 处于同一主族，Z 元素原子半径在短周期中最大(稀有气体除外) 。 Z 与 W 、 W 与 Q 的原子序数之差均为3 ，五种元素原子的最外层电子数之和为 21，下列说法正确的是( )A.X 和 Y 的常见氧化物都是大气污染物B.自然界中W的储量丰富，高纯度的 W的氧化物是将太阳能转化为电能的材料C.一定条件下，Q的单质可把Y从其氢化物中置换出来D.最高价氧化物对应水化物的酸性顺序：Q>Y>W>X答案 C解析 由上分析可知，X为C, 丫为N, Z为Na, W为Si, Q为Cl。C的常见氧化物有 CO、CO2, CO2不是大气?染物，A项错

9、误；高纯度的单质硅是将太阳能转化为电能的材料，B项错误；Cl2可以将N2从其氢化物 NH 3中置换出来，化学方程式为：2NH3+3Cl2=6HCl+N2或8NH3+3Cl2=6NH4Cl + N2, C项正确；非金属性：Cl>N>C>Si ,故最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>HNO3>H2CO3>H2SiO3, D项错误。9 .已知反应2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为 400。此温度下，在2 L的密闭容器中加入 a mol CH 3OH ,反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O

10、浓度/(mol L 1)0.440.60.6下列说法正确的是A . a = 1.64B.此时刻正反应速率大于逆反应速率C.若起始时加入2a mol CH3OH,则达到平衡时 CH3OH的转化率增大D.若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态答案 C解析 根据图像可知，反应和反应中反应物总能量都大于生成物，则反应、均为放热反应，A正确；反应、中都存在元素化合价变化，所以反应、都是氧化还原反应，B正确；反应比反应的速率慢，说明反应中正反应的活化能较大，反应中正反应的活化能较小，C错误；反应、反应总的能量变化为218 kJ,根据盖斯定律可知，反应、反应的始变之和为AH = - 21

11、8 kJ mol H2（g）+2O2（g）=H2O（g） ZH2= 242kJ mol 1C（s） + O2（g）=CO2（g） AH3= 394kJ mol 1下列说法不正确的是（）, D正确。10 .（2019北京高三高考模拟）工业制氢气的一个重要反应是：CO（g） + H2O（g）=CO2（g）+ H2（g）。已知在25c时：，、1-C（s）+2O2（g）CO（g） AH1= 111kJ mol 1A.25 c时，CO(g) + H2O(g)=CO2(g) + H2(g) H = 41kJmol 1B.增大压强，反应的平衡向逆反应方向移动，平衡常数 K减小C.反应达到平衡时，每生成Imo

12、lCO的同时生成0.5molO2D.反应断开2molH2和1molO2中的化学键所吸收的能量比形成4molO H键所放出的能量少 484kJ答案 B解析 根据盖斯定律一一得CO(g) + HzO(g)=CO2(g) + H2(g) AH = - 41kJ mol 1,故A项正确；平衡常数只与温度有关，增大压强K不变，故B项错误；反应，每生成 1molCO的同时生成0.5molO2,说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故 C项正确；始变=反应物的键能之和-生成物的键能之和，因此反应断开 2molH 2和1molO2中的化学键所吸收的能量比形成4molO H键所放出的能量少 484kJ,故D

13、项正确。11、室温下，将 0.05molNa2CO3固体溶于水配成 100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是()选项加入的物质结论A50mL1mol L 1H2SO4反应结束后，c(Na )=c(SO4 )B0.05molCaO溶液中c HCO3增大 c HCO3C50mLH 2O由水电离出的 c(H ) c(OH )不变D0.1molNaHSO4 固体反应完全后，溶液 pH减小，c(Na )/、变答案 B解析 A项，Na +的物质的量为0.1mol,而SOf的物质的量为0.05mol,混合溶液中Na与SOT的浓度不 相等；B项，加入0.05molCaO后，会生成Ca(OH)2,

14、 Ca(OH)2与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀和NaOH ,溶 液中c(OH)增大，CO3水解产生的HCO3减少，故溶液中c H 增大；C项，加入水后，c(Na2CO3)C HCO 3减小，CO3水解产生的c(OH)减小，溶液中的 OH来源于水的电离，因水电离产生的 c(OH )=c(H+),故 由水电离出的c(H+) c(OH-)减小；D项，加入0.1 mol NaHSO4固体，溶液体积变化不大，但 n(Na+)变为原来的2倍，故c(Na+)增大。12。利用废铁屑(主要成分为Fe,还含有C、S、P等杂质)制取高效净水剂 K2FeO4的流程如图所示:下列说法不正确的是()A. 废铁屑在酸

15、溶前可用热的纯碱溶液去油污B.步骤是将Fe2+转化为Fe(OH)3C.步骤中发生反应的离子方程式为：2Fe(OH)3 3ClO =2FeO24 3Cl4H H2OD.步骤中反应能发生的原因是在相同条件下，K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4答案 C解析 油污的主要成分是油脂，油脂在碱性条件下可以发生水解反应，纯碱溶液因CO3水解呈碱性，热的纯碱溶液中CO3一的水解程度更大，去油污效果更好，A项正确；废铁屑经酸溶得到含 Fe#的溶液，加入过量NaOH溶液和H2O2溶液能将Fe2+转化为Fe(OH)3, B项正确；由于步骤中NaOH溶液过量，步骤加入的 NaClO 与 Fe(OH) 3在碱性条件

16、下反应，生成物中不可能含有H ，正确的离子方程式应为 2Fe(OH) 33ClO+ 4OH =2FeOK+3C+ 5H2O, C项错误；由步骤中加入KCl固体，Na2FeO4能转化为K2FeO4,可判断在相同条件下K2FeO4 的溶解度小于Na2FeO4 ， D 项正确。13. (2019咸阳高三质量监测)下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是()A.pH =2 的 CH3COOH 溶液与 pH= 12 的 NaOH 溶液等体积混合：c(Na+)>c(CH3COO )>c(OH )>c(H )B.含等物质的量的 CH3COONa 和 CH3COOH 的混合溶液中：c(Na +)&

17、gt;c(CH3COOH) >c(CH3COO )>c(H +)>c(OH )C.0.1 mol L 1 CH3COONa 溶液与 0.1 mol L二1 HCl 溶液混合至 pH = 7： c(Na+)>c(Cl )>c(OH )> c(H +) D.0.1mol l- 1Na2CO3溶液与 0.1mol L 1NaHCO3溶液等体积混合：2c(Na*)= 3c(CO3 )+c(HCO3)+c(H2CO3)答案 D解析 由于CH3COOH的浓度远大于 NaOH溶液的浓度，反应后溶液显酸性，c(CH3COO )>c(Na+), c(H+) >c(

18、OH ),故A项错误；含等物质的量的 CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中醋酸的电离大于醋酸根离 子的水解：c(CH 3COO ) > c(Na +) > c(CH 3COOH) > c(H +) > c(OH ), B 项错误；溶液 pH=7,则：c(OH )= c(H ), C项错误；0.1mol L-1Na2CO3溶液与0.1 mol L 1 NaHCO3溶液等体积混合，由 Na2CO3与NaHCO3各 自的物料守恒可得：c(Na+)= 2c(CO2 )+c(HCO3)+c(H2CO3), c(Na+)= c(CO3 )+c(HCO3)+c(H2CO3),

19、则混合液 中：2c(Na+)=3c(CO3 )+c(HCO3)+c(H2CO3), D 项正确。14.某小组比较C、Br，厂的还原性，实验如下：实验1实验2实验3装置现象试管内颜色无明显变化；用蘸启浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟溶液变黄；把湿润的淀粉-KI试纸靠近试管口，试纸艾篮溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘下列对实验的分析不合理的是 ()A.实验1中，白烟是NH4C1B.根据实验1和实验2判断还原性：Br >ClC.根据实验3判断还原性：I >BrD.上述实验利用了浓 H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质答案 C解析 实验1中浓硫酸与氯化钠反应生成氯化氢气体，遇到空气中的水

20、蒸气，形成盐酸小液滴，盐酸与氨气反应生成NH4CI固体，A项正确；实验1中没有发生氧化还原反应，实验 2中浓硫酸将澳离子氧化生成澳单质，溶液变黄，因此还原性： Br >Cl , B项正确；中的溶液有浓硫酸和澳，二者都能将氧化生成碘单质，不能判断还原性：/>Br，C项错误；实验2体现了浓H2SO4的强氧化性，实验1体现了浓H2SO4 的难挥发性，D项正确。第二部分本部分共5题，共58份15、(8分)R、W、X、Y、M是原子序数依次增大的五种主族元素。R最常见同位素的原子核中不含中子。W与X可形成两种稳定的化合物：WX和WX2。工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量WX2排

21、入大气，在一定程度导致地球表面平均温度升高。丫与X是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻。(1) W 的原子结构示意图是 。(2) WX2的电子式是。(3) R2X、R2丫中，稳定性较高的是 (填化学式)，请从原子结构的角度解释其原因： 。(4) Se与丫是同一主族的元素，且在元素周期表中与Y相邻。根据元素周期律，下列推断正确的是 (填字母序号)。a. Se的最高正化合价为+7价b. H2Se的还原性比H2丫强c. H2SeO3的酸性比H2YO4强d. SeO2在一定条件下可与 NaOH溶液反应室温下向SeO2固体表面吹入 NH3,可得到两种单质和 H2O,该反应的化学方程式为 。(5)科

22、研人员从矿石中分离出一种氧化物，化学式可表示为M2O3。为确定M元素的种类，进行了一系列实验，结果如下：M的相对原子质量介于 K和Rb (锄)之间；0.01 mol M 2O3在碱性溶液中与 Zn充分反应可得到 M的简单氢化物，反应完全时，被M2O3氧化的Zn为 0.06 mol ；答案综合以上信息推断，M可能位于元素周期表第 族。(2). 0： ：C： ：0(3). H2O(4).氧原子与硫原子最外层电子数相同，电子层数S>O,原子半径S>O,得电子能力S<O,元素的非金属性 S<O,因此，H2s的稳定性弱于H2O(5). bd(6). 3SeO2+4NH 3=3Se

23、 + 2N2 + 6H2O.VA解析：R最常见同位素的原子核中不含中子，则 R为H元素；W与X可形成两种稳定的化合物：WX和WX 2排入大气，在一定程度导致地球表面WX2o工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量平均温度升高，则 WX2为CO2, W为C元素，X为O元素；丫与X是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻，则Y为S元素。H2s也是一种重要的工业资源。16、（10分）煤是我国重要的化石燃料，煤化工行业中产生的（1）煤液化是（填 物理”或 化学"）变化过程。（2）煤液化过程中产生的 H2s可生产硫酸，部分过程如图所示:H2sOSO2反应器冷循环酸+吸收塔上成品酸S

24、O2反应器中的化学方程式是 生产过程中的尾气需要测定 SO2的含量符合标准才能排放。已知有 V L （已换算成标准状况）尾气，通入足量H2O2吸收再加足量BaCl2溶液充分反应后（不考虑尾气中其他成分的反应），过滤、洗涤、干燥、称量得到b g沉淀。H2O2吸收SO2的化学方程式是;尾气中SO2的含量（体积分数）的计算式是（3） H2s还可用于回收单质硫。含有 H2s和空气的尾气按一定流速通入酸性FeCl3溶液，可实现空气脱硫,得到单质硫。FeCl3溶液吸收H2s过程中，溶液中的 n（Fe3+）、被吸收的n（H 2S）随时间t的变化如图。由图中信息可知，0 t1时，一定发生的反应是（用离子方程式

25、表不）。ti以后，溶液中n （Fe3+ ）保持基本不变，原因是答案（1）化学催化剂(2) 2sO2+O22sO3 SO2 + H2O2= H2SO422.4b233V(3) H2S+2Fe3+=2Fe2+S J +2Hlt1时刻后，溶液中的Fe2+被。2氧化为Fe3+, Fe3+再与H2s发生氧化还原反应，所以n（Fe3+）基本不变（或 2H2s+O2=2s+2H 2。）（2）sO2在反应器中与空气反应使其转化为sO3解析（1）煤的液化、气化、干储都属于化学变化过程;故反应器中的化学方程式 2SO2+O22SO3利用H2O2吸的氧化性是氧化硫转化成硫酸即 H2O2吸收SO2的化学方程式 SO2

26、+H2O2 = H2SO4 ,SO：&S0EaSC(22.4233gbg233尾气中SO2的含量(体积分数)的计算式22.4b233v(3)由图中信息可知，0r 1段溶液中的3+n(Fe )逐渐减小，是因为H2s和FeCl3溶液发生了反应生成了硫单质其离子方程式为 H 2S+2Fe3+=2Fe2+S+ ,42 H在酸性条件下，溶彼中的Fe被02氧化为Fe3+ .,Fe再与H2s _、 一 一 .3+发生氧化还原反应，所以 n(Fe )基本不变17、(14分).随着环境污染的加重和人们环保意识的加强，生物降解材料逐渐受到了人们的关注。以下是PBA( 一种生物降解聚酯高分子材料 )的合成路

27、线:HCHO已知:煌A的相对分子质量为 56,核磁共振氢谱显示只有2组峰，能使澳的四氯化碳溶液褪色。催化剂 RiCH=CHR2K M " n H " RiCOOH+R 2COOHH-C C-H+HCHO K. L.H-C C-CH 20H请回答下列问题：(1)物质A的结构简式为 。(2)物质E含有的官能团为一。(3)反应B到C的化学方程式为 。(4)实验室制备物质 Y的方程式为：。(5)由E和G生成PBA的化学方程式为 。(6) F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有一种。(包含顺反异构)链状化合物能发生银镜反应氧原子不与碳碳双键直接相连其中，核磁共振氢谱显示为2组峰，且

28、峰面积比为 2： 1的是_(写结构简式)。答案(1). CH3CH=CH CH3(2) .竣基(3) . CH 3-CHBr-CHBr-CH 3+2NaOHCH2=CH-CH=CH 2+2NaBr+2H 2O(4). CaC2 + 2H2金 Ca(OH) 2 + C2H2 T(5 ) nHOOC(CH 2)4CHO+nHOCH 2(CH2)2CH20H一定条件+(2n-1)H2O(6). 9 种(7). OHCCH 2CH2CHO解析(1)由分析可知有机物 A为烯煌,通式为CnH2n,相对分子质量为56,那么n=4,因此煌 A为CH3CH=CHCH 3；(2) E 为 HOOCCH 2CH2C

29、H2CH2COOH ,官能团为竣基;(3) CH3CHBrCHBrCH 3(B)与强氧化钠的醇溶液发生消去反应生成CH2=CHCH=CH 2(C),反应方程式为:CH3-CHBr-CHBr-CH 3+2NaOH加热CH2=CH-CH=CH 2+2NaBr+2H 2O；(4) Y为乙快，实验室用电石和水反应制取乙快，反应方程式为:CaC2+2H2O Ca(OH) 2 + C2H2T； HOOCCH 2CH2CH2CH2COOME)与HOCH 2CH2CH2CH20H(G)发生缩聚反应生成 PBA,反应方程式为:nHOOC(CH 2)4CHO+nHOCH 2(CH2)2CH20H 一定条件H0-(

30、C(CH2>£00CH>CH：CH>ho+(2n-1)H2O;(6) F为HOCH 2c三CCH2OH ,对应的同分异构体能发生银镜反应说明含有醛基，氧原子不与碳碳双键直接相连因此分子中含有 1个醛基，1个羟基，1个碳碳双键，或含有玻基和醛基，或含有酯基和碳碳双键,对应的物质的结构分别为:、HOCH 2CH=CHCHO、OHCCH2CH2CHO、OHCCHCHOOH、HCOOCH 2CH=CH 2、 CH3CH2COCHO、 CH3COCH2CHO,共 8 种，其中核磁共振氢谱显 示为2组峰，且峰面积比为 2 ： 1的是OHCCH 2CH2CHO。18 ( 12分)

31、绿水青山就是金山银山研究含氮和含硫化合物的性质在工业生产和环境保护中有重要意义。(1)制备硫酸可以有如下两种途径：12SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) AH = - 198kJ mol 1SO2(g) + NO2(g)=SO3(g)+NO(g) AH = 41.8kJ mol 1若CO的标准燃烧热为 283kJ mol1,则1molNO2和1molCO反应生成 CO2和NO的能量变化示意图中E2=kJ mol 1。(2)已知某温度下，H2SO3的电离常数为 K1 1.5 X 20K2= 1.0 /70用NaOH溶液吸收SO2。当溶液中HSO3、SO3一浓度相等时，溶液的 pH约为。(3

32、)连二亚硫酸钠(Na2s2。4)具有强还原性，废水处理时可在弱酸性条件下加入亚硫酸氢钠电解产生连二亚硫酸根，进而将废水中的HNO 2还原成无害气体排放，连二亚硫酸根被氧化为原料循环电解。产生连二亚硫酸根的电极反应式为,连二亚硫酸根与 HNO2(HNO2的电离常数为 Ka= 5.1 104)反应的离子方程式为 。(4)锅炉烟道气含 CO、SO2,可通过如下反应回收硫：2CO(g) + SO2(g)S(l) + 2CO2(g)。某温度下在2L 恒容密闭容器中通入 2molSO2 和一定量的 CO 发生反应， 5min 后达到平衡，生成1molCO 2。其他条件不变 时 ， 随着温度的升 高 ， S

33、O2 的平衡转化 率变化 如 图 A 所 示 ， 请解释其原 因( 已知硫的沸点约是445 ) 。保持其他条件不变，第 8分钟时，将容器体积迅速压缩至1L,在10分钟时达到平衡，CO的物质的量变化了 1mol。请在图B中画出SO2浓度611分钟的变化曲线。答案 (1)359.8 (2)7 (3)2HSO3 + 2e + 2H + =S2O4 + 2H2。3s2。4 + 2HNO2+ 2H2O=6HSO3 + N2 f(4)正反应放热，温度升高平衡逆向移动，SO2平衡转化率降低；温度高于445c后硫变成气态，正反应吸热，温度升高平衡正向移动，sO2 平衡转化率升高如图所示1解析 2SO2（g）+

34、 O2（g）=2SO3（g）, SO2+ NO2（g）=SO3（g）+ NO（g）, CO（g） + O2（g）=CO2（g）AH = 283kJ mol 1, NO2 与 CO 反应的方程式为 NO2（g） + CO（g）=CO2（g） + NO（g）,因此有一-2" 十 得出:-198-一NO2（g） + CO（g）=CO2（g）+NO（g）AH = （-41.8 kJ mol 1 + _2- kJ mol 1 283 kJ mol 1）= 225.8kJ mol 1,AH=E1一 E2=134 kJ mol 1E2= 225.8 kJmol1,即E2=359.8kJmol1。一

35、一cc SO3c H+(2)用NaOH溶液吸收 SO2,当溶液中 HSO3、SO3浓度相等时，K2 = c(H )=1.0 10C HSO37,即该溶液的pH = 7。(3)在弱酸性条件下加入亚硫酸氢钠电解产生连二亚硫酸根，S的化合价由+ 4价一+ 3价，即在阴极上产生连二亚硫酸根，电极反应式为 2HSO3 + 2e + 2H + =S2O2 + 2H2O;废水中HNO2被还原成无害气体，即HNO2为氧化剂，被还原成 N2,根据HNO2的电离常数，以及H2SO3的电离平衡常数， 推出HNO2电离出H +能力大于HSO3 ,因此离子方程式为 3S2O2 + 2HNO 2+ 2H2O=6HSO 3

36、 + N2 %(4)已知硫的沸点为 445C, 445c之前S为液态，随着温度升高，SO2的平衡转化率降低，根据勒夏特列原理，说明低于 445c时，该反应为放热反应，高于445c时，硫为气体，随着温度升高，SO2的平衡转化率增大，根据勒夏特列原理，说明高于445 C,该反应为吸热反应。 SO2的平衡转化率变化如图 A,其原因是正反应放热，温度升高平衡逆向移动，SO2平衡转化率降低；温度高于445c后硫变成气态，正反应吸热， 温度升高平衡正向移动，SO2平衡转化率升高。12mol 2 mol5min达到平衡，此时c（SO2）=2L=0.75mol L 1,将容器体积迅速压缩至1L,此时c（SO2）= 1.50mol1,压缩气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，c(SO2)减少，10 min达到平衡时CO物质的量变化 了 1mol,消耗SO2物质的量为0.5mol,即达到平衡时c（SO2）=1mol L 1,图像如图所示。19、（14份）I .在常温下，HNO2电离平衡常数为2.6 104。NaNO2是一种重要的食品添加剂，由于其外观 及味道都与食盐非常相似，误食工业用盐造成食物中毒的事件时有发生。（1）某活动小组同学设计实验方案确定某试剂是NaNO2溶液，而不是 NaCl溶液，请填写下列表格。选用药品实验现象利用NaNO2的性质酚Mt溶液淀粉-KI试纸（2）亚硝酸钠有毒，不