【人教版】2020届高三化学9月月考试题(新版)新人教版

1、-精品派 试卷-派2019学年度第一学期月考试卷（9月）高三化学可能用到的相对原子质量：N-14 Fe-56 Cu-64 C-12 O-16 Ba-137 S-32 H-1 Zn-65 Al-27一.选择题（每小题 3分，共48分，每小题只有一个选项正确）1.下列有关化学药品说明正确的是（）A.砒霜（AS2Q）一剧毒品育B.白磷一爆炸品 /C.硅酸钠溶液一带橡胶塞的广口瓶储存D. FeCl3胶体一透明无色液体2 .设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A. 22.0 g T 2O中含有的中子数为 10MB. 一定条件下，6.4 g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2 NAC.在

2、标准况下，2.8g N 2和2.24L CO所含电子数均为 1.4NaD.标准状况下，22.4 L CH 2cl2中含C-H键数为2M3 .化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A.用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同8. “玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化C.小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的常用药剂D.纤维素供给人体能量时，先在体内水解成葡萄糖再被氧化4. W X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。W X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物 WY。下列说法

3、正确的是（）A. Y的低价氧化物与 C3漂白的原理相同B. Y的氢化物和WY所含化学键的类型相同C.工业上常用电解相应的盐溶液制备W X的单质D.上述三种元素形成的简单离子，X离子半径最小5 .下列指定反应的离子方程式正确的是（）A.向氯化钙溶液中通入 CO气体：Ca +CO+H2O= CaCOj +2H8. Ca( HCO 3) 2溶液与过量 NaOH§液反应：Ca2+ HCQ +OH = CaCOJ +H2OC.稀HNO与难溶于水的 FeS固体反应：FeS+2Hf= Fe2+HSTD.醋酸除水垢离子方程式：2CHCOOH+CaCO2CHCOO + Ca2+ + H 2O + CO

4、2 T6 .已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，下列说法正确的是A. 还原性：Cl >BrB. 酸性：H2SeO>HBrQ>HClO4C. 原子半径：Se> Br>ClD, 气态氢化物的稳定性： H2Se> H2S7 .下列叙述I和n均正确并且有因果关系的是选项陈述I陈述nAMnO有较强的氧化性MnO可作HQ分解的氧化剂BSQ具有氧化性SO通入紫色石蕊试液中先变红后褪色C液氨气化时吸热NHPJ用作制冷剂D氯化铁溶于水产生氢氧化铁胶体氯化铁可用于硬水的软化8.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A澳乙烷

5、与氢氧化钠乙醇溶液共热，生成气体通入酸性高镒酸钾溶液中，褪色后乙烯生成B向试管中的浓硫酸加入铜片， 盖好胶塞，导 管通气入品红溶液，无明显现象铜片未打磨C一，、，2+.一 一.除去CuSO溶放中Fe :先加足量H2C2,再加Cu(OH)2 调溶液 pH=4KspCu(OH) 2>KspFe(OH) 2D将有色纸条放入盛满干燥氯气的集气瓶中， 盖上玻璃片，无明显现象氯气漂白不是 Cl2分子直接作用的结果9.在给定的四种溶液中，一定能大量共存的微粒组是()A.常温下，由水电离的c(OHI ) =1X10 12 mol ”t的溶液中：Ba"、K*、Br > SiO38 .常温下

6、葡萄糖溶液中：SCN、Cl > K+、NdC.澳水中：Na+、CO、NFj、SOD.常温下，pH大于7的溶液：Na+、Ba"、SCO > Cl10.已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M,在一定条件下它们有如下转化关系，Z是NO下列推断不合理的是()-推荐下载-精品派 试卷-派A. X可能是一种氢化物B.若X为单质，丫生成Z属于化合反应C. E可能是一种有色气体D. F中M元素的化合价可能为+ 5价11 .一定条件下，碘单质与碳单质以等物质的量进行反应可得AtI.它与Zn、NH3能发生反应，化学方程式如下：2AtI+ 2Zn=Znl2+ZnAt2, AtI +2

7、NH（I） = NHI + AtNH2.下列叙述正确的是 （）A. ZnAt 2既是氧化产物，又是还原产物B. ZnI 2既是氧化产物，又是还原产物C. AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂D. AtI与液Zn反应,AtI既是氧化剂，又是还原剂12 .在25C, 101Kpa下由HCHO（g H2和CO组成的混合气体共 6.72g,其相对氢气的密度为 14,将该气体与足量的氧气（标准况）充分反应后的产物通过足量的N&Q粉末，使N32Q粉末增重的质量为D.无法计算），则X、Y、Z可能是 （）A.大于 6.72gB.小于 6.72gC.等于 6.72 g13 . X、Y、Z、W有

8、如图所示白转化关系（反应条件和部分其它反应物省略Na NaQ N&Q Fe、FeCl2、FeCl3AlCl 3、Al(OH) 3、NaAlQ NaOH NaCO、NaHCOC CO COA.B.C.D.14.某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量 NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝;第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的NaSO溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是（）A.氧化性：CIO >I2>SOB.蓝色消失的原因是 N&SO溶液具有漂白性C.淀粉KI溶液变蓝是因为 被CI。一氧化为I 2, I 2遇淀粉

9、变蓝D.若将NaSO溶液加入氯水中，氯水褪色15.短周期主族元素 W X Y、Z的原子序数依次增大，Z的最外层电子数等于 X和Y的最外层电子数之和，X是短周期元素中金属性最强的，W的简单氢化物与Z的单质组成的混合气体见光可生成Z的氢化物和油状混合物。下列说法错误的是 -推荐下载-A.简单离子半径： Y>Z>XB.简单氢化物的热稳定性：Z>YC.含Y元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性D. Z分别与 W X形成的化合物中所含化学键的类型相同16 .如图所示是向 MgCb和AlCl 3的混合溶液中加入一定量NaOH§液，紧接着再加入一定量稀盐酸，生成沉淀的物质的量y与加入

10、溶液的体积 x的关系图。根据图示判断，下列结论中不正确的是()A. M点之前加入的是NaOH, M点之后加入的是盐酸B. N点时溶液中的溶质只有 NaClC. c(NaOH)= c(HCl)D.原混合溶液中 c(MgCl 2) : c(AlCl 3) = 1 ： 1二.非选择题 (共4小题，共52分)17. (17 分)(一)高铁酸钾(LFeQ)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、Q、ClOz、KMnOM化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOHS饱和，使高铁酸钾析出。(1)干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSQ+ 6N&C2=

11、2NaFeO+ 2N&O+ 2NaSQ+ QT ,该反应中的氧化剂是 ,还原剂是 ,每生成1 molNaFeQ转移 mol电子。简要说明&Fe。作为水处理剂时所起的作用：(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeQ)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO > OH、FeC4 > C、H2Q写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式： 。低温下，在高铁酸钠溶液中加入 KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2Fe。)，说明什么问题？(二)NaClQ是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下:NaClOi食盐水+ NaClO：产品硫酶> 8。产|反应 卜口5

12、+|人解 卜|结晶、干燥(1_I % /救盲回收尾气吸收成品'液NaHSCU XaOHs HA回答下列问题:(1) NaClQ中Cl的化合价为 价(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式 (3) “电解”中阴极反应的主要产物是 -推荐下载-精品派 试卷-派(三)古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下:牛血草木灰耳0正确教苜-推荐下载-复分解反应ii的离子方程式是» HCN 气体如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CM,方案如下:食品得测液若试纸变蓝则证明食品中含有 CM,请解释检测时试纸中 FeSO的作用： 18. （12 分）X、Y、Z、M为原子序数和主族序数依

13、次增大的短周期元素，四种元素原子最外层电子数之和为19。其中Y、Z属于相同周期，而 X、Y、M属于不同周期。回答下列问题：(1)上述4种元素中最高价氧化物的水化物酸性最强的是 (填化学式)。(2)由X、Y、M三种元素所组成盐的电子式为 。(3) YX3与Z的单质在一定条件下可以发生置换反应，该反应的化学方程式为 ,若反应过程中转移 0.6mol电子，则得到标准状况下氧化产物的体积为L 。(4)自来水厂常用 MZ对饮用水进行消毒。已知：不同 pH环境中含M元素粒子种类及化合价如下图所示。现用碘 量法检测已消毒的水样中MZ的浓度。取1.5L水样，加入足量 KI,调溶液呈中性，滴加少许淀粉溶液时变蓝

14、色。该反应的离子方程式是。在上述溶液中滴加 1.00M10，mol / L的NS28O溶液12.00mL时，恰好溶液蓝色褪去，则水样中 MZ 的浓度是mg/L(已知：I2+2$2。32一= S4O(2一+2I 一)。再加稀硫酸调节水样 PH至13时，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是 19、(8分)某同学对 Cu的常见化合物的性质进行实验探究，研究的问题和过程如下： 为探究Cu(OH)2是否和Al(OH) 3 一样具有两性，除选择 Cu(OH)2外，必须选用的试剂为(填序号)a.氨水b.氢氧化钠溶液c.稀硫酸d.冰醋酸(2)为探究不同价态铜的稳定性，进行如下实验：将CuO粉末加热至1000c以上

15、完全分解成红色的CuO粉末。向CutO中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子化学方程式为(3)为了探究氨气能否和氢气一样还原CuQ他根据所提供的下列装置进行实验(夹持装置未画),装置A产生氨气，按气流方向连接各仪器接口，顺序为实验开始时，打开分液漏斗的活塞K,发现浓氨水没有滴下，如果各仪器导管均没有堵塞，则可能的原因是。实验结束后，装置 B中固体由黑色变为红色，装置 E中收集到无色无味的气体，在空气中无颜色变化，点燃的镁条可以在其中燃烧，则B装置中发生的化学方程式为装置C中的球形装置的作用是 。20.化学一一选修3:物质结构与性质(15分)碳是地球上组成生命的最基本的元素之一

16、。根据要求回答下列问题：(1)碳原子的价电子排布图： ,核外有 种不同运动状态的电子。(2)碳可以形成多种有机化合物，下图所示是一种喋吟和一种口比咤的结构，两种分子中所有原子都在一个平面上。嚏聆毗咤喋吟中所有元素的电负性由大到小的顺序 。喋吟中轨道之间的夹角/I比/2大，解释原因 。口比咤结构中 N原子的杂化方式 。分子中的大兀键可以用符号口;表示，其中m代表参与形成大兀键的原子数，n代表参与形成大 兀键的电子数(如果分子中的大 兀键可表示为口，)。该喋吟和口比咤中都含有大兀键，请问该口比咤中的大 兀键表示为。(3)碳可形成CO CG、H2CO等多种无机化合物。在反应CO转化成CO的过程中，下

17、列说法正确的是 。A.每个分子中孤对电子数不变B.分子极性变化C.原子间成键方式改变D.分子的熔沸点变大干冰和冰是两种常见的分子晶体，晶体中的空间利用率：干冰 冰。(填“>”、“<”或一)H2CO与WPO均有1个非羟基氧，HPO为中强酸，H2CO为弱酸的原因(4)在2017年，中外科学家团队共同合成了碳的一种新型同素异形体：T-碳。T-碳的结构是：将立方金刚石中的每个碳原子用一个由 4个碳原子组成的正四面体结构单元取代，形成碳的一种新型三维立方晶体结构，如下图。已知T-碳晶胞参数为a pm,阿伏伽德罗常数为 电则T-碳的密度的表达式为 g/cm3。图中的O表示碳形成的正四面体结构公

18、21.化学一一选修5:有机化学基础(15分)咖啡酸乙酯具有抗炎作用且有治疗自身免疫性疾病的潜力，其合成路线如图所示:1银苴箱窥白E一定条件TH。*'CHjCROH7邺向小盲1_1浓啾更心o(H)咖明菱乙醋回答下列问题：(1) C+D>E反应类型为 。 F中含氧官能团的名称是 。(2) D分子中位于同一平面上的原子最多有 个。G的结构简式为 (3) H-咖啡酸乙酯的化学方程式为 种；其(4)芳香族化合物 M是H的同分异构体，ImolM与足量碳酸氢钠溶液反应生成2molCQ, M的结构有中核磁共振氢谱为 5组峰，峰面积比为1 ： 2 ： 2 ： 2 ： 1的结构简式为CHQH(5)设

19、计以甲醛、C为原料合成 QHQ(HOCH2-一CH2H)的路线(无机试剂任选)。CH?OH2019学年度第一学期月考试卷（91）高三化学答案1 .选择题（每小题 3分，共48分，每小题只有一个选项正确）1. A 2. C 3. C 4. D 5. D 6. C 7. C 8 .D 9. B 10 .B 11. A 12. C 13 .D 14. B 15.D 16. A2 .非选择题答案17. （17 分）（一）（1）N&Q（1 分）N&Q和 FeSO（2 分） 5（1 分）高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒消毒过程中自身被还原为Fe", Fe3+水解生成Fe（OH）3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降（2分）（2）2Fe（OH）3+3ClO +4O口 =2Fe（2T + 3Cl + 5HO（2 分）该温度下K2FeQ比N&FeO的溶解度小（1分）（二）（1） +3 （1 分） （2） 2NaClQ+SO+HSQ=2NaHS©2ClO2 （2 分）（3） NaClQ （或 CQ-） （1 分）（三） 3Fe（CN） 6 4 + 4Fe 3+ = Fe 4Fe（CN） 6 3 J （ 2 分）碱性条件下