2020届浙江中考科学总复习：高分作业(易错专项突破)--专题五反应原理和反应类型、物质的循环和

1、2020届浙江中考科学总复习：高分作业（易错专项突破）-专题五反应原理和反应类型、物质的循环和转化专题五化学反应原理与反应类型、物质的循环与转化学生用书P90它基础保分突破1 .下列变化中，肯定属于化学变化的是（A ）物质发生爆炸；由铝原子变成铝离子；酒精燃烧；火柴梗蘸一点儿浓硫 酸后变黑；汽油挥发A.B.C.D.【解析】物质发生爆炸时既可能是化学变化也可能是物理变化。汽油挥发属于物理变化。2 .比较归纳是科学学习中常用的一种方法。以下是 C、CH4、CO三种物质转化 为CO2的转化关系，即：C-CO2,CH4-CO2,CO-CO2,对它们的比较 归纳正确的是（B ）A.三种转化发生的都是化合

2、反应B.三种物质都可以在点燃条件下转化为二氧化碳C.三种物质都只能跟氧气反应转化为二氧化碳D.三种转化所有生成物在常温下都是气体【解析】C与CO都可以通过化合反应转化为二氧化碳，而 CH4气体在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，不属于化合反应。 C与CO除可通过与氧气反应转化为二氧化碳外，都还可与金属氧化物发生氧化还原反应转化为二氧化碳。C与CO都可与金属氧化物发生氧化还原反应转化为二氧化碳，同时生成固体金属单质。CH4甲烷燃烧生成二氧化碳和常温下为液体的水。三种物质C、CO、CH4都具有可燃性，点燃时燃烧都能生成二氧化碳。3 . （2018重庆A卷）纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物。对比

3、铁丝 在空气中不能燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧的事实，某同学得出的下列结论不正确的是（C ）A .纳米铁粉在空气中自燃的产物不是四氧化三铁B.相同的反应物在不同条件下生成物可能不同C.有些物质燃烧时温度不需要达到着火点D.反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一【解析】纳米铁粉在空气中自燃生成一种红色氧化物，此产物不是四氧化三铁相同的反应物在不同条件下生成物可能不同。物质燃烧时温度必须要达到着火点。反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一。川人稀硫催质小成体坦 生气质块状石灰石反应时间沉淀的质量4.下列实验对应的图像正确的是（C ）AB图1A.向一定量氯化钢溶液中不断加入稀硫酸B .

4、等质量块状石灰石和粉末状石灰石分别与质量分数相同的足量稀盐酸反应C.向盐酸和氯化镁混合溶液中加入过量 NaOH溶液D.向pH = 12的溶液中加水稀释【解析】 向一定量氯化钢溶液中不断加入稀硫酸，虽然产生硫酸钢沉淀，但同时生成盐酸，所以溶质的质量不可能降到 0。粉末状石灰石与稀盐酸反应比块状石灰石与稀盐酸反应快。向盐酸和氯化镁混合溶液中加入过量 NaOH溶液，NaOH溶液先与盐酸反应，反应完全后再与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀。向 pH = 12溶液中加水稀释，pH不可能降到7以下。5 . A和B可发生如下反应：3A+ 2B=A3B2,某学生做了 3次该实验（每次均充 分反应），反应前A和B的质

5、量和都是10g。有关实验数据见表，x： y可能为 （D ）2 / 102020届浙江中考科学总复习：高分作业（易错专项突破）-专题五反应原理和反应类型、物质的循环和转化序号反应前A的 质量反应前B的质量反应后A3B2的质量8g2g6g4g6g6gx gy g9gA.1 ： 1B. 2 ： 1 C. 1 ： 4D. 3 ： 2【解析】由题意和图示数据可知，中所用药品充分反应时，生成物质量为6.0g, 故A不可能完全反应，那么B完全反应，A有剩余，故参与反应的A的质量为6g2g=4.0g;参与反应的 A的质量：B的质量：生成A3B2的质量=4 ： 2 ： 6;所以中所用药品充分反应时，A完全反应，

6、B有剩余；参与反应的A的质量：B 的质量：生成A3B2的质量=4 ： 2 ： 6,所以中如果B充分反应，则B的质量为 y g： 9g=2 : 6, y=3g,则反应的 x 的质量是 10g3g = 7g,贝U x ： y= 7： 3;如果A完全反应，则A的质量为x g : 9g = 4 : 6, x= 6g,则反应的y的质量是y=10g 6g = 4g,贝U x ： y= 6 ： 4= 3 ： 2。6 .某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3、Ca（NO3）2三种杂质中的一种或两种。现将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的 CaCl2溶液，得到9g 沉淀。对样品所含杂质的

7、判断不正确的是（A ）A.可能只有Na2CO3B.可能只有KNO3C.肯定有KNO3,可能还含有Na2CO3D.肯定没有Ca（NO3）2【解析】 样品加入水中，全部溶解，说明一定无硝酸钙（因为硝酸钙能够和碳酸钾反应生成沉淀），假设13.8g纯碳酸钾产生碳酸钙的质量为 x,则有K2CO3+CaCl2=CaCOU +2KC1100138138100C o =, x= 10g,13.8g x '假设13.8g纯碳酸钠产生碳酸钙的质量为y,则有Na2CO3+CaCl2=CaCO4 +2NaCl10610013.8gy10610013.8g= 丁，y 13g，若只含有碳酸钠则得到沉淀的质量应该在

8、10g到13g之间，而实际只得到9g,故一定含有硝酸钾7. （2018黄冈）金属鸨（W）可做白炽灯泡的灯丝。用黑鸨矿主要含有FeWO4（鸨酸亚铁）制得金属鸨（W）的工艺流程如图所示：热浓席丽、昌严小时。4声理叵前 用为E其主要反应原理如下: .一 高温一 一一 4FeWO4+ 4NaCO3+ O2=4Na2WO4 + 2Fe?O3 + 4CO2 Na2WO4+2HCl(热浓尸=H2WO4 + 2NaCl H2WO4=H2O + WO3 3H2 + WO31=000= W+ 3H2O下列说法不正确的是（B ）A.反应属于分解反应B.反应的产物都有氧化物C.反应中有元素的化合价发生改变D.为加快反

9、应的速率，可将黑鸨矿石碾成粉末【解析】 反应是由一种物质生成两种物质，属于分解反应。由的化 学方程式可知，在反应中的生成物中没有氧化物。 反应中铁、部分氧的化合 价从+2、0变成+3、2;反应中氢、鸨的化合价从0、+6变成+1、0。将 黑鸨矿石碾成粉末，可增大物质间接触面积，反应速率加快。日技能提升突破8. （2018齐齐哈尔）有一包不纯的碳酸钾粉末，所含杂质可能是硝酸钾、硝酸钙、 氯化钾、氯化亚铁、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验： 取少量该粉末于试管中，加足量的水充分溶解，得到无色澄清溶液。向该溶液中 加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，充分反应后，

10、部分白色沉淀消失。另取13.8g该粉末于烧杯中，加水使其完全溶解，再加入 200g一定溶质质量分数的氯化钢溶液， 恰好完全反应，生成19.7g白色沉淀。下 列说法正确的是（C ）A.杂质中一定含有氯化亚铁B.杂质中一定含有氯化钾，可能含有硝酸钾、碳酸钠C.该包粉末的组成只有两种情况D .所用氯化钢溶液中溶质的质量分数为 20.8%【解析】 取少量该粉末于试管中，加足量的水充分溶解，得到无色澄清溶液，说明不含氯化亚铁和硝酸钙。向该溶液中加入适量的硝酸银溶液， 有白色沉淀产 生，再加入足量的稀硝酸，充分反应后，部分白色沉淀消失，说明溶液中含有氯 化钾。 K2CO3+BaCl2=BaCOU +2KC

11、113819713.8g19.7gNa2CO3+BaCl2=BaCOs J +2NaCl10619710.6g19.7g由上面的对应关系可知，纯净的碳酸钾13.8g与氯化钢溶液反应生成19.7g的碳酸钢沉淀，而该粉末中含有氯化钾，故碳酸钾的质量小于13.8g;等质量的碳酸钾、碳酸钠与足量的氯化钢溶液反应，碳酸钠生成碳酸钢的质量多。取 13.8g该 粉末于烧杯中，加水使其完全溶解，再加入 200g 一定溶质质量分数的氯化钢溶 液，恰好完全反应，生成19.7g白色沉淀，说明粉末中一定含有碳酸钠。杂质中 一定含有氯化钾、碳酸钠，可能含有硝酸钾。该包粉末的组成可能是碳酸钾、氯 化钾、碳酸钠及碳酸钾、氯

12、化钾、碳酸钠、硝酸钾，共两种情况。设所用氯化钢溶液中溶质的质量为 x。K2CO3+BaCl2=BaCO3 J +2KC120819719.7g208197=仃 7 , x= 20.8g, x 19.7g'所用氯化钢溶液中溶质的质量分数为20.8g200gX 100%= 10.4%。6 / 109.氯化钙钾石的化学式为 KCl xCaCl2（x是CaCl2的系数）。它是一种钾肥，溶于水后得到KCl和CaCl2的混合溶液。某科学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元 素的质量分数，称取样品18.55g加水完全溶解得到 KCl与CaCl2的混合溶液 210g,向该溶液中逐滴加入 Na2CO3溶液，

13、产生的沉淀与加入 NmCO3溶液的质量关系如图所示。已知:N&CO3+CaCl2=CaCOU+2NaCl。请计算:加入N m溶液的质加/居图3氯化钙钾石中钾元素的质量分数。（精确到0.1%）（2）B点时溶液中Na2CO3的质量分数。【答案】（1）设CaCl2的质量为x, A点时参加反应的Na2CO3的质量为y2020届浙江中考科学总复习：高分作业（易错专项突破）-专题五反应原理和反应类型、物质的循环和转化Na2CO3+CaCl2=CaCCU +2NaCl106111100y x 10g106 111 100=x=11.1g, y= 10.6g, y x10g，KCl 的质量为 18.5

14、5g 11.1g= 7.45g。氯化钙钾石中钾元素的质量分数为7.45gX 7495X 100%7 4.518.55gX 100%= 21.0%。(2)所加Na2CO3溶液的质量分数为1X100%= 10%, gB点时溶液中碳酸钠的质量为(200g 106g)X10%=9.4g,溶液总质量为 200g+210g10g=400g,所以B点时溶液中碳酸钠的质量分数为就 X100%=2.35%。10 .现有AI九种常见物质，它们之间的转化关系如图所示(图中“一”表示两 端的物质能发生化学反应，“一”表示物质问存在转化关系， 反应条件、部分反 应物和生成物均已略去)。其中C、D为单质，A、E、G为氧化

15、物，其余分别为 酸、碱和盐溶液；A是一种黑色固体，F的水溶液呈碱性，D和G都是生命活动不可缺少的物质，I常用于铅蓄电池中。请回答下列问题:图4(1)A的化学式是一CuO(2)实现“B-C”转化的基本反应类型是置换反应(3)F物质在生产或生活中的主要用途是用于制造玻璃、造纸、纺织 (合理即 可)(写出一条)(4)写出“G-H”转化的化学方程式：_H2O+ CaO=Ca(OHe_。【解析】 根据“D和G都是生命活动不可缺少的物质”，可知D为氧气，G为 水；根据“I常用于铅蓄电池中”，可知I为稀硫酸，根据 午的水溶液呈碱性 可知F可能为碳酸钠，再根据“C、D为单质，A、E、G为氧化物，其余分别为酸、

16、碱和盐溶液；A是一种黑色固体”，利用对常见物质的性质以及反应进行分析，则推测：A为氧化铜，B为硫酸铜溶液，C为铜，E为二氧化碳，H为氢氧 化钙11 .某学校的同学开展复分解反应探究性学习，设计了如下研究性学习思路:【练习质疑】下列各组物质问均能反应，写出、反应的化学方程式：氢氧化钠溶液与盐酸；碳酸钠溶液与硫酸；硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液:碳酸钠溶液和氯化钢溶液:CuSO4 + 2NaOH=Cu(OH)2 J +Na2SO4Na2CQ3+BaCl2=BaCC3 J + 2NaCl。【研究讨论】上述反应为什么能发生？是因为这些反应物中含有特殊的阴、 阳离 子，如：中有 H +和OH，中有 不和CO2

17、 ,中有_Cu2+和OH-一 中有Ba2+和C。2。【构建网络】按照一定的顺序排列这些离子， 就可以形成一种网络形式。在网络 中，用短线相连的这些阴、阳离子能两两结合生成沉淀、气体或水。现有Ca2+、SO4 > NH4,请将它们填入下面合适的“（）”中，使其形成一个更为完整的复 分解反应网络。图5【拓展运用】通过形成网络，可以判断化合物间能否共存，进行物质的鉴别，用于物质的除杂等。如硫酸钠溶液中混有硫酸俊，可以加入_NaOH_（填化学式）除去硫酸俊。它拓展冲刺突破12.现拟用如图所示装置（尾气处理部分已省略）来制取一氧化碳，并用以测定某 铜粉样品（混有CuO粉末）中金属铜的含量。图610 / 10 浓 H2SO4.（1）制备一氧化碳的化学万程式是 HCOOH=CO T +H2Oo实验中，观察到反应管中发生的现象是铜粉样品逐渐变为红色尾气的主要成分是 CO