2019年广州一模化学试卷

1、2。19届广州市普通高中毕业班综合测试（一） 理科综合.本试卷共】5页，则小题，满分300分,考试用时150分钟.注意事项：I.答卷前，考生务必揩自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡卜2，川2B铅卷将芍生号及试卷类型（A）填涂在答即R相应位置匕 作答选择题时， 选出M小题答案后.用2B铅镌将答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑： 如需改动,用橡皮擦干净后，再选涂其他答案.答案不能答在试卷上.3.非选择题必须用黑色字迹的钢塔或制字笔作答.答案必须写在答题卡答题目指 定区域内相应位置匕如需设动，先划抻朦来的答案，然后再写上新答案；不 准使用铅地和涂改液 : 不按以上要求作答无效.4-考生

2、必须保ME答趣代的整洁n考试结束后，将试卷和答题号一井交回.可能用到的相对腺子质让：H I Li 7 C 12 N 14 O 16 Mg 24 P3l V 51Co 59 Y 89一、选择题：本题共13小题.每小题6分，共7s分.在每小题给出的四个选项中, 只有一项是符合题目要求的.7.明矶（KAK50J32lb0在造纸等方面应用广泛口实验室中果用废易捡罐（含有AI和少时Fe. Mg杂质）制备明根的流程如图所示：喊平Lo,滤液吧通沉淀网出沁山明帆易拉罐曾J川！ J滤清卜列叙述错误的是A.回收处理废易拉罐有利于保拧环境和资源再利用B. “沉淀”为AMCO）C. “操作小中包含蒸发落缩、冷却结晶D

3、.上述流程中可用过量口0工代替NHRCGS.帧是阿伏加德罗常数的依，卜列说法iE确的是A. 10 g DQ中含市的质子数与中子数均为5M民 标准:状况3 2N4LCHCL中含C-C1键的数目为3%C,密闭容器中，ImHN也和ImolHCI反应后气体分子总数为9D.100mL t.OmoH/FeC卜溶液与足址Cu反应,电子转移数为0.2帆9.工业上用乙茉（了、）经催化脱氧生产不乙烯（丁、），下列说法错误的是A.乙苯可通过石油催化裁整获得B.乙装的同分异构体超过四种C装乙烯甘氧化包反陶可生成氯代装乙烯D-乙米和某乙端分f所有碳原上均可处于同 平面10.联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”

4、.元素W、X、Y和Z在周期表中的 相时位次如图所示，其中元素Z位于第四周期，¥、X、Y原子的最外层电子数之和为 8，下列说法正确的是厂bl WA.简单氢化物沸点工Y > WX YB.原子半径：Z> Y>XL_LJC.轼化物的水化物的酸性：W < XD.推测Z是半导体材料，Z与Y可形成化合物ZY,11，用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是6 / 6A.用装附甲过滤海带灰的浸泡液以获得含I的溶液B.用装置乙蒸f氯化钱饱和溶液制备NH£I晶体C用装置内将CI?与HCI混合气体纯化得到纯净的Cl2D.用装置收集铜粉与稀硝酸反应产生的N。12.镁空气

5、电池是种能被水激活的次性储备电池，原理如图所示.下列说法错误的是多孔活性碳材料M孔活性碳材料A.放电时，外电路电子由镁电极流向多孔碳材料电极B.放电时，正极的电极反应式为0fHic+2H：O = 4CHC.理论上，外电路中流过2 moi电/时，负极质量增加58 gD.电池反应产物Mg(0H)2经过灼烧与还原可制成镁锭循环利用13.常温下,用0.10 moll NiiOH溶液滴定O lOmH L'HA溶液，滴定曲线如图a所示，混 在溶淞的pH与离子浓度变化的关系如图b所示.下列叙述错误的是A. E(HA)的数M级为10B. N 点，c(Na*),A )=K,1X10 6C, P"

6、;* Q过程中*水的电离程度逐渐烟火D.当滴定至溶液呈中性时.dA )>r(HA)三、非选择题:共174分,第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答一 第33题第38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共129分。26. (14分)二氧化锹(VO2)是 种新型热敏材料口十4价的神化合物在弱酸性条件下易被辄化艇验室.以vq，为原料合成用于制备vo2的辄钿(【V)碱式碳酸按晶体，过程如下：5mM酸和V;O5 VOC百希液 Nf 溶3 (Nl<|>5 VOjft(CO5)4(OH i oh2o 前甫数"冲氧例IV)碱武碳酸钱品部iii回答下列问题工(1)VOC

7、12中V的化合价为 H(2)步骤i中生成VOCh的同时生成一种无色无污染的气体.该化学方程式为*也町只用浓盐展与7d来制缜VCK L溶液，该法的点是，G)步彝ii可在F图装置中进行,电破猊拧器，口。工溶液反应前应通入co?数分钟的H的是,装置B中的试剂是.(4)测定袁帆(W)嬲式碳酸核晶体粗产品中钿的含量.林依。g单品于锦形瓶中.用20 mL蒸储水与30 mL混酸溶解后.|)Q 0.02 mol 1/KMnO. 溶液至稍过址，充分反应后继续加！%NaNOm溶液至梢过量，再用尿索除去过时的NaNO 最后用emo卜NHjJetSa%标准溶液滴定至终点消耗体积为匕mL 滴定反应为： VO；十 F/+

8、2H" = VO:+Feb+H;0.KMnO,溶液的作用是，NaNQ溶液的作用是，粗产品中机的质鼠分数的表达式为 02.7, 114分)某域1H锂电池材料含为粘酸锂(LiCbOj).导电剂石墨和铝粉等.回收废I口锂 电池中钻的工艺流程如下；向Q 口斗溶液N町C5溶液盐酸巾:，?泄一.工；浸出清一世1；一涯清I 一依J一沽液?一函一汕 没出液滤液】滤渣2己知：*£CoCQ*)="5乂 10，K«CoCOJ=L5X10 %回答下列问题：口广,浸出液”的主要成分是LiHCQ，Al(HCq/,“浸出渣”的主要成分是eg。2“役 出廿中生成Cucq：的化学方程式为

9、，若LG。/用量过大.CoCQ的产率反而会降低, 原因是,(2J “转化”中加入Na£O1溶液发生反应的离子方程式为.谈反应进行的程度较大，试用平衡常数距解野原因.(3) “电解”时装置如图所示.即极的电极反应 式为，电解后a室中的电解液可返回 工序辨续使用.(4)某废旧锂电池粉末中LiC0Gl的械皆分数为明 将桁kg谈废料进行回收利用.电解得到帖丹kg,皓的 可收率为.28. （15分）环或烯是生产精细化匚产品的重费中间体, 解罂反应工©0。詈=2 Q （g） 双环戌：烯环戌二端氯化反应；0+也（必催化。 环戊烯副反应：。+电-化L 0 环戊烷 回答下列问题M其制备涉及的

10、反应如F：”0L.H - ) OO.5kJ mol开5109.4kJ mH/kJ-mol 1.“）反应 Qi】）OH/团-傕/、.匚）川的&/=（2）解聚反应在刚性容舞中进行a其他条件不变，有利于提高双环戊二烯平衡转化率的条件是填标号）。 A.升高温度B.降低温度C增大压强 D.减小压强实际生产中常通入水蒸气以降低双环或二烯的沸点，某温度"通入总压为lOOkPa 的双环戊二烯和水蒸气，达到平衡后总压为160kpM双环戊二烯的转化率为80%， 则由西=kPa,平衡常数K尸 kPa。为以分压表示的平衡常救）.（3） 一定条件下，将环戊二烯溶于有机溶剂中进行氧化反应，反应过程中保持

11、氢气压 力不变，测得环或烯和环戊烷的产率（以环戊二嫌为原料计）随时间变化如下图所示口时间用将环戊二烯溶了有机溶剂中可减少;聚反应的发生，原因是，最佳的反应时间为 卜活化能较大的是 C填“氧化反应”或“副反应”）.（4）已知泣化反应平衡常数为1.6乂 10巴副反应的平衡常数为2.0X10%在恒温恒容下.环戊二烯与氮气按物肪的H之比为I : 1进行反应，则环戈二烯的含网随时间变化趋动是 （不考虑坏我二烯的二聚反陶）。（二）选考题：共45分,请考生从2遒物理题，2道化学题、2道生物题中每科任选 一题作答.如果多做，则每科按所做的第一题计分.36.化学选修5；有机化学基础(15分) 烯烧发分解反应可示意如下：利用上述方法制备核昔类抗病毒药物的重要原料W的合成路线如R%储化剂GrubbsH回答F列问题:(I) B的化学名称为.(2)由B到C的反应类型为 0(3) D到E的反应方程式为.(4)化合物F在Grubbs I