2019届高考化学二轮复习元素周期表元素周期律练习题

1、2019届高考化学二轮复习元素周期表元素周期律练习题1 .在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是A. 8、18、32、32 B . 8、18、18、32 C .8、18、18、18 D . 8、8、18、182 .几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：ABCDE原子半径（nm）0.1600.080X0.1430.074主要化合价+2+2-2,+4,+6+3-2则X可能的数值为A. 0.069 B , 0.102 C , 0.145 D , 0.1843 .下列叙述正确的是A.原子半径总是由大到小，到稀有气体元素时半径突然增大，呈周期性变化B. I A族所有元素的金属性比n A族

2、元素的金属性都强C. 口主族元素的单质与水反应都可表示为X2+HbO=HX+HXOD.最高价含氧酸的酸性最强的元素位于周期表最右上方E .所有非金属的最高正化合价和它的负化合价的绝对值之和等于84.某元素的电离能（电子伏特）如下表，此元素位于元素周期表的族数是11I 2I 3I4I 5I 6I 714.529.647.477.597.9551.9666.8A. mA B. 3 A C. VIA D. V A E. VHA5. R、W X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期的元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）A.若R（OH）n为强碱，则 W（OH）n+1也为强碱B.若HnXOrm；

3、强酸，则Y是活泼非金属元素C.若Y的最低化合价为-2 ,则Z的最高正化合价为+6D.若X的最高正化合价为+5,则五种元素都是非金属元素6 .下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是A.元素周期律是指元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化的规律B.元素周期表是元素周期律的具体表现形式C.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排布呈周期性D.难失电子的元素一定难得电子7 .同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是A. 16 B . 26 C . 36 D . 468 .下列叙述正确的是A.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B.同一周期元素的原子，半径越

4、小越容易失去电子C.同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D.稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高9 .下列说法正确的是A. IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强B. VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小10 .短周期元素X、Y的原子序数相差2,下列有关叙述正确的是A. X与Y不可能位于同一主族B . X与Y一定位于同一周期C. X与Y可能形成共价化合物 XY D . X与Y可能形成离子化合物 XY11 .已知被（Be）的原子序数为 4,下列对被及其

5、化合物的叙述中正确的是A. Be（OH）2可能具有两性B .氯化皱中皱原子的最外层电子数是8个C.氢氧化皱的碱性比氢氧钙弱D .单质被可和冷水剧烈反应产生氢气12 .据国外有关资料报道，在独居石（一种共生矿，化学成分为Ge, La, Nb,的磷酸盐）中，查明尚有未命名的116、124、126号元素。13t判断，116号元素应位于周期表中的A.第6周期IV A族 B .第7周期V! A族 C .第7周期皿族 D .第8周期V! A族13 .有两种短周期元素 X和Y,可组成化合物XY,当Y的原子序数为 m时，X的原子序数为 m-4 m+4m+8 m-2 m+6。其中正确的组合是A.只有B .只有

6、C . D .14 . （2004江苏理综，16） X、Y、Z均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数分别为1、6、6。Z位于Y的上一周期，则这三种元素形成的某种化合物的化学式可能为A. X2YZ4B. XYZ3C. X3YZ4 D . XYZ315 .第IIA族元素R的单质及其相应氧化物的混合物12g,加足量水经完全反应后蒸干，得固体16g,试推测该元素可能为A. Mg B . Ca C .Sr D .Ba16 .在元素周期表中，同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族的元素性质相似，称为对角线规则。据此回答：.锂在空气中燃烧，除生成 外

7、，也生成微量的 （用化学式做答）。.破的最高价氧化物对应的水化物的化学式是 ,它属于两性氧化物，可以证 明这一结论的离子方程式是 ; 。.已知反应 Be2c + 4H2O = 2Be（OH）2 + CH，T ,则ALQ遇足量强碱溶液反应的离子方程式为 O（4） .科学家证实，BeCL属于共价化合物，设计一个简单实验证明这一点，你想到的可行的方法是。17 .下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：-1 - / 62019届高考化学二轮复习元素周期表元素周期律练习题、族 周斛、1 AIl AIV AVAVIA02as3©©母4G）.写出下列元素符号： ,。.在这些元素中，最

8、活泼的金属元素是,最活泼的非金属元素是,最不活泼的元素是 （用元素符号做答）。.在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是（填化学式）碱性最强的是 ,呈两性的氢氧化物是 ,写出三者之间相互反应的化 学方程式：.在这些元素中，原子半径最小的是（填元素符号）,原子半径最大的.在与中，化学性质较活泼的是（填元素名称） ,设计两个原理 不同的简单实验（只要写出实验方案即可），用化学实验证明。方案一:;Tzf :。.在与 中，化学性质较活泼的是 ,写出可以验证该结论的一 个离子反应方程式 。18 . X、Y、Z和W弋表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件： 元素周 期表中，Z与Y相

9、邻，Z与W也相邻； Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为 17。 请填空：.Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”） ,理由是.Y是、Z是、W是 （填元素符号）。.X、Y、Z和W可组成一种化合物，其原子个数之比为8: 2: 4: 1。写出该化合物的名称及化学式。19 .不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如右图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中吗线的变化特点，并回答下列问题。100089915201012.同主族内不同元素的 E值变化的特点是： 。各主族中 E 值的这种变化特点体现了元素性质的 变化规律。.同周期内，随原子序数增大，E值增大。

10、但个别元素的 E值出现反常。现试预测下列关系式中正确的是 （填写编号，多选倒扣）E（神）E （硒）E （神）<E （硒）E （澳）>E （硒）E （澳）<E （硒）.估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围： < E（4）. 10号元素E值较大的原因是 20. (A).上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。.元素甲是第三周期V! A族元素，请在右边方框中按氨元素（图1）的式样,写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外电子层排布。.元素乙的 3P亚层中只有 1个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较： &g

11、t;甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为： > （用化学式表示）。.元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的 请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：1、B 2、B 3、A 4、D 5、B6、BC 7、D 8、D 9、B 10、CD 11、AC 12、B 13、D 14、AD 15、BC16182.3. Li 2O Li 3N Be(OH)2 Be(OH) 2 + 2OH- = BeO 2- + 2H 2O Be(OH) 2 + 2H + = Be 2+ 2H 2O A14G3 + 4OH- + 4H 2O = 4AlO2 + 3CH 4 T(4)加

12、热至熔融状态，测量其导电性。17.(1) N; Si ; S; Ca K; F; Ar HCIO4； KOH Al(OH) 3 ; 3HC1O4 + Al(OH) 3 = Al(ClO 4)3 + 3H 2OHC1O 4 + KOH = KC1O 4 + H 2O ； KOH + Al(OH) 3 = KA1O 2 + 2H 2O (4). K； F.方案一:用 Mg条和Al片分别和同浓度的盐酸反应反应，观察其反应速率的快慢。方案二：分别向 A1C1 3溶液、MgC12溶液中加入NaOH§液，观察其沉淀及其溶解情况。(或其他合理答案).氯H2s + Cl 2 = 2HC1 + S J

13、17; N O S ;硫酸俊8电子稳定结构。(注：达到8电子. 否 若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为 (NH4)2SO 。19. (1)随着 原子序数增大，E值变小 周期性 439 738 (填 E (钾)、E (镁)也给分)(4) 10号元素是笳。该元素原子的最外层电子排布已达到 稳定结构也给分)20. (1)略 见右图 Al S H 2SQ Al(OH) 3(4)周期性变化元素的周期数即为原子核外电子层数，元素的主族序数即为元素原子的最外层电子数。解题指导由主要化合价可知 AB为II a族，CE为VIa族，D为III a族；由原子半径知 BE为第2周期元素, ACD为第3周期元素。根据同周期及同主族元素原子半径的递变规则，C元素的原子半径应该介于D元素和E元素之间。B选项中H元素不符合；C选项中F2不符合；D选项中“最高价含氧酸酸性最强的元素”是氯元素，“周期表最右上方的元素”是氨元素，故不正确；E选项中，H元素不符合，另外，氧、氟元素通常没有正化合价，也不符合。7.形成同主族元素原子序数之差的原因是电子排布，不同周期同主族元素间增加的是ns2、ns2np6、(n-1 ) d10 ns 2np6,分别是相差 2、8、18个电子。8+8=16, 8+18=26, 18+18=36。13. XY3的化合价组合及相应的可