2019-2020同步苏教化学必修二新突破讲义：专题1+第3单元+第2课时不同类型的晶体和答案

1、2019-2020同步苏教化学必修二新突破讲义：专题 1+第3单元+第2课时 不同类型的晶体和答案第2课时不同类型的晶体目标与素养：i.熟知晶体的类型及其分类依据，学会判断晶体类型的方法。(宏 观辨识与微观探析)2.知道晶体类型与物质性质的关系，会比较晶体的熔、沸点。(宏 观辨识与微观探析)自主预习®搞新MlHINHLJYLJNI 1匚基础知识填充口、晶体甘具有规则的儿何外形，在晶体内部，构产金成晶体的微粒在空间呈有规则的重复排列晶构成微粒 士工 百工 人工盟'离子、原子、分子分类，离子晶体、分子晶体、原子晶体和 一金属晶体微点拨：晶体的外部特征就是具有规则的几何外形，是因为

2、在晶体内部构成晶体的微粒在空间呈有规则的重复排列。即晶体规则的几何外形是其内部构成微粒有规则排列的结果。二、四类晶体的构成1.离子晶体(1)含义：离子化合物中的阴、阳离干按一定的方式有规则地排列形成的晶体。(2)构成微粒：阴、阳离子。(3)微粒间作用力：离千键。(4)性质：熔点较高,硬度较大，固体时不导电.熔融或溶于水能导电。2.分子晶体(1)含义：由分子构成的物质所形成的晶体。(2)构成微粒：分子。(3)微粒间作用力：分子间作用力。(4)性质：熔点较低,硬度较小，晶体不导电。3 .原子晶体(1)含义：原子间通过共价键结合形成的空间网状结构的晶体。(2)构成微粒：原子。(3)微粒间作用力：共价

3、键。(4)性质：熔点也 硬度工一般不导电。4 .金属晶体(1)含义：由金属单质或合金形成的晶体是金属晶体。(2)构成微粒：金属阳离子和自由电子。(3)微粒间作用力：金属键。(4)性质：有金属光泽、能导电和传热、具有延展性。不同金属的熔点、硬度 差异大。(1)氯化钠、干冰、二氧化硅属于哪类晶体？构成晶体的粒子是什么？(2)上述三种晶体熔化时需要克服何种作用力?提示(1)氯化钠属于离子晶体，由Na +和CL构成；干冰是分子晶体，构成微粒是CO2分子；二氧化硅是原子晶体，构成粒子是 O、Si原子。(2)NaCl晶体熔化需克服离子键，CO2晶体熔化需克服分子间作用力，SiO2晶体熔化需克服共价键。预习

4、效果验收】5 .判断正误(正确的打，错误的打"x”)(1)58.5 g NaCl 晶体中含有 6.02X 1023个 NaCl 分子。()(2)晶体中微粒之间一定存在化学键。()(3)晶体一定是无色透明固体。()(4)晶体具有固定的熔沸点。()提示(1)X (2)X (3)X (4)，6 .下列叙述正确的是()A.构成分子晶体的微粒一定含有共价键B.离子晶体中一定只含有离子键C.同主族元素形成的氧化物的晶体类型一定相同D.熔化时无须破坏化学键的晶体一定是分子晶体D 稀有气体形成的分子晶体中无化学键，A错误；离子晶体中一定含有离子键，也可能含有共价键，如NaOH, B错误；在IVA族中

5、，碳的氧化物CO、CO2形成的晶体为分子晶体，硅的氧化物 SiO2属原子晶体，C错误；分子晶体熔化时破坏的是分子间作用力，无化学键的破坏，D正确。3,现有BaC»金刚石、KOH、NazSO4、干冰、碘片六种物质， 按下列要求回答：(1)熔化时不需要破坏化学键的是 (填写物质的序号，下同)，熔化时 需要破坏共价键的是。(2)属于离子化合物的是,只有离子键的物质是 。(3)的电子式是 ,的电子式是 o解析(1)属于离子化合物，熔化时要破坏其中的离子键；中含有共价键，熔化时破坏其中的共价键；和中含有共价键，但是熔化后仍然是原物 质，其中的共价键不被破坏。(2)属于离子化合物，均含有离子键，

6、另外 和中还含有共价键。(3)书写物质的电子式，首先要判断物质(或含有的化学键)的类型，其中是离 子化合物，是共价化合物。答案(1)(2) * + *+(3) : C: - Br:C1:： 0: : C : : 0:核心突破短收重雅HtXlN I UCr(lNGZHON(；NAN商难点晶体性质的比较1.几种常见晶体比较晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体组成晶体的微粒阳离子和 阴离子原子分子阳离子和自由电子组成晶体微粒间的相互作用离子键共价键范德华力(有的 还启氢键)金属键典型实例NaCl金刚石、晶体硅、SQ、SiC冰(H2。)、干冰(CO2)铜、金、银、镁晶体的物理特性熔点、沸 点熔点较

7、同、沸点局熔、沸点局熔、沸点低熔沸点较局(个别例外)导热性不良不良不良良好导电性固态/、导电，熔化或 溶于水能 导电差差好机械加工性能不良不良不良较好硬度略硬而脆高硬度硬度较小相差幅度人2.常见晶体的熔、沸点比较(1)不同晶体类型物质的熔沸点原子晶体离子晶体分子晶体，金属晶体的熔沸点有的很高，如鸨等，有的 则很低，如汞等。(2)同种晶体类型的物质，晶体内粒子间的作用力越大，熔沸点越高。原子晶体一般来说，原子半径越小，共价键越牢固，晶体的熔沸点越高。如熔点：金刚石(C)水晶(SiO2)晶体硅(Si)。离子晶体一般来说，阴、阳离子电荷数越多，离子半径越小，则熔沸点越高。如熔点：MgO>MgC

8、l 2, NaCl>CsCl。分子晶体组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点越高。金属晶体金属单质晶体内，金属离子半径越小，价电子数越多，则金属离子与自由电子之间的作用力越强，即金属键越强，物质的熔沸点越高。如：熔点：Li>Na>K>Rb>Cs。【典例】 下表给出几种物质的熔、沸点:NaClMgCl2A1C13SiCl4单质B熔点/C801710180682 300沸点/C1 4651 418160572 500判断下列有关说法中错误的是()A. SiCl4是分子晶体B.单质B可能是原子晶体C. A1C13加热能升华D. NaCl中离子键的强度比 MgCl

9、2中的小D 由表中所给熔、沸点数据，可知 SiCl4的熔、沸点最低，应为分子晶体；单质B的熔、沸点最高，因此为原子晶体；A1C13的沸点低于熔点，故可升华；NaCl的熔点高于MgCl2的熔点，表明NaCl中离子键的强度比MgCl2中的大。规律方法晶体类型的判断方法根据构成晶体的微粒和微粒间的作用力判断。(2)根据各类晶体的特征性质判断，一般来说：低熔沸点的化合物属于分子晶体。熔沸点较高，且在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为离子晶体熔沸点很高，不溶于一般溶剂的物质为原子晶体。能导电、传热、有延展性的为金属晶体。（3）根据物质的类别判断活泼金属氧化物、强碱和绝大多数的盐是离子晶体。大多数非金属单质（金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼除外），非金属氢化物、 非金属氧化物（SiO2除外），几乎所有的酸、绝大多数有机物是分子晶体。固态的金属和合金是金属晶体。常见的原子晶体：单质有金刚石、晶体硅、晶体硼；化合物有二氧化硅、 碳化硅。对点训练有关晶体的下列说法中正确的是（）A.分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B.原子晶体中共价键越强，熔点越高C.冰融化时水分子中共价键发生断裂D.氯化钠熔化时离子键未被破坏B 分子的稳定