高考化学工艺设计流程图题型分类

1、.wd化学工艺流程1 Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质来制备，工艺流程如下：答复以下问题：1“酸浸实验中，铁的浸出率结果如以下图所示。由图可知，当铁的净出率为70%时，所采用的实验条件为_。2“酸浸后，钛主要以TiOCl42形式存在，写出相应反响的离子方程式_。3TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反响40 min所得实验结果如下表所示：温度/3035404550TiO2·xH2O转化率%9295979388分析40时TiO2·xH2O转化率最高的原因_。4Li2Ti5

2、O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为_。5假设“滤液中c(Mg2+)=0.02 mol/L，参加双氧水和磷酸设溶液体积增加1倍，使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？_列式计算。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24。6写出“高温煅烧中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式。【答案】1100、2h，90，5h2FeTiO3+ 4H+4Cl = Fe2+ TiOCl42 + 2H2O3低于40，TiO2·xH2O转化反响速率随温

3、度升高而增加；超过40，双氧水分解与氨气逸出导致TiO2·xH2O转化反响速率下降445Fe3+恰好沉淀完全时，c(PO43)=mol·L1=1.3×10-17 mol·L1，c3(Mg2+)×c2(PO43-)(0.01)3×(1.3×10-17)2=1.7×10-40Ksp Mg3(PO4)2，因此不会生成Mg3(PO4)2沉淀。62FePO4 + Li2CO3+ H2C2O42LiFePO4+ H2O+ 3CO22水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化

4、物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如下图：答复以下问题：1在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需参加几滴硝酸。参加硝酸的目的是_，还可使用_代替硝酸。2沉淀A的主要成分是_，其不溶于强酸但可与一种弱酸反响，该反响的化学方程式为_。3加氨水过程中加热的目的是_。沉淀B的主要成分为_、_填化学式。4草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反响为：+H+H2C2O4Mn2+CO2+H2O。实验中称取0.400 g水泥样品，滴定时消耗了0.0500 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL，那么该水泥样品中钙

5、的质量分数为_。【答案】1将样品中可能存在的Fe2+氧化为Fe3+ ；双氧水(H2O2) 2SiO2 (或H2SiO3)；SiO2+4HFSiF4+2H2O3防止胶体生成，易沉淀别离；Fe(OH)3、(OH)3445.0%3重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如下图：答复以下问题：1步骤的主要反响为：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2上述反响配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为_。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是_。2

6、滤渣1中含量最多的金属元素是_，滤渣2的主要成分是_及含硅杂质。3步骤调滤液2的pH使之变_填“大或“小，原因是_用离子方程式表示。4有关物质的溶解度如下图。向“滤液3中参加适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到_填标号得到的K2Cr2O7固体产品最多。a.80b.60c.40d.10步骤的反响类型是_。5某工厂用m1 kg 铬铁矿粉含Cr2O3 40%制备K2Cr2O7，最终得到产品m2 kg，产率为_。【答案】12:7 陶瓷在高温下会与Na2CO3反响2铁 Al(OH)3 (3)小增大溶液中H+，促进平衡2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O正向移动4d

7、复分解反响54.高锰酸钾KMnO4是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿主要成分为MnO2为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：答复以下问题：1原料软锰矿与氢氧化钾按11的比例在“烘炒锅中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是。2“平炉中发生的化学方程式为。3“平炉中需要加压，其目的是。4将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。 “歧化法是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱酸性，K2MnO4发生歧化反响，反响中生成K2MnO4、MnO2和写化学式。 “电解法为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反响为，阴极逸出的气体是。

8、 “电解法和“CO2歧化法中，K2MnO4的理论利用率之比为。5高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800 g样品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，摇匀。取浓度为0.2000 mol·L1的H2C2O4标准溶液20.00 mL，参加稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48 mL，该样品的纯度为列出计算式即可，2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O。【答案】1增大反响物接触面积，加快反响速率，提高原料利用率；22MnO2+4KOH + O22K2MnO4+2H2O；3提高氧气的压强，加快反响速率，增加软锰矿转化率；4KHCO3；Mn

9、O42e=MnO4；H2；3:2；5。5过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。答复以下问题：一碳酸钙的制备1步骤参加氨水的目的是_。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于_。2右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不标准的是_填标号。a漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b玻璃棒用作引流c将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d滤纸边缘高出漏斗e用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度(二) 过氧化钙的制备3步骤的具体操作为逐滴参加稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈_性填“酸、“碱或“中。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是_。4步骤中反响的化学方程式为

10、_，该反响需要在冰浴下进展，原因是_。5将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_。6制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接参加双氧水反响，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是_，产品的缺点是_。【答案】1调节溶液pH使Fe(OH)3沉淀；过滤别离；2ade ；3酸；除去溶液中溶解的CO2；4CaCl22NH3·H2OH2O2=CaO22NH4Cl2H2O或CaCl22NH3·H2OH2O26H2O=CaO2·8H2O2NH4Cl；温度过高时过氧化氢分解；5去除结晶外表水分；6工艺简单、操作方便；纯度较低。6天青石主要含

11、有SrSO4和少量CaCO3杂质是获取锶元素的各种化合物的主要原料。答复以下问题相关数据如下I、(1) SrO2中氧元素的化合价为_。Sr(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性_。填“强或“弱，25时Mg(OH)2的溶度积为_。(2)工业上可以用SrO与铝粉充分混合，在真空加热反响生成金属锶和3SrO·8Al2O3，写出该反响的化学方程式_。、以天青石主要含有SrSO4和少量CaCO3杂质生产Sr(OH)2·xH2O的工艺如下：(3)滤渣2为混有CaCO3的SrCO3，写出生成SrCO3的化学方程式_。(4)加热水浸固体3是为了获得较为纯洁的Sr(OH)2涪液，此时应缓慢加

12、热使沉淀颗粒长大，有利于_。(5)从趁热过滤后的滤液中得到Sr(OH)2·x H2O产品的步骤为降温结晶、过滤、洗涤、枯燥。为得到较大颗粒的Sr(OH)2·x H2O晶体，可采用的方法是_填一种。(6)取mg纯洁Sr(OH)2·x H2O产品溶于水，参加过量纯碱溶液后过滤、洗涤、枯燥后，得到n g滤渣，那么x=_用含m、n的式子表示。【答案】 (1) -1 强 5.00×10-10(2) 27SrO +16A l=3SrO·8Al2O3 +24 Sr (3) SrSO4 + 2NH4HCO3 = SrCO3+ H2O + CO2+ (NH4)2

13、SO4(4) 过滤别离 (5)减慢冷却结晶的速度 (6) 7镍及其化合物用途广泛。某矿渣的土要成分是NiFe2O4铁酸镍、NiO、FeO、CaO、SiO2等，如图是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线：NH4)2SO4在350以上会分解生成NH3和H2SO4，NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。锡(Sn)位子第五周期第IVA族.(1)焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是_。(2)"浸泡“过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为_，“浸渣的成分除Fe2O3、FeO(OH)外还含有_ (填化学式)。(3)为保证产品纯度，要检测

14、“浸出液的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，参加SnCl2将 Fe3+复原为Fe2+，所需SnCl2的物质的量不少于Fe3+物质的量的_倍；除去过量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+，复原产物为Cr3+，滴定时反响的离子方程式_。“浸出液中c(Ca2+) =1.0×10-3mol·L-1,当除钙率到达99%时，溶液中c(F-)=_mol·L-1。己知Ksp(CaF2) > 4.0×10-11(5)本工艺中，萃取剂与溶液的体积比(V0/VA)对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如下图，V0/VA的最正确取值是

15、_。(6)己知正十二烷可用作该工艺的萃取剂。用电化学制备正十二烷的方法为：向烧杯中参加50mL甲醇，不断搅拌参加少量金属钠，再参加11mL正庚酸搅拌均匀，装好铂电极，接通电源反响，当电流明显减小时切断电源，然后提纯粹十二烷。己知电解总反响为：2C6H13COONa + 2CH3OHC12H26 + 2CO2+H2+2CH3ONa以下说法正确的选项是_A.图中电源的A极为直流电源的负极B.参加金属钠可以将酸转化为钠盐，提高离子浓度，增强导电性C.阳极电极反响为：2C6H13COO-2e- =C12H26+2CO2D.反响一段时间后将电源正负极反接，会产生杂质影响正十二烷的制备【答案】 (1) 增

16、大接触面积，加快反响速率，使反响更充分 (2) Fe3+2H2OFeO(OH)+3H+ SiO2、CaSO4(3) 0.5 Cr2O72- +6Fe2+14H+ =2Cr3+6Fe3+7H2O (4)c (F+ ) =2.0×10-3 mol·L-1(5) 0.25 (6) D8某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS及少量的Fe3O4。某同学用15.0 g该废催化剂为原料，回收锌和铜。采用的实验方案如下，答复以下问题：ZnS与稀硫酸反响，且化合价不变； CuS既不溶解于稀硫酸，也不与稀硫酸反响1在以下装置中，第一次浸出反

17、响装置最合理的_填标号。2滤液1中含有Fe2+，选用提供的试剂进展检验，检验方法如下：_。提供的试剂：稀盐酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水3本实验要用到抽滤，设所用的洗涤剂为X，抽滤洗涤沉淀的操作_。4写出第二次浸出的化学反响方程式_，向盛有滤渣1的反响器中加H2SO4和H2O2溶液，应先加_。5滤渣2的主要成分是_。浓缩、结晶得到硫酸锌晶体的主要仪器名称是_。6某同学在实验完成之后，得到1.50 g CuSO4·5H2O，那么铜的回收率为_。【答案】 1 D 2取少量滤液1，滴加高锰酸钾溶液，假设褪色，那么证明有亚铁离子 3 关小水龙头，使洗涤剂X缓缓通过沉淀物

18、 4 CuS+H2O2+H2SO4=CuSO4+S+2H2O 5 H2SO4 SiO2、S 蒸发皿 6 30% .9重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下：请答复以下问题：(1) 配平反响器中的反响_FeO·Cr2O3+NaOH+KClO3=Na2CrO4+Fe2O3+KCl+H2O(2) 在反响器中，除了有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反响转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反响的化学方程式：_。(3) N

19、aFeO2能发生强烈水解，在步骤中生成沉淀而除去，写出该反响的化学方程式： _。(4) 步骤调节pH后过滤得到的滤渣是_简要表达步骤的目的：_。(5) 步骤中酸化所用的酸和流程中所用的某种盐最适宜的是_(填字母)。A盐酸和氯化钾 B硫酸和氯化钾 C硫酸和硫酸锌 D次氯酸和次氯酸钾(6) 酸化时，CrO转化为Cr2O，写出平衡转化的离子方程式：_。【答案】1 6、24、7、12、3、7、12 2 Al2O3Na2CO32NaAlO2CO2 3 NaFeO22H2OFe(OH)3NaOH H2SiO34 AlOH3 由于溶液中硅酸钠和偏铝酸钠发生水解，降低pH有利于水解平衡向正反响方向移动，当pH

20、调到78时，使它们水解完全 5 B 6 2CrO2HCr2OH2O10某化学兴趣小组利用工业废弃固体主要成分为Cu2S和FeS2制备硫酸铜溶液和硫酸亚铁晶体，设计方案如下图：:T时,KspCu(OH)2=2.0×1020，KspFe(OH)2=6.0×1016，KspFe(OH)3=1.0×1038。1为了提高废弃固体的灼烧速率，可以采取的措施有_、_写出两条。2FeS2在空气中灼烧时氧化剂与复原剂的物质的量之比为_。3溶液C在氮气的环境下，通过_、_、过滤、洗涤、枯燥制取硫酸亚铁晶体。4常温下，固体D、O2和稀硫酸混合后几乎不反响，但参加少量溶液C立即发生反响，

21、那么溶液C对该反响起_作用，其中发生反响的离子方程式为_、_。5除杂时先参加双氧水，然后参加试剂Z调节溶液的pH值使铁离子完全沉淀：参加的试剂Z可以是_。A NaOH BCuO CCu(OH)2 DNH3·H2O假设除杂时溶液中Cu2+浓度为2.0mol·L1，那么参加试剂Z调节溶液的pH至_。【答案】1将废弃固体粉碎成细小的颗粒 通入氧气 2 11:43 蒸发浓缩 冷却结晶 4 催化 4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+5 BC 3pH411低浓度SO2废气的处理是工业难题，工业上常利用废碱渣主要成分Na2CO3吸收硫酸厂尾气中

22、的SO2制备无水Na2SO3的本钱低，优势明显，其流程如下。1为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变吸收塔体积的条件下，可以采取的合理措施_、_。写出两条2中和器中发生的主要反响的离子方程式是_。3以下图为吸收塔中Na2CO3溶液与SO2反响过程中溶液组成变化。那么初期反响图中A点以前的化学方程式是_。通过电解法可别离图中B点NaHSO3与Na2SO3混合物，实现Na2SO3的循环利用，示意图如下：简述别离NaHSO3与Na2SO3混合物的原理_。4以下图是亚硫酸钠的溶解度曲线温度在33前后对应不同物质，以下说法正确的选项是_Aa点时溶液为不饱和溶液Bb点时Na2SO3·7H2O和无水

23、Na2SO3共存C制备无水Na2SO3，应该在95100加热浓缩，冷却至室温结晶5如果用含等物质的量溶质的以下各溶液分别吸收SO2，那么理论吸收量最多的是_ANa2SO3 BNa2S CBa(NO3)2 D酸性KMnO4【答案】1控制SO2流速增大Na2CO3溶液的浓度适当升温、采用气液逆流法、喷淋法或将Na2CO3溶液雾化等合理即可2HSO3- + OH- = SO32- + H2O3 2Na2CO3 + SO2 + H2O =2 NaHCO3 + Na2SO3阳极4OH-4e=2H2O+O2，c(H+)增大，H由a室经阳离子交换膜进入b室，H与SO32 结合生成HSO3，Na2SO3转化为

24、NaHSO3，阴极2H-2e=H2，导致HSO3 H+ SO32正向移动，Na从b室进入c室，NaHSO3转化为Na2SO3。4B 5C12KIO3是一种无色易溶于水的晶体，医药上可作防治地方甲状腺肿的药剂，目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下：(1) 检验“含碘废水中含有的单质I2，常用的试剂是_。(2) 进展“过滤1时，需同时对CuI沉淀进展洗涤。在洗涤过滤滤液中可通过滴加_盐溶液来检验其是否已洗涤干净。(3) “滤渣2的成分为_(填化学式)。(4) “制KI时，发生反响的化学方程式为_。(5) 江苏食用加碘盐新标准是每千克食盐中碘元素含量为25毫克(波动范围

25、为1833 mg/kg)。测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下：称取4.000 g市售食盐参加锥形瓶中，依次参加适量的水、稍过量KI及稀硫酸；充分反响后，再参加12.00 mL 6.000×104 mol·L1 Na2S2O3溶液，与生成的碘恰好完全反响。有关反响原理为：KIO35KI3H2SO4=3K2SO43I23H2O；I22S2O=2IS4O。计算该食盐试样中碘元素的含量(单位mg/kg，写出计算过程)。_该食盐试样是否符合江苏食用加碘盐新标准并说明判断依据。_【答案】(1)淀粉溶液 (2)BaCl2或Ba(NO3)2 (3) Cu(或Cu和Fe)(4) K2CO3F

26、eI2=FeCO32KIKIO36Na2S2O3 (5) n(I)n(KIO3)n(Na2S2O3)×6.000×104 mol·L1×12.00 mL×103 L·mL11.200×106 molm(I)1.200×106 mol×127 g·mol1×103 mg·g10.152 4 mg碘含量为：38.10 mg/kg不符合新标准。因为38.10 mg/kg不在1833 mg/kg范围内13利用废旧锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO的一种制备流程图如下：Ks

27、pZn(OH)2= 1.2×1017；Zn(OH)2既能溶于强酸，又能溶于强碱还能溶于氨水，生成ZnNH3)421溶液A中加稀H2SO4生成Zn(OH)2的离子方程式为_。2常温下，Zn(OH)2饱和溶液中c(Zn2)=3×106mol/L，假设溶液A中参加稀H2SO4过量，会溶解产生的Zn(OH)2，Zn(OH)2开场溶解的pH为_，为防止Zn(OH)2溶解，可将稀H2SO4改为_。lg2=0.33“局部氧化阶段，NaClO3被复原为Cl，复原剂与氧化剂反响的物质的量之比是_。4由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中通入N2的原因是_。Fe3O4胶体粒子的直径的范围是_。

28、确定滤液B中含有Fe2的试剂是_。5试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反响制备氢氧化锌的原因_。【答案】 ZnO22 + 2H+ = Zn(OH)2 8.3 CO2 6:1 防止Fe2+或Fe(OH)2被空气或氧气氧化 1100nm K3Fe(CN)6溶液(或铁氰化钾溶液或酸性高锰酸钾 可溶性锌盐与氨水反响产生的氢氧化锌要溶于过量的氨水中，生成Zn(NH3)42+，氨水的量不易控制只答出“氢氧化锌可溶于过量的氨水也给总分值。14硫酸厂烧渣主要成分是Fe2O3，其次含少量的SiO2和FeS经回收处理可制得绿矾(FeSO4·7H2O)和一种重要的水处理剂聚铁胶体Fe(OH)SO4n，

29、上述生产工艺流程如下：请通过分析答复以下相关问题：1操作的名称是 _。2灼烧产生的尾气对大气有污染，因此工业生产中必须进展回收处理，以下方法可行的是_。 A直接用水吸收 B. 用氨水吸收 C. 用浓硫酸吸收 D. 与空气混合用石灰石粉末悬浊液吸收3操作经蒸发浓缩、_、过滤、_、枯燥等。4在由溶液X制聚铁胶体过程中调节pH及控制温度目的是_。5检验溶液X中金属阳离子所加试剂是_，其现象是_ 。6溶液X转化为溶液Y需参加一种常见物质是 _ 。7在反响釜中FeS、O2及稀H2SO4反响生成硫酸铁等物质，那么反响的离子方_。15资源的高效利用对保护环境、促进经济持续安康开展具有重要作用。磷尾矿主要含C

30、a5(PO4)3F和CaCO3·MgCO3 。某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案，制备具有重要工业用途的CaCO3、Mg(OH)2、P4和H2，其简化流程如下：Ca5(PO4)3F在950不分解；4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4请答复以下问题：1950煅烧磷尾矿生成气体的主要成分是_。2实验室过滤所需的玻璃仪器是_。3NH4NO3溶液能从磷矿中浸取出Ca2+的原因是_。4在浸取液中通入NH3，发生反响的化学方程式是_。5工业上常用磷精矿Ca5(PO4)3F和硫酸反响制备磷酸。25，101kPa时：CaO(s)+H2SO4

31、(l)=CaSO4(s)+H2O(l) H=-271kJ/mol5 CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)= Ca5(PO4)3F (s)+5H2O(l) H=-937kJ/mol那么Ca5(PO4)3F和硫酸反响生成磷酸的热化学方程式是_。6在一定条件下CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，当CO与H2O(g)的起始物质的量之比为1:5，达平衡时，CO转化了。假设a kg含Ca5(PO4)3F相对分子质量为504的质量分数为10%的磷尾矿，在上述过程中有b%的Ca5(PO4)3F转化为P4，将产生的CO与H2O(g)按起始物质的量之比1:3混合，那么一样条件下达平衡时能产

32、生H2_kg。【答案】1CO22漏斗、烧杯、玻璃棒 3NH4 水解使溶液呈酸性，与CaO、Ca(OH)2反响生成Ca24MgSO4+2NH3+2H2O=Mg(OH)2+(NH4)2SO45Ca5(PO4)3F (s)+ 5H2SO4(l)=5CaSO4(s) +H3PO4(l)+HF(g) H =-418kJ/mol 616某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS及少量的Fe3O4。某同学用15.0 g该废催化剂为原料，回收锌和铜。采用的实验方案如下，答复以下问题：ZnS与稀硫酸反响，且化合价不变； CuS既不溶解于稀硫酸，也不与稀硫酸反响1

33、在以下装置中，第一次浸出反响装置最合理的_填标号。2滤液1中含有Fe2+，选用提供的试剂进展检验，检验方法如下：_。提供的试剂：稀盐酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水3本实验要用到抽滤，设所用的洗涤剂为X，抽滤洗涤沉淀的操作_。4写出第二次浸出的化学反响方程式_，向盛有滤渣1的反响器中加H2SO4和H2O2溶液，应先加_。5滤渣2的主要成分是_。浓缩、结晶得到硫酸锌晶体的主要仪器名称是_。6某同学在实验完成之后，得到1.50 g CuSO4·5H2O，那么铜的回收率为_。【答案】 1 D 2 取少量滤液1，滴加高锰酸钾溶液，假设褪色，那么证明有亚铁离子 3 关小水龙

34、头，使洗涤剂X缓缓通过沉淀物4 CuS+H2O2+H2SO4=CuSO4+S+2H2O H2SO4 5 SiO2、S 蒸发皿 6 30% 17工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3，Fe2O3、SiO2)制取铜的操作流程如下：Cu2O2H= CuCu2H2O1实验操作的名称为；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有(填仪器名称)。2滤液A中铁元素的存在形式为(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为，检验滤液A中存在该离子的试剂为(填试剂名称)。3金属E与固体F发生的某一反响可用于焊接钢轨，该反响的化学方程式为。4常温下，等pH的NaAlO2和Na

35、OH两份溶液中，由水电离出的c(OH)前者为后者的108倍，那么两种溶液的pH。5利用电解法进展粗铜精炼时，以下表达正确的选项是(填代号)。a电能全部转化为化学能b粗铜接电源正极，发生氧化反响c精铜作阴极，电解后电解液中Cu2浓度减小d粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系6从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用适宜的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤为：称取一定质量的样品过滤、洗涤、枯燥称量剩余固体铜的质量。(填缺少的操作步骤，说出主要操作方法，不必描述操作过程的细节)【答案】1过滤；坩埚；2Fe2；Cu2Fe3=Cu22Fe2；硫氰化钾溶液和新制氯水或铁氰化钾溶液；32A

36、lFe2O32FeAl2O3；411；5b c；6将浓硫酸用蒸馏水稀释，使样品与足量稀硫酸充分反响。18以炼锌烟尘主要成份为ZnO，含少量CuO和FeO为原料，可以制取氧化锌和金属锌。.制取氧化锌主要工艺如下：下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH开场沉淀的pH按金属离子浓度为l.0mol/L计算。金属离子开场沉淀的pH沉淀完全的pH Fe3+1.13.2Zn2+5.26.4Fe2+5.88.81为了加快反响，“酸溶需要适当加热，但温度不宜太高，原因是_。2参加H2O2溶液发生反响的离子方程式_。3流程图中，为了降低溶液的酸度，调节pH范围为_；假设试剂X为Zn2(OH)2CO3，参加X

37、除杂质的离子方程式为_。4，室温下，KspFe(OH)3=4.0×10-38，当pH=3时，溶液中c(Fe3+)为_。从ZnCl2溶液中提取无水ZnCl2的方法是_. .制取金属锌采用碱溶解ZnO(s)+2NaOH (aq)+H2O=Na2Zn(OH)4(aq),然后电解浸取液。5炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解，主要原因是_。6以石墨作电极电解时，阳极产生的气体为_；阴极的电极反响为_。【答案】1 减少盐酸挥发 2 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O 3 3.2PH<5.2 3Zn2(OH)2CO3+4Fe3+3H2O=4Fe(OH)3+6Zn2+3CO24

38、4.0×10-5 在氯化氢气体，蒸干氯化锌溶液并加热至失去结晶水 5 氧化铜、氧化亚铁不溶于碱溶液中 6 O2或氧气 Zn(OH)42-+2e-=Zn+4OH-19高铁酸钾是环保型水处理剂，制备原理如下：1从环保角度考虑，“酸溶发生的反响中，氧化产物和复原产物的物质的量之比为_。吸收尾气的试剂可能是_。2洗涤产品常用75%酒精作洗涤液，不用蒸馏水，其目的是_。3写出“氧化中化学方程式_。43KC1OKClO3+2KC1，以下是制备次氧酸钾的装置：B装置中试剂可能是_填代号。a.饱和碳酸氢钠溶液 b.饱和食盐水 c.浓硫酸 d.稀硫酸C装置的水槽中盛装_填“热水或“冰水。5为了测定高铁酸钾产品纯度，进展如下实验：5.0000 g K2FeO4样品溶于稀硫酸中，充分反响后，配制成250 mL溶液。准确量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加足量的KI溶液，并滴加指示剂，用0.1000 mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。有关反响：4FeO42-+20 H+=4Fe3+3O2+10H2O ，2S2O32-+I2=2I-+S4O62-。如果配制的溶液中含少量K2FeO4，会使测得结果_填“