人教版高中第四册化学期末试卷分析

1、人教版高中第四册化学期末试卷分析一、选择题此题包括10小题，每题5分，共50分1.如下图的装置可以组成原电池产生电流的是解析： 构成原电池的条件：1有活泼性不同的两个电极;2电解质溶液;3形成闭合回路;4能发生自发的氧化复原反响。根据构成原电池的条件A中两电极一样，C中没有构成闭合回路。D中酒精是非电解质，只有B符合条件。答案： B2.以下表达正确的选项是原电池是把化学能转化成电能的一种装置 原电池的正极发生氧化反响，负极发生复原反响 不能自发进展的氧化复原反响，通过原电池的装置均可实现 碳棒不能用来作原电池的正极 反响Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+，能以原电池的形式来实现A. B.C. D

2、.解析： 原电池反响必须是可以自发进展的氧化复原反响，在原电池的正极发生复原反响，负极发生氧化反响，碳棒可作原电池的正极。答案： A3.以锌棒、铁棒、硫酸铜溶液组成原电池，正极上发生的反响为A.FeFe2+2e- B.Cu2+2e-CuC.FeFe3+3e- D.ZnZn2+2e-解析： 该原电池中，锌棒为负极，发生电极反响为ZnZn2+2e-;铁棒为正极，其电极反响为Cu2+2e-Cu。答案： B4.可以将反响Zn+Br2=ZnBr2组成原电池。有以下四个电极反响：Br2+2e-2Br-Br2+2e-;ZnZn2+2e-;Zn2+2e-Zn。负极和正极的反响式分别为A. B.C. D.解析：

3、 Zn+Br2=ZnBr2组成原电池，负极反响：Zn2e-+Zn2+，正极反响：Br2+2e-2Br-。答案： C5.2019泉州高二质检在如下图的装置中，a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种表达不正确的选项是A.碳棒上有气体放出，溶液pH变大B.a是正极，b是负极C.导线中有电子流动，电子从a极流向b极D.a极上发生了氧化反响解析： 此题考察原电池根本知识，难度不大，但概念容易混淆。没有扎实的根底知识容易搞错，显然，电极a、b与电解质溶液稀H2SO4组成原电池。因活泼性ab碳棒，所以a为电池的负极，b为正极。电极反响式：a负极：a-ne-=an+氧化反响b正极：nH+ne-=n

4、2H2复原反响由于正极放电消耗H+，溶液中H+减小，pH增大，在外电路中，电子由a极流出经电流计A流向b极。答案： B6.2019吴忠高二质检关于如下图的原电池，以下说法正确的选项是A.电子从铜电极通过检流计流向锌电极B.盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移C.锌电极发生复原反响，铜电极发生氧化反响D.铜电极上发生的电极反响是2H+2e-H2解析： 此原电池中锌为负极，铜为正极，原电池中，电子从负极流向正极，A项错误;原电池中，阳离子向正极挪动，阴离子向负极挪动，B项正确;原电池负极失电子，发生氧化反响，正极得电子，发生复原反响，C项错误;铜电极上的电极反响为：Cu2+2e-Cu。答案： B7.如

5、下图的原电池装置，X、Y为两个电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如下图，对此装置的以下说法正确的选项是A.外电路的电流方向为：X外电路YB.假设两个电极分别为Zn和碳棒，那么X为碳棒，Y为ZnC.假设两电极都是金属，那么它们的活动性为XYD.X极上发生的是复原反响，Y极上发生的是氧化反响解析： 由图可知电子的流动方向是X外电路Y，那么电流的方向应该为Y外电路X为原电池的负极，Y为正极，X的活动性比Y强;X极发生氧化反响，Y极发生复原反响。答案： C8.2019延安高二质检以下关于实验现象的描绘不正确的选项是A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片外表出现气泡B.用锌片作负极，铜片

6、作正极，在CuSO4溶液中，铜片质量增加C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片外表出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，参加几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快解析： 铜片和铁片紧靠并浸入稀H2SO4中，铜片上的H+获得由铁片传导过来的电子2H+2e-=H2，所以可观察到铜片外表出现气泡;锌片作负极，铜片作正极，发生反响Zn+Cu2+=Zn2+Cu，生成的Cu在铜片上析出使其质量增加;铜片插入FeCl3溶液，发生的反响是Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，并没有单质铁的析出;向盛有锌粒和盐酸的试管中，滴入几滴CuCl2溶液，发生反响Zn+Cu2+=Zn2+Cu，置换出的Cu与剩余的Zn接触，置

7、于盐酸中，构成了原电池，加速2H+2e-=H2反响，可观察到气泡放出速率加快。答案： C9.将纯锌片和纯铜片按以下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下表达正确的选项是A.两烧杯中铜片外表均无气泡产生 B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液的pH均增大 D.产生气泡的速度甲比乙慢解析： 由题目中所给图示可知，甲中形成闭合回路，符合形成原电池的条件。其中铜的活泼性不如锌强，故铜作正极，发生电极反响为：2H+2e-H2乙不能构成闭合回路，不能形成原电池，只在锌片上发生反响：Zn+2H+=Zn2+H2，由于两者都消耗H+，故溶液的pH都增大。由于原电池的形成，故甲的反响速率比乙快。

8、答案： C10.2019清远高二质检以下图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组同学做完实验后，在读书卡片上记录如下：序号：28 时间：2019.11.5实验后的记录：Zn为正极，Cu为负极H+向负极挪动电子流动方向为ZnCuCu极有H2产生假设有1 mol电子流过导线，那么产生的H2为0.5 mol正极反响式：ZnZn2+2e-卡片上的描绘合理的是A. B.C. D.解析： 构成原电池的正极是Cu，负极是Zn，故错误;电子从负极Zn流出，流向正极Cu，H+向正极挪动，在Cu上得电子：2H+2e-H2，故错误、正确;此原电池负极上发生的反响是ZnZn2+2e-，错误;总反响方程式：Zn+

9、2H+=Zn2+H2，当有1 mol e-通过时，产生H2为0.5 mol，故正确。答案： B二、非选择题此题包括4小题，共50分11.12分根据如下图的装置答复以下问题：1铁片与铜片不用导线连接，有何现象发生?写出反响的化学方程式。2用导线把金属片连接起来，现象有什么不同?用最恰当的化学方程式表示发生的反响。解析： 第1种情况，铜片不起作用，铁与H+反响，但速率较小。铁片越纯，外表越光滑，反响速率越小。第2种情况，用导线连接后构成了原电池，正极产生氢气，所以气泡从铜片外表逸出。原电池的形成使电子得以顺利转移，且H+在Cu外表得到电子并以H2逸出。这比铁外表容易得多，所以反响速率增大，氢气逸出

10、速率增大，铁的溶解速率也增大。答案： 1铁片与铜片不用导线连接，那么铁片外表有气泡产生但速率较慢。Fe+H2SO4=FeSO4+H2。2用导线连接后现象不同：气泡不从铁片外表而是从铜片外表逸出;产生氢气的速率明显加大。电极反响式：负极：FeFe2+2e-。正极：2H+2e-H2。12.10分如下图的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。1片刻后可观察到的现象是指悬吊的金属圈_。A.铁圈和银圈左右摇摆不定 B.铁圈和银圈仍保持平衡状态不变C.铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜 D.银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜2产生上述现象的原因是_。解

11、析： 该装置是一个Fe为负极、Ag为正极、CuSO4溶液为电解质溶液的原电池。答案： 1D 2原电池反响Fe+Cu2+=Fe2+Cu，生成的铜附着在银圈上，银圈质量增大，铁圈质量减小13.10分将干净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有食盐溶液的滤纸上面并压紧如右图所示，在每次实验时，记录电压表指针的挪动方向和电压表的读数如下：金属 电流方向 电压/VA CuA +0.78B BCu -0.15C CuC +1.35D CuD +0.30：构成两电极的金属活动性相差越大，电压表读数越大。请根据表中数据判断：1_金属可能是最强的复原剂;2_金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。解析： 1两极金属活

12、动性相差越大，电压表读数越大，表中四个原电池，电压数值绝对值C最大，且C中电子流动方向由CCu，故C的复原性最强。2B中电压为负值，证明电流方向应CuB，构成原电池后，Cu做负极。故B不会与CuSO4发生置换反响。答案： 1C 2B14.18分2019阳江高二质检1将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反_;银片上发生的电极反响：_。2假设该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净枯燥后称重，总质量为47 g，试计算：产生氢气的体积标准状况;通过导线的电量。NA=6.021023mol-1，电子电量为1.6010-19C解析： 1由锌片、银片、稀硫酸组成的原电池中，锌片作负极，其电极反响式为ZnZn2+2e-;银片作正极，其电极反响式为2H+2e-H2。电池总反响式为Zn+2H+=Zn2+H2。2根据电极反响式找出量与电量之间的定量关系进展计算。锌片与银片减少的质量等于生成氢气所消耗的锌的质量，设产生的氢气体积为x。Zn +2H+ = Zn2+ H265 g 22.4 L60 g-47 g=13 g xx=13 g22.4 L65 g=4.48 L反响消耗的锌为13 g65 gmol-1=0.20