福建省晋江市平山中学高一化学上学期期中试题

1、福建省晋江市平平中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学试题一、选择题（只有一个选项符合要求，每小题2分，共42分）1 .下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的溟合物分离操作分别（）J中YQA.蒸微、萃取、过凝、蒸发B.蒸溜、过涯、萃取、蒸发C.萃取、过滤、蒸佣、蒸发D,过滤、蒸发、萃取、蒸储2 .我国明代本草纲目中收载药物1892种，其巾“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和槽入甑，蒸令气上，月器承取滴露这里所用的“法”是指（）A.萃取B.过滤C,蒸溜D.干憎3 .将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是（）A.硝酸、生石灰、石灰石B.醋酸、纯碱、食盐C.盐酸

2、、乙醇、硝酸钾D.硫酸、烧碱、碳酸氢钠4、下列关于原子结构的说法正确的是（）A.所有原子都含有质子、中子和电子3种基本微粒B.质子数决定元素的种类，中子数决定原子的种类C.质子、中子和电子不可以进一步分成更小的微粒D.：H、H、诃不能互称为同位素是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中沙I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关康I的叙述中错误的是（）A甘I与学I的化学性质相同B白工和；汽；为两种不同的核素C-：?1的原子核外电子数为53DHi的原子核内巾子数多于电子数6 .下列变化过程属于还原反应的是（）A.HClMgCl：B.Na-Na'C.COCO；D.FeFe

3、7 .M表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是）A.凡的单位是摩尔8 .标准状况下，22.4L氨气所含的原子数为2Mc.1.7gHQ中含有的电子数为0.9NaD.1mol-NaCl溶液含有4个Na*8.常温下，下列物质中原子数最多的是（）A.64gSO：B.3.01X10”个N,C.0.75molH：SD.36nLHQ9.下列实验事故的处理方式不恰当的是（）A.实验时手不慎被玻璃划伤，先取出伤口申的碎玻璃片再用双氧水清洗，然后敷药包扎B.酒精灯着火了用湿毛巾盖灭C.将8中毒者移至通风处抢救D.不慎将NaOH溶液粘在皮肤上，先用大量水祖洗，再涂上盐酸10.下列各物质中含氮原子数最多的是（）A.0.

4、ImolNH.ClB.0.1ido1NH4N03C.1.204X1022C0（NH2）2D.0.2molNH3-H2011.下列说法正确的是（）A. 40gNaOH溶于水所得1L溶液的浓度为1molB. 22.4LHC1溶于水所得1L溶液的浓度为1nol-L-:C.从1L0.1molL-：的NaCl溶液中取出0.1L溶液，则NaCl的浓度变为0.01molL-'D.1L0.2moi的溶液中，岫一的物质的量为0.2mol12.物质的量浓度相同的NaCl、MgCjA1C1,三种溶液，当溶液的体积比为3：2:1时三种溶液中的物质的量之比为（）B. 1： 2： 3D. 3： 4： 3A.1：1

5、：1C. 3：2：113.阿伏加德罗常数的值为以下列说法中正确的是（）A.标准状况下，22.4L503与水反应生成1mol硫酸B.常温常压下，ag某气体含分子数为b,则eg该气体的体积为C. 2mol/L的CaClz溶液中Cl.的数目为D. 46gNO；和NQ的混合气体中含有的氧原子个数为2M14.检验溶液中是否含有某种高子，下列操作方法正确的是（）A.向某溶液中加AgN（U容液产生白色沉淀，证明有CB.向某溶液中加稀HC1,无明显现象，再加入BaCl；溶液产生白色沉淀，证明有SOJC.向某溶液巾加入稀HC1,放出能使港清的石灰水变浑浊的气体，证明有COJD.向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液后加热

6、，产生使湿涧蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含有NH；15 .将2moiL-lNaCl溶液和3mol-L-lCaC12溶液等体积混合后，溶液巾Na+、Ca2+、Cl-的物质的量之比为（）A.2:3:8B.2:3:6C.3:2:6D.2:3:316 .可用COJ+21r=工t表示离子反应的是（）A.稀硫薮和磔酸钢B.稀硫酸和碳酸氢钠C.醋酸和碳酸钠D.硫氢钠和碳酸钾17 .下列离子方程式的书写正确的是（）A,铁与稀硫酸反应：2Fe+6IT=2Fe”+3凡tB.硫酸铜溶液跟氢氧化钢溶液反应：BaSO>BaSO41C.氢氧化镁和盐酸反应：Mg（OH）42Ht=Mg*+2H/D.实验室制取8：气体：

7、C0r+2H*=H:0+C0:f18 .下列物质的分类正确的组合是（）纯净物'l电解质强电解质非电解质碱性氧化物A僦H?SO,hno3干冰so3B蒸微水KC1苛性钠so2NaQCCuS045HQ氯气Na：CO,BaSO4生石灰DFe氨水石灰石酒精过氧化钠19 .下列关于2mol-L"Ba（NO上溶液的说法正确的是（）A. 100irL溶液中NOJ浓度是0.4mol-L*:B. 500ml溶液中N0的物质的量是4molC. 500mL溶液中含有Ba"的质量是137gD. 100mL溶液中所含Ba"、NOJ总数为0.4NA20.同温同压下，20mL4气体与30

8、位气体恰好完全反应生成20mL某气体X,则X的化学式为（）A.ABB.AB：C.AB3D.A3：21.下列离子方程式的书写正确的是（）A.FeCl：溶液与Cu的反应：Cu+Fe （16分）C、N、0、S、H都是中学化学中常见的元素。按要求完成下列填空。（1） 0.5 mol CH,的质量为；标准状况下，4.48 L NH：所含分子数 为。（2）等物质的量的C&、和N：三种气体，所含原子数之比为,等 质量的C及和N；物质的量之比为。（3）含有1.806X 10"个电子的ST的物质的量为 0.5 mol HQ分 子中所含电子数与 个NH：中所含电子数相等。（4）在标准状况下，由S

9、O?和CO?组成的混合气体为8.96 L,质量为24 g,该 混合气体的平均摩尔质量是,混合气体中电的体积分数 是。 （11分）某课外兴趣d阍需要用18 mol/L的浓硫酸配制80mL 3. 0 mol/L稀 硫酸的实验步骤如下：计算所用浓琉酸的体积量取一定体积的浓硫酸 稀释检漏、转移、洗涤定容、摇匀©答下列问题：=Cu:'+FeJ-B.碳酸铐溶于乙酸：CaCOJ+2CH3COOH=Ca：i+2CH3COO-<Oif+H:OC.等体积、等浓度的Ca（HCO,溶液和NaOH溶液;昆合Caa>2HCO,-+2OH'=CaCO,<OJ,一+2HQD.NH.

10、HCO.溶于过量的NaOH溶液中，二、填空题（共58分）22.（10分）有下列物质：H；石墨；氢氧化领溶液；熔融氟化钠；液态纯CHCOOH；硫酸氢钠固体；NH”酒精。请用序号填空：（1）上述状态下的物质可导电的是（2）属于电解质但不导电的是;（3）属于非电解质的是;（4）写出上述号物质在熔融状态下的电离方程式（5）将等物质的量和混合反应，写出对应的离子反应方程式（1）所需浓硫酸的体积是mL,量取浓硫酸所用的量筒的规格是（用下列编号填空）。A.10mLB.251nLC.50mLD.100idL（2）第步实验的操作是继续向容量瓶中注入蒸播水至离刻度线,改用向容量瓶中滴加蒸憎水至为止。塞紧瓶塞，倒转

11、摇匀并装试剂瓶。（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填“偏大”“偏小”或“无影响”）定容时仰视观察;容量瓶用蒸微水洗涤后残留有少量的水；在转入容量瓶前烧杯中溶液未冷却至室温;取完浓硫酸后洗涤量筒，并把洗涤液倒入烧杯。定容摇匀后发现液面低于刻度线，又向容量瓶加水25.（10分）实验室制取氯气有下列反应：2KMnOt+16HCl（浓）=23Cb+2KCl+5chf+8HQ（1）该反应中氧化剂是;被还原的元素是；氧化产物是；（2）用双线桥法标出电子转移的方向和数目（3）若该反应中有0.2mol的电子转移，贝U能生成标准状况下的氯气的体积是（4）若在该反应中有1molKHnO,参加反应，被氧

12、化的HC1为mol,则转移电子的数目是。26. （13分）下表为某试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题，盐酸分子式HC1相对分子质量36.5密度1.19g/mlHC1的质量分数36.5%（1）该浓盐酸中HC1的物质的量浓度为molI?。（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是。A.溶液中的物质的量C.溶液中CL的数目B.溶液的物质的量浓度D.溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸憎水配制450ml,物质的量浓度为0.400ml!?的稀盐酸，需用到的玻璃仪器有：烧杯，玻璃棒，胶头滴管，。（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填写

13、标号）。A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸慵水洗净后，再用待配溶液润洗C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶巾，缓慢加入蒸播水到接近标线1-2cm处，用胶头滴管加蒸微水到标线D.据匀后，容量瓶内溶液的液面下降，无需再加水（5）现欲配制（3）中的盐酸溶液，回答下列问题：该学生需要量取ml上述浓盐酸进行配制。在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填“偏大”,“偏小”、“无影响”）。L定容时仰视刻度线，结果；II.容量瓶中有少量水即用来配制溶液，结果；in.用量筒量取浓疏酸时，俯视读数，结果。27. （8分）常温下，将20.0g14%的NaCl溶液与30.0g24%的NaCl溶液混合,混合后得到密度为1.17g.cm”的溶液。请计算：（1）混合后的溶液中NaCl的质量分数是多少？（2）混合后的溶液的物质的量浓度为多少？晋江市平山中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学答案一、选择题1.C2.C3.D4.D5.B6.D7.C8.D9.D10.C11.A12.T)1R.D14.B1S.A16.C17.C18.B19.C20.A21.B二、填空题22. (1)；(2)；(3)(4)NaHSO4=Na>HSOf；(5) K+SOj+BaFFT=HQ+BaSO。23. (1)8.0g0.2此5: