合格考化学复习氧化还原反应练习+附加题

1、精选优质文档-倾情为你奉上氧化还原反应一、选择题1、以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是（ ）AKMnO4 BNaNO2 CFeCl3 DHNO32、下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是（ ）ASO32SO2 BHClCl2 CNaNa DSO2S3、下列反应所生成的气体中，含有被还原的元素是（ ）A浓盐酸和二氧化锰均匀混和后加热 B二氧化碳和烧碱反应C铜片放入浓硫酸中加热 D大理石和盐酸反应4、下列叙述中正确的是（ ）A阳离子只有氧化性，

2、阴离子只有还原性B含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能C失电子难的原子获得电子的能力就强D氯气分子可作氧化剂，但也可被其他氧化剂所氧化5、盐酸具有的化学性质是（ ）A、只有还原性 B、只有酸性C、只有氧化性 D、有酸性、氧化性、还原性6、有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是（ ）A甲乙丙丁 B丁乙丙甲 C丙乙丁甲 D乙丁丙甲7、单质A能从盐溶液中置换出单质B，则下列说法不正确的是（ ）AA、B都是金属时，A一定比B的金属活动性强B当A、B都是非金属时，A一定比B的非金属活动性强C当A

3、是金属时，B可能是金属，也可能是非金属D当A是非金属时，B可能是非金属，也可能是金属8、下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是（ ）A2KIBr22KBrI2 B2AgNO32Ag2NO2O2CCu2(OH)2CO32CuOCO2H2O DNa2OH2O2NaOH9、下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（ ）ANa2OH2O2NaOH BCH2OCOH2CCl2H2OHClHClO D2F22H2O4HFO210、可通过以下反应来制取碘：2NO+O22NO2；2H+2I+NO2NO+I2+H2O。在这一过程中，每制取1mol I2时，所消耗氧化剂的质量是（

4、）A16g B28g C32g D46g11、下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ）A、化合反应 B、置换反应 C、分解反应 D、复分解反应12、下列Cl2既表现氧化性又表现还原性的反应是（ ）A、Cl2 + 2NaOH NaCl +NaClO +H2O B、2HClO2HCl + O2C、Cl2 + 2Na 2NaCl D、MnO2 + 4HClMnCl2 + Cl2+ 2H2O13、在3Cl2 + 6KOH KClO3 + 5KCl + 3H2O的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（ ）A、1:5 B、5:1 C、1:1 D、2:114、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）A、MnO4

5、- MnO2 B、Cl- Cl2 C、H2S SO2 D、Fe2+ Fe 15、在黑火药发生爆炸时，可发生如下反应：2KNO3 + 3C + S K2S + N2+ 3CO2，则被氧化的元素为（ ）A、氧 B、碳 C、氮和硫 D、氮和碳二、填空题16、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为2KClO3+4HCl(浓) 2KCl+2ClO2+1Cl2+2H2O(1) 用单线桥标出电子转移的方向和数目。(2) 浓盐酸在反应中显示出来的性质是_(填编号)只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性(3) 产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为

6、_mol。(4) 氧化剂是_，还原剂是_；氧化产物是_，还原产物是_。17、标出电子转移的方向和数目。（1）2FeCl3 + 2KI 2FeCl2 + 2KCl + I2 （2）5NH4NO3 4N2+ 9H2O + 2HNO3 （3）H2S + H2SO4(浓) S + SO2+ 2H2O18、原电池是将_能转化成_能的装置。电解池是将_能转化成_能。电解饱和食盐水时在_极滴加酚酞显红色，_极能使淀粉碘化钾溶液显蓝色。19、当140g铁粉跟213g氯气充分反应后,加入适量的水,完全溶解后无残余固体,加入稀释至2L。(1) 求溶液中氯化铁的物质的量浓度。(2) 若要求溶液中只含溶质氯化铁，还需

7、在此溶液通入标准状况下的氯气多少升？答案一、 选择题1-5 BDCDD 6-10 DDBCA 11-15 BAADB16、（1）略（2）； （3）0.2 （4）KClO3 ；HCl；Cl2；ClO2 17、略 18、化学 电 电 化学 阴极 阳极18、（1）2Fe+3Cl22FeCl3 Fe+2FeCl33FeCl2 2 3 2 0.5 1 1.5 C(FeCl3)=0.50mol/L （2）只含FeCl3 Cl共7.5mol还需1.5molCl 即0.75mol Cl216.8L附加题：1、试配平该反应的化学方程式: （1）反应中元素被还原。(2)氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤

8、素(X2)很相似,化学上称为强弱为:Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-.试写出:(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2,反应的离子方程式2、铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。（1） 配平制取铁酸钠的化学方程式：Fe(NO3)+NaOH+Cl2Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O 反应中 元素被氧化，转移电子总数为 。（2） 铁酸钠之所以能净水，除了能消毒外，另一个原因 。3、智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质

9、碘。（1） 试配平该反应的化学方程式，并用短线标出电子转移方向及总数 NaIO3 + NaHSO3 NaHSO4+ Na2SO4+ I2+ H2O（2）已知含氧酸盐的氧化作用随溶液酸性的加强而增强，在制备试验时，定时取样，并用酸化的氯化钡来检测SO离子生成的量，发现开始阶段反应速度呈递增的趋势，试简述这变化趋势发生的原因： 。4、在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4。当加入50mL 0.5mol/L KNO3溶液后，使其中Fe2+的全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NXOY氮氧化物气体逸出。FeSO4 + KNO3 + H2SO4 K2SO4 +Fe2(SO4)3+ NXO

10、Y+H2O （1）推算出X= Y= （2）配平该化学方程式（系数填写在上式方框内） （3）反应中氧化剂为 （4）用短线和箭头标出电子转移的方向和总数。5、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可以表述为： KClO3+ HCl（浓） KCl+ ClO2+Cl2+ （1） 请完成该化学方程式并配平（未知物化学和系数填入框内）（2） 浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填写编号，多选倒扣）。只有还原性 还原性和酸性只有氧化性 氧化性和酸性（3） 产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的是为_mol.ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单

11、位质量得到的电子数表示）是Cl2的_倍6、化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：（l）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是 ，需用氧化剂的是 （填编号）。（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是 （填化学式）（3）完成并配平步骤的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：Na2Cr2O7KIHClCrCl3NaClKClI2 7、某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断

12、正确的是（ ）A a为正极，b为负极；NaClO和NaClB a为负极，b为正极；NaClO和NaClC a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl8、0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是（ ）A 30 B 46 C 50 D 669、在氯氧化法处理含CN的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为3价

13、）：KCN2KOHCl2 KOCN2KClH2O被氧化的元素是 。（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目： KOCN KOH Cl2 CO2 N2 KCl H2O（3）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯 g。10、ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（ ）A 11 B 21 C 12 D 2311、NaH是种离子化合

14、物，它跟水反应的方程式为：NaHH2ONaOHH2，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是（ ）A 跟水反应时，水作氧化剂 B NaH中H半径比Li半径小C 跟液氨反应时，有NaNH2生成 D 跟乙醇反应时，NaH被氧化12、向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（ ）A NaCl Na2SO4 B NaCl NaBr Na2SO4C NaCl Na2SO4 I2 D NaCl NaI Na2SO13、实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生

15、变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuIHgCu2HgI42Cu（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显 价。（2）以上反应中的氧化剂为 ，当有1molCuI参与反应时，转移电子 mol。（3）CuI可由Cu2与I直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。 Cu2 I CuI I314、在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是 A.Mg B. Cu C. Ag D. H215、某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4 + KI+ H2SO4 MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O（1）该反应的氧化剂是

16、 （2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5KMnO4的系数是 在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目KMnO4 + KI + H2SO4 （3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是 。16、(1)请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_+_+_+_+H2O(2)反应物中发生氧化反应的物质_，被还原的元素是_。(3)反应中1 mol氧化剂_(填“得到”或“失去”)_ mol电子。(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中： _+ _17、判断

17、下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ）A 氧化还原反应：元素化合价是否变化 B 共价化合物：是否含有共价键C 强弱电解质：溶液的导电能力大小 D 金属晶体：晶体是否能够导电18、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO34H3eNO2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式： （2）反应中硝酸体现了 、 性质。（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： 。答案：1、(1)24421Mn(或锰)(2)(CN)2+2KCNOKCN+KCNO+H2O 2SCN-+(CN)22CN-+(SCN)22、（1）2 16 3 2 6 6 8 Fe （或铁） （2）还原产物Fe3+发生水解生成Fe（OH）3胶体，能吸附杂质3、（1）2 5 3 2 1 1 （2）开始阶段，由于HSO被氧化生成H+和SO，酸性增强，反应速度增大6e 4、(1)1 1 (2)6 2 4-1 3 2 4 (3)KNO3 (4)FeSO4 KNO35、(1)2 4 2 2 1 2 H2O (2) （3）0.2 （4）2.6