综合检测试题

1、综合检测试题(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(每小题4分,共56分,每小题只有一个选项符合题意)1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A.生成物总能量一定低于反应物总能量 B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同2.某化学反应达到化学平衡:A(g)+3B(g)2C(g)(H<0),将气体混合物的温度降低,下列叙述中正确的是()A.正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向正反应方向移动B.正反应速率变小,逆反应速率加大,平衡向逆反应方向移

2、动C.正反应速率加大,逆反应速率变小,平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向逆反应方向移动3.在水中加入下列物质,可以促进水的电离的是()A.H2SO4B.NaOHC.Na2CO3D.KNO34.下列能说明醋酸是弱酸的是()A.醋酸能与NaOH反应 B.醋酸能使石蕊变红 C.醋酸溶液pH<7 D.常温下0.1 mol·L-1醋酸pH=35下列变化过程中,S<0的是()A.氯化钠溶于水中 B.NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s) C.汽油的燃烧D.煅烧石灰石得到生石灰和二氧化碳6.有如图所示的装置,当电流表中产生持续电流时,下列说法正确的

3、是()A.Cu是原电池的负极 B.Al是原电池的负极 C.电子由Al沿导线流向铜 D.铝片上的电极反应式为:Al-3e-Al3+7.下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是()A.氯水中:2c(Cl2)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO) B.25 时,pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水:c(Na+)=c(N)C.pH=4的0.1 mol·L-1的NaHA溶液中:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-) D.在K2CO3溶液中:c(C)+c(OH-)=c(HC)+c(H+)8.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设

4、由水电离产生的OH-离子浓度分别为A mol·L-1与B mol·L-1,则A和B关系为()A.A>B B.A=10-4B C.B=10-4AD.A=B 9 .在298 K、100 kPa时,已知: 2H2O(g)O2(g)+2H2(g)H1Cl2(g)+H2(g)2HCl(g)H2 2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)H3则H3与H1和H2间的关系正确的是()A.H3=H1+2H2B.H3=H1+H2 C.H3=H1-2H2D.H3=H1-H210.在一密闭容器中加入A、B、C三种气体,保持一定温度,在t1t4 时刻测得各物质的浓度如下表。据此判

5、断下列结论正确的是()测定时刻/st1t2t3t4c(A)/(mol·L-1)6322c(B)/(mol·L-1)53.533c(C)/(mol·L-1)12.533A.在t3时刻反应已经停止 B.A的转化率比B的转化率低C.在容器中发生的反应为:2A+B2C D.在t2t3内A的平均反应速率为:1/(t3-t2)mol·L-1·s-111.如表为有关化合物的pKsp,pKsp=-lg Ksp。某同学设计实验如下:向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液,得到沉淀AgX;向中加NaY,则沉淀转化为AgY;向中加入NaZ,沉淀又转化为AgZ。则表中a

6、、b、c的大小关系为()相关化合物AgXAgYAgZpKspabcA.a>b>cB.a<b<c C.c<a<bD.a+b=c12.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A.由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅 B.增大压强可加快SO2转化为SO3的速率C.黄绿色的氯水光照后颜色变浅 D.在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉,振荡静置,溶液颜色变浅或褪去13.-AgI是一种固体导体,导电率很高。为研究-AgI到底是Ag+导电还是I-导电,设计了如下实验,下列有关说法不正确的是()A.若-AgI是Ag+导电,则通电一段时间后晶体质量不变B.

7、若-AgI是Ag+导电,则通电一段时间后晶体质量减少C.阳极反应为:Ag-e-Ag+D.阴极质量不断增加14.下图为某化学反应速率时间图像。在t1时刻升高温度和增大压强都符合下图所示变化的反应是()A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H<0 B.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)H<0C.H2(g)+I2(g)2HI(g)H>0D.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H>0二、非选择题(共44分)15.(10分)“神七”登天、“嫦娥”奔月,标志着我国的航天事业进入了新的篇章。请回答下列问题:(1)火箭升空时,由于与大气层的剧烈摩擦产

8、生高温,为了防止火箭温度过高,在火箭一面涂上一种特殊的涂料,该涂料的性质最可能的是()A.在高温下不熔化B.在高温下可气化 C.在常温下就分解D.该涂料不可能发生分解(2)火箭升空需要高能燃料,经常使用N2O4作氧化剂,同时用液态肼N2H4作为燃料,反应方程式为:N2O4+2N2H43N2+4H2O。该反应应用于火箭推进器,除释放大量的热和快速产生大量气体外,还有一个明显优点是  。 某些火箭推进器中将氧化剂N2O4换为液态过氧化氢。当把0.4 mol液态肼和H2O2混合充分反应,生成氮气和水蒸气,放出256.7 kJ的热量。该反应的热化学方程式为  。 

9、;(3)在载人航天器的生态系统中,不仅要求分离去除CO2,还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化:2CO22CO+O2,CO可用作燃料,已知该反应的某一极反应为:4OH-4e-O2+2H2O,则另一极反应为：16.(12分)铁和铝是两种重要的金属,它们的单质及化合物有着各自的性质。在一定温度下,氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应:Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)(1)该温度下,在2 L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体,10 min后,生成了单质铁11.2 g。则10 min内CO的平均反应速率为 。 (2)请用上述反应中某种气体的有关物理

10、量来说明该反应已达到平衡状态: ;  。 (3)某些金属氧化物粉末和铝粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是。 (4)写出氢氧化铝在水中发生碱式电离的电离方程式:  ；欲使上述体系中铝离子浓度增加,可加入的物质是 。 17.(12分)(1)在一定温度下,有下列反应发生:Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)该反应的平衡常数表达式K= 。 (2)在配制FeCl3溶液时,加入少许浓盐酸,其目的是: 不断加热FeCl3溶液,蒸干其水分并灼烧固体,最后得到的物质是

11、 。 (3)已知:Fe2O3(s)+C(s)CO2(g)+2Fe(s) H=+234.1 kJ/molC(s)+O2(g)CO2(g)H=-393.5 kJ/mol 则2Fe(s)+O2(g)Fe2O3(s)的H是。 (4)Fe(OH)2在空气中短时间内可被氧化为Fe(OH)3,发生的反应为:4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,下列说法中错误的是(填字母)。 A.该反应是能自发进行的反应 B.该反应是熵增加的反应C.该反应是化合反应 D.该反应是氧化还原反应18.(10分)氢能源是21世纪极具发展前景的新能源之一,它既是绿色能源,又可循环使用。(1)

12、如图是理想的氢能源循环体系图(循环中接受太阳能的物质在自然界中广泛存在)。则循环过程中处空格所代表物质的化学式为;在过程的燃料电池中,若电解质溶液为KOH溶液,则其负极反应式为   若电解质溶液为稀硫酸,则其正极反应式为 ： (2)氢气是合成氨的重要原料。工业合成氨的反应为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H<0,下列选项中的研究目的和图示相符的是 。 研究目的图示A压强对反应的影响B温度对反应的影响C在平衡体系中增加N2,对反应的影响D催化剂对反应的影响(3)可用上述碱性氢氧燃料电池组装如图所示的装置:通电一段时间后,向所得的溶液中加入0.

13、1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解)。请写出上述电解过程中发生反应的化学方程式  。 1C解析:只有放热反应的生成物总能量低于反应物总能量,A错;反应速率快慢与反应是吸热反应还是放热反应无关,B错;对于给定的化学反应,H是一定的,与反应条件无关,D错。2A解析:降低温度,正反应速率和逆反应速率都降低,放热反应速率降低的程度小,吸热反应速率降低的程度大,平衡向放热反应方向移动,A对。3C解析:盐水解促进水的电离,酸或碱抑制水的电离。4D解析:与NaOH反应,使石蕊变红,pH<7只能说明醋酸显酸性,不能说明醋酸是弱酸;0

14、.1 mol·L-1醋酸pH=3,即c(H+)=0.001 mol·L-1,说明醋酸部分电离,是弱酸。5.B解析:同种物质按固态、液态、气态时,熵依次增大。NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)气体物质的量减少是熵减过程。6A解析:Al在常温下的浓硝酸中钝化,所以该原电池中Cu是负极,负极反应为Cu-2e-Cu2+;Al是原电池正极,电子由负极(Cu)沿导线经外电路流向正极(Al)。7B解析:氯水中存在平衡Cl2+H2OHClO+HCl,只是反应的Cl2中氯原子数才和溶液中ClO-、Cl-和HClO总和相等,A错。NH3·H2O是弱电解质,NH3·H

15、2ON+OH-,c(N)=c(OH-)=10-2 mol·L-1,NaOH在溶液中完全电离,c(OH-)=c(Na+)=10-2 mol·L-1,B对;NaHA溶液中,存在HA-+H2OH2A+OH-,HA-H+A2-,pH=4,说明HA-电离程度大于水解程度,则c(A2-)>c(H2A),C错;根据电荷守恒、物料守恒可知,D错;正确应为c(OH-)=c(H+)+c(HC)+2c(H2CO3)。8B解析:pH=9 NaOH溶液中,c(H+)=10-9 mol·L-1,水电离出的c(OH-)水=c(H+)=10-9 mol·L-1=A mol

16、3;L-1;CH3COONa溶液中,据CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-知,c(OH-)来自于水的电离。B mol·L-1=c(OH-)= mol·L-1=10-5 mol·L-1。即=10-4,A=10-4B。9A解析:把已知方程式依次标记为,则×2+得:2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g),则H3=2H2+H1。10D解析:t3时刻反应到达平衡,但反应并不停止,而是正逆反应速率相等,A错;从t1t3,c(A)=4 mol·L-1,c(B)=2 mol·L-1,c(C)=2 mol·L-1,则

17、反应方程式为2A(g)+B(g)C(g),C错;t2t3内,v(A)= mol·L-1·s-1,D对;t3时达平衡,A的转化率为×100%=66.7%。B的转化率为×100%=40%,B错。11B解析:根据沉淀的转化原理可知,溶解度大的沉淀总是向着溶解度小的转化。再结合pKsp=-lgKsp可知Ksp越小,其pKsp越大,故B正确。12B解析:N2O4(g)2NO2(g),增大压强平衡逆移;氯水中,Cl2+H2OHCl+HClO,2HClO2HCl+O2,HClO分解使平衡右移;Fe3+3SCN-Fe(SCN)3,加入Fe粉,2Fe3+Fe3Fe2+,使

18、平衡逆移;增大压强,有气体参加的反应速率都加快,与平衡无关。13B解析:电解池中,Ag是活性阳极,电极反应为Ag-e-Ag+,阴极电极反应式为Ag+e-Ag,C、D对;因阳极和阴极转移电子守恒,固体导体中Ag+数目不变,晶体质量不变,A对。14B解析:t1时,v逆>v正,平衡向逆反应方向移动;若升高温度,则逆反应方向是吸热的,则正反应放热,H<0;若增大压强,逆反应方向应是气体体积减小的方向,则正反应是气体体积增大的方向,B符合。15解析:(1)火箭涂层的涂料可以防止火箭温度过高,说明该涂料易气化使火箭降温。(2)反应生成物是N2和H2O,产物无污染。根据信息写出化学方程式,根据0

19、.4 mol液态肼反应放出的热量计算出1 mol N2H4(l)反应放出的热量 ,再改写成热化学方程式。(3)用总反应方程式减去已知的一极电极反应式,即可写出另一极电极反应式。答案:(1)B(2分)(2)产物不会造成环境污染(2分)N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g)H=-641.75 kJ·mol-1(3分)(3)2CO2+4e-+2H2O2CO+4OH-(3分)16解析:(1)Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)320.3 mol则v(CO)=0.015 mol·L-1·min-1(2)如果CO或CO2的消耗速率和生成速率相等时,达到化学平衡状态。或某一气体浓度保持不变,也说明达到平衡状态。(3)铝热反应非常剧烈,温度越高,反应速率越大。(4)Al(OH)3中存在平衡Al(OH)3Al3+3OH-,减少c(OH-)可使平衡右移,c(Al3+)增加,如加酸。答案:(1)0.015 mol·L-1·min-1(2)CO或CO2的消耗速率和生成速率相等CO或CO2的质量不再改变(其他合理答案也正确)(3)b(4)Al(OH)3Al3+3OH-盐