甘肃省兰州五十五中学2020届高三上学期期中考试(化学)

1、甘肃省兰州五十五中学2020届高三上学期期中考试（化学）可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Na：23S:32Fe：56Cu：64第I卷选择题（每题3分，共48分）1.以下反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A.锌粒与稀硫酸的反应B.灼热的木炭与CO2反应C.甲烷在氧气中的燃烧反应D.Ba（OH）2?8H2。晶体与NH4CI晶体的反应2.X、Y、Z三种微粒的电子层结构相同，那么一定不能再相等的是A.中子数B.质量数C.电子数D.核电荷数323.标准状况下，67. 2mlH2s与含 l X10 mol X2O7的酸性溶液恰好完全反应，且H2s被氧化成硫沉淀，那么 X元素在还原产物中

2、的化合价是.（）A. +1 价B. +2 价4 .以下各组原子序数所表示的两种元素，能形成A. 1 和 8B. 16 和 135 .以下化学用语错误的选项是（）C. +3 价D. +4价AB3型化合物的是()C. 8 雨 l 16 D. 11 和 16/卜H在A.氨分子的结构式：B B.二氧化碳的电子式：.C. Mg 2的结构示意图：D.乙烯的实验式：CH26.以下各组物质的品体中，化学键类型相同，品体类型也相同的是A. SiO2 和 SO2B. Na2O2 和 H2O2C.CO2和H2Od.NaCI和HCl7.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系州的变化：表面迅速变暗一''

3、;出汗一变成白色固体（粉末）。以下有关表达不正确的选项是（）A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B.''出汗是因为生成的氢氧化钠吸取空气中的水蒸气在表面形成了溶液C.最后变成碳酸钠粉末D.该过程的所有化学反应均为氧化还原反应8,有一铁的氧化物样品，用5molL1盐酸100mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸取标准状况下的1.12L氯气，亚铁离子全部变成Fe3,该氧化物的化学式可表示为（）A. Fe2O3B. Fe3O4C. Fe4O5D. Fe5O79.设Na为阿伏加德罗常数，以下表达中错误的选项是（）A.在标准况下，22.4L空气中约有Na个气体分子B.在含4m

4、olSiO键的石英晶体中，氧原子的数目为2NaC.28g乙烯雨I28g丙烯中均含有6Na对共用电子对D.含Na个氧原子的。2与含Na个氧原予的O3的质量之比为2:310.以下实验操作或对实验事实的表达正确的选项是（）A.配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌B.常温时，用pH试纸测得0.1molL1碳酸钠溶液的pH=7.0C.假如皮肤上不慎沾有苯酚，应赶忙用大量的NaOH稀溶液冲洗D.向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeC3饱和溶液，以制奋Fe（OH）3胶体11 .2.3g钠在干燥的空气中被氧化，可得到3.5g固体，因此可断其氧化产物为（）A.只有过氧化钠B.只

5、有氧化钠C.氧化钠和过氧化钠D.无法确定12 .在热的碱性溶液中，NaCIO发生如下反应：3NaClO2NaClNaClO3在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是（）A.NaCl、NaClOB.NaCl、NaClO3C.NaCl。NaClO3D.NaCQ、NaClO413 .以下过程需要通电才能进行的是（）电离电解电镀电泳电化腐蚀A.B.C.D.14 .以下离子方程式书写正确的选项是（）AgOH NH 4A.碳酸氢钾水解：HCO3乩。匚FH3OCO；B.向硝酸银溶液中加入过量氨水：AgNH3?H2OC.浓度均为0.1molL1的氢氧化钢溶液与碳酸氢钱溶液等体积混合Ba22OH

6、NH4HCO3BaCO3NH3?H2OH2OD.向次氯酸钠溶1中通入足量SO2气体：ClOSO2H2OHClOHSO315 .25C、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol,那么以下热化学方程式正确的选项是（）A. C+；O?(gYO(g);(!-395.5kJ/mo!B. 2HKg)+OKg尸2出0(g)；I+57L6kJ/mo|C.CH4(g)+2Ch(g)=CO2(g)+2ti20(g)：AH890_3kJ/molD,上。6玲?0$(s)+-3O2(g)=3CO2(gH3H?O(l)

7、;AH-1400Id/mol216. 用惰性电极电解一定量的CUSO4溶液，以下讲法中，正确的选项是2A.阳极发生的电极反应为Cu2eCuB.阴极发生的电极反应为；4OH2H20O24eC.假设有6.4g金属Cu析出，那么放出的02为0.05molD.电解完成后，加入一定量的Cu(OHp,溶液可能复原到原先的浓度第II卷非选择题(共60分)17. (15分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：N034H3eNO2H20KMnO4>NazCOs、Cu?。、FezC。4二四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。(1)请将反应物与生成物分不填入以下空

8、格内并配平:(2)反应中，被氧化的元素是,氧化剂是。(填 ''得至或(3)反应中假设产生0.2mol气体，那么有mol氧化剂''失去")mol电子。(4)将氧化剂与还原剂填入以下空格中，并标出电子转移的方向和数目。(5)假设1mol甲与某浓度较大的硝酸发生反应，反应时，被还原硝酸的物质的量增加，缘故是:18. (15分)有一包含有碳酸钠杂质的碳酸氢钠样品。为了测定其纯度，某校课外学习小组在实验室做如下实验：(1)甲组同学称取样品m1g置于增期中加热至恒重，依照质量减少米运算其纯度。为完成测定，以以下图示中还缺少的仪器名称是判定样品已恒重的方法是假设增期

9、质量为mog,恒重后增期和残留物质量为m2g,那么运算碳酸氢钠样品纯度的运算式为w(NaHCO3)%=(2)乙组同学称取样品mg,设计了如以下图所示的装置:装置中导管a的作刚除平稳气压便于液体顺利滴下外，另一重要作用是实验终止时，为准确测量实验中生成气体体积，在平视读数前必要的操作是乙组同学在实验中准确测得3个数据：样品的质量mg,实验前后碱式滴定管中液面读数分不为MmL、V?mL,由此欲运算碳酸氢钠样品纯度时发觉少了一个必须的物理量是(3)请你再设计一种与上述实验原理不同的方案，写出方案所需试剂和必须测定的数据一一19. (8分)依照离子共存原理把SO42、CO；、H+、OH、NHFe3、N

10、a分为两组混合溶液，其中每组离子均有阴、阳离子，且离子种类数要接近，请将分组结果填写在以下横线上。第一组：第二组：(1)欲实现上图的转化，在X、Y、Z中最多有种是金属元素。(2)假设甲乙分子中均含有10个电子，且甲分子含有3个原子，乙分子中含有4个原子，那么乙是(填化学式)，丙是。(3)假设甲和单质Z均为淡黄色固体，那么甲和水反应的化学方科式为。(4)8g单质Z完全燃烧放出热量为akJ,请写出该反应的热化学方程式21.(10分)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的假设干种K、H、I、Mg2、Ba2、SO2、CO；、NO3。现取三份各100ml溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有

11、白色浑浊产生；第二份加入足量的NaHCO3溶液加热后，U集到气体0.05mol：第三份加入足量的Ba(NO3)2溶液充分反应后过滤，仅得干燥的白色沉淀4.66g,反虑过程中无其他现象。依照上述实验，那么(1)原溶液中一定存在的离子是,(2)溶液中不能确定是否存在的离子是。(3)请写出溶液中一定存在的阴离子的物质的量浓度O高三化学答案及评分标准选择题（曲小题3分，共16小题，共如分）旧号12345678答案BDCCBCDD题号910II1213141516答案DACBBCDC非选择题（共60分）17.（15分）（I）3CU2O+I4HNO1-6Cu（NO3h+2NOt7H2O（反应物产物2分，配

12、平2分）（2）+1价的Cu.HNOj各1分（3）0.2moL（2分）得到、（I分）0.6mol（2分）I1（40Cu?O4NOs（2分）（5）使用了较旅HNO”产物中有部分NO?产生（2分）18. （15分）（I）地用钳、干燥涔（2分）再次加热、冷却、林玷直至质量差不超过0.1g（2分）niHnrhiixIOO%/311n.13分）（2）送免瓶入此及引起气体体枳次差.优岛精确汉（2分）梅实的装戈冷却后上卜移动滴定管，使其中液面与场气管中液面向平（2分）该条外卜的气体摩尔体枳（2分）（3）试剂：BaCI2测定BaCO）的质量（2分）19. （8分）第一tfkso/、ir.NH4Fe>第一<I:CO，、OHN