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1、七彩教育网 免费提供Word版教学资源整理日期整理人2011年2月24日星期四小 河南省焦作市修武一中20102011学年度高三上学期期中考试化 学 试 题注意事项:1本试题分第卷和第卷两部分。第卷为选择题,共50分;第卷为非选择题,共50分,满分100分,考试时间为90分钟。2可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24S 32 Al 27 Cl 35.5 Fe 56第卷(选择题共50分)一、选择题(本题包括10个小题,每题有一个选项符合题意,每题2分,共20分)1近期美国化学会志报道,中国科学家以二氧化碳为碳源,金属钠为还原剂,在470、80MPa下

2、合成出金刚石,具有深远意义。下列说法不正确的是( )A由二氧化碳合成金刚石是化学变化B金刚石是碳的一种同位素C钠被氧化最终生成碳酸钠 D金刚石中只含有非极性共价键2下列叙述中正确的是( )A40K和40Ca原子中的质子数和中子数都不相等 B金刚石和石墨的性质相同CH2和D2互为同位素 D某物质中只含一种元素,该物质一定是纯净物3在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是( )A甲的分子数比乙的分子数多 B甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小4已知R为A族

3、元素,L为 A族元素它们的原子序数分别为m和n,且R、L为同一周期元素,下列关系式不可能的是 ( )An=m+1 Bn=m+10 Cn=m+11 Dn=m+255甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3molL的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2,则加入铝粉的质量为( )A54g B36g C27g D18g6下列物质按沸点降低顺序排列的一组是( )ACI4、CBr4、CCl4、CF4 B金刚石、氯化钠、钠、铁CHF、HCl、HBr、HIDF2、Cl2、Br2、I27下列离子方程式正确的是:( )A等物质的量的Ba(OH)2与KAl(S

4、O4)2·12H2O溶液混合:3Ba2+6OH+2Al3+3SO42=3BaSO4+2Al(OH)3BFe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OC H218O中投入Na2O2固体:2H218O+2O22=4OH+18O2DCuCl2溶液中加入NaHS溶液:Cu2+2HS+2H2O=Cu(OH)2+2H2S8NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A标准状况下,将分子总数为NA的NH3和HCl的气体混合,其体积为224升B14克氮气中所含有的共用电子对数为15NAC1L 1mol/LFeCl3溶液中,含有Fe3+的个数为NAD合成氨反应中,当断裂3NA

5、个H-H共价键的同时生成6NA个N-H共价键,则该反应达到平衡状态9下列实验操作及现象与结论对应关系正确的一组是( )实验操作实验现象实验结论A适量二氧化碳通入氯化钡溶液中产生沉淀碳酸的酸性比盐酸弱B二氧化硫通入溴水中溶液褪色二氧化硫有漂白性C取少量某无色溶液,先滴加氯水,再加入少量四氯化碳,振荡、静置溶液分层,下层呈橙红色原无色溶液中一定有溴离子D将铜片放入浓硝酸中产生大量无色气体,溶液变为蓝绿色只体现浓硝酸的强氧化性C实验(3)中发生是置换反应 D实验(1)中铁钉只做还原剂二、选择题:(本题包括10个小题,每小题3分,共30分。每小题有一个选项符合题意)11下列实验操作正确的是( )A氢氧

6、化钠固体放在滤纸上称量B用如右图所示的装置可以测定黄铜(Cu、Zn合金)中 Zn的含量C除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42,依次加入的物质可以是H2O、 Ba(OH)2、Na2CO3、HClD配制0184 mol/L H2SO4时,向1000 mL容量瓶中注入10 mL 184 mol/L H2SO4然后边加水边振荡,最后定容12“类推”是一种常用的学习方法,但有时会产生错误的结论,下列类推结论中正确的是( )AIVA族元素氢化物沸点顺序是:GeH4>SiH4>CH4;则VA族元素氢化物沸点顺序也是:AsH3>PH3>NH3B第二周期元素氢化物的稳定性序是:HF>

7、;H2O>NH3;则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是:HCl>H2S>PH3C晶体中有阴离子,必有阳离子;则晶体中有阳离子,必有阴离子D干冰(CO2)是分子晶体,则SiO2也是分子晶体13NO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。NO2可以用氢氧化钠溶液吸收,或在一定条件下用氨气(NH3)与其反应使之转化为无污染的物质,发生反应的化学方程式分别是:2NO2+2NaOH=M+NaNO3+H2O,8NH3+6NO2=7X+12H2O。则M和X代表的物质的化学式是( )ANaNO2 、N2 BHNO2、N2 CNO、HNO3 DNa3NO4、NO14下列各组离子在指定溶液中能大量

8、共存的是( )无色溶液中:K+、Na+、MnO4、SO42pH=11的溶液中:CO32、Na+、AlO2、NO3加入Al能放出H2的溶液中:Cl、HCO3、SO42、NH4+由水电离出的c(OH)=1013mol·L1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl、Br有较多Fe3+的溶液中:Na+、NH4+、SCN、HCO3酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO3、I、ClA BCD15右图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时,发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了,为使反应顺利进行,则可以从长颈漏斗中加入的试剂是( )食盐水 KNO3溶液 适量硫酸铜溶液Na2CO3溶液 CCl4 浓氨水A

9、 B C Dn(Na2O2)/moln(产物)/moln(沉淀)n(气体)8916将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合溶液中并加热,产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示。则原溶液中Al3+、Mg2+、NH4+的物质的量分别为 ( ) A2 mol、3 mol、8 mol B3 mol、2 mol、8 molC2 mol、3 mol、4 mol D3 mol、2 mol、4 mol17硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料,制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用:Cu与稀硝酸反应制取:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O

10、Cu与浓硝酸反应制取:Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取:2Cu+4HNO3+O2=2Cu(NO3)2+2H2O下列说法正确的是( )A制取相同量的硝酸铜需硝酸的量最多B制取相同量的硝酸铜产生的有毒气体比多C三种方案中硝酸的利用率>>D三种方案的反应都可以在铁制容器中进行18272g铁粉和氧化铁的混合物,放入500mL稀H2SO4中,发现固体完全溶解,并放出448L H2(标况),加入NH4SCN溶液后,无颜色变化,然后向溶液中加入2mol·L1 NaOH溶液,当溶液呈中性时,用掉NaOH溶液500mL,则原硫酸溶液的物

11、质的量浓度为A4 mol·L1 B3 mol·L1 C2 mol·L1 D1 mol·L119几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表:元素代号LMQRT原子半径/nm01600143010200890074主要化合价+2+3+6、-2+2-2下列叙述正确的是( )A、的单质与稀盐酸反应速率< B与形成的化合物有两性C、两元素的氢化物分子间都存在氢键 D、形成的简单离子核外电子数相等20在100 mL 010 mol/L的AgNO3溶液中加入100 mL溶有001mol BaCl2的溶液,再加入100 mL溶有001mol CuSO4·

12、5H2O的溶液,充分反应。下列说法中正确的是( ) A最终得到白色沉淀和无色溶液B最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C在最终得到的溶液中Cl-的物质的量为002 molD在最终得到的溶液中,Cu2+的物质的量浓度为001 mol/L第卷(非选择题 共50分)21(6分)请完成有关氧化还原的问题:已知氧化性BrO3>ClO3>Cl2>IO3>I2 。现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。可观察到刚开始时溶液变蓝色,随着氯水的加入溶液蓝色褪去,最终变为黄绿色。写出有关的离子方程式_,_22(9分)三种短周期元素X、Y、Z,它们的电子层数与最外层电子数之比

13、分别为1:1、1:2、1:3。(1)只根据上述信息就能确定的元素是 (填X、Y、Z)(2)由Y、Z构成的化合物W能使澄清石灰水变浑浊,则W的化学式可能为(3)若X的最高价氧化物的水化物能与Y的最高价氧化物的水化物反应,且物质的量比为2:3,写出该反应的离子方程式(4)由X、Y、Z三种元素组成的离子化合物,其化学式包含6个原子,这种化合物的名称是23(6分)下表是某种常见金属的部分性质:颜色状态硬度密度熔点导电性导热性延展性银白色固体较软270g/cm36604良好良好良好将该金属投入冷水中无变化,投入稀盐酸中,可产生大量的无色气体。根据上述信息回答:(1)试推断该金属可能的一种用途_,该金属的

14、活动性比铜_(填“强”或“弱”)(2)请自选试剂,设计实验探究该金属与铁的活动性强弱,并完成下表:24(12分)目前工业上有一种方法是用生产燃料甲醇。一定条件下发生反应: ,右下图表示该反应进行过程中能量(单位为)的变化。(1)关于该反应的下列说法中,正确的是 。 A,; B,; C,; D,。(2)该反应平衡常数的表达式为 。(3)温度降低,平衡常数 (填“增大”、“不变”或“减小”)。(4)为探究反应原理,现进行如下实验:在体积为的密闭容器中,充入 EMBED Equation.DSMT4 和 EMBED Equation.DSMT4 ,测得和的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡,

15、用氢气浓度变化表示的平均反应速率为: 。氢气的转化率 。(5)下列措施中能使增大的有 。 A升高温度; B加入催化剂; C将从体系中分离; D再充入 EMBED Equation.DSMT4 和 EMBED Equation.DSMT4 ; E充入,使体系总压强增大。25(17分)短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大,X和Y同主族,Y和Z同周期,Y与Z能形成离子个数比为11的离子化合物A,X与Z能形成原子个数比为11的共价化合物B,它们之间能实现如图所示转化(部分产物已略去):(1)Y在周期表的位置是_;Z2的电子式是_。(2)反应的化学方程式是_。(3)D溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)_; D是很多漂白剂中含有的有效成分,这些产品不能与洁厕灵(含有有机酸和无机酸)一起使用,其原因就是在常温时能发生与反应相似的反应。某校的学生在实验室利用反应的原理来制备纯净、干燥的Z2,仪器装置如图所示(夹持固定装置的仪器已略去)。a b c dB溶液D溶液C溶液浓硫酸I、写出反应的离子方程式_。II、上述实验装置不够完善,改进方法是 。(4)Z2跟C在常温时发生反应,在加热条件下发生的反应是3Z2+6C 5A+YZO3+3H2O ,3mol Z2与足量的C溶液反应,转移电子的物质的量n

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