苏教版必修1化学方程式汇总精选版

1、苏教版必修1化学方程式与要点汇总专题1 化学家眼中的物质世界MnO21) 2KClO32KCl+3O22) 2H2O22H2O+O23) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O24) NH4HCO3NH3+H2O+CO25) NH4Cl+NaOHNaCl+NH3·H2O(不加热一般得到NH3·H2O，加热得NH3)6) (NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3·H2O7) NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3·H2O8) NH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O（遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色）铵离子的检验9) (NH4)2SO4+2Na

2、OHNa2SO4+2NH3+2H2O10) NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3+H2O11) NH4Cl+AgNO3AgCl+ NH4NO3（氯离子检验先加AgNO3后加稀HNO3）12) (NH4)SO4+BaCl2BaSO4+2NH4Cl（硫酸根检验先加稀HCl无现象再加BaCl2）专题2 从海水中获得的化学物质通电第一单元氯、溴、碘及其化合物1) 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2(阳极产生氯气，阴极产生氢气和OH-)点燃2) MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O（用饱和NaCl除HCl，浓硫酸除H2O）点燃3) 2Fe+3Cl2 2FeCl3 (棕褐色

3、的烟，产物只能生成+3价的Fe)点燃4) Cu+Cl2 CuCl2 (棕黄色的烟)5) 2Al+3Cl2 2AlCl3点燃6) 2Na+Cl2 2NaCl (白烟)7) H2+Cl2 2HCl (苍白色火焰)光照8) Cl2+H2OHCl+HClO (Cl2只有少量的与水反应，大量的Cl2以分子形式存在于水溶液中，所以氯水呈黄绿色)（离子方程式HClO不能拆开）9) 2HClO2HCl+O210) Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O（Cl2尾气吸收）5) 3NO2+H2O2HNO3+NO11) 2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (工业生产漂粉精)主要

4、成分CaCl2和 Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2漂白原理12) Ca(ClO)2+2HClCaCl2+2HClO13) Ca(ClO)2+H2O+CO2CaCO3+2HClO 如表示漂白粉失效，方程式有两个，后一个是HClO见光再分解14) Cl2+2NaBr2NaCl+Br215) Cl2+2KI2KCl+I2 （可用淀粉碘化钾溶液检验Cl2）16) Br2+2KI2KBr+I2(氧化性Cl2Br2I2 还原性IBrCl) 17) NaBr+AgNO3AgBr+ NaNO3（淡黄色沉淀）18) KI+AgNO3AgI+ KNO3（黄色沉淀可检验I）第二单元钠、镁及其化合物1)

5、2Na+2H2O2NaOH+H2（熔成小球，浮在水面，四处游动，嘶嘶作响，酚酞变红）点燃2) 4Na+O22Na2O （白色固体）（Na2O在空气中加热可转化为Na2O2）3) 2Na+O2Na2O2 （淡黄色固体）4) 2Na+Cl22NaCl (白烟)7008005) 2Na+SNa2S (研磨爆炸)通电6) 4Na+TiCl4 3) Si+2NaOH+H2OTi+4NaCl （熔融情况下Na可冶炼贵重金属，在溶液中不能）7) 2NaCl2Na+Cl28) Na2O+H2O2NaOH 5) 9) 2Na2O2+2H2O4NaOH +O2（Na2O2既是氧化剂，又是还原剂）2Na2O2+4H

6、Cl=4NaCl+2H2O+O2（Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物）相当于增加1mol H2的质量10) Na2O+CO2Na2CO3 117) 101010) 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2（Na2O2是供氧剂，又具强氧化性，有漂白性）相当于增加1mol CO的质量强酸制弱酸12) Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO213) CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2（CaCl2或BaCl2溶液中通入CO2无CaCO3或BaCO3沉淀生成，原因弱酸一般不制强酸）14) NaHCO3+ HClNaCl+H2O+CO2 (比Na2CO3和盐酸反应剧烈)1

7、5) 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 （NaHCO3固体转化为Na2CO3用）16) NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O （NaHCO3溶液转化为Na2CO3可加入NaOH）17) CO2 +H2O+Na2CO32NaHCO3（CO2中混有HCl不用饱和碳酸钠，而用碳酸氢钠）6) 18) CO2+2NaOHNa2CO3+H2O（少量CO2）CO2+NaOHNaHCO3（足量CO2）19) CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O20) 2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO221) CH3COOHCH3COO-+H+（弱电解质电离符号是可逆的

8、，用表示）高温常见的弱酸有H2CO3、H2SO3、HClO、H2S、HF、CH3COOH、H3PO4(中强)、HCN(极弱)、H2SiO3(不溶) 常见的强酸有H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI镁的提取22) CaCO3CaO+ CO2 23) CaO+H2OCa(OH)224) Ca(OH)2+MgCl2Mg(OH)2+CaCl2通电25) Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O点燃26) MgCl2Mg+Cl2（MgO熔点高，工业上用电解MgCl2）点燃27) 3Mg+N2Mg3N228) 2Mg+CO22MgO+C （金属单质置换出非金属单质典型反应） 29)* Mg+2H

9、2OMg(OH)2+H2专题3 从矿物到基础材料第一单元 从铝土矿到铝合金从铝土矿中提取铝1) Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O2) NaAlO2+2H2O+CO2(过量)Al(OH)3+NaHCO3通电3) 2Al(OH)3 Al2O3 +3H2O4) 2Al2O34Al+3O2 （只能用电解Al2O3，而AlCl3不行）Al是两性元素5) 2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2 6) 2Al+2NaOH+2H2O= 2NaAlO2+3H2 高温Al与冷的浓硫酸、冷的浓硝酸钝7) 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 利用铝热反应还可以把其它过渡元素从它们的氧化物(如MnO2

10、、Fe3O4、Cr2O3、V2O5等)中还原出来Al(OH)3是两性元素8) Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O AlCl3中逐滴加入NaOH溶液至过量9) Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O10) AlCl3+3NaOHAl(OH)3+3NaCl11) Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O12)* AlCl3+4NaOH(过量)NaAlO2+3NaCl+2H2O13) 制备氢氧化铝：(1)从铝盐制备最好用氨水： Al3+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4(2)从偏铝酸盐最好通CO2：AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3（足量C

11、O2）2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32（少量CO2）*（3）从铝盐和偏铝酸盐制备：3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl 3AlO2- +Al3+ +6H2O=4Al(OH)315) 明矾净水原理 ：明矾溶于水后完全电离：KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-铝离子与水反应生成：Al(OH)3胶体：Al3+3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+16)侯氏制碱：NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl（可用于工业制备小苏打，苏打）一、 物质的分离和提纯分离提纯方法适用范围实例过滤固体与液体不互溶的混合物粗盐的提纯结晶与

12、重结晶混合物中各成分在溶剂中溶解度不同，包括蒸发溶剂结晶和降温结晶分离NaCl和KNO3的混合物蒸馏（分馏）难挥发的固体杂质在液体中形成的混合物互溶液体沸点有明显差异蒸馏水、石油的分馏CCl4(沸点76.75)和甲苯（沸点110.6）混合物的分离层析被吸附能力不同的物质的分离红、蓝墨水混合物中的不同色的分离分液两种互不混溶的液体混合物CCl4和水的分离萃取溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同利用CCl4从溴水中萃取溴二、溶液的配置步骤（1）计算：（2）称量（量取）： (3) 溶解（稀释）：并冷却到室温； (4) 转移： (5) 洗涤：（6）定容：（7）摇匀：（8）装瓶。1导致浓度偏低：1仰视观察

13、2烧杯和玻棒没有洗涤2容量瓶使用之前：必须检漏3玻璃棒的作用1搅拌2引流淡黄色固体 4计算时必须以实际使用的容量瓶的体积为准，如配制480mL 1mol/L的NaOH溶液应按500mL计算。(快中子反应堆热交换剂)熔融电解K.Na合金母液Br2 (富集的方法) (贝壳)(焰火，照明弹)高温 电解 H2ONH3、CO2食盐饱和食盐水水电解海水日晒尾气吸收漂白粉K三：H2 (耐火材料)熔融过滤石灰乳 四、有色的物质：Fe3+（黄色） Cu2+（黄色） Fe2+（浅绿色） MnO4-（紫红色）在水中在有机溶剂中（例：四氯化碳）溴橙色橙红色碘黄色紫红色 注：四氯化碳、苯均为无色， 其中密度：四氯化碳

14、> 水 > 苯（汽油）五、离子检验：1每次焰色反应后，都必须使用稀盐酸（稀硫酸不行）进行洗涤2焰色Na黄色K紫色六、氧化还原的特征：化合价发生改变，实质：电子转移反应物反应中化合价变化反应中电子的得失反应物具有的性质反应中反应物自身变化反应后的生成物氧化剂降低得到氧化性被还原还原产物还原剂升高失去还原性被氧化氧化产物当氧化性离子：MnO4、Fe3+、ClO、NO3/H+遇到还原性离子：Fe2+、S2、I、SO32往往不能大量共存）七、做填空题时,不要忘记漏写单位如摩尔质量gmol，容量瓶必须要有规格,写离子方程式就不能写成化学方程式（强电解质且易溶的才能拆开，写后检查两边电荷守恒和

15、原子守恒）第二单元 铁、铜的获取及应用1) H2、CO、Al、C都可以把铁从化合物(FeO、高温Fe3O4、Fe2O3)中还原出来高温炼铁中的造渣反应2) CaCO3CaO+ CO2 3) SiO2+CaO CaSiO3 4) Fe+SFeS点燃5) 2Cu+SCu2S点燃6) 2Fe+3Cl22FeCl37) Cu+Cl2CuCl2 8) FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO49)* 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色10) FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3 Fe3+3SCN-Fe(SCN)3 11) 2FeCl

16、2+Cl22FeCl312) 2FeBr2+Br22FeBr3 2Fe2+X22Fe3+2X- (X=Cl、Br) 13)* 2Fe3+2I -2Fe2+I2 (离子方程式)14) 2FeCl3+Fe2FeCl315) 2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2第三单元 含硅矿物与信息材料强酸制弱酸1) Na2SiO3+2HCl2NaCl+H2SiO32) Na2SiO3+CO2+H2ONa2CO3+H2SiO33) 2NaOH+H2SiO3Na2SiO3+2H2O高温4) H2SiO3SiO2+H2O (SiO2与水不反应)5) SiO2+CaOCaSiO36) SiO2+2NaOHNa2S

17、iO3+H2O7) SiO2+4HFSiF4+2H2O (用于雕刻玻璃)氢氟酸与玻璃反应因此氢氟酸保存在塑料瓶中高温高温8)* SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2 高温9)* SiO2+ Na2CO3Na2SiO3+CO2 10) 5) SiO2+2CSi+2CO (工业制粗硅)高温粗硅的提纯11) 6) Si+2Cl2SiCl412) 7) SiCl4+2H2Si+4HCl13) Si+2NaOH+H2O3) Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2 Si不与硫酸、硝酸反应，SiO2不与酸（除氢氟酸）反应14)* 4) Si+4HFSiF4+2H215) 4) Si+O2SiO2

18、专题4 硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用1) SO2+H2OH2SO3催化剂2) SO2+2NaOHNa2SO3+H2O3) 2SO2+O22SO34) SO3+H2OH2SO45)* SO2+X2+2H2OH2SO4+2HX (X=Cl、Br、I)6)* Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+H2O+SO2 (实验室制取SO2)7) 2H2SO3+O22H2SO4 (亚硫酸变质)8) 2Na2SO3+O22Na2SO4 (Na2SO3溶液变质)9) 2CaSO3+O22CaSO4 10)* SO2+2NaHCO3Na2SO3+ H2O +2CO2 (除CO2中SO2用饱

19、和的NaHCO3溶液)11) Na2SO3+BaCl2BaSO3+2NaCl12) Na2SO3+2HCl2NaCl+H2O+SO213) NaHSO3+HClNaCl+H2O+SO214) Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+ SO2+2H2O 高温15) C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O16)*4FeS2+11O22Fe2O3+ 8SO217)* H2S + H2SO4(浓)S+SO2+ 2H2O18)* 2H2S +SO23S + 2H2O (若在溶液中进行的S打)19) FeS+H2SO4(稀)FeSO4+H2S (实验室制取H2S用稀硫酸或稀盐酸)20) FeS+2HCl(稀)FeCl2+H2S21) S+ H2 H2S22) S+ Fe FeS23) S+ 2Cu Cu2S24) S+ HgHgS25)* 3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O高温、高压催化剂第二单元 生产生活中的含氮化合物放电1) N2 + 3 H2 2NH3 (工业合成氨)2) N2+O23) N2+O22NO3) 24) 2NO+O22NO2 (红棕色气体)4) 3NO2+H2O2HNO3+NO5) NH3+H2ONH3·H2O (大量NH3已转化为一水合氨，一水合氨只有少量电离)6) NH3+HCl