2019届最后十套：化学(二)考前提分仿真卷(Word版,含答案解析)

1、绝密 启用前稀硫酸和 H2O2烧杯、漏斗【最后十套】 2019 届高考名校考前提分仿真卷化学（二）注意事项：号1 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自测定待测溶液中 Fe2+C的浓度配制 500mL 0.2mol/LDCuSO4 溶液量取 20.00mL 的待测液，用 0.1mol/L的 KMnO 4 溶液滴定将称量好的 25.0g CuSO 4·5H 2O 溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀锥形瓶、碱式滴定管、量筒烧杯、玻璃棒、量 筒、500mL 容量瓶、胶头滴管位己的姓名、考生号填写在答题卡上。封 座11. 中国科学院成功开发出一种新型铝石墨双离子

2、电池，大幅提升了电池的能量密度。该电2. 回答第卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑 ，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。池放电时的总反应为：AlLi+CxPF6=Al+ xC+Li+PF6 ，有关该电池说法正确的是3. 回答第卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。密4. 考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16F 19S 32Cl 35.5Co 59号7化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是不场考A 新能源汽车的推广与使用，有助于减少光化学烟雾的产生B氯气泄漏时，可用蘸有肥皂水的

3、湿毛巾捂住口鼻疏散到安全区域C铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈订D 地球上 99%的溴元素以 Br - 形式存在于海水中， 溴化钠和溴化钾在医药上曾是常用作镇静剂8. 设 NA 代表阿伏加德罗常数的值，N 表示粒子数。下列叙述正确的是装 号A 2.24L CH 4 中含有的 C H 键数为 0.4NA证B将 1mol Cl 2 通入水中，则 N(HClO)+ N(Cl - )+N(ClO - ) 2NA考准C将 CO 2 通过 Na2O2 使其质量增加 a g 时，反应转移的电子数为a NA /44只D 3.0g 含甲醛 (HCHO) 的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA9. 下列关

4、于有机物的叙述不正确的是 A 分子式为 C4H 8O2 的酯有 4 种结构卷B主链含 5 个碳原子，有甲基、乙基2 个支链的烷烃有 3 种C丙烯分子中最多有7 个原子共平面名姓D 乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴乙烷此10. 用下列实验方案及所选玻璃仪器(非玻璃仪器任选 )就能实现相应实验目的的是实验目的实验方案所选玻璃仪器A 充电时， PF6 向阳极移动B 充电时，铝电极质量减少C放电时，正极反应式为：Al+Li +e- =AlLi D 放电时，电子由石墨沿导线流向铝12. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述不正确的是A X、Y 的最高价氧化物都可以作耐火材料B

5、 Z 的非金属性小于WC Y 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D X 的单质可分别与 Z、W 的单质发生氧化还原反应13. 25时， NH 3·H2O 的电离平衡常数 K b 2×10- 5mol ·L - 1，将 0.5mol (NH 4)2SO4 溶于水中，向所得溶液中滴加 a L 氨水后溶液呈中性，据此判断下列说法中不正确的是A除去 KNO 3 中少量的班级NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒A 滴加氨水的过程中，水的电离平衡将正向移动B 滴加 a L 氨水后的溶液中， n(NH 4 ) 200n(NH3 ·H

6、2O) 1molaB海带提碘将海带剪碎， 加蒸馏水浸泡， 取滤液加试管、胶头滴管、C所滴加氨水的浓度为0.005mol ·L- 1c(NH)2c(SO)>c(H )44D 滴加 a L 氨水后的溶液中各离子浓度大小为 2+ c(OH - )（ 3）在强碱性条件下利用Na S O氧化 HCOONa 的方法可制备保险粉连二亚硫酸钠(NaS O )，22522426. (15 分)焦亚硫酸钠 (Na2S2O5)有广泛的用途，实验室中通过如下方法制备：不断搅拌条件下，在饱和Na2CO 3 溶液中缓缓通入 SO2 至反应完全；取下三颈烧瓶，测得反应液的pH 4.1；将溶液蒸发浓缩、结晶、

7、过滤得焦亚硫酸钠晶体 请回答下列问题：（ 1）实验室可利用Na2SO3 和较浓的硫酸制备少量SO2 气体，该反应的化学方程式为 。硫酸浓度太大不利于SO2 气体逸出， 原因是。制备、收集干燥的SO2 气体时，所需仪器如下。装置A 是气体反应的离子方程式为。（ 4）工业上用焦亚硫酸钠法制备保险粉带来的主要问题是废水中含有大量的有机物，有机物总含碳量用 TOC 表示， 常采用 Fenton 氧化法去除废水中的有机物，即通过向废水中加入H 2O2，以 Fe2+ 作催化剂，产生具有强氧化性的羟基自由基( ·OH) 来氧化降解废水中的有机物。其他条件一定时， n(H 2O2) n(Fe2+)的

8、值对 TOC 去除效果的影响如图1 所示：当 TOC 的去除率最大时， n(H 2O2 ) n(Fe2+ )。在 pH 4.5，其他条件一定时， H 2O2 的加入量对 TOC 去除效果的影响如图2 所示，当 H2O2的加入量大于 40mL·L - 1 时，TOC 去除率反而减小的原因是 发生装置，按气流方向连接各仪器口，顺序为af 。装置 D 的作用是。27. (14 分 )CO 2 是一种常用的化工原料。 . 以 CO2与 NH 3为 原 料 可 以 合 成 尿 素 CO(NH 2)2 。 合 成 尿 素 的 反 应 为2NH 3(g)+CO 2(g)CO(NH 2 )2(s)+

9、H 2O(g) 。（ 1）在不同温度及不同y 值下合成尿素，达到平衡时，氨气转化率的变化情况如图所示。该反应的 H (填“>”、“<”或“ ”，下同 )0，若 y 表示压强，则 y1 y2，若 y 表示反应开始时的水碳比 n(H 2O) n(CO 2)，则 y1y2。（ 2）步骤反应的离子方程式为，合成 Na2S2O5 的总化学方程式为。（ 2） T时，若向容积为2L 的恒容密闭容器中加入3mol NH 3 和 1mol CO 2，达到平衡时，容器3内压强为开始时的。若保持条件不变，再向该容器中加入0.5mol CO 2 和 1mol H 2O， NH 3 的转化率4回答下列问题：

10、（ 1）在加入盐酸进行 “酸浸 ”时，能提高 “酸浸 ”速率的方法有(任写一种 )。（ 2） “酸浸 ”后加入Na2SO3 ，钴的存在形式为Co2+ ，写出产生Co2+ 反应的离子方程式将(填“增大 ”、“减小 ”或“不变 ”。) .CO2 与 H 2 反应可用于生产甲醇。（ 3）已知氢气与甲醇的燃烧热分别为285.8kJ ·mol - 1、726.5kJ ·mol- 1，则 CO 2 与 H2 反应产生液态甲醇与液态水的热化学方程式为。（ 4）如图是某甲醇燃料电池工作的示意图。 。（ 3）溶液 a 中加入 NaClO 的作用为。（ 4）沉淀 A 的成分为，操作 2 的名称

11、是。（ 5）已知： Ksp(CaF2)5.3 ×10- 9，K sp(MgF 2) 5.2 ×10- 12，若向溶液 c 中加入 NaF 溶液，当 Mg 2+恰好沉淀完全即溶液中c(Mg 2+) 1.0 ×10- 5mol ·L - 1 ，此时溶液中 c(Ca2+)最大等于 molL·- 1。（ 6）在空气中煅烧CoC2O4 生成钴的某种氧化物和CO 2，测得充分煅烧后固体质量为12.05g， CO 2 的体积为 6.72L( 标准状况 )，则此反应的化学方程式为。35. 【选修 3：物质结构与性质】 (15 分)氮和磷元素的单质和化合物在农药

12、生产及工业制造业等领域用途非常广泛，请根据提示回答下 列问题：（n1）科学家合成了一种阳离子为“N5 ”，其结构是对称的， 5 个 N 排成 “ V”形，每个 N 原子都达到 8 电子稳定结构， 且含有 2 个氮氮三键； 此后又合成了一种含有“Nn 85 ”化学式为 “N”的离子晶体，其电子式为，其中的阴离子的空间构型为。质子交换膜 (只有质子能够通过 )左右两侧的溶液均为1L 2mol ·L - 1 H 2SO4 溶液。电极 a上发生的（ 2） 2001 年德国专家从硫酸铵中检出一种组成为N 4H4 (SO4)2 的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO244电极反应为，磷的

13、N4 和 N4H4 两种离子的形式存在。 N 4H4 根系易吸收，但它遇到碱时会生成类似白4 当电池中有 1mol e- 发生转移时左右两侧溶液的质量之差为g( 假设反应物耗尽， 忽略气4 分子，不能被植物吸收。1 个 N4H4 中含有个 键。体的溶解 )。28(14 分)工业上常用水钴矿 (主要成分为 Co2O3，还含少量 Fe2O3、Al 2O3、MgO 、CaO 等杂质 )制备钴的氧化物，其制备工艺流程如下：（ 3）氨 (NH 3)和膦 (PH3)是两种三角锥形气态氢化物，其键角分别为107 °和 93.6 °，试分析 PH3的键角小于 NH 3 的原因。Y( 铱)6

14、16118119805963La( 镧)538106718504819Ce(铈)52710471949354736. 【选修 5：有机化学基础】 (15 分)化合物 H 是一种有机材料中间体。实验室由芳香化合物A 制备 H 的一种合成路线如下：（ 4） P4S3 可用于制造火柴，其分子结构如图1 所示。 P4S3 分子中硫原子的杂化轨道类型为。每个 P4S3 分子中含孤电子对的数目为。（ 5）某种磁性氮化铁的晶胞结构如图2 所示，该化合物的化学式为。若晶胞底边长为 a nm，高为 c nm，则这种磁性氮化铁的晶体密度为 g·cm- 3(用含 a、c 和 NA 的式子表示 )已知： O

15、3 H 2O/ZnRCHO+ R CHO（ 6）高温超导材料，是具有高临界转变温度(Te)能在液氮温度条件下工作的超导材料。高温超 导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3+。基态时 Cu3+ 的电子排布式为 Ar；化合物中，稀土元素最常见的化合价是 +3 ，但也有少数的稀土元素可以显示+4 价，观察下面四种稀土元素的电离能数据， 判断最有可能显示 +4 价的稀土元素是(填元素符号 )。几种稀土元素的电离能(单位： kJ·mol - 1) RCHO+ RCHNaOH/H 2O2CHO +H 2O元素I 1I2I3I 4Sc(钪)633123523897019请回答下列问题：（ 1）芳香化合物

16、B 的名称为，C 的同系物中相对分子质量最小的结构简式为。（ 2）由 F 生成 G 的第步反应类型为。（ 3） X 的结构简式为。（ 4）写出 D 生成 E 的第步反应的化学方程式。（ 5） G 与乙醇发生酯化反应生成化合物Y ，Y 有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有种，写出其中任意一种的结构简式。分子中含有苯环，且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2；其核磁共振氢谱显示有4 种不同化学环境的氢，且峰面积之比为6 2 1 1。（ 6）写出用为原料制备化合物的合成路线，其他无机试剂任选。绝密 启用前【最后十套】 2019 届高考名校考前提分仿真卷化学答案（二）移到容量瓶中定容，胶头滴

17、管、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶可完成配溶液的实验，D 正确；答案选 D 。11. 【答案】 A+PF6 =AlLi+C xPF6，则放电时的总反【解析】 电池充电时的总反应化学方程式为Al+ xC+Li + 通电7. 【答案】 C应为 AlLi+CxPF6=Al+ xC+Li+PF6 ，放电时 AlLi 被氧化，为原电池的负极，电极反应式为AlLi 【解析】 A 新能源汽车的推广与使用，减少汽油的使用，有助于减少光化学烟雾的产生，A-+，正极 Cx6x6-e =Al+LiPF 得电子被还原，电极反应式为C PF +e=xC+PF6 ，充电时，电极反应与正确； B. 肥皂水显碱性，因此氯气泄漏时

18、，可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全区域，B 正确； C.铁在潮湿的空气中放置，易发生电化学腐蚀而生锈， C 错误； D. 地球上 99%的溴元素以 Br - 的形式存在于海水中，溴化钠和溴化钾在医药上常用作镇静剂， D 正确，答案选 C。8. 【答案】 D【解析】 甲醛 (HCHO) 、冰醋酸 (CH 3COOH) 的最简式相同，均为 CH 2O，因此 3.0g 含甲醛的冰醋放电时的反应相反。 A 、充电时，属于电解池的工作原理，PF向阳极移动，故 A 正确； B 、充电时，66属于电解池的工作原理，电解池的阴极发生得电子的还原反应，即Al+Li +e- =AlLi ，所以铝电极质量增

19、加，故 B 错误； C、放电时，属于原电池的工作原理，正极CxPF6 得电子被还原，电极反应式为 CxPF6+e- =xC+PF ，故 C 错误； D 、放电时，属于原电池的工作原理，电子由负极沿导线流向正极，即由铝沿导线流向石墨，故D 错误；故选 A 。酸中所含原子总数为3.0 g30 g/mol×4×NA 0.4NA (或设 HCHO 的质量为 a g，则 3.0 g 含甲醛的冰醋酸中所12. 【答案】 C含原子总数为a30×4×NA +3.0a60×8×NA 0.4NA) ，D 项正确。没有指明温度、压强，2.24L CH 4

20、的物质【解析】 依据题图可知元素X、Y 、Z、W 分别为 Mg 、Al 、N、O，氧化镁和氧化铝的熔点都较高，都可作耐火材料，A 项正确；同一周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，O 的非金属性的量无法确定，因此其所含CH 键的数目无法确定， A 项错误；将 1mol Cl 2 通入水中，发生反应： Cl 2+H 2 O? HCl+HClO ，该反应为可逆反应，根据物料守恒知，N(HClO)+ N(Cl - )+N(ClO - )<2NA ， B 项错误；根据反应 2Na2 O2+2CO 2=2Na2CO 3+O2 知，转移 2mol 电子时，Na2O2 质量增加 56g，则当 Na2

21、O2强于 N 的， B 项正确；氢氧化铝不能溶于稀氨水，C 项错误；镁能分别与氮气、氧气发生氧化还原反应， D 项正确。13. 【答案】 A56质量增加 a g 时，反应转移的电子数为2 ×a×NA aNA ， C 项错误。28【解析】 往(NH4)2SO4 溶液中加入的氨水是弱碱溶液，抑制水的电离，故滴加氨水的过程中，水9. 【答案】 B的电离平衡逆向移动，故A 错误；滴加 a L 氨水后溶液呈中性， c(H +) c(OH - ) 10- 7 mol ·L - 1，结合【解析】 选项 A ，分子式为 C4H8O2、属于酯类的同分异构体，为饱和一元酯，若为甲酸与

22、丙醇电荷守恒可知， 溶液中 c(NH 221- 1，4 )2c(SO4 )，设此时溶液体积为y L ，则 c(NH 4 ) 2c(SO4 ) y mol ·L形成的酯，甲酸只有1 种结构，丙醇有 2 种结构，则形成的酯有2 种，若为乙酸与乙醇形成的酯，则只有乙酸乙酯 1 种，若为丙酸与甲醇形成的酯，则只有丙酸甲酯1 种，故分子式为 C4H8O2、属于根 据 一 水 合 氨 电 离 方 程 式 ： NH3·H2ONH4 +OH- ， 平 衡 常 数 K c(NH 4 ) ·c(OH )c(NH 3 ·H2O)酯类的同分异构体共有4 种， A 项正确；选项

23、B ，主链含 5 个 C，则乙基只能在中间C 上，甲基有1y mol·×7L 110mol ·L12×10- 5 mol ·L- 1，计算得到 c(NH 3·H 2O) 1 mol ·L - 1，则滴加 a L 氨水后的c（ NH 3·H2 O）溶液中， n(NH200y- 1，根据物料守4 ) 200n(NH 3·H 2O) 1mol ，故 B 正确；设所加氨水的浓度为z mol ·L2 种位置，所以该烷烃有2 种结构：、， B 项恒，滴加 a L 氨水后溶液中 n(NH 32- 1324 )

24、+c(H·H O)+n(NH 4 ) 1mol+ z mol ·L×a L ，联立 n(NH 4 ) 200n(NH ·H O)错误；选项 C，丙烯分子可以看做甲基取代乙烯中的一个氢原子，乙烯基有5 个原子共平面，甲基中最多有 2 个原子与乙烯基共平面，故丙烯分子中最多有7 个原子共平面， C 项正确；选项 D，碳 1mol ，计算得到 z 1200a，故 C 正确；溶液中存在电荷守恒式：c(NH +) c(OH -2)+2 c(SO4 )，44 )>碳双键能发生加成反应，所以乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1， 2-二溴乙烷，故 D 正确。又溶液呈

25、中性， c(H +) c(OH -)，则 c(NH ) 2c(SO2c(H +) c(OH -)，故 D 正确。+10. 【答案】 D【解析】 A 二者溶解度受温度影响不同，结晶后过滤需要漏斗，则缺少必要的仪器，A 错误；26. 【答案】（ 1） Na2SO3+H 2SO4 =Na2SO4+SO2+H 2O浓硫酸中只有少量H 2SO4 电离， c(H )很小，导致复分解反应速率慢decb防止倒吸（ 2） CO 23 +2SO2+H 2O=2HSO3 +CO 2Na2CO 3+2SO2=Na 2S2O5+CO 2B.海带于坩埚中灼烧，缺少坩埚，B 错误； C应该用酸式滴定管，C 错误； D在烧杯

26、中溶解后转2O5 +OH（ 3） HCOO - +S2-=CO2 +S O2 +H O发生还原反应转化为H2O，电极反应式为 O2+4H +4e- =2H 2O，根据电极 b 的电极反应， 有 1mol e-3242（ 4） 1酸性条件下H2O2 直接与 Fe2+反应，导致溶液中羟基自由基( ·OH) 浓度减小，使得 TOC 去除率下降【解析】（ 1）实验室用 Na2SO3 和硫酸制备少量 SO2 气体时，若硫酸浓度太大，则c(H +)较小，发生转移时， 右侧溶液增加的质量为32 g ×1mol 8g，因有 1mol H +转移到右侧溶液， 故右侧溶液质量共增加 9g，左右

27、两侧溶液的质量之差为12g。4 mol28. 【答案】（ 1）将水钴矿石粉碎；充分搅拌；适当增加盐酸浓度；提高酸浸温度等(任写一种 )导致复分解反应速率慢。若硫酸浓度太小，则由于SO2 气体易溶于水，也不利于SO2 气体逸出。收（ 2） 2Co3+SO22+SO2 +2H +3 +H 2O=2Co4集 SO2 时，应先干燥，再收集向上排空气法 (长进短出 )；又因 SO2 易溶于水，要有防倒吸装置(安（ 3）将溶液中 Fe2+ 氧化成 Fe3+全装置 )。（ 2）反应终止时溶液的pH 4.1，可推测反应的产物是NaHSO 3 而不是 Na2SO3， NaHSO3是弱酸的酸式盐，书写离子方程式时

28、要注意拆分形式。起始原料是SO2 和 Na2CO3 ，目标产物是（ 4） Fe(OH)3、Al(OH) 3过滤Na2S2O5，根据质量守恒可写出化学方程式。 （ 3）书写该氧化还原反应方程式的关键是确定HCOONa3 。（ 4）去除率最高时， TOC的氧化产物，在强碱性条件下，HCOONa 中+2 价碳必被氧化为 CO2的含量最低， 由图 1 可得此时 n(H 2O2)n(Fe2+) 1。当 H 2O2 的加入量大于 40mL·L - 1 时，随着 H 2O2含量增加去除率反而降低，说明H2O2 必参加了其他副反应。27. 【答案】（ 1） <><（ 5） 0.01

29、( 或 0.0102)煅烧（ 6） 3CoC 2O4+2O 2=Co3O4 +6CO2【解析】（ 1）根据影响化学反应速率的因素，水钴矿用盐酸酸浸，提高酸浸速率的方法有：将222+水钴矿石粉碎；充分搅拌；适当增加盐酸浓度；提高酸浸温度等。（ 2）酸浸时， Co2O3 转化为 Co3+， 酸浸后，加入 Na 2SO3， Co3+转化为 Co2+，钴元素化合价降低，则S 元素化合价升高， Na2SO3 转化（ 2）减小为 Na2SO4，配平离子方程式为： 2Co3+SO3 +H 2O=2Co+SO4 +2H+。（ 3）NaClO 具有强氧化性，（ 3） CO 2(g)+3H 2(g)=CH 3OH

30、(l)+H 2 O(l)H 130.9kJ m·ol - 1因此溶液 a 中加入 NaClO ，可将溶液中 Fe2+氧化成 Fe3+。（ 4）溶液 b 中阳离子有 Co 2+、Fe3+、Al 3+、2+、 Ca2+，加入 NaHCO3+、Al 3+与 HCO -（ 4） CH3OH 6e +H 2O=CO2+6H+12Mg3 ，Fe3 发生相互促进的水解反应，分别转化为Fe(OH) 3、【解析】（ 1）根据题图知， y 一定时，降低温度， NH 3 的转化率增大，平衡正向移动，根据平衡Al(OH) 3，故沉淀 A 的成分为 Fe(OH) 3、Al(OH) 3。溶液 c 经操作 2 得

31、到沉淀 B 和溶液 d，故操作 2移动原理，降温时平衡向放热反应方向移动，故正反应为放热反应，H<0。若 y 表示压强， y2 y1，为过滤。（ 5）根据 MgF 2- 15.2 ×10 12的 K sp(MgF) c(Mg 2+) ·c2(F- )，当 Mg 2+恰好沉淀完全时， c(F- )K sp（ MgF 2）2 ）2c（ MgNH 3 的转化率增大，平衡正向移动，根据平衡移动原理，加压时平衡正向移动，故y1>y2。根据平衡1.0 ×105 mol ·L 52 ×10- 4mol ·L - 1， 根 据 CaF2

32、的 K sp(CaF 2) c(Ca2+) ·c2(F- ) ， c(Ca2+) 移动原理， 减小水碳比 n(H 2O)，平衡正向移动， NH的转化率增大， 若 y 表示水碳比， 则 y <y 。（ 2）Ksp（ CaF ）5.3 ×10 911n(CO 2)3122c2（ F ）（ 52×10 4） 2 mol ·L- 1 0.01mol ·L - 1。（ 6）根据 CoC2O4 的组成， n(Co) 2n(CO 2) 2根据 2NH 3(g)+CO 2(g)CO(NH 2)2(s)+H 2O(g) ，设平衡时 c(H 2O) x mo

33、lL·- 1，则平衡时 c(NH 3) (1.56.72×mol 0.15mol ，充分煅烧后固体质量为12.05g，则固体中 n(O) (12.05 0.15 ×59)/16mol 0.2 2x)mol ·L - 1、 c(CO2) (0.5 x)mol ·L- 1 ，则 (1.5 2x+0.5 x+x) ÷(1.5+0.5)34，解得x 0.25，平衡常22.4mol ， n(Co) n(O) 0.15 0.2 3 4，故钴的氧化物为Co3O4，故煅烧 CoC2O4 的化学方程式为：数 K 0.2512×0.25 1。若

34、保持条件不变，再向该容器中加入0.5mol CO2 和 1mol H2O，此时浓度商 Qc煅烧3CoC 2O4+2O2=Co3O4+6CO 2。0.25 0.5 12×（ 0.25 0.25） 1.5>K，反应向逆反应方向进行，故NH 3 的转化率将减小。 （ 3）由氢气与甲醇35. 【答案】（ 1）直线形的燃烧热可得： H2(g)+1 2(g)=HO22 O(l)H 285.8kJ m·ol- 1、 CH3OH(l)+3O2 (g)=CO2(g)+ 2（ 2） 102H 2O(l)H 726.5kJ m·ol - 1 ，根据盖斯定律， 由 ×3，

35、可得：CO2(g)+3H 2 (g)=CH 3OH(l)+H 2O(l)（ 3）N 的电负性强于 P，对成键电子对吸引能力更强，成键电子对离中心原子更近，成键电子H ( 285.8kJ m·ol - 1) ×3 ( 726.5kJm·ol - 1) 130.9kJm·ol- 1。（ 4）根据题图知，左侧通入甲醇，对之间距离更小， 排斥力更大致使键角更大， 因而 PH3 的键角小于 NH 3(或氮原子电负性强于磷原子，则 电 极 a 为 负 极 ， 负 极 上 甲 醇 发 生 氧 化 反 应 转 化 为 CO 2 ， 电 极 反 应 式 为 CH3OH PH3 中 P 周围的电子密度小于NH 3 中 N 周围的电子密度，故PH 3 的键角小于 NH 3)6e- +H2O=CO 2+6H+，根据电极 a 的电极反应， 有 1mol e- 发生转移时， 左侧溶液减少 44 32g 2g，6（ 4） sp310且有 1mol H +通过质子交换膜进入右侧溶液，左侧溶液质量共减少3 g。电极 b 为正极，正极上O2（ 5） Fe3 N728 3 ×10219a2cNA（ 6） 3d8Ce【解析】（ n1）N5 结构是对称的， 5 个 N 排成 V 形， 5 个 N 结合后都达到 8