高三化学第二轮知识点复习专题课件4

1、明方向、抓落实， 做好最后阶段的化学复习明方向、抓落实，做好最后阶段的化学复习一、近两年国命高考化学试题的特征和走向；二、二轮复习的价值、思想和策略；三、规划和实施好未来2个月的复习；四、化学专题复习的设计和实施策略；五、优化教学行为，提高复习课的课堂效率。一、近两年国命高考化学试题的特征和走向一、近两年国命高考化学试题的特征和走向重基础、重课本、重经典、重能力重基础、重课本、重经典、重能力（一）稳定性（一）稳定性1.1.试题结构和形式的稳定试题结构和形式的稳定卷卷8 8个单选题个单选题共共4848分分卷卷4 4个大题个大题共共6060分分旧课程旧课程新课程新课程卷卷8 8个单选题，共个单选题

2、，共4848分分7 7个选择题，共个选择题，共4242分分卷卷4 4个大题，共个大题，共6060分分3+13+1个大题，共个大题，共5858分分20112011年的年的考试大纲考试大纲没有任何变化。没有任何变化。试题的难度、命题思路、题目分布基本稳定（一）稳定性（一）稳定性2.2.试题题境的稳定试题题境的稳定已知周期表中，元素已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素与元素X相邻。相邻。Y的最高化合价氧化物的的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下水化物是强酸。回答下列问题：列问题： 相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变

3、化的示意图正确的是 （2010全国全国 30.）上图中上图中A-J均为有机化合物，根据图中的信息，回答下列问题：均为有机化合物，根据图中的信息，回答下列问题：（1）环状化合物环状化合物A的相对分子质量为的相对分子质量为82，其中含碳，其中含碳87.80%，含氢，含氢12.2%。B的一氯代物仅有一种，的一氯代物仅有一种，B的结构简式为的结构简式为 （2）M是是B的一种同分异构体，的一种同分异构体，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，则的碳原子共平面，则M的结构简式为的结构简式为 。（3）由由A生成生成D的反应类型是的反应类型是 ，由，由D生成

4、生成E的反应类型是的反应类型是 。（4）G的分子式为的分子式为C6H10O4, 0.146gG需用需用20ml0.100mol/L NaOH溶液完全中溶液完全中和，和，J是一种分子化合物，则由是一种分子化合物，则由G转化为转化为J的化学方程式为的化学方程式为 ；缩聚反应超纲吗？缩聚反应超纲吗？【0909全国卷全国卷】27.27.（1515分）浓分）浓H H2 2SOSO4 4和木炭在加热时发生反应和木炭在加热时发生反应的化学方程式是的化学方程式是2 H2 H2 2SOSO4 4 ( (浓浓) + C = ) + C = CO2+ 2 H2O + 2SO2请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组

5、成一套进行该反请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓应并检出反应产物的装置。现提供浓H H2 2SOSO4 4、木炭和酸性、木炭和酸性KMnOKMnO4 4溶液，其他固、液试剂自选。（连接和固定仪器用的玻璃管、溶液，其他固、液试剂自选。（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。器中应加试剂的名称及其作用。选用的仪器（填字母）选用的仪器（填字母）加入的试

6、剂加入的试剂作用作用(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是: . (2)试用下图所列各装置设计一个实验试用下图所列各装置设计一个实验,来验证上述反应所产生的各种产物来验证上述反应所产生的各种产物.这些装置的连接顺序这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向按产物气流从左至右的方向)是是(填装置的编号填装置的编号): .(3)实验时可观察到装置实验时可观察到装置中中A瓶的溶液褪色瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色瓶的溶液不褪色.A瓶溶液瓶溶液的作用是的作用是 ,B瓶溶液的作用是瓶溶液的作用是 .C瓶溶液的作用是瓶溶液的作用是 .(4)装置装置

7、中所加的固体药品是中所加的固体药品是 ,可验证的产物是可验证的产物是 ,确定装置确定装置在整在整套装置中位置的理由是套装置中位置的理由是 .(5)装置装置中所盛溶液是中所盛溶液是 ,可验证的产物是可验证的产物是 .27（15分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程式为 ；（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 、 ，这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 ；装置B中发生反应的离子方程式为 ；（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 ；（4）尾气可采用 溶液

8、吸收。蒸馏烧瓶5SO2+2MnO4 +2H2O= 5SO4 2+2Mn2+4H+Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2+H2O 还原性 氧化性品红溶液褪色后，关闭分液漏斗旋塞，点燃酒精灯，溶液恢复为红色NaOH26（14分）物质AG有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B 、E 、G ；（2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是 ，阴极物质是 ，电解质溶液是 ；（3）反应的化学方程式是 。（4）将0.23 mol

9、B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D，则反应的平衡常数K= 。若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度 （填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率 （填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数 （填“增大”、“不变”或“减小”）。 3. 3.试题考查内容的稳定试题考查内容的稳定（1 1）重视基础，不避热点）重视基础，不避热点【10全国卷全国卷】8 8能正确表示下列反应的离子方程式是能正确表示下列反应的离子方程式是A A将铜屑加入溶液中：将铜屑加入溶液中：B B将磁性氧化铁溶于盐

10、酸：将磁性氧化铁溶于盐酸：C C将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：D D将铁粉加入稀硫酸中：将铁粉加入稀硫酸中： 【2009宁夏】宁夏】12.能正确表示下列反应的例子方程式是A. 向次氯酸钙溶液通入过量：B. 向次氯酸钙溶液通入：C. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：D. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：【0909全国卷全国卷】3030、（、（1515分）分） 化合物化合物H H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：（2 2）B B和和C C均为一氯代烃，它们的均为一氯代烃，它们的名称（系统命名名称（系统命名）分别为；）分别为

11、；（3 3）在催化剂存在下）在催化剂存在下1 mol F1 mol F与与2 mol H2 mol H2 2反应，生成反应，生成3 3苯基苯基1 1丙醇丙醇。F F的结构简式是的结构简式是【09宁夏】宁夏】7. 将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为 ANO2 B.N2O2 C.N2O D.N2O4【09宁夏】宁夏】 8. 3-甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构） A.3种 B.4种 C.5种 D.6种【0808全国卷全国卷】6.6.在溶液中加入足量的在溶液中加入足量的NaNa2 2O O2 2后仍能大

12、量共后仍能大量共存的离子组是存的离子组是 A.NH4+、Ba2+、Cl、NO3 B.K+、AlO2、Cl、SO42 C.Ca2+、Mg2+、NO3、HCO3 D.Na+、Cl、CO32、SO32【0909全国卷全国卷】6.6.下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOHNaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是 A. Ba2+、NH4+、Cl 、NO3 B.Ca2+、HCO3 、 NH4+ 、AlO2 C.K+、Ba2+、Cl、HSO3 D.Mg2+、 NH4+、 SO42、 K+ 【08全国卷全国卷】1

13、2.已知乙酸（已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度）弱，在物质的量浓度均为均为0.1mol/L的的NaA和和NaB混合溶液中，下列排列正确的是混合溶液中，下列排列正确的是A.c(OH)c(HA)c(HB) c(H+) B. c(OH)c(A)c(B) c(H+) C. c(OH)c(B)c(A) c(H+) D. c(OH)c(HB)c(HA) c(H+)【09全国卷全国卷】10.用用0.1 molL-的盐酸滴定的盐酸滴定0.10 molL-的氨水，滴定过程的氨水，滴定过程中中 不可能出现的结果是不可能出现的结果是 3. 3.试题考查内容的稳定试题考查内容的稳

14、定（2 2）难度适中，突出主干）难度适中，突出主干题号09全国10全国110全国210新课程6离子共存晶体熔沸点离子方程式7物质的量的计算元素性质反应热化学用语8氧化还原反应离子方程式正误判断同分异构体9有机物性质离子浓度判断弱电解质溶液有机反应类型10离子浓度大小比较新型电池氧化还原关系离子浓度计算11碱金属混合物的计算有机物性质有机物燃烧反应热12有机物的性质物质的量计算元素推断电化学13化学平衡空间结构有机判断离子方程式27化学实验反应速率、反应热化学平衡26.物质推断28电化学元素推断元素推断27.化学实验29元素推断化学实验化学实验28.反应速率影响30有机推断有机推断有机物推断35

15、.化学与生活36.有机物推断【05高考高考北京春季】北京春季】【06高考高考全国全国】【 08高考高考重庆卷】重庆卷】 【07高考高考宁夏】宁夏】 以下是某同学测定硫酸以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验钠晶体中结晶水含量的实验方案。方案。 （3 3）源于教材，遵循考纲）源于教材，遵循考纲【09全国卷全国卷】10.用用0.1 mol0.1 molL L- -的盐酸滴定的盐酸滴定0.10 mol0.10 molL L- -的氨水，的氨水，滴定过程中滴定过程中 不可能出现的结果是不可能出现的结果是【高二课本【高二课本6767页页5 5题】题】【0909全国卷全国卷】28.28.（1515分

16、）下图所示分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放盛放100g 5.00%100g 5.00%的的NaOHNaOH溶液、足量的溶液、足量的CuSOCuSO4 4溶液和溶液和100g 10.00%100g 10.00%的的K K2 2SOSO4 4溶液，溶液，电极均为石墨电极。电极均为石墨电极。【高三课本【高三课本5959页页3 3题】题】【0909全国卷全国卷】11.11.为了检验某含有为了检验某含有NaHCONaHCO3 3杂质的杂质的NaNa2 2COCO3 3样品的纯样品的纯度，现将度，现将w w1 1g g样品加热，其质量变为样品加热，其质量

17、变为w w2 2g g，则该样品的纯度（质量，则该样品的纯度（质量分数）是分数）是【高一课本【高一课本3535页】页】 4. 4. 对化学用语重点考查的稳定对化学用语重点考查的稳定（一）稳定性（一）稳定性化学用语化学用语0808年涉年涉及次数及次数0909年涉年涉及次数及次数1010年涉年涉及次数及次数化学式化学式7 7处处1313处处5 5处处结构简式结构简式7 7处处5 5处处6 6处处化学方程式化学方程式9 9处处4 4处处8 8处处（二）稳中有变（二）稳中有变1.1.注重对综合能力的考查注重对综合能力的考查29.(15分)右图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4，电解液中加有中性红指

18、示剂，此时溶液呈红色。（指示剂的PH变色范围：6.88.0，酸色-红色，减色-黄色）回答下列问题：（1）下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是 （填编号）；A管溶液由红变黄； B溶液由红变黄 A管溶液不变色 B管溶液不变色(2)写出A管中发生反应的反应式： (3)写出B管中发生反应的反应式： (4)检验a管中气体的方法是 (5)检验b管中气体的方法是 (6)电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是 13. 三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如下： 下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成 的是 10右

19、图是一种染料敏化太阳能电池的右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个电极由有激光敏燃示意图。电池的一个电极由有激光敏燃料（料（S）涂覆在纳米晶体表面制成，另一）涂覆在纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：的反应为： （激发态）下列关于该电池叙述错误的是：下列关于该电池叙述错误的是：A电池工作时，是将太阳能转化为电能电池工作时，是将太阳能转化为电能B电池工作时，电池工作时，I-离子在镀铂导电玻璃离子在镀铂导电玻璃电极上放电电极上放电C电池中镀铂导电玻璃为正极电池中镀铂导电玻璃为正极D电池的电解质溶液中电池的电解质溶液中I-和和

20、I3-的浓度不的浓度不会减少会减少22TiO /STiO /Sh +-22TiO /STiO /S +e 3I +2e3I 2232TiO /S3I2TiO /S+I 【答案】【答案】B正答率正答率:59.40%10右图是一种染料敏化太阳能电池的右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料（料（S）涂覆在纳米晶体表面制成，另一）涂覆在纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：的反应为： （激发态）下列关于该电池叙述错误的是：下列关于该电池叙述错误的是：A电池工作时，是将太阳能转化为

21、电能电池工作时，是将太阳能转化为电能B电池工作时，电池工作时，I-离子在镀铂导电玻璃离子在镀铂导电玻璃电极上放电电极上放电C电池中镀铂导电玻璃为正极电池中镀铂导电玻璃为正极D电池的电解质溶液中电池的电解质溶液中I-和和I3-的浓度不的浓度不会减少会减少22TiO /STiO /Sh +-22TiO /STiO /S +e 3I +2e3I 2232TiO /S3I2TiO /S+I 此题是考查原电池基此题是考查原电池基本概念的试题本概念的试题, ,命题命题立意很好立意很好, ,值得大家值得大家思考的是为什么我们思考的是为什么我们原电池复习了那么多原电池复习了那么多内容内容, ,在这样的新情在这

22、样的新情景下学生却拿不到分景下学生却拿不到分! !（2009宁夏卷宁夏卷27）（）（15分）下图表示有关物质（均由短周期元素形成）分）下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，为常见的金属单质，B为非金属单质（一般为非金属单质（一般是黑色粉末），是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）（反应条件图中已省略。）（1）A、B、C、D代表的物质分别为代表的物质分别为 、 、 、 （填化学（填化学式）；式）；（2）反应）反应中的中的C、D均过量，该反应的化学

23、方程式是均过量，该反应的化学方程式是 ；（3）反应）反应中，若中，若B与与F物质的量之比为物质的量之比为4 3，G、H分别是分别是 、 （填化学式）；（填化学式）；（4）反应）反应产物中产物中K的化学式为的化学式为 ；（5）反应）反应的离子方程式为的离子方程式为 。 27.（15分） （1）Al C Na2O2 (2) 2H2O +Na2O2 =4NaOH+O2 2Al+ 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 (3) CO2 CO (4) Na2CO3 (5) 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32- 框图推断是靠多年约定俗成的含义来命题的： 每个箭头代表了一个化学

24、反应； 部分生成物可能未标示出； 每一框图中一定能有验证关系，否则极易出现不止一种可能。 但近两年出现了多个反应合并为同一转化关系的题目，隐含关系的变化，对学生的综合能力提出了要求，必须引起注意。（二）稳中有变（二）稳中有变2.2.二卷题型稳中有变二卷题型稳中有变20052005 实验题实验题 有机题有机题 元素推断元素推断无机框图无机框图20062006 实验题实验题 有机题有机题 元素推断元素推断置换反应置换反应20072007 实验题实验题 有机题有机题 元素推断元素推断离子推断离子推断20082008 实验题实验题 有机题有机题 元素推断和框图推断相结合元素推断和框图推断相结合化学计算

25、化学计算20092009 实验题实验题 有机题有机题 元素推断元素推断电化学电化学20102010 实验题实验题 有机题有机题 元素推断元素推断化学平衡化学平衡规律：三道大题不变，另一个变化新课程试卷结构的变化一、选择题：生6、化7，共78分；二、选择题：物理8，48分；三、非选择题 （一）必做题：物理4个，47分； 化学3个，43分； 生物4个，39分。 （二）选做题：物2个，15分 化2个，15分 生2个，15分 3. 3.加大了对化学计算的考查力度加大了对化学计算的考查力度 （二）稳中有变（二）稳中有变7.下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（） 若 在强热时分解的产物是 、 、 和

26、，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为424()NHSO2SO2N3NH2H O11. 在一定的温度、压强下，向100mL 和Ar的混合气体中通入400mL ，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中 和Ar的物质的量之比为4CH2O4CH27（5分）向2L密闭容器中通入amol 气体 A和b mol 气体B，在一定条件下发生反应；已知：平均反应速率 反应2min 时，A的浓度减少了 ，B的物质的量减少了mol ，有a mol D生成。回答下列问题：（1）反应2min内，DA= VB= (2)化学方程式中， 、 、 (3) 反应平衡时，D为2

27、a mol, 则B的转化率为 （4） 如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为 1.5a mol 则该反应的H 0；（填“、或”）（5）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率 （）(填：“增大”“减小或“不变”)。理由是 ；平衡时反应物的转化率 （填：“增大”“减小或“不变”）理由是 ；9.9.现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a,a,则碳的质量分数是则碳的质量分数是11.11.为了检验某含有为了检验某含有NaHCONaHCO3 3杂质的杂质的NaNa2 2COCO3 3样品的

28、纯度，现将样品的纯度，现将w w1 1g g样品加热，其质样品加热，其质量变为量变为w w2 2g g，则该样品的纯度（质量分数）是，则该样品的纯度（质量分数）是列式计算电极列式计算电极b b上生成的气体在标上生成的气体在标准状态下的体积：准状态下的体积： ；电极电极c c的质量变化是的质量变化是 g g；28.28.（1515分）下图所示装置中，甲、乙、分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%100g 5.00%的的NaOHNaOH溶液、足量的溶液、足量的CuSOCuSO4 4溶液和溶液和100g 100g 10.00%10.00%的的K

29、K2 2SOSO4 4溶液，电极均为石墨电溶液，电极均为石墨电极。极。13.13.下列有关该反应的描述正确的是下列有关该反应的描述正确的是A.A.第第6min6min后，反应就终止了后，反应就终止了B. XB. X的平衡转化率为的平衡转化率为85%85%C. C. 若升高温度，若升高温度，X X的平衡转化率将大于的平衡转化率将大于85%85%D.D.若降低温度，若降低温度，v v正和正和v v逆将以同样倍数减少逆将以同样倍数减少新课程卷考试内容的变化必做题内容： 必修1+必修2+化学反应原理 突出增加的知识块： 平衡常数的概念、计算与应用 化学反应与能量变化选做题：有机化学+物质结构+化学与技

30、术 +化学与生活 （实验化学） 26（14分）物质AG有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B 、E 、G ；（2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是 ，阴极物质是 ，电解质溶液是 ；（3）反应的化学方程式是 。（4）将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D，则反应的平衡常数K= 。若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平

31、衡，则B的平衡浓度 （填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率 （填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数 （填“增大”、“不变”或“减小”）。 （2009宁夏）13.在一定温度下，反应的平衡常数为10。若将1.0mol的通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时的最大分解率接近于 A. 5% B. 17% C. 25% D.33%28.（14分） 请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热有无影响？。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？，理由是；（2）图中H=KJmol-1；（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化S

32、O2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式；（4）如果反应速率V（SO2）为0.05 molL-1min-1,则V（O2）=molL-1min-1、V(SO3)= molL-1min-1；（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJmol-1，计算由S(S)生成3 molSO3(g)的H（要求计算过程）。 二、化学高考复习的思想和策略二、化学高考复习的思想和策略1.总体的复习指导思想和策略不变； 考查的能力、内容、形式要求没有变化； 试题内容以考基础为主的格局没变； 试题的情景和设问方式基本没变； 理综的卷型、学科分布大体没变。2.帮助学生构建完整的化

33、学知识体系帮助学生构建完整的化学知识体系 复习高中化学，要按照化学知识结构，以化学理论为指导，着力揭示知识间的内在联系和规律性，编织科学网络，形成科学体系，紧密联系实际，培养运用化学知识解决实际问题的能力。 H2S H2SO3 H2SO4 BaSO4 FeS S SO2 SO3 CuSO4Na2SCu2SFeS23.必须从中学化学知识体系的整体高度来看待和重 新认识每一个知识点例如： “硫及其化合物”当时只有“离子反应”、“氧化还原反应”两个认识工具，其实，“元素周期律”、“化学键”、“热化学”、“化学平衡”都是重要的认识工具。 “物质的量的计算”当时元素内容少，难以理解和体会“物质的量”为核

34、心，对化学计算的意义和作用，复习时要处理到位。 碳族碳族氮族氮族氧族氧族卤素卤素备注备注物质物质结构结构易形成共价易形成共价化合物的原因化合物的原因N2稳定性稳定性的原因，的原因，NH3分子结构分子结构 H2O的结构的结构 双原子分子双原子分子结构决结构决定性定性质质化学化学平衡平衡CO2与与H2O反应反应合成氨；合成氨；溶于水溶于水 SO2与与H2O反应反应SO2与与O2反应反应Cl2与与H2O反应反应平衡移平衡移动原理动原理氧化氧化还原还原反应反应C、CO、CO2三角关三角关系；提纯系；提纯硅；水煤气硅；水煤气NH3的还的还原性；原性；NO2与与水反应；水反应；HNO3的的强氧化性强氧化性

35、O2、S、SO2、浓浓H2SO4的氧化的氧化性；性；H2S、a2S、Na2SO3的还原的还原性；性；O3、H2O2的的性质性质X2的氧化性的氧化性,X-的还原性；的还原性；HClO的漂白的漂白性，性，F2与与H2O反应反应代表物代表物的典的典型反应型反应电解电解质质溶液溶液H2CO3的电的电离；离；CO32-、HCO3-的水解的水解 H3COOH为一元弱酸为一元弱酸NH4+水解水解 NH3H2O一一元弱碱元弱碱S2-、SO32-的水的水解，解，H2SO4、NaHSO4强酸强酸性，性，H2SO3的电的电离离HF、HClO的电离，的电离，HClO4、HI的电离的电离重点是重点是水水解、电解、电离离

36、周期周期律律各族元素周期表的位置、主要化合价、原子半径、核外电子排布、性质各族元素周期表的位置、主要化合价、原子半径、核外电子排布、性质的相似性和递变性。的相似性和递变性。4.从高考试题研究中把握考查内容的难度和深度从高考试题研究中把握考查内容的难度和深度 命题的依据是考试说明，参考教科书； 考试说明没有的不会考，有的难以区分要求程度 考试中心命四套试卷： 全国1；全国2；新课程；海南新课程新增： 平衡常数、电离常数、溶度积常数、盖斯定律； （2010海南）5已知：Ksp(AgCl)=1.81010，Ksp(AgI)=1.510-16 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.010-12，则下列难溶盐

37、的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是 AAgClAgI Ag2CrO4 BAgCl Ag2CrO4AgI CAg2CrO4AgClAgI DAg2CrO4AgIAgCl5.【答案】C 【解析】Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)，c(Ag+)=c(Cl-), Ksp(AgI)=c(Ag+)c(I-)，c(Ag+)=c(I-), Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c(CrO4-)，c2(Ag+)=c(CrO4-)（2010海南）14(8分)高炉炼铁过程中发生的主要反应为已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：请回答下列问题： (1)该反应的平衡常数表达式K=_，H_0(填“”、“

38、”或“=”)； (2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率(C02)= _、CO的平衡转化率= _： (3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是_。 A减少Fe的量 B增加Fe203的量 C移出部分C02 D提高反应温度 E减小容器的容积 F加入合适的催化剂14.（1）K=c(CO2)/c(CO), (2)0.006mol/Lmin-1 60% (3)C5.以化学学科的本质复习化学 化学是自然科学的一个门类。化学是自然科学的一个门类。 自然科学是研究自然界的物质形

39、态、结构、性质和运自然科学是研究自然界的物质形态、结构、性质和运动规律的科学。观察和分析自然现象，理解自然科学的主动规律的科学。观察和分析自然现象，理解自然科学的主要概念、原理和规律是掌握自然科学的基础，是形成科学要概念、原理和规律是掌握自然科学的基础，是形成科学思维的正确途径。思维的正确途径。 理解自然科学的基本概念、原理和规律，不仅要知道理解自然科学的基本概念、原理和规律，不仅要知道它们的涵义，还要知道它们的前因后果、适用条件和范围，它们的涵义，还要知道它们的前因后果、适用条件和范围，以及相关知识之间的联系和区别。以及相关知识之间的联系和区别。 知识的来龙去脉，科学地位，蕴含的哲理知识的来

40、龙去脉，科学地位，蕴含的哲理？！？！ 看似单纯的一个知识点凝聚了科学方法、科学发展看似单纯的一个知识点凝聚了科学方法、科学发展、科学哲理、科学精神、科学本质等多种价值。、科学哲理、科学精神、科学本质等多种价值。 证据，严密，对真理的追求，科学的本质是什么？ 认识概念和规律的表达形式（包括文字表达和数学表认识概念和规律的表达形式（包括文字表达和数学表达），定性描述、解释自然科学的现象和规律。达），定性描述、解释自然科学的现象和规律。 用数学来教数学；用数学来教数学；把语文当语文来教；把语文当语文来教；把化学教成化学；把化学教成化学； 一位教师如果能在每一节课中去追求自己学科的意味和魅力，他的教学

41、才可能是高水平的，他的教学生涯一定是幸福的！ 教师自己首先要对化学学科的思想和方法有深刻的理解和认识，并通过自己的言行传递给同学们。 在课堂上，当学生学习遇到困难时，教师要把每一内容、每一习题的道理讲清楚，充分体现化学学科的自然科学属性，而非“文科性”。 对于那些“臭题”、“模糊题”、“人为题”要大胆地摒弃，不要难为学生。例：能对打开生锈的锁起到润滑作用的无机物是 A. 润滑油 B. 石墨粉 C. 乙醇 D.石膏下列说法不符合质量守恒定律的是A反应前后元素种类不变B反应前后各种原子的数目没有增减C100g干冰气化后变成100g二氧化碳 气体D镁在空气中燃烧，生成物的质量大于镁的质量下列那种能源

42、是家用热能的最好下列那种能源是家用热能的最好资源：资源： 煤煤 B. 电电A.C. 天然气天然气 D. 石油石油1010、 用胶头滴管从试剂瓶中取溶液缓慢滴入用胶头滴管从试剂瓶中取溶液缓慢滴入试管中，其操作若分四步完成，具体是：试管中，其操作若分四步完成，具体是： （1 1）捏紧胶头，将滴管插入溶液中；）捏紧胶头，将滴管插入溶液中； （2 2） ； （3 3） ； （4） ； 例例1将将Fe粉与粉与I2粉置于研钵中混合均粉置于研钵中混合均匀后，用力研磨可有火花产生并可听到匀后，用力研磨可有火花产生并可听到轻微爆炸声，生成轻微爆炸声，生成Fe3I8的化合物，求出的化合物，求出Fe、I的化合价。的

43、化合价。分析：分析：由于碘单质是氧化还原区非金属，由于碘单质是氧化还原区非金属，具有弱氧化性，只能把具有弱氧化性，只能把Fe氧化成亚铁离子，氧化成亚铁离子，不可能生成高价铁离子。不可能生成高价铁离子。所以，化合物所以，化合物Fe3I8应该是应该是3FeI2I2。例例2A、B、C、D、E均为均为10电子微粒，电子微粒，其中其中A和和E都是由非金属元素的原子构成的阳离都是由非金属元素的原子构成的阳离子，它们之间转化关系如下：子，它们之间转化关系如下：推断推断A、B、C、D、E，写出相关化学方程式。，写出相关化学方程式。AB CD EB2DECAD C遇氯气冒白烟遇氯气冒白烟分析：分析： 10电子分

44、子有电子分子有CH4、NH3、H2O、HF、Ne ； 10电子的阳离子电子的阳离子 ； 10电子的阴离子有电子的阴离子有 。3234AlMgNaOHNH、FOOH2、抓住“A和E都是非金属元素构成的阳离子”，划定 范围，结合反应，周密思考，作出判断。OHNH34、答案：答案：A为为 ，B为为 ，C为为 ，D为为 ，E为为 。 4NHOH3NHOH2OH3O2HOHOH23OHNHNHOH2433Cl6NHN3Cl8NH4223OHNH4OHNH236.运用科学思维，把握规律，提升推理能力运用科学思维，把握规律，提升推理能力 能够根据已知的知识和题目给定的事能够根据已知的知识和题目给定的事实和条

45、件，抽象、归纳相关信息，对自然实和条件，抽象、归纳相关信息，对自然科学问题进行逻辑推理和论证，得出正确科学问题进行逻辑推理和论证，得出正确的结论或作出正确的判断，并能把推理过的结论或作出正确的判断，并能把推理过程正确地表达出来。程正确地表达出来。 运用周期律，把握非金属全局氧化区非金属元素氧化区非金属元素 F、O、Cl，Br；还原区非金属元素还原区非金属元素 H、B、C、Si、P、As；氧化还原区非金属元素氧化还原区非金属元素 N、S、Se、Te、I、。 活泼金属组活泼金属组 K、Ca、Na，Mg，Al；中活泼金属组中活泼金属组 Zn，Fe，Sn，Pb，（，（H）；）；不活泼金属组不活泼金属组

46、 Cu，Hg，Ag，Pt，Au。 运用金属活动性顺序，把握金属全局例1 今有A、B、C、D 4种固体物质，在常温下可以分别跟水反应，生成a、b、c、d 4种气体。已知a、b、c、d 4种气体间可以发生以下化学反应： 气体d的分子是4核10电子的分子，M是无色液体，N和W均为常见气体。试推断a、b、c、d是何种气体？A、B、C、D是何种固体物质？写出相关的化学方程式。 ab M ac MN ad MW 点燃点燃点燃 分析分析 这道物质推断题，4种固体物质是未知的，4种气体也是未知的，给出的化学反应是抽象化，但是给出了4种固体与4种气体间的联系： aOHA2bOHB2cOHC2dOHD2 此外，又

47、给出了4种气体之间关系，即b、c、d 3种气体与a混合后可以点燃，d是4核10电子的分子。可确定d为NH3。 从从ad M（无色液体无色液体）W（常见气体常见气体）点燃说明a是O2，M为H2O，W为N2。气体b是H2，气体c是C2H2。进而推出A是Na2O2，B是Na，C为CaC2，D为Mg3N2。（1）a是氧气，是氧气，b是氢气，是氢气，c是乙炔，是乙炔，d是氨气。是氨气。（2）A是是NaNa2 2O O2 2，B是是Na，C为为CaCCaC2 2，D D为为MgMg3 3N N2 2。 （3） 2222O4NaOHO2HO2Na22H2NaOHO2H2Na22222HCCa(OH)O2HC

48、aC322232NH3Mg(OH)O6HNMg22O2H 点燃O2H22225OH2CO2H4CO22点燃233O4NH O6H2N22点燃答案：答案：7.独立完成创新设计，提升实验能力独立完成创新设计，提升实验能力 化学是一门以实验为基础的学科，要独立完成实验，设计简单实验方案，把动手操作和动脑思考结合，注意理解实验原理和实验操作的科学规范，培养科学态度和创新精神。 独立完成实验的能力。包括理解实验原理、实验目的及要求，了解材料、用具，掌握实验方法和步骤，会控制实验条件和使用实验仪器，会处理实验安全问题，会观察、分析和解释实验中产生的现象、数据，并得出合理的实验结论。 能根据要求灵活运用已学

49、过的自然科学理论、实验方法和仪器，设计简单的实验方案并处理相关的实验问题。 （2010海南卷）海南卷）根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量么量么 (近似值近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定，反应完全后测定生成物水的质量生成物水的质量m(H2O)，由此计算。为此，提供的实验仪器及试剂如下，由此计算。为此，提供的实验仪器及试剂如下(根根据需要可重复选用，加入的据需要可重复选用，加入的NH4Cl与与Ca(OH)2的量足以产生使的量足以产生使CuO完全还原的完全还原的

50、氨气氨气)：请回答下列问题：请回答下列问题：(1) 氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为_；(2) 从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按 气流方向的连接顺序为气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示用图中标注的导管口符号表示)a_；(3) 在本实验中，若测得在本实验中，若测得m(CuO)= a g，m(H2O)= b g，则，则Ar(Cu)= _；(4) 在本实验中，使测定结果在本实验中，使测定结果Ar(Cu)偏大的是偏大的是_ (填序号填序号)； CuO未完全起反应

51、未完全起反应 CuO不干燥不干燥 CuO中混有不反应的杂质中混有不反应的杂质 碱石灰不干燥碱石灰不干燥 NH4Cl与与Ca(OH)2混合物不干燥混合物不干燥(5) 在本实验中，还可通过测定在本实验中，还可通过测定_和和_，或，或_和和_达到实验目的。达到实验目的。 17. （1）2NH3+3CuO 3Cu+3H2O+N2 (2)aebc (3)18a/b-16 (4) (5)m(CuO)和m(Cu) , m(Cu)和m(H2O)29（15分）请设计分）请设计CO2在高温下与木炭反应生成在高温下与木炭反应生成CO的实验。的实验。(1)在下面方框中，在下面方框中，A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体

52、发生器，请在答题卡表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的上的A后完成该反应的实验装置示意图后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置夹持装置,连接胶管及尾气处理不分不必连接胶管及尾气处理不分不必画出，需要加热的仪器下方用画出，需要加热的仪器下方用标出标出)，按气流方向在每件仪器下方标出字母，按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C；其他可选用的仪器；其他可选用的仪器(数量不限数量不限)简易表示如下：简易表示如下：(2)根据方框中的装置图，在答题卡上填写该表根据方框中的装置图，在答题卡上填写该表仪器符号仪器中所加物质作用仪器符号仪器中所加物质作用A石灰石、稀盐酸石灰石与盐酸生成石灰石、

53、稀盐酸石灰石与盐酸生成CO2(3)有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。改进后的优点是插入小试管中。改进后的优点是 ；(4)验证验证CO的方法是的方法是 。仪器符号仪器中所加物质作用石灰石、稀盐酸 石灰石与盐酸生成CO2 （3）可以通过控制加酸的量，来控制气体产生的快慢；同时小试管中充满盐酸，可以起到液封的作用，防止反应剧烈时气体经漏斗冲出（4）点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊.29题命题意图题命题意图（1）与一般的物质制备思路是

54、一致的，思路是）与一般的物质制备思路是一致的，思路是先制备先制备CO2，再净化除杂，干燥，接着再与，再净化除杂，干燥，接着再与C在高温下反应制在高温下反应制CO，再除去未反应完的，再除去未反应完的CO2，这里终于考查了装置图的画法，这里终于考查了装置图的画法，多少出乎人们的意料。多少出乎人们的意料。（2）与）与2009年年27题相似这在今年的训练题中比较流行，如湖北题相似这在今年的训练题中比较流行，如湖北省部分重点中学联考，黄冈中学模拟题等均再现了，所以题型学省部分重点中学联考，黄冈中学模拟题等均再现了，所以题型学生应该并不陌生。生应该并不陌生。（3）肯定每个学生都做过，每个老师都讲过，关键看

55、描述。）肯定每个学生都做过，每个老师都讲过，关键看描述。（4）方法不止一种，关键也在描述。）方法不止一种，关键也在描述。 此题考查的知识点非常基本，但却比较全面的考查了学生的实验能此题考查的知识点非常基本，但却比较全面的考查了学生的实验能力。若题干改为请设计力。若题干改为请设计CO2在高温下与木炭反应生成纯净在高温下与木炭反应生成纯净CO的实的实验是否会更加科学。验是否会更加科学。29题评分细则：题评分细则：本小题有本小题有4个给分点，共个给分点，共15分。分。（1）B,C,D,E 装置各装置各1分，少一个扣分，少一个扣1分；注意分；注意B,C,D中的中的“长进短出长进短出”， 若明显错不得分

56、；若明显错不得分；D下必须有加热符号否则此装置不得分；各下必须有加热符号否则此装置不得分；各装置必须密封（相当于加胶塞），若不密封装置必须密封（相当于加胶塞），若不密封不得分；本题不能用固体干燥剂，因为仪器不得分；本题不能用固体干燥剂，因为仪器没有没有U形管和球形干燥管（形管和球形干燥管（4分）分）（2）每一行完全正确给每一行完全正确给1分；若一行中有一处分；若一行中有一处错则不得分；若前面少仪器则扣除该仪器错则不得分；若前面少仪器则扣除该仪器对应分数，不影响后面得分；若在后面再对应分数，不影响后面得分；若在后面再出现前面缺少仪器也不给分；多余仪器不出现前面缺少仪器也不给分；多余仪器不作为采分

57、点。（作为采分点。（4分）分）（3）可以通过控制加酸的量，来控制气体产生的快慢；同时小试管中充满盐酸，）可以通过控制加酸的量，来控制气体产生的快慢；同时小试管中充满盐酸，可以起到液封的作用，防止反应剧烈时气体经漏斗冲出（可以起到液封的作用，防止反应剧烈时气体经漏斗冲出（4分）分）（4）点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧）点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊。（杯内壁的石灰水变浑浊。（3分）分）答：可控制反应的发生与停止；可节约药品是否正确答：可控制反应的发生与停止；可节约药品是否正确也可通过灼热也可通过灼

58、热CuO（1）试管内无色溶液与气球内白色固体反应后）试管内无色溶液与气球内白色固体反应后变为红色，且有白色沉淀生成；加热时红色变浅，变为红色，且有白色沉淀生成；加热时红色变浅，冷却后恢复原红色，沉淀无变化。冷却后恢复原红色，沉淀无变化。（2）试管内红色溶液与气球内白色固体反应后，）试管内红色溶液与气球内白色固体反应后，溶液变为无色，且有淡黄色沉淀生成；加热，溶液溶液变为无色，且有淡黄色沉淀生成；加热，溶液变红，冷却，恢复无色，沉淀无变化。变红，冷却，恢复无色，沉淀无变化。某课外小组进行如下实验：某课外小组进行如下实验： （1）试管内为(NH4)2SO4酚酞溶液，气球内白色固体为Ba(OH)2。

59、OH2NHBaSOBa(OH)SO)(NH2342424或试管内为酚酞水溶液，气球内为Mg3N2。 。（2）试管内为H2SO4品红溶液，气球内白色固体为Na2S2O3。OHSOSSONaSOHOSNa22424232232223NH2Mg(OH)3OH6NMg答案：答案： 复习分为了四个阶段：复习分为了四个阶段： 10年年9月中月中 11年年2月底月底 一轮基础知识复习一轮基础知识复习 11年年3月初月初 5月初月初 二轮专题突破二轮专题突破+综合训练综合训练 11年年5月初月初 5月底月底 综合强化训练综合强化训练+查漏补缺查漏补缺 11年年6月初月初 自我调整自我调整三、规划落实好后两个月

60、的复习 第一轮复习：第一轮复习：全面复习基础知识，按章节复习全面复习基础知识，按章节复习 复习目标：全面复习，打实双基，消灭知复习目标：全面复习，打实双基，消灭知识盲点识盲点。 强调强调“细、低、全细、低、全”。“细细”是指复习要是指复习要全面细致，精心复习全面的基础知识点，全面细致，精心复习全面的基础知识点，不遗漏教材和考试说明规定的基础知识。不遗漏教材和考试说明规定的基础知识。“低低”是指复习时把握中下难度，不偏离是指复习时把握中下难度，不偏离教材内容和考试说明的范围和要求，不选教材内容和考试说明的范围和要求，不选那些孤僻怪异的题目，不随意那些孤僻怪异的题目，不随意“挖深、挖挖深、挖宽宽”