备战2016高三化学北京名校模拟题分项版：专题10化学反应与能量变化(原卷版)(1)

1、 世纪金榜 圆您梦想 更多精品资源请登录专题10 化学反应与能量变化1【北京市西城区2013年度高三第一学期期末考试卷】下列设备工作时，将化学能转化为电能的是2【北京市朝阳区2013年度高三一模考试卷】已知：下列说法不正确的是A 和变化过程中都会放出热量 B 氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子 C 和中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构 D NaCl中含有离子键，HCl中含有共价键 3【北京市通州区2013年度高三摸底考试（二）考试卷】下列说法中正确的是A生成物总能量一定低于反应物总能量B同温同压下，H2(g)Cl2(g)2HCl(g) 在光照和点燃条件下的H不同C一定条件下，0.5

2、 mol N2和1.5 mol H2置于某密闭容器中充分反应生成NH3气，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g) H =38.6 kJ/molD一定条件下4 HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g) ，当1 mol O2 反应放出115.6 kJ热量，键能如右表所示，则断裂1 mol H-O键与断裂1 mol H-Cl键所需能量差为31.9 kJ4【北京市东城区2013年度高三第一学期期末统一练习（一）考试卷】指常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是共价键HHFFHFHClHIE(kJ·

3、;mol-1)436157568432298A 432 kJ·mol-1E(HBr)298 kJ·mol-1B表中最稳定的共价键是HF键CH2(g)2H (g) H436 kJ·mol-1DH2(g)F2(g)2HF(g) H25 kJ·mol-15【北京市重点中学2013年度高三第一学期月考考试卷】SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F键。已知S8(s)的分子结构模型（如图），断裂1mol SS、1molFF 、1mol SF键需吸收的能量分别为280kJ 、160kJ、330kJ.则：的反应热H为 （ ）A-1780kJ·mol1

4、 B-1220kJ·mol1 C-450 kJ·mol1 D +430kJ·mol16【北京市重点中学2013年度高三第一学期月考考试卷】下列说法正确的是 ( )A右图可表示水分解过程中的能量变化B若2C(s)+O2(g)=2CO(g) H= -221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/molC需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D已知:对于反应：H2(g)+Cl2(s)=2HCl (g) H= - a kJ/mol，:且a、b、c均大于零，则断开1 mol H-Cl键所需的能量为- a-b-c7【北京市海淀区2013年度

5、高三第一学期期末练习考试卷】H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g) I2(g) 2HI(g) H=a kJ·mol1已知： （a、b、c均大于零）下列说法不正确的是A反应物的总能量高于生成物的总能量B断开1 mol H-H键和1 mol I-I键所需能量大于断开2 mol H-I键所需能量C断开2 mol H-I键所需能量约为(c+b+a) kJD向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ8【北京市通州区2013年度高三第一学期期末摸底考试卷】已知：H2(g) F2(g) = 2HF(g) H 270 kJ/mol，下列说法正确的是A

6、在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量B1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJC该反应的逆反应是放热反应D该反应过程的能量变化可用右图来表示9【北京市朝阳区2013年度高三二模考试卷】关于下图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确的是A2H(g) +2X(g) = 2HX(g) H30B途径生成HX的反应热与途径无关，所以H1 = H2 + H3 CCl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径吸收的热量依次增多D途径生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定10【北京市朝阳区201

7、3年度高三第一学期期中考试卷】已知：C(s，石墨) = C(s，金刚石) H = +1.9 kJ·mol。下列有关说法正确的是A相同条件下，1 mol石墨比1 mol金刚石能量高B断裂1mol石墨中的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石中的化学键吸收的能量少 C若：C(s，石墨) + O2(g)= CO2(g) H1=393.5 kJmol-1则有：C(s，金刚石) + O2(g)= CO2(g) H2=395.4 kJ·mol-1D其他条件不变时，加入合适的催化剂，可实现该反应的反应热转变为H0 11.【北京市东城区普通校2013年度高三第一学期联考试卷】 甲醇质子交换膜

8、燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g) DH 49.0 kJ/molCH3OH(g)1/2O2(g)CO2(g)2H2(g) DH192.9 kJ/mol根据上述反应，下列说法正确的是( ) A反应中的能量变化如右图所示 BCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 C1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJ D可推知2H2(g)O2(g)2H2O(g) DH483.8 kJ/mol12【北京市重点中学2013年度高三第一学期月考考试卷】（8分）氨在国民经济中占有重要地位。（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol

9、NH3，放出92.2 kJ热量。 工业合成氨的热化学方程式是 。 若起始时向容器内放入2 mol N2和6 mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q（填“>”、“<”或“=”）_184.4 kJ。 已知：1 mol N-H键断裂吸收的能量约等于 kJ。（2）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素CO(NH2)2，反应的化学方程式为2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，该反应的平衡常数和温度关系如下：T / 165175185195K111.974.150.634.8焓变H（填“>”、“<”或“=”）_0。（3）已

10、知： N2(g)O2(g)=2NO(g)H1180 kJ·mol1 N2(g)3H2(g)2NH3(g)H292.4 kJ·mol1 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H3483.6 kJ·mol1氨的催化氧化反应的热化学方程式为 13【北京市重点中学2013年度高三第一学期月考考试卷】（9分）据报道，一定条件下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。已知：CH3CH2OH(l) +3 O2 (g) = 2CO2(g) +3H2O(l) H= -1366.8 kJ/ mol 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O(l) H= -571.6 kJ/ mol

11、（1）写出由CO2 和H2 反应合成 CH3CH2OH (l) 和H2O(l)的热化学方程式 。（2）碱性乙醇燃料电池易储存，易推广，对环境污染小，具有非常广阔的发展前景。该燃料电池中，使用铂作电极，KOH溶液做电解质溶液。通入乙醇燃气的一极为 极，该极上的电极反应式为 。（3）用乙醇燃料电池电解400 mL 饱和食盐水装置可简单表示如右下图：该装置中发生电解反应的方程式为 ；在铁棒附近观察到的现象是 ；当阴极产生448 mL气体（体积在标准状况下测得）时，停止电解，将电解后的溶液混合均匀，溶液的pH为 。（不考虑气体的溶解及溶液体积的变化） 14【北京市丰台区2013年度高三第二学期统一练习

12、（一）考试卷】（14分）切开的金属Na暴露在空气中，其变化过程如下：（1）反应的反应过程与能量变化的关系如下： 反应 是 反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是。 1 mol Na(s)全部氧化成Na2O(s)的热化学方程式是。（2）反应是Na2O与水的反应，其产物的电子式是 。（3）白色粉末为Na2CO3。将其溶于水配制为0.1 mol/L Na2CO3溶液，下列说法正确的是 （填字母）。A升高温度，溶液的pH降低Bc(OH)c (H)c (HCO3)2 c (H2CO3)C加入少量NaOH固体，c (CO32)与c (Na)均增大 Dc (Na) > c (CO32) > c

13、 (HCO3) > c(OH) > c (H)（4） 钠电池的研究开发在一定程度上可缓和因锂资源短缺引发的电池发展受限问题。 钠比锂活泼，用原子结构解释原因_。 ZEBRA 电池是一种钠电池，总反应为NiCl2 + 2Na Ni + 2NaCl。其正极反应式是_。15.【北京市东城区普通校2013年度高三第一学期联考试卷】 高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) H = a kJ  mol1（1）已知： Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) H1 = + 489.0 kJ

14、60;mol1 C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g) H2 = + 172.5 kJ  mol1则a = kJ  mol1。（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K = ，温度升高后，K值 （填“增大”、“不变”或“减小”）。（3）在T时，该反应的平衡常数K=64，在2 L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。Fe2O3COFeCO2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.02.01.01.0 甲容器中CO的平衡转化率为 。 下列说法正确的是 （填字母）。a若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态b甲容器中CO的平衡转化率大于

15、乙的 c甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为23d增加Fe2O3可以提高CO的转化率（4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。在a-c装置中，能保护铁的是 （填字母）。若用d装置保护铁，X极的电极材料应是 （填名称）。 16. 【北京市东城区示范校2013年度高三12月质量调研考试卷】（12分）“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决“温室效应”的有效途径。（1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有 （填字母）。A采用节能技术，减少化石燃料的用量B鼓励乘坐公交车

16、出行，倡导低碳生活C利用太阳能、风能等新型能源替代化石燃料（2）一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。如：2CO2（g）+2H2O（l）C2H4（g）+3O2（g） Hl=+1411.0 kJmol2CO2（g）+3H2O（l）C2H5OH（l）+3O2（g） H2=+1366.8 kJmol则由乙烯水化制乙醇的热化学方程式是 。（3）在一定条件下，6H2（g）+2CO2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）。温度（K）CO2转化率（%）n（H2）/n（CO2）5006007008001.545332012260432815383623722根据上表中数据分析：温度一定时，提高氢碳比

17、，CO2的转化率 （填“增大”“减小”或“不变”）。该反应的正反应为 （填“吸”或“放”）热反应。（4）下图是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则b处通入的是 （填“乙醇”或“氧气”），a处发生的电极反应是 。17【北京市东城区普通校2013年度高三第二学期联考试卷】（16分）利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：（1）已知：N2(g)+O2(g) = 2NO(g) H=+180.5kJ/molN2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=92.4kJ/mol2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)

18、H=483.6kJ/mol写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为 。（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应的影响。实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）图像中T2和T1的关系是：T2 T1（填“高于”“低于”“等于”“无法确定”）比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2 的转化率最高的是（填 字母）。 若容器容积为1L，在起始体系中加入1mol N2 ，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此 条件下（T2），反应的平衡常数K= 。保持容器体积不变，再向容器中

19、加入1mol N2，3mol H2反应达到平衡时，氢气的转化率将 （填“增大”、“减”或“不变”）。（3）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)O2(g) H0下表为反应在T1温度下的部分实验数据t/s050100c(N2O5)/mol·L15.03.52.4 则50s内NO2的平均生成速率为 。现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。写出石墨I电极上发生反应的电极反应式 。在电解池中生成N2O5的电极反应式为 。18【北京

20、市朝阳区2013年度高三一模考试卷】（12分）综合利用CO2对环境保护及能源开发意义重大。（1）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是_。a 可在碱性氧化物中寻找 b 可在A、A族元素形成的氧化物中寻找 c 可在具有强氧化性的物质中寻找 （2）Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2。原理是：在500，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是_。（3）利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。

21、 反应A： 已知： 反应是_反应（填“吸热”或“放热”），其原因是 。 反应A的热化学方程式是_。（4）高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如下： 电极b发生 （填“氧化”或“还原”）反应。 CO2在电极a放电的反应式是_。（5）CO与H2在高温下合成C5H12（汽油的一种成分）减少碳排放。已知燃烧1 mol C5H12(g)生成H2O(g)放出约3 540 kJ的热量。根据化学平衡原理，说明提高合成C5H12的产率可采取的措施是_。19【北京市延庆县2013年度高三第一次模拟考试卷】（17分）氨在国民经济中占有重要地位。（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放

22、出92.2 kJ热量。 工业合成氨的热化学方程式是 。 若起始时向容器内放入2 mol N2和6 mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q（填“>”、“<”或“=”）_184.4 kJ。 已知：1 mol N-H键断裂吸收的能量约等于_kJ。T / 165175185195K111.974.150.634.8（2）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素CO(NH2)2，反应的化学方程式为：2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，该反应的平衡常数和温度关系如下：焓变H（填“>”、“<”或“=”） 0在一定温度和压强下

23、，若原料气中的NH3和CO2的物质 的量之比（氨碳比），下图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（）的关系。随着x增大而增大的原因是 。 上图中的B点处，NH3的平衡转化率为_。（3）氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而氮的化合物用途广泛。下面是利用氮气制备含氮化合物的一种途径： 过程的化学方程式是 运输时，严禁NH3与卤素（如Cl2）混装运输。若二者接触时剧烈反应产生白烟，并且0.4 mol NH3参加反应时有0.3 mol 电子转移。写出反应的化学方程式 氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料。已知：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g) H = 1

24、316 kJ/mol，则该燃料电池的负极反应式是 20【北京市西城区2013年度高三一模考试卷】（13分）氨是重要的化工产品和化工原料。（1）氨的电子式是_。 （2）已知： 合成氨的热化学方程式是_。 降低温度，该反应的化学平衡常数K （填“增大”、“减小或“不变”）。（3）有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图l所示。 电池正极的电极反应式是 ，A是 。（4）用氨合成尿素的反应为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2（l）+ H2O(g)。工业生产时，原料气带有水蒸气。图2表示CO2的转化率与氨碳比、水碳比的变

25、化关系。 曲线I、II、III对应的水碳比最大的是 。 测得B点氨的转化率为40%，则x1 。21【北京市通州区2013年度高三第一学期期末摸底考试卷】（12分）开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。（1）已知： 2CH3OH(1) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) H1 = 1275.6 kJ/mol 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H2 = 566.0 kJ/mol H2O(g) = H2O(1) H3 = 44.0 kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程

26、式：_。（2）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) H>0一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则Tl _T2(填“<”、“>”、“=”，下同)；A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的大小关系为_。100时，将1 mol CH4和2 mol H2O通入容积为1 L的定容密封容器中，发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是_a容器内气体密度恒定 b单位时间内消耗0.1 mol CH4同时生成0.3 mol H2c容器的压强恒定 d3v正(CH4) = v逆(H2)如果达到平衡时CH4的转化率为

27、0.5，则100时该反应的平衡常数K =_（3）某实验小组利用CO(g) 、 O2(g) 、KOH（aq）设计成如图b所示的电池装置，则该电池负极的电极反应式为_。22【北京市石景山区2013年度高三统一测试考试卷】（14分）氮氧化合物是大气污染的重要因素。（1）汽车排放的尾气中含NO，生成NO的反应的化学方程式为 。（2）采取还原法，用炭粉可将氮氧化物还原。 已知： N2(g)O2(g)=2NO(g) H180.6 kJ·mol1 C(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJ·mol1 则反应 C(s)2NO(g)=CO2(g)N2(g) H_kJ·mo

28、l1。（3）将NO2变成无害的N2要找到适合的物质G与适当的反应条件，G应为 （填写“氧化剂”或“还原剂”）。下式中X必须为无污染的物质，系数n可以为0。 NO2 + G N2 + H2O + nX （未配平的反应式）。 下列化合物中，满足上述反应式中的G是 （填写字母）。aNH3bCO2cSO2dCH3CH2OH（4）治理水中硝酸盐污染的方法是： 催化反硝化法中，用H2将NO还原为N2，一段时间后， 溶液的碱性明显增强。则反应的离子方程式为： 。在酸性条件下，电化学降解NO的原理如下图，电源正极为： （选填“A”或“B”），阴极反应式为： 。23【北京市顺义区2013年度高三第一次统练考试卷

29、】（9分）乙醇汽油含氧量达35%,使燃料燃烧更加充分,使用车用乙醇汽油，尾气排放的CO 和碳氢化合物平均减少30%以上,有效的降低和减少了有害的尾气排放。但是汽车使用 乙醇汽油并不能减少NOx的排放，对NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。（1）NOx排入空气中，形成酸雨，造成空气污染。NOx中有一种红棕色气体，其溶于 水的方程式是 。 （2）已知NO2和N2O4的结构式分别是 和 。物质NO2N2O4化学键 NONN NO键能（kJ/mol）466167438 写出NO2转化N2O4的热化学方程式 。 （3）研究人员在汽车尾气系统中装置催化转化剂，可有效降低NOx的排放。 写出用CO还原N

30、O生成N2的化学方程式 。 在实验室中模仿此反应，在一定条件下的密闭容器中，测得NO转化为N2的转 化率随温度变化情况和n (NO)/n(CO)比例变化情况如下图。 为达到NO转化为N2的最佳转化率，应该选用的温度和n(NO)/n(CO)比例分别 为 、 ；该反应的H 0（填“”、“”或“”）。 （4）用 CxHy(烃)催化还原NOx也可消除氮氧化物生成无污染的物质。CH4与NO 发生反应的化学方程式为 。24【北京市顺义区2013年度高三第一次统练考试卷】（10分）甲醇是一种可再生的优质燃料，用途广泛，研究其作用具有广阔前景。 （1）已知在常温常压下，测得反应的反应热如下： 2CH3OH(l

31、)+ 3O2(g) 2CO2(g) +4H2O(g) H1= 1275.6 kJ/mol 2CO(g) +O2(g) 2CO2(g) H2=566.0 kJ/mol CH3OH不完全燃烧生成CO和气态水的热化学方程式是 。 （2）工业上生产甲醇的反应如下： CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) H = 49 kJ/mol 在某温度下，容积均为1 L的A、B两个容器中，按不同方式投入反应物，保持恒 温恒容。容器B中经10 s后达到平衡。达到平衡时的有关数据如下表： 容器 AB反应物投入量1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)1 mol CH3OH(g)和1

32、mol H2O(g)反应能量变化放出kJ热量吸收 19.6 kJ热量 从反应开始至达到平衡时，容器B中CH3OH的平均反应速率为 。 该温度下，B容器中反应的化学平衡常数的数值为 。 。 下列措施能使容器A中甲醇的产率增大的是 。 a. 升高温度 b. 将水蒸气从体系分离 c. 用更有效的催化剂 d. 将容器的容积缩小一半 （3）我国科学院化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池。甲醇燃料电池的工作原理如下图所示。 该电池工作时，b口通入的物质为 。 该电池正极的电极反应式为_。25.【北京市怀柔区2013年度高三第二学期适应性练习考试卷】纳米级Cu2O由于具有优良的催化

33、性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：方法用炭粉在高温条件下还原CuO方法电解法，反应为2Cu + H2O Cu2O + H2。方法用肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2（1）工业上常用方法和方法制取Cu2O而很少用方法，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成 而使Cu2O产率降低。（2）已知：2Cu(s)1/2O2(g)=Cu2O(s) H = -akJ·mol-1 C(s)1/2O2(g)=CO(g) H = -bkJ·mol-1 Cu(s)1/2O2(g)=CuO(s) H = -ckJ·mol-1则方法发生的反应：2CuO(s)C(s)= Cu

34、2O(s)CO(g)；H = kJ·mol-1。（3）方法采用离子交换膜控制电解液中OH的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示,该电池的阳极生成Cu2O反应式为 。（4）方法为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该 制法的化学方程式为 。（5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验： H >0水蒸气的浓度（mol/L）随时间t(min)变化如下表所示。序号温度01020304050T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480T10.0500.04880.04840

35、.04800.04800.0480T20.100.0940.0900.0900.0900.090 下列叙述正确的是 （填字母代号）。A实验的温度:T2<T1B实验前20 min的平均反应速率 v(O2)=7×10-5 mol·L-1 min-1 C实验比实验所用的催化剂催化效率高26【北京市海淀区2013年度高三第一学期期末练习考试卷】（12分）人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。（1）工业上常用高浓度的K2CO3 溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3 溶液再生，其装置示意图如下： 在阳极区发生的反应包括 和H + H

36、CO3- = H2O + CO2。 简述CO32-在阴极区再生的原理 。（2）再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。已知：25 ，101 KPa下：H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g) H1= -242 kJ/molCH3OH(g) + 3/2 O2(g) = CO2 (g) + 2 H2O(g) H2= -676 kJ/mol 写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式 。 下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是 （填字母序号）。 （3）微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇

37、微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下： 该电池外电路电子的流动方向为 （填写“从A到B”或“从B到A”）。 工作结束后，B电极室溶液的pH与工作前相比将 （填写“增大”、“减小”或“不变”，溶液体积变化忽略不计）。 A电极附近甲醇发生的电极反应式为 。27【北京市石景山区2013年度高三第一学期期末考试卷】（12分）海底蕴藏着大量的“可燃冰”。用甲烷制水煤气（CO、H2），再合成甲醇来代替日益供应紧张的燃油。 已知： CH4(g)H2O (g)CO (g)3H2 (g) H1+206.2kJ·mol-1 CH4(g)O2(g)CO(g)2H2(g) H2=35.4 kJ&#

38、183;mol-1 CH4 (g)2H2O (g)CO2 (g)4H2 (g) H3+165.0 kJ·mol-1 （1）CH4(g)与CO2 (g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为 。 （2）从原料、能源利用的角度，分析反应作为合成甲醇更适宜方法的原因是 。 （3）水煤气中的H2可用于生产NH3，在进入合成塔前常用Cu(NH3)2Ac溶液来吸收 其中的CO，防止合成塔中的催化剂中毒，其反应是： Cu(NH3)2Ac + CO + NH3 Cu(NH3)3Ac·CO H0 Cu(NH3)2Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是 。 （4）将CH4设计成燃料电池，其

39、利用率更高，装置示意如下图（A、B为多孔性石墨棒）。 持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。 0V44.8 L时， 电池总反应方程式为 。 44.8 LV89.6 L时， 负极电极反应为 。 V=67.2 L时， 溶液中离子浓度大小关系为 。28【北京市西城区2013年度高三第一学期期末考试卷】（10分）科学家开发出一种“洁净煤技术”，通过向地下煤层“气化炉”中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H2。“气化炉”中主要反应有：C(s)+H2O(g)CO(g)+ H2(g) H = +131.3 kJ·mol1CO(g)+H2O(g)CO2(g

40、)+ H2(g) H = -41.2 kJ·mol1（1）气化炉中CO2与C反应转化为CO，该反应的热化学方程式是_。（2）用煤炭气合成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在密闭容器中，将CO和H2按物质的量12混合反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。 生成甲醇的反应为_反应（填“放热”或“吸热”）。 图中两条曲线分别表示压强为0.1 MPa和5.0 MPa下CO转化率随温度的变化，其中代表压强是5.0 MPa的曲线是_（填“A”或“B”）。 在不改变反应物用量的前提下，为提高CO转化率可采取的措施有_（答出一种即可）。 压强为0.1 MPa、温度

41、为200时，平衡混合气中甲醇的物质的量分数是_。（3）某新型电池以熔融碳酸盐作电解质，在650下工作，负极通入煤炭气，正极通入空气与CO2的混合气。电池的正极反应式为O2+2CO2+4e=2CO32，负极反应式为CO+CO32-2e=2CO2和_。29【北京市丰台区2013年度高三第一学期期末练习考试卷】（14分）氨气是中学化学中常见的气体，其用途广泛。（1）实验室制取氨气的化学方程式是 。945 kJ/mol（2）工业上氨气可以由氢气和氮气合成。 2N(g)N2(g) 2NH3(g)6×（391.06 kJ/mol） 6H(g)3H2(g)3×（436 kJ/mol） 该

42、反应的热化学方程式是 。 随着温度的升高，该反应的化学平衡常数的变化趋势是 。 一定温度下，2 L密闭容器中，5 molN2和5 molH2发生反应，达到平衡时，N2的转化率为20%，该温度下反应的平衡常数的数值是 （填字母）。 简述一种检查氨气是否泄露可采用的化学方法： 。（3）工业制硫酸的尾气中含较多的SO2，为防止污染空气，回收利用SO2，工业上常用氨水吸收法处理尾气。 当氨水中所含氨的物质的量为3 mol ，吸收标准状况下44.8 L SO2时，溶液中的溶质为 。 (NH4)2SO3显碱性，用化学平衡原理解释 。 NH4HSO3显酸性。用氨水吸收SO2，当吸收液显中性时，溶液中离子浓度

43、关系正确的是 （填字母）。ac(NH4) = 2c(SO32) c(HSO3) bc(NH4)> > c(SO32-)> c(H+)= c(OH-)cc(NH4)+ c(H+)= c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)（4）氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，下图是供氨水式燃料电池工作原理： 氨气燃料电池的电解质溶液最好选择 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）溶液。 空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是 。 氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池的电极总反应是 ，正极的电极反应方是 。30【北京市朝阳区2013年度高三第一学期期中考试卷】（11分）根据表中信息回答下列问题。元素SiPSCl单质与氢气反应的条件高温磷蒸气与氢气能反应加热光照或点燃时发生爆炸而化合（1）S在元素周期表中的位置是 。（2）根据表中信息可知，Si、P、S、Cl 四种元素的