中考化学计算题题型汇总

1、中考化学计算题题型汇总中考化学计算题题型汇总重要概念的含义与应用化学计算是借助于用数学计算的知识，从量的方面来对化学的概念或原理加深理解或通过计算进一步掌握物质的性质及其变化规律。另外，通过计算还能培养分析、推理、归纳等逻辑思维才能和解决实际问题的才能。初中化学计算的主要内容如下：一有关化学式的计算用元素符合来表示物质组成的式子叫做化学式。本知识块的计算关键是抓住这一概念，理解概念的含义，并要深化理解化学式中各符号及数字的意义，处理好部分与整体之间的算术关系。1.计算相对分子质量。相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。通过化学式可以计算出该物质的相对分子质量，也可以通过相对分子质

2、量，求某物质的化学式。在计算的过程中应注意化学式前面的数字系数与相对分子质量及元素符号右下角的数字与相对原子质量之间的关系是“相乘不是“相加；假设计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中间的“·与结晶水的相对分子质量之间是“相加不是“相乘。例计算5CuSO4·5H2O的相对分子质量总和。5CuSO4·5H2O=5×64+32+16×4+5×1×2+16=5×160+5×18=12502.计算化合物中各元素的质量

3、比宏观上物质是由元素组成的，任何纯洁的化合物都有固定的组成，这样可以计算化合物中所含元素的质量比。计算的根据是所含元素的质量比，等于微观上每个分子即化学式中各种原子的个数与其原子量的乘积之比。例计算氧化铁中铁元素和氧元素的质量比。氧化物的化学式：Fe2O3，那么FeO=56×216×3=11248=733.计算化合物中某元素的质量分数宏观上化合物中某元素的质量分数等于微观上化合物的每个分子中，该元素的原子的相对原子质量总和与化合物的相对分子质量之比，即：化合物中某元素质量比=×100%例计算硝酸铵NH4NO3中，含氮元素的质量分数。w

4、N=×100%=35%二有关化学方程式的计算 化学方程式是用化学式表示化学反响的式子，这样，化学方程式不仅表达了物质在质的方面的变化关系，即什么是反响物质和什么是生成物质，而且还表达物质在量的方面的变化关系，即反响物质和生成物质的质量关系，同时包括反响物质和生成物质的微粒个数关系，这是有关化学方程式计算的理论根据。 1.有关反响物和生成物的计算 这是化学方程式计算中最根底的题型，要深化理解化学方程式的含义，理解反响物质和生成物质在微观上和质量上的关系。例如将一氧化碳在空气中点燃后生成二氧化碳的化学反响中，它们的关系： 2CO+O22CO2 微粒比：212 质量比：2&

5、;times;2832887411 *体积比：212 同温、同压 质量守恒：56+32=88 可以看出，化学方程式能表达出多种量的关系，这些关系都是解答有关化学方程中的和未知的隐含的条件，这些条件都可以应用于计算时的“桥梁，是整个计算题的根底和根据。 2.不纯物的计算 化学方程式中所表示的反响物和生成物都是指纯洁物，不纯物质不能代入方程式进展计算。遇到不纯物质时，需要将不纯物质换算成纯洁物质的量，才能代入方程式，按质量比进展计算。计算关系为： 纯洁物的质量=不纯物的质量×纯洁物的质量分数 例用含Fe2O375%的赤铁矿石20吨，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？ 解：20吨赤铁

6、矿石中含纯Fe2O3的质量为：20吨×75%=15吨 设可炼出含杂质4%的生铁质量为x Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 160112 15吨1-4%x x=12.5吨3.选量过量计算 化学方程式计算的理论根据就是质量守恒定律。在质量守恒定律中，“参加反响的各物质的质量总和，等于反响生成的各物质的质量总和。要着重理解“参加两个字的含义，即没有“参加反响的物质，就不应计算在内。在有些计算题中，给出了两种反响物的质量，求生成物，这时就必须考虑，给出的两种物质的质量是否都恰好参加了反响。这时考虑的范围就应大一些。 例今有氢气与氧气的混合气共20克，在密闭的容器中点燃，生成水18

7、克，那么以下分析正确的选项是 A氢气10克，氧气10克B氢气2克，氧气18克 C氢气4克，氧气16克D氢气1克，氧气19克 根据化学方程式，求出氢气在氧气里燃烧时氢气与氧气的质量比，然后进展比较。 2H2+O22H2O 43236 189 氢气在氧气中燃烧时，氢气与氧气的质量比为18，即假设有1克氢气需要氧气8克；假设有2克氢气需要氧气16克。此题中生成18克的水，那么必然是氢气2克，氧气16克。故B、C选项都有可能。假设按B选项会剩余2克，氧气没有参加反响；假设按C选项会剩余2克氢气。故此题答案为B和C。这样会得出一个结论：假设遇两个量，是按少的量即缺乏的量来进展计算。4.多步反响的计算从一

8、个化学反响中求出的质量，用此量再进展另一个化学反响或几个化学反响的连续计算，求最后一个化学反响的量，一般称之为多步反响的计算。例计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反响生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反响生成水。此题涉及三个化学反响：Zn+H2SO4稀ZnSO4+H2↑2KClO32KCl+3O2↑2H2+O22H2O可以用三个化学方程式中的微粒关系，找出它们的量与未知量的关系式：2KClO33O26H26Zn即KClO33Zn设需用锌的质量为x，根据上述关系式，KClO33Zn122.53×6512.25克xx=

9、19.5克从以上的有关化学方程式的计算可以看出，在计算的过程中，主要应用的关系式是质量比，在一个题目中，最好用统一的单位，假设试题中给出了两个量的单位不一样，可以换算成比较方便有利于计算的一个单位，这样可防止发生错误。关于化学方程式计算的解题要领可以归纳为：化学方程式要配平，需将纯量代方程；量的单位可直接用，上下单位应一样；遇到有两个量，应找缺乏来进展；遇到多步的反响时，关系式法有捷径。二有关溶液的计算溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物，在有关溶液的计算中，要准确分析溶质、溶剂、溶液的质量，它们的最根本的质量关系是：溶质质量+溶剂质量=溶液质量应注意此关系中，溶质质量

10、不包括在溶液中未溶解的溶质的质量。1.溶解度的计算固体物质溶解度的概念是：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。根据溶解度的概念和溶液中溶质、溶剂和溶液的量的关系，可进展如下的有关计算。1根据在一定温度下，某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的量，求这种物质的溶解度。2根据某物质在某温度下的溶解度，求该温度下一定量的饱和溶液里含溶质和溶剂的质量。3根据某物质在某温度下的溶解度，求假如溶剂质量减少蒸发溶剂时，能从饱和溶液里析出晶体的质量。4根据某物质在某温度下的溶解度，求假如温度变化降温或升温时，能从饱和溶液里析出或需参加晶体的质量。2.溶

11、液中溶质质量分数的计算溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。初中化学中常用百分数来表示。溶液中溶质质量分数的计算式如下：溶质的质量分数=×100%溶质质量分数的计算题可以有：1溶质和溶剂的质量，求溶液的质量分数。2溶液的质量和它的质量分数，求溶液里所含溶质和溶剂的质量。3将一浓度的溶液参加一定量的水进展稀释，或参加固体溶质，求稀释后或参加固体后的溶液的质量分数。3.溶液度与溶液质量分数之间的换算在一定温度下，饱和溶液里溶质质量、溶剂质量、溶液质量之比，是一个固定的值，也就是说饱和溶液里溶质质量分数是恒定的。在计算中首先要明确溶液度与溶液质量分数两个概念的本质区别。其次是要注意条件，必须是在一定温度下的饱和溶液，才能进展换算。溶解度与溶液中溶质质量分数的比较如下：溶解度质量分数量的关系表示溶质质量与溶剂质量之间