浙江省温州市2018届高三9月选考适应性测试化学试题

1、浙江省温州市2018届高三9月选考适应性测试化学试题K-39Ca-40可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Si-28S-32C1-35.5Mn-55Fe-56Cu-64Ag-108Ba-137选择题部分、选择题（本大题共25小题，每小题2目要求的，不选、多选、错选均不得分）1 .下列属于碱的是A.Na2CO3B.HC1OC.CuO2 .仪器名称为“容量瓶”的是共50分。每个小题列出的四个备选项中只有D.Ca(OH)2个是符合题D.镁条B.Na2O+2HCl=2NaCl+H 2OD. MnO 2+4HCl（浓）MnCl 2+CI2+2H2OC.NH 4ClD.SO2C.硝酸俊

2、溶于水D.冰的融化B.乙快的结构简式：CHCH14.D.质子数为6,中子数为8的核素：, C3 .下列属于电解质的是A.蔗糖B.硝酸钠C.氨气4 .下列反应中，HC1作还原剂的是A.Fe+2HCl=FeCl2+H2TC.Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O5 .下列物质的水溶液因水解呈酸性的是A.NaHSO4B.NaHCO36 .下列过程会释放出热量的是A.浓硫酸稀释B.水的分解7 .下列表不正确的是眄：CI：丁A.HCl的电子式：一C.水分子的比例模型：8 .下列说法正确的是A.常温下铁与浓硫酸不反应B.钠与氧气反应的产物与反应条件无关C.漂白粉暴露在空气中会变质D.SiO2属于酸

3、性氧化物，可与水反应得硅酸9 .下列说法不正确的是B.小苏打可用于焙制糕点D.硅酸钠可作建筑业的黏合剂B.鉴别羊毛和棉花可用灼烧后闻气味的方法D.可用10mL量筒量取6.2mL的稀硫酸A.CO2可作为镁带燃烧的灭火剂IC.C12可用于自来水的消毒I10 .下列说法不正确的是A.新制氯水保存在棕色细口瓶中C.做焰色反应实验时，不能用铁丝代替钳丝11 .下列说法正确的是A.35C12与37Cl2互称同位素B.CH3CH2COOH和HCOOCH3互为同系物C.乙醛和环氧乙烷()互为同分异构体D.曾被广泛用作冰箱制冷剂的CHFC12,其分子结构有两种12 .一定温度下，0.1mo1N2(g)与0.3m

4、o1H2(g)在密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)l2NH3(g)H=-akJmo1-1(a>0)。下列说法正确的是A.达到化学平衡状态时，反应放出0.lakJ热量B.达到化学平衡状态时，v正(NH3)：v逆(N2)=2：1C.n(N2)：n(H2)：n(NH3)=l：3:2时，说明该反应达到平衡D.缩小容器体积，用氮气表示的反应速率：v正(N2)增大，v逆(N2)减小13 .下列离子方程式正确的是A.用食醋除水垢的原理：2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO2TB.金属钠投入MgCl2溶液中：2Na+Mg2+=2Na+MgC.0.1molNaHSO4溶液和0.lmolL-1B

5、a(OH)2溶液等体积混合：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2OD.碳酸氢氨溶液和足量氢氧化钠溶液反应：OH-+NH4+=NH3H2O14 .下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法不正确的是XYZWYA.Y的位置是第3周期、第IVA族B. Z、W、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低C. W的氢化物和X单质在一定条件下可发生置换反应D.根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性15 .下列说法正确的是A.丙烷与澳蒸气在光照条件下可发生取代反应B.苯在一定条件下能与氯气通过加成反应得到氯苯C.乙烯和裂化汽油均能使

6、滨水褪色，其原理不相同D.煤中含有苯和二甲苯等物质，可通过煤的干储获得16 .下列说法不正确的是A.油脂皂化反应中加入乙醇的主要目的是增加反应物的接触面积，以加快反应速率B.在淀粉水解液中先加过量的氢氧化钠、再滴加碘水，溶液未变蓝，说明淀粉己经完全水解C.氨基酸分子中都含有-COOH和-NH2,在一定条件下，它们之间能发生反应生成高分子化合物D.游泳场馆常用硫酸铜溶液做池水的消毒剂，其原理利用蛋白质的变性17 .一种酸性“二甲醛(CH3OCH3)直接燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率好等优点，其电池原理如图所示。下列有关该电池的说法不正确的是C0屈*A.a电极是该电池的负极B.b电极上发生

7、的反应为：O2+4H+4e-=2H2OC.H+由a电极向b电极迁移D.电池工作时，电子从a电极一灯泡一b电极一电解液一a电极18 .常温下，下列说法正确的是A.0.1molL-1醋酸溶液与等浓度等体积的氢氧化钠溶液混合后，c(H-)>c(OH-)8 .常温下，0.1molL-1的盐酸和醋酸溶液的导电能力相同C.常温下，pH均为11的NaOH溶液和氨水中由水电离产生的c(OH-)均为1x10-11molL-1D.足量的锌分别与等体积的盐酸(pH=1)和醋酸(0.1molL-1)反应，收集到相同条件下的气体体积不相同19.己知断裂lmolH2(g)中的H-H键需要吸收436kJ能量，断裂1m

8、olI2(g)中的I-I键需要吸收151kJ能量，生成HI(g)中的1molH-I键能放出299kJ能量。下列说法正确的是A.lmolH2(g)和ImolI2(g)的总能量为587J9 .H2(g)+l2(s)2HI(g)W=-11kJmol-1C.HI(g)l/2H2(g)+l/2I2(g)H=+5.5kJ-mol-1D.12(g)比H2分子稳定20 .下列说法正确的是A.某物质在熔融态钠导电，则该物质一定是离子化合物B.金刚石和C60熔化过程中破坏微粒间的作用力相同C.常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D.液氯与水的反应需要克服分子间作用力和共价键21 .某化

9、学小组为探究固体颗粒的大小对反应速率的影响，设计了下列实验：称取5.00g均匀的块状大理石(含有SiC2等不与盐酸反应的杂质)与50.0mL2.00molL-1稀盐酸混合,测得实验过程中逸出气体的质量并记录(假设只逸出CO2)；再称量5.00g大理石粉末，重复以上实验操作。实验数据汇总如右图。下列说法正确的是A.图中曲线表示的是块状大理石与盐酸反应B.由图可知，如果等待的时间足够长，两条曲线应逐渐交汇C.大理石粉末与盐酸的实验中，08min内，盐酸的平均反应速率v(HCl)=1.64molL-1min-1D.块状大理石与盐酸的实验中，13min时，CaCO3的消耗率为63.6%22 .设Na为

10、阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.2.24L甲烷气体中碳氢键的数目为0.4Na22.1 olSO2与足量的O2反应，转移的电子数为2NAC.1molL-1CH3COOH与1mol-L-1CH3COONa溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的总数为2NaD78g乙快与苯的混合物完全燃烧所消耗的02分子数为0.75Na23.25c时，由酸(HM)及其盐(NaM)组成的混合溶液，起始浓度均为lmolL-1。向该溶液中通入HC1气体或加入NaOH固体时，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是A.C点时，溶液中c(Na+)=c(M-)B.将D、E点溶液混合后，c(M-)+c

11、(HM)=2c(Na+)C.B点时，溶液中c(M-)>c(Na+)>c(HM)D.A、B、C三点所表示的溶液中水电离出来的c(H+)逐渐增大24.NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等，其漂白能力是漂白粉的45倍，工业上用C1O2气体制NaClO2的工艺流程如下:on的N2H溶己知：NaClO2饱和溶液在低于38c时析出NaC1O23H2O,高于38c时析出NaClO2下列说法不正确的是A.吸收器中生成NaClO2的离子方程式：2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2OB.流程中的结晶、过滤操作应该是蒸发结晶、趁热过滤C.提高吸收器中的反应温度可以提高反应速率，

12、也提高反应物的利用率D.发生器中反应结束后，向其中通入一定量空气的目的是驱赶出ClO2,使其被充分吸收25 .某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Cl-、SO42-、SO32-、HCO3-、Na+、Mg2+、Fe3+,所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取100mL上述溶液X,进行了如下实验：(1)向溶液X中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀:(2)将(1)的反应混合液过滤，将足量盐酸加入沉淀中，沉淀部分溶解且产生气体。下列说法正确的是A.(2)中产生的气体可能CO2或SO2B.溶1X中一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+C.溶?夜X中一定不存在Fe3+,可

13、能存在Cl-D.(1)中产生的白色沉淀一定含有BaSO4,可能含有BaSO3非选择题部分二、非选择题(本大题共7小题，共50分)26 .(6分)MA是一种重要的化工原料，分子中碳与氢元素的质量比为6:1,是同系物中最简单的物质。X为有浓郁香味、不易溶于水的油状液体。它们之间的转化关系如图：rfAIFT。请回答：(1)有机物D中含有的官能团名称是。(2)A-B的反应类型是。(3)有机物X在400500c下转化为A和D的化学方程式是。(4)下歹”说法正确的是。A.工业上获得A的的主要方法是催化裂化B.将绿豆大小的钠投入到B中，钠块浮在液面上，并产生气泡C.除去C中的D可以先加饱和碳酸钠溶液再蒸储D

14、.一定条件下，1molX与足量NaOH溶液反应时，最多消耗ImolNaOH27 .(6分)为探究液体X仅含两种元素，100g-mol-1<M(X)<200gmol-1的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答:化合物X的化学式为(2)将气体1通入FeCl3溶液中，溶液由黄色变成浅绿色，且酸性明显增强。写出该反应的离子方程(3)写出液体X与水反应生成气体1、溶液1和沉淀1的化学方程式28. (4分)实验室常用下列图I装置进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。请回答：图I装置中的收集装置B应连接图n中的(填“a”或"b”)进口。(2)用此装置制SO2与将铜片直接加入试管A加热反应相比

15、，其优点主要是。(3)下列叙述中，描述正确的是。A.A试管中发生了Cu与浓硫酸的反应，其中浓硫酸只体现了强氧化性B.熄灭酒精灯后，因为A试管中的玻璃导管存在，整套装置不易发生倒吸C.C试管中的紫色石蕊试液会变红，是因为二氧化硫溶于水后生成了H2SO3D.D、E试管中品红和高镒酸钾溶液都会褪色，其褪色原理相同29 .(4分)取5.48gNa2CO3和NaHCO3的混合物溶于水配成200mL溶液，将溶液分成两等份。(1)往其中一份溶液中加入300mLBa(OH)2溶液时，恰好使生成白色沉淀的量最多，测得反应后溶液的c(OH-)=0.100molL-1(混合溶液体积改变忽略不计)，则原混合物中n(N

16、a2CO3):n(NaHCO3)=(2)往另一份溶液中缓慢滴加0.l00molL-1盐酸，当加入的盐酸体积为300mL时，则收集到的CO2气体在标准状况下的体积为L(不考虑CO2在水中的溶解)。30 .【加试题】(10分)CO2回收资源化利用是环保领域研完的热点课题，(1)在FeO催化下，以CO2为原料制取炭黑(C)的太阳能工艺如图1所示。COXg)FfO(3)*过程1|7001C近程2(太阳陡)CfgjM-图1己知：过程1生成lmolC(s)的反应热为Hi。过程2反应：Fe3O4(s)F3FeO(s)+l/2O2(g)出。上述以CO2为原料制取炭黑总反应的热化学方程式为,若该反应的S<

17、0,请判断该反应是否为自发反应并说明理由。(2)以CO2为原料可以催化加氢合成低碳烯烧，利用CO2合成乙烯的反应方程式为：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)AH3O在常压下，以FeCoMnK/BeO作催化剂，按n(CO2)：n(H2)=|：3(总物质的量为4amol)的投料比充入密闭容器中发生反应。测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率影响情况如图2所示。下歹”说法不正确的是。A.H3<0;平衡常数：Km>KnB.增加原催化剂的表面积，对平衡转化率无影响C.生成乙烯白速率：v(M)有可能小于v(N)D.若投料比改为n(CO2)：n(H2)=1：2,可以

18、提高CO2的平衡转化率E.若投料比不变，温度越低，反应一定时间后CO2的转化率越高250c下，上述反应达平衡时容器体积为VL,则此温度下该反应的平衡常数为(用含a、V的代数式表示)。某温度下，n(C2H4)随时间的变化趋势曲线如图3所示。其它条件相同时，若容器的体积为其一半，画出。ti时刻n(C2H4)随时间的变化趋势曲线。(3)以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能可将CO2电解转化为低碳烯烧，则电解生成丙烯时，阴极的电极反应为。31 .【加试题】(10分)氯化亚铜是重要的铜盐系列化工产品，广泛应用于石油化工、有机合成等行业。CuCl晶体呈白色，微溶于水，不溶于稀盐酸和乙醇，露置于潮湿空气中易水解

19、氧化为绿色的CU2(OH)3C1,见光易分解。某研究小组以CuCl2(含少量Fe2+)粗品为原料制取CuCl,设计的合成路线如下：*1g_JE1_,L*_租品卜涪瞽“弟取混合液厂泡含液盘浊最系列操作ck.-jhgjl.二j.-qffSWvL己知：在较高的盐酸浓度下，Fe3+能溶解于甲基异丁基甲酮。CuCl在溶液中存在：CuCl(s)+2Cl-(aq)MCuCl32-(aq)。请回答：(1)下列叙述正确的是。A.CuCl2原料中含有的Fe2+等杂质经氧化、萃取几乎都在有机相中被除去B.加入萃取剂后，混合物转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图用力振摇C.经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层

20、D.用浓盐酸洗涤分液后的有机相时，需在分液漏斗中进行(2)上述合成路线中，SO2通入混合液的实验装置如下图所示:装置D的作用是。C中反应的离子方程式为(3)上述合成路线中，向混合液中加入大量去氧水的目的是上述合成路线中，一系列操作包括：抽滤、洗涤、干燥。干燥时应注意密封、(5)现称取l.200g产品，用硫酸酸化的硫酸铁溶解，并稀释成250mL。每次用移液管移取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.01000,molL-1KmnO4溶液滴定平均消耗24.00mL。用移液管吸取25.00mL溶液后，把溶液转移到锥形瓶中的具体操作为。产品中CuCl的纯度为(本实验条件下，Cl-难于被MnO4-氧化)。

21、32.【加试题】(10分)以苯酚为原料合成防腐剂尼泊金丁酯(对羟基苯甲酸丁酯)、香料G(结构简式为)的路线如下：已知：,CH?CHjONttRCHO+RCH;CHO-tRCH-CH(UR注：R、R'为煌基或H原子，R为煌基请回答：(1)下列说法正确的是。A.反应F-G,既属于加成反应，又属于还原反应B.若A-B属于加成反应，则物质X为COC.甲物质常温下是一种气体，难溶于水D.上述合成路线中，只有3种物质能与FeCl3溶液发生显色反应上述方法制取的尼泊金酯中混有属于高聚物的杂质，生成该物质的化学方程式为(3)E的结构简式为。写出同时符合下列条件并与化合物B互为同分异构体的有机物的结构简

22、式分子中含有苯环，无其它环状结构；1H-NMR谱表明分子中有4种氢原子：能与NaOH溶液反应。（5）设计以乙烯为原料制备1-丁醇的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。答案一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1-5DCBDC6-10ADCAC11-15CBCBA16-20BDCCD21-25BDBCB二、非选择题（本大题共7小题，共50分）26. （6分）（1）竣基（1分）（有错不给分，写符号不给分，错别字不给分）（1） 加成反应（1分）（加成给分，其它都不给分）400-50CV；（3） CH3CO

23、OCH2CH3-CH2=CH2+CH3COOH（2分）（分子结构简式错不给分，条件无给1分,乙烯写成分子式且对给分，其它不给分）（4） CD（2分）（有错不给分，对1个给1分）27. （6分）（1）S2c12（2分）（CI2S2、或（CIS）2给分，其它不给分）（2） SO2+2Fe3+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+（2分）（分子式或离子符号有错不给分，无配平给1分，无箭头不扣分，下同，配平错且其它正确，给1分）（3） 2s2Cl2+2H2O=SO2T+4HCl+3SJ（2分）28. （4分）（1）b（1分）（有错不给分）（2）方便控制反应的量及反应速率（|1分）（控制反应，能写出其中一点给1分）（3）BC（2分）（有错不给分，对1个给1分）29. （4分）（1）1:2（无简化，但正确的给分，0.5或1/2给分）0.448（0.45给1分,4.48X10-1给2分）30. 【加试题】（1）CO2（g）=C（s）+O2（g）AH1+2A