化学反应速率及温度的选择判断题1平行反应为有利于B的生成可

1、化学反响速率及温度的选择判断题A_ B1平行反响,Ei . E2,为有利于B的生成，可降低温度。x At C2、 标准压力，298K下，某反响的 & <0,反响一定能进行。X 3、 双分子的简单反响一定是二级反响。V 4、某反响在浓度为 A时，其半衰期为1小时，当浓度为 B时，其半衰期也为1小时，所以此反响为一级反响。V 5、 反响H2+I 2 =2HI, r =kCH2C|2其反响级数为2,反响分子数也为2。 X 6、 温度升高，活化分子的数目增多，即活化分子碰撞数增多，反响速率加快。V 7、 化学反响速率取决于活化能的大小，活化能越大，k越小，活化能越小，k越大。V 8、 对

2、连串反响 A B C,如欲得到B而不要C,可通过控制反响时间控制反响。V 9、 催化剂可以加快平衡的到达，但不能改变平衡状态，不改变平衡产率。V 10、 催化剂可以提高正反响的速率，同时降低逆反响的速率，从而加速总反响。X 11、 对平行反响，可通过调节反响温度，使k1 一定大于k2。 X 12、 正逆反响活化能之差即为该可逆反响的热效应。X 13、 反响级数不可能为负值。X 14、 一级反响肯定是单分子反响。X 15、 有些复杂反响没有级数V 16、复杂反响至少包含两个基元反响 V 17、 基元反响中反响的分子数与反响的级数相等。V 18、 催化剂能启动热力学上确认不能进行的反响。X 选择题

3、1、对一个化学反响来说，以下说法中正确的选项是_4。1 S0越负，反响速度越快，2 H0越负，反响速度越快3 活化能越大，反响速度越快，4 活化能越小，反响速度越快2、平行反响E1E2BD3、活化能E1>E2为利于产品B的生产，原那么上可选择_(1)(1) 升高温度 (2)降低温度4、对于复杂反响，以下说法中不正确的选项是复杂反响至少包含两个基元反响复杂反响级数不会是正整数(3)升高压力(4)降低压力_( 3)。复杂反响没有反响分子数有些复杂反响没有级数5、某一级反响的半衰期为10 min，当反响物反响掉 99.9 %时，所需时间为 _ (2) 。20 min99.67mi n无法确定6

4、、 反响 A B,其速度常数 k = 0.0231 s -1 l mol_1，起始浓度 CA,0 =1 mol l -1,那么 此反响的半衰期为_ (1) s。 43.29 15 30 21.65737、 某反响，反响物反响掉其 7所需时间恰是它反响掉 3所需时间的1 5倍,那么该反响的级数是(2)。84(1)零级反响(2) 一级反响(3)二级反响8、 在恒温恒压下,反响A + B - 3D 的.G =100 kJ mol_1，那么该反响自发向右进行的速度 (3)。很快很慢无法确定填空题1、基元反响 A+ 2Bt 3D,dCA 其速率公式dt，反响分子数=，反响级数n=。假设A的消耗率度

5、76;A= 0.025 mol 'I ° 'S，那么D的生成速度 =4_4mol l s 。2、在T、V恒定下，基元反响A + B t D在反响前CA,°L S,0，即反响过程中反响物 A大量过剩，反响掉的物质的量浓度与CA,0相比较可忽略不计，那么反响的级数n=。答：3、在T、V恒定下，反响 2A(g) B(g)假设A的转化率=0.8时所需时间为 A的半衰期的4倍，那么此反响必为 级反响。答:3 14、 反响A > B,其反响物消耗掉所需时间恰是它消耗掉所需时间的2倍，那么该反响4 2的级数为。5、某一级反响，其反响物消耗掉一半时需时间一小时，反响三

6、小时后，反响物的转化率为。7 3某反响，反响物反响掉其 -所需时间恰是它反响掉-所需时间的1 5倍,那么该反响的级数8 4是。6、 二级反响2A )D，当A的起始浓度CA,0 =0.5 mol/L 时，半衰期为40秒，那么此反响的其速度常数kA = mol -1 Ls_1。该反响以对作图得一直线。某反响A B的速率常数kA = 4.67 10_2 /min，A的初始浓度为0.1mol/L，那么此反响的半衰期t1/2 = 。7、 某反响A . 2B的动力学方程是直线方程，其截距为2dm3/mol。假设在8秒内反响物浓度降低1/4，那么该反响的速率常数kA =。8、硝酸异丙烷在溶液中被碱中和，其反

7、响速率常数可表示为7284ln k27.40T该反响的活化能为kJ/mol。9、 催化剂加快反响速度的主要原因是 。10、酸碱催化的主要特征是 k1A 二3 B11、 某对峙反响k1 ， k1= 0.006 min -1，k -1= 0.002 min -1,此对峙反应的平衡常数Kc =。12、 链反响通常由 、三个根本步骤组成。链反响可分为反响和反响。计算题1、邻硝基氯苯的氨化反响是二级反响，实验测得该反响的速度常数与温度的关系为：4482ln k7.20式中k的单位为 mol_1Lmin_1, T的单位为 K。1) .计算此反响的活化能和频率因子。2) . 503K时反响物初始浓度均为 0

8、.4 mol L_1，那么反响的半衰期为多少?3) . 503K时经过100min后邻硝基氯苯的转化率为多少？1Ea=144300J mol 。 284C时该10分钟内转化率达 90：，试问反响温度60C 和 10C 时分别为 5.48 10_2s_12、醋酸酐的分解反响是一级反响，该反响的活化能反响的速率常数为 330 min 现在要控制此反响在 应控制在多少度。3、均戊酮二酸在水溶液中的分解反响的速率常数在 和 1.08 10_4s_1。1) .确定该反响的级数。2) .求该反响的活化能。4) .该反响在10C时进行1000秒，转化率为假设干？该反响在60C时的半衰期为假设干？5) .假设

9、反响在1000秒内转化率达90%那么维持反响温度为多少度。4、反响 3 B在一定范围内，其速率常数与温度的关系式为ln k/min921216.12(k的单位为 min)(1) 求反响的活化能和频率因子 A;(2) 假设反响在30秒时C反响掉50%问反响温度应控制在多少度;(3) 假设此反响为对峙反响，且正逆反响都是一级，在某一温度时，2 .k10 min ，平衡常数K=4,如果开始只有C,其初始浓度为0.01 mol dm "，求 30min 后 B 的浓度。(107 min '583.2K ； 0.0025mol min，)5、异构化反响：C6H12 (g) C5H9CH

10、3 (g)实验测得该反响的K0与T的关系为：lnK0=4.184 - 2059T式中T的单位为K。求298K时异构化反响的'：r H m、/rSm和：rGm。6、乙烯在378.5 C氧化时为一级反响，其半衰期为363min活化能为217.566 x 102Jmol-1,计算在400C时，使80%乙烯氧化所需的时间。7、A的分解是一级反响，在717K时反响进行20分钟后，分解了 66.66 %，在705K时分解66.66 %需40分钟，求(1)分别计算717K及705K时的速度常数；(2)计算该反响的 活化能；(3)计算717K时的半衰期。&在40 C时，N2O5在CCl4溶剂中

11、进行分解反响，反响级数为一级，初始反响速率v0 =1.00 10 " mol dm" s' 小时后反响速率 v = 3.26 10 "mol dm" s 计算1) 反响在40 C时的速率常数；2) 40 C时反响的半衰期；3 )初始浓度C0为多少。(1.121h J ； 0.618h ； 0.0321mol dm)9、某二级反响2A = B +C ，其Ea =1 0k0 m ob,在600K下。初浓度CA0 =0.2mol.dm"时，半衰期4 =15min，假设初浓度不变，要在10min内使反响物A的 转化率达75 %，问反响需控制在多少度？ (649K )10、21 C时，将等体积的 0.0400mol dm乙酸乙酯溶液和 0.0400mol dm 氢氧化钠溶液混合，经25 min后，取出100cm3样品分析，测得中和该样品需0.125mol dm 的HCl 溶液4.23Cm3，试求21 C时，该二级反响CH3COOC2H5 NaOH =CH3COONa C2H5OH的速率常数k，并求45min后，乙酸乙酯的转化率。(5.56dm3 mol _1 min _1 ； 83.3 %)11、 950K 时，反响4PH3(g)二巳(g) 6H2(g)t(mi n) 04080p(kPa) 13.33