最新选修五有机化学实验专题

1、精品文档有机化学科学实验探究:-一甲博加:气现象化学方程式试管内的气体颜色逐渐 ,试 管壁出现,试管内有, 试管内液面。1、甲烷、乙烯、乙快、苯、甲苯的化学性质比较与酸性高镒酸钾溶液反应与澳水反应点燃反应甲烷乙烯乙焕苯甲苯2、甲烷与氯气的光照取代精品文档装置图惚和曹葬水3、石蜡油分解装置图步骤现象结论算费片1(1)将分解生成的气体通 入酸性高镒酸钾溶液心蜡油分解广物中含有 (2)将分解生成的气体通 入澳的四氯化碳溶液Ih；L(3)用排水法收集一试管 气体，点燃心蜡油分解广物为 4、乙快的实验室制取和性质反应原理除杂方法溶液，除去乙焕中的 杂质收集方法将乙焕通入酸性图镒酸钾溶液，溶液 ,乙怏被性

2、质实验将乙快通入澳的四氯化碳溶液，溶液 ,发生 反应将乙焕点燃，火焰 ,有5、澳乙烷中澳元素的检验实验步骤现象结论及方程式取适量澳乙烷加入到 溶液中澳乙烷于水，比水加热充分反应加入酸化加入溶液6、乙醇的化学性质(1)无水乙醇与金属钠反应实验操作实验现象结论及化学方程式向盛有无水乙醇的试管 中加入一小块钠金属钠有，反应比钠与水反应反应生成的气体点燃。结论：乙醇中_上的H是活泼氢(2)乙醇的催化氧化实验操作实验现象结论和化学方程式在酒精灯上灼烧铜丝铜丝表面将红热的铜丝插入到乙醇中铜丝(3)乙醇被强氧化剂氧化实验操作实验现象结论向少量重铭酸钾酸性溶液中滴 加适量乙醇，振荡溶液由色变为色(4)乙醇的消

3、去反应装置图一一不iniff 0fcL N.OH1浪的四黛化学方程式氢氧化钠溶液 的作用除去乙烯中可能存在的 和杂质实验现象将乙烯通入酸性高镒酸钾溶液，溶液,乙烯被将乙烯通入澳的四氯化碳溶液，溶液,发生反应特别提示圆底烧瓶中加入 ,向其中缓慢加入 ,二者体积比约为 ,温度计水银球要烧瓶内要放入,防止给混合液加热，使其温度迅速升至 7、苯酚的化学性质及其检验(1)苯酚的弱酸性实验操作实验现象结论及化学方程式向盛有少量苯酚晶体的试管 中加入少量水，振荡苯酚在冷水中溶解度 加入适量氢氧化钠溶液苯酚酸性再通入CO2苯酚酸性比碳酸(2)苯酚与滨水反应(苯酚的检验方法)实验操作实验现象结论及化学方程式向盛

4、有少量苯酚稀溶液的试管澳水,生成中滴入饱和滨水，振荡注：苯酚与氯化铁显 色，也可以作为苯酚的检验方法。8、醛基的检验(1)银镜反应实验操作实验现象结论及化学方程式向1mL 2%的硝酸银溶 液中7加2%的稀氨水先生成色沉淀，后沉淀得向上述盛有银氨溶液的试管中加入3滴乙醛溶液,加热试管内壁结论：乙醛中一CHO具有(2)醛基被氢氧化铜氧化反应实验操作实验现象结论及化学方程式在试管中加入的氢氧化钠溶液 mL ,滴入 的硫酸铜溶液 滴，得到新制的请氧化铜，振荡生成色沉淀加入乙醛溶7mL, 生成色沉淀结论：乙醛中一CHO具有注：新制请氧化铜悬浊液中，氢氧化钠应 !9、乙酸的化学性质乙酸、碳酸、苯酚的酸性比

5、较装饰图g乙nt地和* BJ 1L麟帧s实验现象盛有碳酸钠固体的瓶中有 盛有饱和碳酸氢钠溶液的瓶中有 盛有苯酚钠溶液的瓶中 化学方程式 结论酸性: (2)乙酸和乙醇的酯化反应(乙酸乙酯的制取)装置图特别注意试剂加入顺序：先 、再、后用小火加热，防止大量蒸出反应物导管 (“能”或“否)插入碳酸钠溶液中，防止 实验现象：有 色 状，比水 的 体生成碳酸钠溶液可 乙酸乙酯中的乙酸， 乙醇，降低乙酸乙酯 10、乙酸乙酯的水解装置图试齐现象结论1乙酸乙酯+水乙酸乙酯+稀硫酸乙酸乙酯+氢氧化钠溶液酯层酯水解需要、催化，其中 催化较慢，反应 ;催化较快，反应 m1I-r酯层酯层方程式：催化水解（可逆）：催化

6、水解（不可逆）：【适应性训练】1、下列有关试验操作的叙述正确的是A.实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B.用50mL酸式滴定管可准确量取 25.00mLKMnO 4溶液C.用量筒取5.00mL 1.00mol L-1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制 0.100 mol L-1 盐酸D.在苯萃取滨水中的澳，分液时有机层从分液漏斗的下端放出2、下列除去杂质的方法正确的是 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2,气液分离；除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸储； 除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶； 除去乙醇中少量的乙酸：

7、加足量生石灰，蒸储。A.B.C.D.3、鉴别苯酚、硫氧化钾、乙酸、氢氧化钠四种溶液，可用的一种试剂是（）A.盐酸 B.食盐C.新制的氢氧化铜D.氯化铁4、只用水就能鉴别的一组物质是（）A 苯、乙酸、四氯化碳B 乙醇、乙醛、乙酸C 乙醛、乙二醇、硝基苯D 苯酚、乙醇、甘油5、可以将六种无色液体：C2H5OH、AgNO 3溶液，C2H5Br、KI溶液，C6H5OH溶液，C6H6区分开的试剂是（A. FeCl3溶液B .滨水 C.酸性高镒酸钾溶液D. NaOH溶液6、区别乙醛、苯和澳苯，最简单的方法是（）A .加酸性高镒酸钾溶液后振荡B.与新制氢氧化铜共热C.加蒸储水后振荡D.加硝酸银溶液后振荡7、

8、下列除杂方法中正确的一组是（）A.澳苯中混有澳，加入碘化钾溶液后用汽油萃取B.乙醇中混有乙酸，加入 NaOH溶液后用分液漏斗分液C.乙烷中混有乙烯，通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶洗气D.苯甲醛中混有苯甲酸，加入生石灰，再加热蒸储8、下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是（）A.淀粉溶液（葡萄糖）：渗析 B.乙醇（乙酸）：力口 KOH溶液，分液C.甲醛溶液（甲酸）：力口 NaOH溶液，蒸储D.肥皂液（甘油）：加食盐搅拌、盐析、过滤9、欲从溶有苯酚的乙醇中回收苯酚，有下列操作：蒸储 过滤 静置分液 加入足量的金属钠通入过量的二氧化碳 加入足量的NaOH溶液 加入足量的FeCl3溶液 加入硫

9、酸与NaBr共热，合理的 步骤是（）A.B.C.D. 10、下列括号内的物质为所含的少量杂质，请选用适当的试剂和分离装置将杂质除去。 试齐J： a.水，b.氢氧化钠，c.食盐，d.滨水，e.生石灰，f.澳的四氯化碳溶液分离装置：A.分液装置，B.过滤装置，C.蒸播装置，D.洗气装置1氯丙烷（乙醇） 乙烷（乙烯）苯（苯酚）澳化钠溶液（碘化钠） 11、不洁净玻璃仪器洗涤方法正确的是 A.做银镜反应后的试管用氨水洗涤C.盛装苯酚后的试管用盐酸洗涤12、下面实验中需要使用温度计的是( )B.做碘升华实验后的烧杯用酒精洗涤D.实验室制取O 2后的试管用稀盐酸洗涤(B、E、F、H )A、制澳苯 B、制硝基

10、苯 C、乙醛的银镜反应 D、制酚醛树脂 E、测定硝酸钾的溶解度F、分储石油G、纤维素水解 H、制乙烯I、制乙酸乙酯 J、用新制氢氧化铜悬浊液检验葡萄糖13、AD是中学化学实验中常见的几种温度计装置示意图。请从中选出必须使用温度计的实验，把编号填入最适宜的装置图 AC的空格中。酒清和浓硫酸混合加热制乙烯电石跟水反应制乙快分离苯和硝基苯的混合物苯和澳的取代反应石油的分储实验测定硝酸钾在水中溶解度浓盐酸和二氧化镒混合加热制氯气 食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢14、下列化学实验能够获得成功的是()A)只用滨水为试剂，可以将苯、乙醇、己烯、四氯化碳四种液体区分开来。B)将无水乙醇加热到 170c时，可以制

11、得乙烯C)苯酚、浓盐酸和福尔马林在沸水浴中加热可以制取酚醛树脂。D)乙醇、冰醋酸和 2 mol/L的硫酸混合物，加热可以制备乙酸乙酯。15、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如 下：(1 )指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：,;(2 )提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是 。A .甲苯、酒精B .四氯化碳、苯C ,汽油、乙酸D .汽油、甘油(3 )为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻杯、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、 石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是 。(4 )从含碘的有机溶液中提取碘和回收

12、有机溶剂，还需经过蒸储，指出下列实验装置中的错误之处。(5)进行上述蒸储操作时，使用水浴的原因是 ; 最后晶态碘在 里聚集。16、丁烷的催化裂解可按下列两种方式进行：C4H10 C2H6+C2H4；C4H10 CH4+C3H6。化学兴趣小组的同学为探究丁烷裂解气中CH4和C2H6的比例关系，设计装置如图所示。注：CuO能将煌氧化成 CO2和H2O; G(1)如图连接好装置后，需进行的实验操作有 的空气。这三步操作的先后顺序依次是淇水后面的装置已略去。请回答下列问题:给 D、G装置加热；检查整套装置的气密性；排尽装置中。简要说明排空气和证明空气已排尽的方法(2)为了调控实验过程中丁烷的气流速度，

13、设置了 B装置，操作时应通过观察来实现实验的要求。5液分国操作E一水层有机询分高舞作口NaOH溶液 乙二孱分离操作I和n的操作名称分别是:(4)假设丁烷完全裂解，且流经各装置中的气体均完全反应，为测定丁烷裂解产物中n(CH4)： n(C2H6)的值,本实验中应该准确获取的数据应有(选填下列数据序号)。(3)若对E装置中的混合物再按以下流程实验：C装置增加的质量E装置增加的质量F装置增加的质量G装置减少的质量17、电石中的碳化钙和水能完全反应CaC2 +2H2O+ C2H2 +Ca(OH )2,使反应产生的气体排水，测量出(1)若用下列仪器和导管组装实验装水的体积，可计算出标准状况下乙快的体积，

14、从而测定电石中碳化钙的含量: 置：如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从从上到下，从左到右直接连接的顺序(填各仪器，导管的序号)是 接 接 接 接 接。(2)仪器连接好后，进行实验时,有下列操作(每项操作只进行一次)称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞检查装置的气密性在仪器6和5中注入适量水待仪器3恢复至室温时，量取仪器 4中水的体积(导管 2中水的体积忽略不计)慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下至不发生气体时，关闭活塞。正确操作顺序(用操作编号填写)是 (3)若实验中产生的气体存在难闻的气味，且测定结果偏大，这是因为电石中含有杂质气体，可以用 (填试剂)加以除去。18、实验室用电石

15、和水反应制备的乙快气体中含有少量H2s气体，为了净化和检验乙快气体，并通过测定乙快的体积计算电石的纯度，按下列要求填空(注意：X溶液为含澳3.2%的CCI4溶液150g)。(1)试从图4-8中选用几种必要的装置，把它们连接成一套装置，这些被选用的装置的接口编号连接顺序是O(2)为了得到比较平稳的乙快气流，常可用 代替水。(3)假设滨水与乙快完全反应生成C2H2B4,用Wg的电石与水反应后，测得排入量筒内液体体积为VmL (标准状况)。则此电石的纯度计算式为： 。19、某化学课外小组用右图装置制取澳苯。先向分液漏斗中加入苯和液澳，再将混合液慢慢滴入反应器A (A下端活塞关闭)中。(1)写出A中反

16、应的化学方程式 (2)观察到A中的实验现象是 (3)实验结束时，打开 A下端的活塞，让反应液流入 B中，充分振荡，目的是 ,写出有关 的化学方程式。(4)C中盛放 CCl4的作用是 。(5)能证明苯和液澳发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管 D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入,现象是 20、某校学生用如下图所示装置进行实验，以探究苯与澳发生反应的原理并分离提纯反应的产物。请回答下列问题:(1)冷凝管所起的作用为冷凝回流和 ,冷凝水从 口进入(填“或“b”；)(2)实验开始时，关闭 K2、开启Ki和分液漏斗活塞，滴加苯和液澳的混合液，反应开

17、始。III中小试管内苯的作用 (3)能说明苯与液澳发生了取代反应的现象是 ;(4)反应结束后，要让装置I中的水倒吸入装置n中。这样操作的目的是 , 简述这一操作 的方法 ；(5)将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的澳苯。用蒸储水洗涤，振荡，分液；用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；用蒸储水洗涤，振荡，分液；加入无水CaC%粉末干燥； (填操作名称)。21、实验室制备硝基苯的主要步骤如下：配制一定比例的浓硫酸和浓硝酸的混合液，加入反应器中。向室温下 的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。在5060c下发生反应，直至反应结束。除去混合酸后，粗产品依次用蒸储水和

18、5% NaOH溶液洗涤，最后再用蒸储水洗涤。将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸播，得到纯硝基苯。填写下列空白：(1)配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混合酸时，操作注意事项是 。(2)步骤中，为了使反应在5060c下进行，常用的方法是 。(3)步骤中，洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是 。(4)步骤中粗产品用质量分数为5%NaOH溶液洗涤的目的是 。(5)纯硝基苯无色，密度比水 (填大或小)，具有 气味的液体。22、对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯 的硝化反应制备。硝化一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaH

19、SO4为催化剂(可循环使用)，在CC14溶液中，加入乙酸酎(有脱水作用)，45C反应1h。反应结束后，过滤，滤液分别用5% NaHCO3,溶液、水洗至中性, 再经分离提纯得到对硝基甲苯。(l)上述实验中过滤的目的是 。(2)滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于 层(填 土或下”)；放液时，若发现液体流不下来，其可 能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有 。(3)下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。催化剂n (催化剂)硝化产物中各种异构体质量分数()总产率()n (甲苯)对硝基甲苯邻硝基甲苯间硝基甲苯浓 H2SO41.035.660.2P 4.298.01.236.559.54.

20、099.8NaHSO40.1544.655.10.398.90.2546.352.80.999.90.3247.951.80.399.90.3645.254.20.699.9NaHSO4催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知，甲苯硝化反应的特点是与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的优点有23、下图所示是完成1, 2二氯乙烷某些性质得实验装置。(1)按图所示连接好仪器后，首先应进行的操作是 (2)在试管A里加入2 mL 1 , 2 一二氯乙烷和 5mL10 %的NaOH乙醇溶液，再向试管里加入几小块碎瓷片。加入碎瓷片的作用是。(3

21、)用水浴加热试管A里的混合物(其主要生成物仍为卤代燃)，试管A中发生反应的化学方程式是,其反应类型是 。(4)为检验产生的气体，可在试管B中盛放,现象是;向反应后试管 A中的溶液里加入足量的稀硝酸，再加入几滴AgN0 3溶液，现象是24、为了确定乙醇分子的结构简式是CH3OCH3还是CH3CH2OH,实验室利用下图所示的实验装置，测定乙醇与钠反应(AH0)生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。试回答下列问题：(1)指出实验装置中的错误：。(2)若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得的氢气的体积将 (填褊大”、褊小”或不变 J请指出能使该实

22、验安全顺利进行的关键实验步骤(至少指出两个关键步骤)25、澳乙烷的沸点是 38.4C,密度是 1.46g/cm3。图为实验室制备澳乙烷的装置示意图，A水浴加热装置，B一分储柱，C温度计，F一接液管，G 中盛蒸储水。在圆底烧瓶中依次加入澳化钠、适量水、95%乙醇和浓H2SO4。边反应边蒸储，蒸出的澳乙烷用水下收集法获得。反应：NaBr+H 2SO4NaHSO4+HBrC2H5OH+HBr- C2H5Br+H2O可能发生的副反应：H2SO4(浓)+2HBrBr2+SO2+2H2。反应中要加入适量水，除为了溶解NaBr外，还起到以下作用：, 。(2)反应采用水浴加热是为了：反应容器受热均匀，。温度计

23、显示的温度最好控制在 C , 这是因为 o(3)分储柱的作用是：使澳乙烷储出，。(4)反应采取边反应边蒸储的操作设计，主要是为了 。(5)澳乙烷可用水下收集法获得的根据是 ,接液管口恰好没入液面的理由是。冷凝水应从 进入冷疑管。26、乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液(如图所示：试管 A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管 C中装有适量蒸储水；烧杯 B中装 有某液体)。已知在60 c80c时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表：物质乙醛乙酸甘油乙二醇水沸点-20

24、.8C117.9C290 c197.2 C100C请回答下列问题：(1)试管A内在60c80 c时发生的主要反应的化学方程式 明反应条件);(2)如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A置，在实验开始时温度计水银球的位置应在 ;目的;当试管A内的主要反应完成后温度计水银 置应在,目的是(3)烧杯B的作用是;烧杯B 的液体可以是 (写出一种即可，在题给物质中找)；(4)若想检验试管 C中是否含有产物乙酸，请你在所提供的 进行选择，设计一个简便的实验方案。所提供的药品有：pH试纸、 石蕊试纸、白色的醋酸铅试纸、碳酸氢钠粉末。实验仪器任选。该27、甲醛是世界卫生组织 (WHO)确认的致癌物和

25、致畸物质之一。定：室内甲醛含量不得超过 0.08mg m 3o某研究性学习小组欲利用酸性参与并协助他们完成相关学习任务。【测定原理】KMnO 4 ( H+)溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸。4MnO4 + 5HCHO + H+ = 4M n2+ + 5CO2忏 11H2。2MnO4 + 5H2c2O4 + 6H+ = 2M n2+ I0CO2 忏8H2。为(注内的位是球的位内盛装药品中 红色的 方案为我国规 请你【测定装置】部分装置如下图所示5.00mL1.00 10 3mol L-1KMnO 4（滴有几滴H2SO4）【测定步骤】用 量取5.00mL 1.00 MO-3moi L 1 KMnO

26、 4溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀 H2SO4,加水20mL稀释备用。将1.00 X10 3 mol L- 1的草酸标准溶液置于酸式滴定管中备用。打开,关闭 （填“a或 E,用注射器抽取100mL新装修的房屋室内空气。关闭 ,打开（填a或b）,再推动注射器，将气体全部推入酸性高镒酸钾溶液中，使其充分反应。再重复4 次。将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中（包括洗涤液），再用标准草酸溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸溶液的再重复实验2次（每次所取的高镒酸钾溶液均为5.00mL ）。3次实验所消耗草酸溶液的体积平均值为12.38mL。【交流讨论】计算该居室内空气中甲醛的浓度 mg m 3,该居室的甲醛 （填

27、是或否）超 标。某同学用该方法测量空气中甲醛的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其可能的原因（假设溶液配制、称量或量取及滴定实验均无错误）提出合理假设： （至少答出2种可能性）。实验结束后，该小组成员在相互交流的过程中一致认为：门实验装置应加以改进。有同学提议：可将插入 KMnO 4溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（右图） ，总、有利于提高实验的准确度，其理由是实验原理可以简化。实验中无需用草酸标准液滴定，可直接抽取室内空气，再压送到洗气瓶中至KMnO 4溶液褪色。28、 环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用如下方法制备环己酮：Ooh Oo|环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表：物质沸点（C）密度(g/c m3, 20 C)溶解度环已醇161.1 (97.8)0.962