浙江2013版化学复习方略 课时提能演练(十四)5.2元素周期律 元素周期表

1、.温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节适宜的观看比例，答案解析附后。课时提能演练十四45分钟 100分一、选择题此题包括10小题，每题6分，共60分1.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子构造和元素的性质，以下说法正确的选项是A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B.第3周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后，最外层电子都到达8电子稳定构造D.同一主族的元素的原子，最外层电子数一样，化学性质完全一样2.2019·天津高考以下有关原子构造及元素周期律的表达正确的选项是A.第A族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多

2、4个质子B.同周期元素除0族元素外从左到右，原子半径逐渐减小C.第A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低3.2019·福建高考根据元素周期表及元素周期律，以下推断正确的选项是A.H3BO3的酸性比H2CO3的强B.MgOH2的碱性比BeOH2的强C.HCl、HBr、 HI的热稳定性依次增强D.假设M和R2的核外电子层构造一样，那么原子序数：RM4.2019·舟山模拟室内污染已成为危害人们身体安康的一大因素，我国规定，居室装修用石材的放射性元素含量用Ra作为标准。以下有关表达中不正确的选项是A.Ra元素位于元素周期表中第6周期B.

3、元素Ra与元素Ca为同族元素C.一个Ra原子中含有138个中子D.元素Ra应为金属元素5.易错题以下判断中一定正确的选项是A.假设A22D=2AD2，那么复原性：D>AB.假设R2和M的电子层构造一样，那么碱性：ROH>MOHC.假设X2、Y2都是气态单质，且酸性HX>HY，那么非金属性X>YD.假设M、N是同主族元素，且原子序数：MN，那么非金属性：MN6.A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2和C，B2和C具有一样的电子层构造。以下说法中正确的选项是A.原子序数：CBAB.原子半径：ABCC.离子半径：A2CB2D.原子核外最外层电

4、子数：ACB7.以下说法正确的选项是A.P和S属于第3周期元素，P原子半径比S小B.同周期A和A族元素的原子序数都相差1C.短周期元素的离子aA2、bB、cC3、dD都具有一样的电子层构造，那么原子序数、原子半径和单质的复原性都按照A、B、C、D的顺序减小D.Cl和Br属于第A族元素，HClO4酸性比HBrO4强8.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对的位置如下图，假设Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，以下说法中不正确的选项是A.原子半径：W>Z>Y>XB.气态氢化物的稳定性：Y>ZC.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>ZD.四种元素的单质中，

5、Z的熔沸点最高9.2019·绍兴模拟如图是元素周期表短周期的一部分，以下说法中正确的选项是A.元素位于第2周期第A族B.气态氢化物的稳定性：C.最高价氧化物对应水化物的酸性：D.元素的最高正化合价：10.2019·浙江高考样题X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。：甲 乙=丁 己，甲 丙=戊 己； 0.1 mol·L1丁溶液的pH为1325。以下说法正确的选项是A.原子半径：WZYXB.Y元素在周期表中的位置为第3周期第A族C.1 mol甲与足量的乙完全反响共转移了1 mo

6、l电子D.1.0 L 0.1 mol·L1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol二、非选择题此题包括3小题，共40分11.10分常见的短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。常温下，A、C可形成A2C2和A2C两种液态化合物，B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D原子电子层数与最外层电子数相等，E与C同主族。1上述五种元素中，非金属性最强的是_填写元素名称。2元素D形成的简单离子的构造示意图为_。3上述五种元素，由其中三种元素组成的易溶于水的物质中，能促进水电离的物质是：写出一种物质的化学式，下同，能抑制水电离的物质是：。4常温常压时，2.8 g BC气体在3.2

7、g C2气体中完全燃烧，生成BC2气体时放出28.3 kJ的热量，那么表示BC燃烧热的热化学方程式为_。12.12分探究题短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反响生成化合物C，C与水反响生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液洗后得到无色溶液F，溶液F在空气中长期放置发生反响，生成物之一为H。H与过氧化钠的构造和化学性质相似，其溶液显黄色。请答复以下问题：1组成单质A的元素在周期表中的位置是_。2组成单质B的元素的原子构造示意图为_。3G与氯酸钠在酸性条件下反响可生成

8、消毒杀菌剂二氧化氯，该反响的氧化剂为_。4溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为_。5H的溶液与稀硫酸反响产生的现象为_。13.18分预测题 A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期；B原子最外层电子数是次外层的两倍；在周期表中A的原子半径最小；C是地壳中含量最多的元素，C是F不同周期的邻族元素；E和F的原子序数之和为30。由上述六种元素中的两种元素组成的甲、乙、丙、丁、戊、己六种化合物如表所示：元素形成的化合物化合物甲乙丙各元素原子个数比nAnC 21nAnC 11nBnA 14化合物丁戊己各元素原子个数比nDnBnC 213nEnF 13nBnF

9、 14请完成以下问题：1D的离子构造示意图，己的空间构型。2向含有1 mol乙的水溶液中参加MnO2，该反响中电子转移的物质的量为mol。38 g 丙完全燃烧，生成液态水和CO2，放出445 kJ的热量，那么丙燃烧的热化学方程式为_。4F的单质与甲反响的离子方程式为_。5将丁与戊两种水溶液混合，发生反响的离子方程式为_。答案解析1.【解析】选B。处于元素周期表金属与非金属分界限附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，A错误；第3周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数，也等于其最外层电子数，B正确；H的最外层电子数是0，C错误；同一主族的元素的原子最外层电子数虽一样，但是核电荷数、原子

10、半径不同，化学性质不完全一样，D错误。2.【解析】选B。137Cs与133Cs质子数一样，中子数相差4个，A错；同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，B对；A族元素，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，C错；同主族元素的单质，金属元素从上到下熔点逐渐降低，非金属元素熔点逐渐升高，D错。3.【解析】选B。B和C都是第2周期的元素，核外电子数越多，非金属性越强，即非金属性：CB，所以酸性：H2CO3H3BO3，A错；Be和Mg都是第A族的元素，电子层数越多，金属性越强，即金属性：MgBe，所以碱性MgOH2>BeOH2，B对；Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，所以HCl、HBr、HI的热稳定性逐

11、渐减弱，C错；M失去1个电子和R得到2个电子后核外电子总数一样，所以M的原子序数比R的大，D错。4.【解析】选A。根据原子序数可知Ra位于第7周期A族，属于金属元素，故A项错。B、D两项正确；因为质量数质子数中子数，所以C项正确。5.【解析】选A。A22D=2AD2为置换反响，D为复原剂，A为复原产物，复原性D>A，A对；R2和M的电子层构造一样，M的原子序数小于R，B错；非金属性的强弱与气态氢化物的酸性强弱无关，C错；同主族元素原子序数越大，非金属性越弱，D错。【误区警示】比较非金属性强弱，可以用元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱作根据来比较，但无氧酸或不是最高价含氧酸不能作为比较

12、根据。6.【解析】选C。B2和C具有一样的电子层构造，那么B处于C的下一周期，在短周期中，只能是B在第3周期，C在第2周期；再根据离子所带的电荷可知，B是Mg元素而C是F元素；又因A、B在同周期，且A可形成A2，故A是S元素，故A、B、D错误。7.【解题指南】解答此题时应注意以下三点：1元素周期表中列序与族序的关系，同周期不同主族元素的原子序数关系；2具有一样电子层构造的离子对应元素在周期表中的位置关系及性质比较。3元素周期表中元素性质的递变规律。【解析】选D。P与S为同周期元素，P的原子序数比S小，原子半径P>S，A错；同周期第A族与第A族元素的原子序数差可能为1、11、25，B错；a

13、A2、bB、cC3、dD都具有一样的电子层构造，那么原子序数由大到小为A>B>D>C，原子半径由大到小为B>A>C>D，复原性由大到小为B>A>C>D，C错；Cl与Br同主族，Cl的原子序数比Br小，非金属性比Br强，HClO4比HBrO4酸性强，D对。【方法技巧】同周期第A族与第A族元素的原子序数差的有关规律1假设两种元素均在第2或第3周期，因为没有副族元素，所以原子序数差为1。2假设两种元素均在第4或第5周期，因为在第A族与第A之间插入副族，共10个纵行，所以原子序数差为11011。3假设两种元素均在第6或第7周期，因为在第B族中存在镧

14、系或锕系元素，每一格多排布了14种元素，所以原子序数差为1101425。8.【解析】选A。根据X、Y、Z、W的位置关系可知，X、Y在第2周期，Z、W在第3周期。Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y为O元素，Z为S元素，X为N元素，W为Cl元素。四种元素的原子半径关系为S>Cl>N>O，A错；气态氢化物的稳定性H2O>H2S，B对；最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4>H2SO4，C对；四种元素的单质中，N2与O2、Cl2为非金属气态单质，S为固态单质，故S的熔沸点最高，D对。9.【解析】选C。由所给元素周期表可知为N、为O、为F、为S、为Cl，元素在第2周

15、期第A族，A错误；根据元素周期律可知，气态氢化物的稳定性为H2OH2S，B错误；最高价氧化物对应水化物的酸性为HClO4H2SO4，C正确；F没有正化合价，D错误。10.【解析】选C。由题意知，丁为强碱，且由短周期元素组成，应为NaOH，根据题给两个反响可以推断甲为Na2O2，己为O2，乙为H2O，丙为CO2，戊为Na2CO3， X、Y、Z、W依次为H、C、O、Na。A项，原子半径：Na COH；B项， C元素在周期表中的位置为第2周期第A族；C项，1 mol Na2O2与足量的H2O完全反响共转移了1 mol电子；D项，由于CO的水解，1.0 L 0.1 mol·L1 Na2CO3

16、溶液中阴离子总的物质的量大于0.1 mol。11.【解析】短周期元素中，可以形成A2C2和A2C两种液态化合物的元素为H和O，且原子序数A<C，故A为H元素，C为O元素。B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B为C元素。D原子电子层数与最外层电子数相等，且D的原子序数大于O的原子序数，D为Al元素。E与O元素同主族，E为S元素。1H、C、O、Al、S五种元素中，非金属性最强的为氧元素。2Al3的构造示意图为：3H、C、O、Al、S五种元素中的三种形成的易溶于水的化合物有C2H6O、HCHO、CH3CHO、CH3COOH、H2SO3、H2SO4、Al2SO43等。其中可以促进水的电离的

17、为Al2SO43，能抑制水的电离的是CH3COOH、H2SO3等。42.8 g CO在3.2 g O2中完全燃烧，放出28.3 kJ的热量，CO燃烧的热化学方程式为：COgO2g=CO2gH283.0 kJ·mol1。答案： 1氧23Al2SO43H2SO4或H2SO3或H2CO3其他合理答案也可4COg1/2 O2g=CO2g H 283.0 kJ·mol112.【解题指南】解答该题应该注意下面三点：1根据C与水反响生成的白色沉淀D既能溶于强酸，也能溶于强碱，判断D为AlOH3。2根据G和E确定溶液F的成分。3根据H与Na2O2构造类似，可以利用Na2O2的性质来判断H的

18、化学式及性质。【解析】根据白色沉淀D既能溶于强酸，也能溶于强碱，确定D为两性氢氧化物AlOH3，从而确定非金属固体单质A为S，金属单质B为Al，C为Al2S3、E为H2S、F为Na2S、G为SO2。1S在元素周期表中的位置为第3周期第A族。2Al的原子构造示意图为3SO2与NaClO3在酸性条件下反响生成ClO2，从化合价的角度分析可知，Cl元素的化合价从5价降低到4价，所以NaClO3为氧化剂。4Na2S在空气中长期放置产物与Na2O2的构造类似，那么H的化学式应为Na2S2，根据元素守恒和电荷守恒可知Na2S反响生成Na2S2的化学方程式为4Na2SO22H2O=2Na2S24NaOH。5根据Na2O2与H2SO4反响的方程式为2Na2O22H2SO4=2Na2SO4O22H2O可知，Na2S2与H2SO4反响的方程式应为2Na2S22H2SO4=2Na2SO42S2H2S，所以现象为溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体。答案：1第3周期第A族2 3 氯酸钠 NaClO34 4Na2SO22H2O=4NaOH2Na2S2或2Na2SO22H