最新高中化学方程式汇总(完整版)中学化学方程式汇总

1、中学化学方程式大全一、非金属单质（F2、CI2、 02. S、N2、P、C、Si）（11氧化性F2 + H2 = 2HF （冷暗处 爆炸） 物为白色）2F2（过量）+Xe = XeF4（产物为臼色） 大部分金属）2F2 +2H2O = 4HF+O22NaX+CI2（熔融,不能是溶液）CI2 +H2 =2HCI（光照或点燃） CI2 +PCI3 =PCI5点燃3CI2 +2Fe=2FeCI3点燃CI2+Cu -CuCI22NaCI+Br2CI2 +2NaI =2NaCkI22HIO3 + 10HCICI2 +Na2S = 2NaCI+SlCI2+SO2 +2H2O = H2SO4 +2HCI2H

2、CI+O2点燃202 +3Fe-Fe3O4F2 +Xe（过量） = XeF2（产nF2 +2M = 2MFn （表示F2 +2NaX =点燃3CI2 +2P_2PCI3占燃CI2 +2Na=2NaCICI2 +2FeCI2 =2FeCI32CI2+2NaBr =* 5CI2+I2+6H2O =CI2 +H2S = 2HCI+SlCI2 +H2O2 =O2 + K=KO2S+H2-H2S2S+CCS2S+Fe=FeSS+2Cu=Cu2SS+Zn=ZnS3S+2AI=AI2S33S+4 HN03（稀） = 3S02T+4N0T+2H20点燃4P+5O2=P4O10（常写成 P2O5）示 F2、CI

3、2、Br2）PX3+X2 = PX54H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2 ; CF4卢燃2C+O2（少量）-2C0C+CO2=2CO水煤气）2C+SiO2-Si+2CO（制得粗硅）催化剂N2+3H2、高温岛 62NH3N2+6Na = 2Na3N（2 I还原性占燃S+02 -SO2H2SO4+6NO2T+2H2ON2+3Mg=Mg3N2P4+6H2=4PH3S+6HNO3（浓）=N2+O2 = 2NO（放电）2P+3X2 = 2PX3 （X 表P4+20HNO3（浓）=C+2CI2 = CCI4占燃C+02（足量）CO2高温C+H2O=CO+H2（生成Si（粗）+2CI2-SiCI4（

4、SiCI4+2H2-Si（纯）+4HCI）Si（）+O2=SiO2Si+C-SiC（金刚砂）Si+2NaOH + H2O =Na2SiO3+2H2t（31歧化CI2 + H2O = HCI + HCIO （加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化）3CI2 + 6NaOH =CI2+2NaOH = NaCI + NaCIO+H2O5NaCI + NaCIO3 + 3H2O2CI2+2Ca（OH）2CaCI2 + Ca（CIO）2+2H2O3C+CaOCaC2+COf3CI2+6KOH（ 热、 浓） =5KCI + KCIO3 + 3H2O 3C+SiO2=SiC+2COT3S+6NaOH 2Na2S+

5、Na2SO3+3H2O 4P+3KOH（浓）+3H2O = PH3+3KH2PO2* HP+15CuSO4+24H2O = 5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4二、金属单质（Na、Mg、Al、Fe）（11还原性2Na+H2=2NaH4Na+O2=2Na2O2Na2O+O22Na2O22Na+O2 =2Na+2H2O =4Na+TiCI4(熔融)Mg + Br2 = MgBr2Mg+S = MgS2Mg+TiCI4(熔融)MgCI2+2RbMg + H2S =MgSO4+H2T钝 化 )2(AI2O3.xH2O)+4HgAI2O3+2FeNa2O2 2Na + S = Na2s(爆炸)2Na

6、OH + H2T2Na+2NH3=2NaNH2+H2= 4NaCI+TiMg+CI2 = MgCI2占燃2Mg+O2=2MgOMg+2H2O = Mg(OH)2 + H2T= Ti+2Mge12Mg+2RbCI( 熔 融 )占燃2Mg+CO2=2MgO+C点燃2Mg+SiO22MgO+SiMgS+H2Mg+H2SO4=2AI+3CI2=2AICI3点燃4AI + 3O22AI2O3(高温2AI+Cr2O3-AI2O3+2Cr*4AI(Hg)+3O2+2xH2O=高温4AI + 3MnO2-2AI2O3+3Mn高温2AI + Fe2O32AI+3FeOAI2O3+3FeFeSFe+CuCI2 =

7、MnCI2+CI2+2H2O2AI+6HCI = 2AICI3+3H2T2AI+3H2SO4 =AI2(SO4)3+3H2t2AI+6H2so4(浓)=AI2(SO4)3+3SO2T+6H20 （Al、Fe、C在冷、浓的H2s04、HN03中钝化）Ak4HNO3( 稀 )= AI(NO3)3+NOT+2H2O 2AI+2NaOH+2H2O = 2NaAIO2 + 3H2t2Fe+3Br2 = 2FeBr3Fe+I2=FeI2Fe+S高温3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2Fe+2HCI = FeCI2+H2TFeCI2+CuFe+SnCI4 = FeCI2+SnCI2(铁在酸性环境下、不

8、能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCI2 = FeCI2+Sn)三、非金属氨化物(HF、HCI、H2O、H2S、NH3)(11还原性4HCI( 浓) + Mn02=4HCI(g)+O22CI2+2H2O16HCI+2KMnO4 = 2KCI+2MnCI2 + 5CI2+8H2O* 14HCkK2Cr2O7 = 2KCI+2CrCI3+3CI2+7H2O2H2O+2F2 = 4HF+O22H2S+3O2（足量）二2SO2+2H2O2H2S+O2（少量）=2S+2H2O2H2S+SO2 =3S+2H2OH2S+H2s04（浓）=SI+SO2+2H2O3H2s+2HNO3（稀）= 3Sl+2NO

9、+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4 = 2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O* 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4 = Cr2（SO4）3+K2SO4+3S+7H2O* H2S+4Na2O2+2H2O= Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O2NH3+3CI2 = N2+6HCI8NH3+3CI2 =N2+6NH4CI点燃4NH3+3O2（ 纯 氧 ）=2N2+6H2O催化剂4NH3 + 5O24NO+6H2O催化剂4NH3+6NO= 5N2+6HO（用氨清除 NO） NaH + H20 =NaOH+H2* 4NaH+TiCI4 = Ti+4Na

10、CI+2H2CaH2+2H2O =Ca（OH）2+2H2T（21酸性4HF+SiO2 = SiF4+2H2O(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中H2S+Fe = FeS+H2TSiO2的含量)2HF+CaCI2 = CaF2l+2HCIH2S+CuCI2 = CuSl+2HCIAg2s1+2HNO3H2S+HgCI2 = HgSl+2HCIPbSl+2HNO3H2S+FeCI2 二不反应2NaNH2+H2(NaNH2+H2O = NaOH + NH3)(31碱性NH3 + HCI = NH4c1(白烟)NH4NO3(白烟)2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4NH3 + NaCI +

11、H2O+CO2 = NaHCO3l + NH4CI(此反应用于工业制备小苏打、苏打)(4)、不稳定性2HLH2+I22H2O2 = 2H2O+O2TH2S+2AgNO3 =H2S+Pb(NO3)2 =2NH3+2Na =NH3 + HNO3 =(侯氏制碱法)电解2H2O=2H2T+O2TH2S=H2+S四、非金属氧化物(1)、低价态的还原性2SO2+O2-2SO32so2+O2+2H2O = 2H2s04（这是S02在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+CI2+2H2O = H2SO4+2HCI= H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O = H2SO4+2HISO2 + Br2+2H2O

12、* SO2 + NO2 =S03 + N02NO+O2=2NO2NO+NO2 + 2NaOH = 2NaNO2+H2O（用于南北肖酸工业中吸U攵尾气中的N。和N02）点燃2CO+O2=CO+CuO=Cu+CO22CO23CO+Fe2O3=催化剂CO+H2OZ=CO2 + H2(2)、氧化性SO2+2H2S = 3S+2H2O2Fe+3CO2* SO3+2KI =K2SO3+I2NO2+2KI+H2O = NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别浸蒸气和N02)* 4NO2 + H2S = 4NO+SO3 + H2O2Mg + CO2=2MgO+C(CO2 不能用于扑灭由 Mg、Ca、Ba、

13、Na、K等燃烧的火灾)SiO2+2H2 = Si+2H2OSiO2+2Mg2MgO+Si (3)、与水的作用SO3 + H2O =SO2 + H2O = H2SO3H2SO43NO2 + H2O = 2HNO3 + NON2O5 + H2O =2HNO3P2O5 + H2O（冷） = 2HPO3P2O5+3H2O（热）=2H3PO4（P2O5极易吸水、可作气体干燥剂）CO2 + H2O =S02+P2O5 + 3H2s04（浓）=2H3PO4+3SO3H2CO3 (4)、与碱性物质的作用SO2+2NH3 + H2O = （NH4）2SO3 (NH4)2SO3 + H2O = 2NH4HSO3(

14、这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、再用H2SO4处理2NH4HSO3+ H2so4 = (NH4)2SO4+2H2O+2SO2T生成的硫酸铁作化肥、SO2循环作原料气)SO2 + Ca(OH)2 = CaSO31 + H2O(不能用澄清石灰水鉴另ISO2和CO2 .可用品红鉴别)SO3+Ca(OH)2 =SO3 + MgO = MgS04CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)=Na2cO3 + H2OCO2(过量)+ NaOH= NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)= CaCO3l + H2O2CO2(过*) + Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2CO2+2NaA

15、IO2 + 3H2O = 2AI(OH)3l + Na2CO3CO2+C6H5ONa + H2O=C6H5OH + NaHCO3高温SiO2+CaO-CaSiO3SiO2+2NaOH = N a2 Si 03+H 20(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)高温SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2T高温SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2t五、金属氧化物(1)、低价态的还原性 6FeO+O2 = 2Fe3O4FeO+4HNO3 =Fe(NO3)3 + NO2T+2H2O(2)、氧化性Na2O2+2Na = 2Na2O(此反应用于制备Na2O)MgO、AI2O3几乎没有氧化性、很难被还原为Mg、

16、Al.一般通过电解熔融态的MgCI2和AI2O3制Mg和AI.Fe2O3+3H22Fe+3H2O (制还原铁粉)Fe3O4+4H23Fe+4H2O (3)、与水的作用2NaOHNa2O+H2O 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2T（此反应分两步 Na2O2+2H2O = 2NaOH + H2O2 ;2H2O2 = 2H2O+O2T. H2O2的制备可利用类似的反应BaO2 + H2s04（稀）= BaSO4+H2O2）MgO+H2O = Mg（OH）2 （缓慢反应）（4）、与酸性物质的作用Na2O+SO3 = Na2SO4Na2O+CO2 =Na2CO3Na2O+2HCI = 2Na

17、CI + H2O2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2Na2O2 + H2so4（冷、稀）=Na2SO4+H2O2MgO+SO3 =MgS04MgO+H2SO4=MgSO4+H2OAI2O3+3H2SO4=AI2（SO4）3+3H2OAI2O3+2NaOH = 2NaAIO2+H2O）（AI2O3是两性氧化物）Fe2O3+6HCI =FeO+2HCI = FeCI2+3H2O2FeCI3+3H2OFe3O4+8HCI（浓）FeCI2+2FeCI3+4H2O六、含氧酸（1）、氧化性* 4HCIO3+3H2S = 3H2SO4+4HCI* HCIO3 + HI =HIO3+HCI* 3HC

18、IO+HI=HIO3+3HCIHCIO+H2SO3 =H2SO4+HCIHCIO+H2O2 = HCI + H2O+O2T（氧化，性 HCIO>HCIO2>HCIO3>HCIO4、但浓、热的 HCI04 氧化 性很强）2H2so4（浓）+C-CO2 t +2SO21+2H2O2H2s04（浓）+S=3SO2T+2H2OH2s04（浓）、HNO3（浓）+ Fe（AI）室温或冷的条件下钝化6H2so4（浓）+2Fe = Fe2（SO4）3+3SO2T+6H2O2H2SO4（ 浓 ）+Cu = CuSO4+SO2t+2H2O H2SO4（）+2HBr=SO2+Br2+2H2OAH2

19、so4（浓）+2HI-SO2+I2+2H2OH2so4（稀）+Fe =FeSO4+H2T3SI+2H2O2H2SO3+2H2S 4HNO3(浓)+CCO2T+4NO2T+2H20* 6HNO3()+S = H2SO4+6NO2T+2H2O * 5HNO3(浓)+P = H3PO4+5NO2T + H2O6HNO3 + Fe = Fe(NO3)3+3NO2T+3H2O4HNO3 + Fe= Fe(NO3)3 + NOT+2H2O30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3 + 3N2OT + 15H2O36HNO3 + 10Fe = 10Fe(NO3)3+3N2t + 18H2O30HNO3+8Fe

20、 = 8Fe(NO3)3 + 3NH4NO3+9H2O(2)、还原性H2SO3+X2 + H2O = H2SO4+2HX(X 表示 CI2、Br2、12)2H2SO3+O2=2H2SO4H2SO3 + H2O2 = H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4 = 2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCI3 + H2O = H2SO4+2FeCI2+2HCI(3)、酸性H2SO4( 浓 ) +CaF2 = CaSO4+2HFl H2so4(浓)+ NaCI=NaHSO4+HCIT强热H2so4(浓)+2NaCI=Na2SO4+2HCIH2SO4(浓)+ NaN03

21、 = NaHSO4+HNO3T(微 热)3H2so4(浓)+ Ca3(PO4)2 = 3CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2= 2CaSO4+Ca(H2PO4)2 3HNO3+Ag3PO4 = H3PO4+3AgNO3 2HNO3+CaCO3 = Ca(NO3)2 + H2O+CO2T （用HNO3和浓H2s04不能制备H2S、HI、HBr、（SO2）等还原性气体）4H3PO4+Ca3(PO4)2=3Ca(H2PO4)2(H3PO4() + NaBr=NaH2PO4+HBrH3Po4(浓)+ NaI = NaH2PO4+HI(4)、不稳定性2HCIO = 2HCI+O

22、2T(见光或受热分解)4NO2T+O2T+2H20(见光或受热分解)H2SO3 = H2O+SO2H2CO3H4SiO4 = H2SiO3 + H2O七、碱(1)、低价态的还原性4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3(2)、与酸性物质的作用2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3 + H2O*) = NaHSO34HNO3 =H2O+CO2NaOH + SO2(足2NaOH+AI2O32NaOH+SiO2 = Na2SiO3 + H2O = 2NaAIO2 + H2O2NaOH+CI2 = NaCI + NaCI0+H20NaCI + H2ONaOH + H2s(足量)=NaH

23、S+H2O= Na2S+2H2O3NaOH+AICI3 = AI(OH)3l+3NaCINaAIO2+2H2ONaOH + HCI =2NaOH + H2s(少量)NaOH+AI(OH)3 =Mg(OH)2+2NH4CI = MgCI2+2NH3 + H2O不溶解(3)、不稳定性Mg(OH)2=2AI(OH)3=AI2O3+3H2O2Fe(OH)3=AI(OH)3 + NH4CIMgO+H2OFe2O3+3H2ONaOH + NH4CI=NaCI + NH3t + H2OCu(OH)2CuO+H2O八、盐(1)、氧化性2FeCI3 + Fe = 3FeCI2 2FeCI3+Cu = 2FeCI

24、2+CuCI2(用于雕亥 lj 铜线路版)2FeCI3+Zn = 2FeCI2+ZnCI2Fe2(SO4)3+2Ag = FeS04+Ag2so4(较难反应)Fe(NO3)3+Ag 不反应2FeCI3 + H2S =2FeCI2+2HCI+Sl2FeCI3+2KI = 2FeCI2+2KCI+I2FeCI2 + Mg =Fe+MgCI2(2)、还原性2FeCI2+CI2 = 2FeCI33Na2s+8HNO3(稀)=6NaNO3+2NO+3Sl+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)= 3Na2SO4+2NOT + H2O2Na2SO3+O2 = 2Na2SO4(3)、与碱性物质的作用MgC

25、I2+2NH3-H2O=Mg(OH)2l + NH4CIAICI3+3NH3-H2O = AI(OH)3l+3NH4CIFeCI3 + 3NH3-H2O = Fe(OH)3l+3NH4CI(4)、与酸性物质的作用Na3PO4+HCI = Na2HPO4+NaCINa2HPO4+HCI =NaH2PO4+NaCINaH2PO4+HCI = H3PO4+NaCINa2CO3 + HCI =NaHCO3 + NaCINaHC03 + HCI = NaCI + H2O+CO23Na2CO3+2AICI3+3H2O = 2AI(OH)3l+3CO2T+6NaCI3Na2CO3+2FeCI3+3H2O =

26、 2Fe(OH)3l + 3CO2T+6NaCI3NaHCO3+AICI3 = AI(OH)3l+3CO2t3NaHCO3 + FeCI3= Fe(OH)3l+3CO2T3Na2S+AI2(SO4)3+6H2O= 2AI(OH)3l+3H2ST3NaAIO2+AICI3+6H2O = 4AI(OH)3l(5)、不稳定性Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4+Sl+SO2T + H2ONH4CI =NH3 + HCINH4HCO3 = NH3 + H2O+CO22KNO3 =2KNO2+O22Cu(NO3)22CuO+4NO2t+O2T2KCIO32KMnO4-K2MnO4+MnO2

27、+ O2t2KCI + 3O2T2NaHCO3Na2CO3 + H2O+CO2tCa(HCO3)2CaCO3 + H2O+CO2TCaCO3=CaO+CO21MgCO3=MgO+CO2t九、其他方程式AICI3 + 4NaOH = NaAIO2 + 3NaCI +2H2O2、Al4c3 + 12H2O = 4AI(OH)3l + 3cH4T (碳化物氮化物的水解)3、3K2MnO4 + 2CO2 = 2KMnO4 + MnO2l+ 2K2CO34、 AgNO3 + NaCI = AgCll + NaN03 2AgCI = 2Ag + Cl2T(见光或受热)5、2Br2 + 3Na2CO3 +

28、H2O = 2NaHCO3 + 2NaBrO + 2NaBr + C O2TBr2 + NaHCOS = NaBr + HBrO + CO2t6、2FeCI3 + SO2 + 2H2O = 2FeCI2 + H2SO4 + 2HCIBaCI2 + H2SO4 = BaSO4l + 2HCI7、Ca(H2PO4)2 + 2Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2l + 4H2O8、4KO2 + 2CO2 = 2K2CO3 + 3029、SOCI2 + H2O = 2HCI + SO2T10、HIO + HCI = ICI + H2O HIO + NaOH = NalO + H2O11、NH2CI

29、+ H2O = NH3 + HCIO12、Cu2(OH)2CO3 + 4CH3COOH=2(CH3COO)2Cu + CO2T+ 3H2O(CH3COO)2Cu + Fe = Cu + (CH3COO)2Fe 催化剂13、6NO + 4NH3 5N2 + 6H2O14、3BrF3 + 5H2O = 9HF + HBrO3 + O2T+ Br215、As2O3 + 6Zn + 12HCI = 2AsH3 + 6ZnCI2 + 3H2O16 、3As2S3 + 28HNO3 + 4H2O = 6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NOT17 、Na2SO3 + S02 + H2O = 2NaH

30、SO3 2NaHSO3=Na2SO3+ SO2T + H2O18 、P2O5 + 2NaOH = 2NaPO3 + H2O P2O5 + 6NaOH = 2Na3PO3 + 3H2O19 、3Na2S + As2S5 = 2Na3AsS4 Na2S + SnS2 = Na2SnS320、（CN）2 + 2H2S -21、（SCN）2 + 2NaOH = NaSCN + NaSCNO + H2O22、HCI + KOH = KCI + H2O 2HI + PbO = PbI2 + H2O23、P4（固）+ 502（气）=P4O10（固）+ 4Q kJ24、S（固）+ 02（气）=SO2（气）+

31、296 kJ25、2H2（气）+ 02（气）=2H20（液）+ 511.9 kJ26、C2H60（液）+ 302（气）=2CO2 + 3H20（液）+ 2Q27、4Al（固）+ 302（气）=2Al203（固）+ 3349.3 kJ28、3Fe2+ + NO3- + 4H+ = 3Fe3+ + NOT + 2H2O29、2S2 + SO32 +6H+ = 3SI + 3H2O30、SiO32 + 2NH4+ = H2SiO3l + 2NH331、3H2O2 + 2CrO2 + 2OH- = 2CrO42- + 4H2O32、 AI3+ + 2SO42" + 2Ba2+ + 40H=

32、2BaSO4I + AIO2- + 2H2O33、Fe2O3 + 6H+ +2r=2Fe2+ + 12 + 3H2O34、AI3+ + 3HCO3- = AI(OH)3 1+ 3CO2T35、2H+ + Ag(NH3)2+ = Ag+ + 2NH4+36、HS- + OH- = S2" + H2O37、AsO43- + 2+ 2H+ = AsO33- + 12 + H2O38、Cr2O72" + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O39、2I + CI2 = 2d- + 1212 + SO2 + 2H2O = SO42" + 21

33、" + 4H +SO42" + Ba2+ = BaSO4l40、2r + 2CIO" + 4H+ = 12 + CI2T + 2H2O12 + SO32 + H2O = SO42 + 2H+ + 2I41、2Fe2+ + 4Br + 3CI2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6C42、2MnO4" + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 8H2O + 502143、3S2 + 16BrO3 + 24OH- = 15SO42" + 16Br- + 12H2O44、3Ca2+ + 6H2PO4" + 12OH-=Ca3(PO4)

34、2I + 12H2O + 4PO43"45、 4H+ + NO3 + 3Fe2+ = 3Fe3+ + NOT + 2H2O Fe3+ + SCN- = Fe(SCN)2+46、2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H2TFe2+ + 2OH-=Fe(OH)2l4Fe(OH)2 + 02 + 2H2O = 4Fe(OH)347、S2O32" + 2H+ = SI + S02 + H2O48、KAI(SO4)2 = = K+ + AI3+ + 2SO42"49、NaHSO4 = Na+ + HSO4"50、NH4HS = NH4+ + HS-5

35、1、对 KCI 溶液，阳极 2CI- 2e = CI2t阴极 2H + 2e = H2T对 CuSO4 溶液，阳极：4OH - 4e = 2H2O + O2T 阴极：2Cu2+ + 4e = 2Cu52、负极：2H2 - 4e = 4H+ 正极：02 + 2H2O + 4e = 4OH"53、负极:2Zn - 4e = 2Zn2 +正极：02 + 2H2O + 4e = 4OH 4OH + 4H+ = H2054、负极：Zn-2e = Zn2+正极：Ag2O + H2O + 2e = 2Ag + 2OH"电解2NaCI + 2H2O2Na0H + H2T+ CI21催化剂4

36、NH3 +5O24NO +6H2O2NO+02=2NO2MnO;2KCIO3 2KCI +3O2 t2H2O2 mo. 2H2O + O2T有机化学反应方程式:1、甲烷的主要化学性质(1)氧化反应 CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)(2)取代反应 ,1H - CH-C1 HCCl + H Cl必CH4 + Cl2 > CH3cl + HC1CH3C1 + Cl2CH2cla + HC1*CH2C12 + Cl2CHC13 + HC1CHC13 + Cl2-> CC14 + HC12、乙烯的GHQH3亮含GH”个十H2 Q乙烯的主要化学性 质(1)氧化反应：C2

37、H4+3O22CO2+2H2O(2)加成反应H HH HIIIIH一 C- C-H+Br Br H CC HBr Hr乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。CH2=CH2H2»CH3CH3CH2=CH2 + HCI >CH3CH2CI (一氯乙烷)CH2=CH2 + H2O-CH3CH2OH (乙醇)(3 )聚合5 CH2=CH2 照' 卡比吁八 n CH2=CHC1-!?L -fCH2-CH(Cl)3、苯的主要化学性质氧化反应2C6H6+15O212CO2+6H2O取代反应 O+ Br2 + HBr 苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应,生成无色、不溶于 水

38、、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体硝基苯。-NOz浓硫酸+ H2O+ HONO2加成反应 用镇做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷。O 催化剂 + 3H2 一一4、乙醇的重要化学性质乙醇与金属钠的反应 2CH3CH2OH+2Na >2CH3CH2ONa+H2T 乙醇的氧化反应乙醇的燃烧：CH3CH2OH + 3O22CO2+3H2O乙醇的催化氧化反应C”或Ag .2CH3CH2OH+O2 > 2CH3CHO+2H2O乙醛乙醇在常温下的氧化反应酸性也。4或酸性重络酸钾溶液、CH3CH2OH2> CH3COOH 5、乙酸的重要化学性质乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊试液变红乙酸能

39、与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaC03 ):2CH3COOH+CaCO3 > ( CH3COO ) 2Ca+H2O+CO2T乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2cH3coOH + Na2c03>2CH3COONa + H2O+CO2T 上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。乙酸的酯化反应 反应原理CR-O0H+H-OG乂 Ca-Cr-O-C,Hs + HsO乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水 的小、不溶于水的油状液体。6、C12H22O11 + H2O->C6H12O6+C6H1

40、2O6(CfiHioO+n H2O-n(CdH12O6)淀粉葡萄糖油脂的重要化学性质水解反应酸油脂在酸性条件下的水解：油脂+H2O甘油+高级脂肪酸油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）碱油脂+ H2O 甘油+高级脂肪酸蛋白质+H20 一各种氨基酸2Q+明品产-CH =CH、Br CH3-c=chh2CHZ 历10CH2 = CH- CH= CH2 + 2Bri-ch-ch2Br Br。+*浓）桨第Q班+修。5 CHiCOOH + HOCH屋 OCH2cH3 +也。C17 H35COOCH2RH厂 OHCH 35COOCH + 3NaOH3C17 H35COONa + CH- OHCH35COO

41、CH.CHOR浓力声。47 . G/RM+3就於以叫。CH、= CH CH =CH、+Br、一4CH2 = q=CR = CH2 +Br2 CH311c J-f 一2Cy/CHOCH-CH - CHUCHO12 .CH三CH + HCl虺必Lc% = CHCl力= CHCl-£CjY2 -土2Cl13 CHzCH2OH 十 CuO-CHCHO +Cu + HO4 2CHiCH2OH + O2CH3CHO + 2H2 O15 CHUCHO + 2Ag(NH，OH-CHOONH + 2& + 3叫 +H2016 CHUCHO + 2Cu(0H) 2- CH3 COOH + CuJ

42、2M2O17 HOCH 2 (CHOH )4 CHO + 2Ag(NH? ” OHA.>HOCH2(CHOH)4COONH4+2Ag+3NH5+H2O19 hoo/ooh +hoch网网一理+ 22 H 2。CM= CM + 2HCHO-> HOCH 2-C= CCHQH, 碱性KMrQ,落液，,RCH=CHR -> RCOOH+RCOOH ,酸化OcII(CH?)2C=CHCH3-7f(CH3)2C = O+ CH3cHZn xri2v7C3I 工nCTMC)C* In Q31-1CJ>O七、一 CH? UHn <SMO Zn/ HaO |/C In C M2

43、<MOCH-CCHCH,+ 2NaOH-4-CH2BrCH.=CCH=CH2 + 2NaBr +2HQ叫0HOH一 .QN"- Of!. 8*. w»o *一 coaCH2-CH2 + 2OHK ”巴 CH2-CH3 + 2BrBr BrOH OHCHuCHf HO 催化剂CHjCH;OH+ 8NaOMcm3RCII = CH? *£田“ROMCFiO产3产3Cf-CFF-COR ",：£ CH2=O-CCXDRIfteTC？rjCH3cH2cHeH3OH浓Hz">CH3CH=CHCH3 + H2ORlX + H?ONaO

44、HAROH+HXC3出3, 产（氧化）OH OH重要化学方程式小结一、按要求书写化学方程式。1 .铁/铜在氯气中燃烧（方程式及现象）占燃2Fe+3CI2-2FeCI3 （产生棕黄色的烟，加水振荡，溶液呈黄色）占燃CU+CI2-CuCI2 （产生棕色的烟，加水振荡，溶液呈蓝绿色）2 .漂白粉在空气中变质/在工业上应用Ca（CIO）2+CO2 + H2O=CaCO3l+2HCIO （在空气中变质）Ca（CIO）2+2HCI =CaCI2+2HCIO（工业上应用）3 .实验室制氢氟酸/氢氟酸腐蚀玻璃NaF+H2SO4= = Na2SO4+2HFT （反应须在铅皿或塑料制品中进行）4HF+SiO2 =

45、SiF4T+2H2O4 .铜粉/铁粉与硫粉共热2Cu+S=Cu2S （黑色）（S的氧化性不强，只能将变价金属氧化成低价态）Fe+S-FeS （黑色）5 .将硫粉/碳粉/铜粉与浓硫酸/硝酸共热S+2H2SO4 （浓）=3SO2T+2H2O（浓 H2s04、浓 HNO3与非金属反应C+2H2SO4 （浓）=CO2t+2SO2T+2H2O只作氧化齐U ;与金属反应既作 CU+2H2SO4 （浓）=CuSO4+SO2T+2H2O氧化剂又作酸。）S+6HNO3 （浓）= = H2SO4+6NO2t+2H2OC+4HNO3 （浓）=CO2T+4NO2T+2H2OCu+4HNO3 （浓）=Cu（NO3）2+

46、2NO2T+2H2O6 . H2S/HI通入浓硫酸中H2S+H2SO4 （浓）=SO2T+Sl+2H2O2H2S+H2SO4 （浓）=3Sl+4H2O7 . Hlk上用接触法制硫酸催化剂4FeS2 + llO2=2Fe2O3+8SO2（沸腾炉）催化剂2SO2+O2?2SO3（接触室）SO3 + H2O= = H2SO4（ 98.3%的浓硫酸 吸收塔）8 .电解熔融的AI2O3电解2AI2O3-Z4AI + 3O2T9 . Na4D*与CO2/H2O反应（标出电子转移）失2e-I 1I-&得2e"得2e"2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H

47、2O+4NaOH+O210 .侯氏制碱法制取纯碱第一步:CO2+NH3 + NaCI + H2O= = NaHCO3l+NH4CI（ NH3必须先通入到溶液中，然后再通入CO2o NaHCO3的溶解度较小， 呈固体析出。）第二步：2NaHCO3-Na2cO3+CO2T+H2O11 .工业上生产HNO3/H3PO4催化剂（1） HNO3 :4NH3 + 5O24NO+6H2O （氧化炉） 2NO+O2 =2NO23NO2+H2O=2HNO3 + NO （吸收塔）（2 ） Ca3（PO4）2 + H2SO4 （浓）=CaSO4+H3PO42HI+H2SO4 （浓）=SO2T+I2+H2O12 .工

48、业上生产晶体硅/玻璃(1)晶体召圭：SiO2+2C=2CO+Si (粗召圭，后两步用于提纯)Si+2CI2 =SiCI4 (气体)SiCI4+2H2 =Si+4HCI高温(2 )玻璃:Na2CO3+SiO2-Na2SiO3+CO2T高温CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2T ( CaSiO3 的热稳定性比CaCO3强)13 . Mg在空气/CO2气体中燃烧点燃(1)在 CO2 中燃烧:2Mg+CO2 _2MgO+C占燃(2 )在 空气中 燃烧：2Mg+O2 = 2MgO占燃3Mg + N2-Mg3N2占燃2Mg+CO2 _2MgO+C14 . Al与Fe2O3/CO3O4/V2O5发生铝热反应2AI + Fe2O3=AI2O3 + 2Fe8AI + 3Co3O4=9Co+4AI2O310AI+3V2O5=6V+5AI2O315 .Fe粉在。2/水蒸汽中加热3Fe2 + O2=Fe3O4 (居口页乂反应，火星四身寸)3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H216 .将A*分/硅单质投入NaOH溶液中共热（标电子转移） I2AI+2NaPH+6H2O=2NaAIO2+3H2T+4H2O lSi+2NaOH+2H2O= = Na