高考常见化学方程式

1、学习好资料欢迎下载高中阶段常用化学反应方程式（着重有机及其反应条件：52条开始）1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na + O2 里工Na2O22、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na + 2H2O = 2H 2O + H2 T2Na + 2H 2O = 2Na+ + 2OH - + H 2 T3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + 0 2T2W2O2 + 2H2O = 4Na+ + 40H - +O2 T 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O

2、25、苏打（纯碱）与盐酸反应盐酸中滴加纯碱溶液W2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2 TCO32- + 2H+ = H2O + CO 2 T纯碱溶液中滴加少量盐酸Na2CO3 + HCl = NaHCO 3 + NaClC032 + H+ = HCO3-6、小苏打受热分解2NaHCO3W2CO3 + H2O +CO2 t 7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO 3 + NaOHW2CO3 + H2OHCO 3+ OH = H2O + CO 32-（若是溶液中反应有离子方程式 ）8、金属锂在空气中燃烧9、铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）4Li +

3、O 22Li 2O点燃Cu + Cl 2CuCl210、铁在氯气中剧烈燃烧点燃2Fe + 3c123FeCl311、氢气在氯气中燃烧点燃H2 + Cl22HCl12、氯气溶于水（新制氯水中含Cl2 + H2O = HCl + HClOH+、Cl -、ClO -、OH-、Cl2、HClO、H2O)Cl2 + H2O = H + + Cl - + HClO13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）光照2HC1O2HCl + 0 2T14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(0H)2 + 2c12 =Ca(ClO) 2 + CaCl 2 + 2H 2O 2Ca(OH)2 + 2cI2 =

4、2Ca2+2C1O - + 2C1 -+ 2H2。Ca(ClO) 2 + CO2 + H2O =CaCO3( + 2HCIO光照2HC1O2HC1 + 0 2TCa2+2ClO - + CO2 + H2O =CaCO 3 J + 2HCI015、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）MnO2 + 4HCI(浓)MnCl 2 +CI2T + 2H2OMnO2 + 4H+ +2C1- = Mn2+ + CI2 t + 2H2O16、新制氯水注入盛漠化钠溶液的试管中C12 + 2Br- = Br2 + 2C1-17、铁与硫加热反应18、硫化亚铁与稀盐酸反应FeS + 2H+ = Fe2+ +

5、H2ST19、二氧化硫制三氧化硫（无色固体，熔点20、铜与浓硫酸反应：Cu + 2H 2SO4 （浓）21、碳与浓硫酸反应：C + 2H 2SO4 （浓）22、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）23、二氧化硅与氢氧化钠反应Si02 + 20H - = Si032- + H2O24、氮气和氢气反应（工业合成氨）25、氮气和氧气放电下反应N2 + 02C12 + 2NaBr = Br 2 + 2NaClFe + S 一 FeSFeS + 2HC1 = FeCl 2 + H2ST催化剂16.8 C)2SO2 + O2 “ 加热、2SO3= CuS04 + 2H2O+SO2 t2H2O+CO 2

6、T +2S02 T高温Si02 + 2CSi + 2C0 TSi02 + 2NaOH = Na 2SQ3 + H 2O催化剂N2 + 3H2 高温高压2NH32N0 2N0 + 02 2NO226、二氧化氮溶于水3NO2 + H2O2HNO3 + NO3NO2 + H2O 2H+ + 2NO3 + NO27、NO2、O2的混合气通入水中无剩余气体28、NO、O2的混合气通入水中无剩余气体4NO2 + 02 + 2H20 = 4 HNO34N0 + 302 + 2H20 = 4 HN0 3P205 + 3H 20(热) =2H 3P0429、五氧化二磷与热水反应30 .磷在氯气中充分燃烧2P +

7、 5cI22PC1531 .氨的催化氧化4NH3 +502 竽4NO + 6H2。一32 .碳酸氢钱受热分解NH4HCO3 =NH3 T + H20 T + CO2 T33 .用浓盐酸检验氨气(白烟生成) HCl + NH 3 = NH 4CI34 .硫酸钱溶液与氢氧化钠溶液混合加热(NH 4)2SO4 + 2Na0H =2NH 3 T + Na2SO4 + 2H2ONH4+ + OH - NH3 T + H2O35 .硝酸俊溶液与氢氧化钠溶液混合(不加热)NH4NO3 + NaOH = NH 3 H2O + NaNO 3 NH4+ + OH- = NH 3 H2O点燃36 .铝箔在氧气中剧烈

8、燃烧4Al + 3O22 AI2O337 .铝片与稀盐酸反应2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H2 T2Al + 6H + = 2Al 3+ +3H2 T38 .铝与氢氧化钠溶液反应2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H2 T2Al + 2OH - + 2H2O = 2AlO 2- + 3H2T39 .铝与三氧化二铁高温下反应(铝热反应)2 Al + Fe2O3同温 2Fe + Al 2O3点燃40 .镁在二氧化碳中燃烧2Mg + CO 22MgO + C41 .氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al 2O3 + 2NaOH2NaAlO 2 +H2OAl 2O

9、3 + 2OH - = 2AlO 2- + H2O42 .硫酸铝溶液中滴过量氨水Al 2(SO4)3 +6NH 3 H 2O = 2Al(OH) 3 J + 3(NH 4)2SO4Al 3+ + 3 NH 3 H 2O = Al(OH) 3 J + 3NH 4+43 .氢氧化铝溶液中加盐酸Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2OAl(OH) 3 + 3H+ = Al 3+ + 3H2OAl(OH) 3与NaOH溶液反应：Al(OH) 3 + NaOH NaAlO 2 +2 H2OAl(OH) 3 + OH- = AlO 2 +2 H2O高温44 . * 高温下铁与水反应

10、3Fe + 4H2O (g)Fe3O4 + 4H 2Fe + 2H = Fe2 + H 2 T45 .铁与盐酸反应Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 T46 .氧化铁溶于盐酸中Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H2OF及O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2。47 .氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）FeCl3 + 3NaOH = Fe（OH） 3 J + 3NaClFe3+ + 3OH - = Fe（OH） 3 J48 .氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）4Fe (OH) 2 + O2 + 2H 2O = 4Fe (OH) 349 .氯化

11、亚铁溶液中通入氯气2FeCl2 + Cl 2 = 2FeCl 32 Fe2+ + Cl 2 = 2 Fe3+ + 2Cl50 .氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3 + Fe = 3FeCl22Fe3+ + Fe = 3Fe2+51 .甲烷与氯气取代生成四氯化碳CH4 + 4cl2* CCI4 + 4HCl52 .乙烯实验室制法(浓硫酸作催化剂，脱水剂)CH3CH2OH 浓 H4。4H2O + CH 2=CH2 T170 c53 .乙烯通入滨水中CH2=CH 2 + Br2* CH 2BrCH 2Br54.制取聚乙烯、聚丙烯催化剂 一n CH 2=CH 2 4；CH2-CH2fn催化剂 _1n C

12、H 3 CH=CH 2 k LH-CH21nCH 355.乙快的制取CaC 2 + 2H 2O*Ca(OH)2 +HC 三 CHf56.由乙快制聚氯乙烯HC 三 CH + HCl催化剂 H2C=CHCln H 2C=CHClH-CH257.苯与液澳反应（需铁作催化剂C1Br58.苯的硝化反应+HBrO浓 H2SO4% AA “+ HNO 3 55-60 C W-NO2 + H2O59.苯与氢气加成生成环己烷60.+ 3H2催化剂*甲苯发生硝化反应CH3+3HONO 261.澳乙烷水解CH3浓硫酸| O2NT-NO2 +3H2OINO2NaOHCH 3CH2Br + H2OCH3CH2OH +

13、HBr62 .澳乙烷消去反应醇CH 3CH 2Br +NaOH A CH 23cH 2 +NaBr + H 2O63 .乙醇与钠反应2CH 3CH 2OH + 2Na 2 2CH 3CH 2ONa + H 2 T64 .乙醇催化氧化一 一 一 _ Cu_2CH 3CH 2OH + O 2 2CH 3CHO + 2H 2O65 .苯酚与氢氧化钠溶液反应+ NaOH -a+ H2O66 .苯酚钠溶液中通入二氧化碳fl-ONa + CO 2 + H2O ifS-OH + NaHCO 367 .苯酚的定性检验定量测定方法:+ 3HBrOHOH+ 3Br2I Br 68.丙醛制1-丙醇催化剂CH3CH2

14、CHO + H 2Z * CH3CH2CH2OH69 .乙醛制乙酸催化剂2CH 3CHO + O 2Z - 2CH 3COOH70 .乙醛的银镜反应学习好资料欢迎下载CH3CHO + 2Ag(NH 3)2OHH2O + 2Ag J + 3NH 3 T + CH 3COONH 471 .乙醛与新制氢氧化铜悬浊液CH 3CHO + 2Cu(OH)2CU2O J + 2H2O + CH3COOH72 .*乙酸与氢氧化铜悬浊液2CH 3COOH + Cu(OH) 2= (CH 3COO) 2CU + 2H 2O73 .乙酸乙酯制取(用饱和碳酸钠溶液收集)浓硫酸 工CH 3COOH + CH 3CH 2

15、OH 不CH 3COOC 2H 5 + H 2O74 .葡萄糖结构简式CH 2OH CHO+ CHO+ CHO+ CHO+ CHO75 .蔗糖水解方程式催化剂C12H22O11 + H2O F C6H 12O6 + C6H12O6蔗糖葡萄糖 果糖76 .淀粉水解催化剂(C6Hi0O5)n + nH 2O nC6H12O6淀粉葡萄糖77 .硬脂酸甘油酯皂化反应CH 2-OHICH -OHICH 2-OHCi7H35CO6 CH2 ICi7H35CO6CH +3NaOH 3 C 17H35COONa +Ci7H35CO6 CH2原创常见气体的实验室制法相对分子质量：32反应方程式：2KClO3=(

16、MnO2)= A=2KCl+3O2?基本反应类型：分解反应反应物状态：固固加热水溶性：难溶颜色：无色气味：无味收集方法：向上排空气法，排水法 排空气验满方法：带火星木条，复燃 可选用的干燥剂：浓 H2SO4,无水CuSO4,碱石灰，无水 CaCl2, P2O5 其他制取方法：2KMnO4= =K2MnO4+MnO2+O2 ; 2H2O2=(MnO2)=2H2O+O2 注意事项：KC1O3催化分解时试管中不能混有任何可燃物，否则引起爆炸。气体名称：氢气化学式：H2相对分子质量：2反应方程式：Zn+H2SO4(稀尸ZnSO4+H2基本反应类型：置换反应反应物状态：固液常温水溶性：难溶颜色：无色气味

17、：无味收集方法：向下排空气法，排水法可选用的干燥剂：浓 H2SO4,无水CuSO4,碱石灰，无水 CaCl2, P2O5 其他制取方法：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2; CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2注意事项：不能使用浓 H2SO4和任何浓度的HNO3。点燃或加热前必须验纯，以免爆炸。气体名称：氯气化学式：C12相对分子质量：71反应方程式： MnO2+4HCl(浓尸 =MnCl2+C12T +2H2O反应物状态：固液加热水溶性：可溶(1:2)颜色：黄绿色气味：刺激性气味(有毒！)收集方法：向上排空气法，排饱和食盐水法排空气验满方法：观察颜色；湿润的淀粉 -K

18、I试纸，试纸变蓝可选用的干燥剂：浓 H2SO4,无水CuSO4,无水CaC12 , P2O5其他制取方法：KC1O3+6HC1=KC1+3C而 +3H2O ;2KMnO4+16HC1=2MnC12+2KC1+5C12+8H2O注意事项：必须在通风橱中操作，尾气用碱吸收，以免污染大气。气体名称：氮气化学式：N2学习好资料欢迎下载相对分子质量：28反应方程式： NaNO2（固体）+NH4c1（饱和）= =NaCl+N2? +2H2O反应物状态：固液加热水溶性：难溶颜色：无色气味：无味收集方法：排水法，向下排空气法排空气验满方法：燃着的木条，熄灭可选用的干燥剂：浓 H2SO4,无水CuSO4,碱石灰

19、，无水 CaC12, P2O5其他制取方法：（NH4Cr2O7）= A=N2T +Cr2O3+4H2O ; NH3+3CuO= A=N2T +3Cu+3H2O ; 2NaN3=A=2Na+3N2T气体名称：氯化氢 化学式：HC1相对分子质量：36.5反应方程式：NaC1+H2SO4（浓）= =NaHSO4+HC1基本反应类型：复分解反应反应物状态：固液加热水溶性：极易溶（1:500） 颜色：无色气味：刺激性气味收集方法：向上排空气法排空气验满方法：蘸有浓氨水的玻璃棒，出现白雾可选用的干燥剂：浓 H2SO4,无水CuSO4,无水CaC12 , P2O5其他制取方法： MgC12 6H2O= =2

20、HC1 T +MgO+5H2O气体名称：氟化氢 化学式：HF相对分子质量：20反应方程式：CaF2+H2SO4（浓）= =CaSO4+2HF基本反应类型：复分解反应反应物状态：固液加热水溶性：极易溶颜色：无色气味：刺激性气味（有毒！）收集方法：向下排空气法排空气验满方法：蘸有浓氨水的玻璃棒，出现白雾可选用的干燥剂：浓 H2SO4,无水CuSO4, P2O5注意事项：不能使用玻璃仪器。必须在通风橱中操作，尾气用碱吸收，以免污染大气。气体名称：澳化氢 化学式：HBr相对分子质量：81反应方程式： NaBr+H3P04（浓）= =NaH2PO4+HBr基本反应类型：复分解反应反应物状态：固液加热水溶

21、性：极易溶颜色：无色气味：刺激性气味（有毒！）收集方法：向上排空气法排空气验满方法：蘸有浓氨水的玻璃棒，出现白雾可选用的干燥剂：无水 CuSO4,无水CaCl2, P2O5其他制取方法：2P+3Br2+6H2O=2H3PO3+6HBr注意事项：不能用浓 H2SO4代替H3PO4 ,这样制出的HBr会被氧化。必须在通风橱中操作，尾气用碱吸收，以免污染大气。可将NaBr换成NaI制取HI。气体名称：硫化氢化学式：H2S相对分子质量：34反应方程式：FeS+H2SO4（稀尸FeSO4+H2S基本反应类型：复分解反应反应物状态：固液常温水溶性：易溶（1:2.6）颜色：无色气味：类似臭鸡蛋的刺激性气味（

22、有毒！）收集方法：向上排空气法排空气验满方法：湿润的Pb（Ac）2试纸，试纸变黑可选用的干燥剂：无水 CaCl2, P2O5其他制取方法：Al2S3+6H2O=2Al（OH）3+3H2 S注意事项：不能使用浓H2SO4和任何浓度的HNO3。必须在通风橱中操作， 尾气用碱吸收,以免污染大气。气体名称：氨气化学式：NH3相对分子质量：17反应方程式： Ca（OH）2+2NH4Cl= =CaCl2+2NH3+2H2O反应物状态：固固加热水溶性：极易溶（1:700）颜色：无色气味：刺激性气味收集方法：向下排空气法排空气验满方法：蘸有浓盐酸的玻璃棒，出现白雾可选用的干燥剂：碱石灰其他制取方法：Mg3N2

23、+6H2O=3Mg（OH）2+2N H3气体名称：一氧化碳化学式：CO相对分子质量：28反应方程式：HCOOH=（浓 H2SO4）= =H2O+CO基本反应类型：分解反应反应物状态：固液加热水溶性：难溶颜色：无色气味：无味（有毒！）收集方法：排水法，向下排空气法可选用的干燥剂：浓 H2SO4,无水CuSO4,碱石灰，无水 CaCl2, P2O5其他制取方法： C+CO2=高温=2CO ; H2c204=（浓 H2SO4）= =H2O+CO+CO2 注意事项：必须在通风橱中操作。点燃或加热前必须验纯，以免爆炸。尾气可点燃除去，以免污染大气。气体名称：二氧化碳化学式：C02相对分子质量：44反应方

24、程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+C 02-H2O反应物状态：固液常温水溶性：能溶（1:1） 颜色：无色 气味：无味收集方法：向上排空气法排空气验满方法：燃着的木条，熄灭可选用的干燥剂：浓 H2SO4,无水CuS04,无水CaCl2 , P2O5注意事项：不能用 H2SO4代替HCl ,因生成CaS04沉淀阻碍反应继续进行。气体名称：二氧化硫化学式：S02相对分子质量：64反应方程式：Na2SO3（固）+H2SO4（中等浓度 尸Na2SO4+SO2+H2O反应物状态：固液常温水溶性：易溶（1:40）颜色：无色气味：刺激性气味（有毒！）收集方法：向上排空气法排空气验满方法：湿润的品红试纸，

25、试纸腿色可选用的干燥剂：浓 H2SO4,无水CuS04,无水CaCl2 , P2O5其他制取方法： 2H2SO4（浓）+S= =3S02r +2H2O注意事项：必须在通风橱中操作，尾气用碱吸收，以免污染大气。气体名称：一氧化二氮化学式：N20相对分子质量：44反应方程式：NH4NO3=190 C 300 C =N2a +2H2O基本反应类型：分解反应反应物状态：固体控制温度加热水溶性：能溶颜色：无色气味：略带甜味（微毒，吸入少量后能使人面部肌肉痉挛，可使人发笑，使人麻醉）。收集方法：向上排空气法排空气验满方法：带火星木条，复燃可选用的干燥剂：浓 H2SO4,无水CuSO4,碱石灰，无水 CaCl2, P2O5其他制取方法：4Zn+10HNO3（ Z2mol/L）=4Zn（NO3）2+N20T +5H2O气体名称：一氧化氮化学式：N0相对分子质量：28反应方程式：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO +4H2O反应物状态：固液常温（可加热以加快反应速率）水溶性：难溶颜色：无色气味：刺激性气味（有毒！）收集方法：排水法可选用的干燥剂：浓 H2SO4,无水CuS04,碱石灰，无水 CaCl2, P2O5其他制取方法：3