最新化学必修二第一章测试题及答案

1、欢迎来主页下载-精品文档人教版必修2第一章物质结构元素周期律测试题第一部分 选择题（共48分）、选择题（本题包括 16小题，每小题3分，共48分。每小题只有1个选项符合题意。）1 .根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（）A.氧 B.氟C.碳D. 氮2 . X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4,则它对应的气态氢化物为（）A . HX B. H2XC. XH4 D. XH33 .下列物质中，含有非极性共价键的是（）A. N2B. CO2C. NaOHD. CH44,已知某粒子zRn + ,则元素R的原子序数是（）。A. ZB. A-ZC. Z-nD. Z+n5 .元素的性

2、质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（）。A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化B.元素的原子半径呈周期性变化C.元素的化合价呈周期性变化D.元素的金属性、非金属性呈周期性变化6 .下列粒子半径之比小于1的是（）。A . r （Na+）/ r （Na）B. r （Cl-）/ r （Cl）C. r （Na）/ r （Mg）D. r （Ca）/ r （Mg）7. X元素的阳离子和 Y元素的阴离子都具有与Ar原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）。A . X的原子序数比Y小C. X的原子半径比Y大8.下列关于2He的说法正确的是A. 3 He原子核内含有2个中子C. 2He原子核外有3

3、个电子9.下列有关元素周期律的叙述中A .氧化性强弱：F2< Cl28. X原子的最外层电子数比 Y大D . X元素的最高正价比 Y大B. 3 He原子核内含有3个质子D . 2 He和2 He是两种不同的核素正确的是B.金属性强弱：KvNaC.酸性强弱：H3P04VH2SO4D.碱性强弱：Na0HvMg（0H）210 .下列关于元素周期表的说法正确的是A.能生成碱的金属元素都在I A族B.原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期IV A族C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.第二周期IV A族元素的原子核电荷数和中子数一定为611 .已知同周期 X、Y、Z三种元素的最高价氧化

4、物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HX0 4> H2YO4 > H3Z04,则下列判断中正确的是A.元素非金属性按 X、Y、Z的顺序减弱B.阴离子的还原性按 X、Y、Z的顺序减弱C.气态氢化物的稳定性按 X、Y、Z的顺序增强D.单质的氧化性按 X、Y、Z的顺序增强12.下列电子式书写正确的是（）H A. ： N ： ： ： N ：B.H ： N ： H -HC.H+ ： 0 ： :TH+C.Na* ； Cl ； 13 .下列关于口 A族元素的叙述正确的是A. VHA族元素是同周期中原子半径最大的元素B. VHA族元素是同周期中非金属性最弱的元素C. VHA族元素的最高正价都是 +7价

5、D. VHA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数14 .下列各组元素性质递变情况错误.的是A. Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多B. N、O、F原子半径依次增大C. P、S、Cl最高正价依次升高D . Li、Na、K、Rb的金属性依次增强15 .含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与澳同周期，则下列关于 硒的叙述中，正确的是（）欢迎来主页下载-精品文档A 非金属性比硫强B 氢化物比HBr 稳定C.原子序数为34D.最高价氧化物的水化物显碱性16下列叙述正确的是A.非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B.含有共价键的化合物都是共价化合物C.凡

6、是能电离出离子的化合物都是离子化合物D 凡是含有离子键的化合物都是离子化合物17,已知118号元素白离子aW3+、bX +、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（） 。A .质子数：c> bC.氢化物的稳定性：H2Y > HZ17 下列事实不能 说明非金属性A Cl2+2I-=2Cl-+I2C.酸性：HClO4>HIO418 下列说法错误 的是（） 。A .原子半径：Fv MgvKB.离子的还原性：Y2>ZD,原子半径：Xv WCl > I 的是（）。B.稳定性：HCl >HID.酸性：HClO3>HIO3B.稳定性：PH3>

7、H2S> NH3C.酸性：H3PO4VH2SO4VHCQ4D.碱性：Al（OH） 3< Mg（OH） 2< KOH19 运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确 的是（） 。A 锂（Li ）与水反应比钠与水反应剧烈B 砹（At ）为有色固体，AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸C.在氧气中，锄（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D HBrO 4 的酸性比HIO 4的酸性强A. . 下列叙述正确的是（）A O2 分子间存在着非极性共价键B. CO2分子内存在着极性共价键C. SO2与H2O反应的产物是离子化合物D.盐酸中含有H+和Cl-,故HCl为离子化合物选择题:题号12345

8、6答案题号789101112答案第二部分 非选择题（共40分）二、填空题（共40分）1 .原子序数1117的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从 增加到 随着核电荷数依次递增， 原子半径依次 ,核对外层电子的引力逐渐 ,失电子能力 逐渐,得电子能力逐渐 ,因此，金属性逐渐 ,非金属性逐渐 。16. （18分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题:主族周期 IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0一三四精品文档欢迎来主页下载-精品文档(1)在元素中，原子半径最大的是 ,其离子的原子结构示意图为 (2)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的

9、是 ,碱性最强的是,呈两性的氢氧化物是 ;(3)按要求写出下列两种物质的电子式：的氢化物 ;的最高价氧化物的对应的水化物 ;(4)在与的单质中，化学性质较活泼的是 ,可用什么化学反应说明该 事实(写出反应的化学方程式)： 。17. (18分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4, D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。(1)写出下列元素符号：A , B, C, D, E(2) A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程

10、：(3)写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式:(4) C、D、E的氢化物稳定性由强到弱依次为：(用化学式表示) 。18. (16分)A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有 4个电子；B的阴离子和 C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的 固体E, D的L层电子数等于 K、M两个电子层上的电子数之和。(1) A为, B为, C为。(填写相应的元素符号)D元素的最高价氧化物的水化物是 (2)写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：(3) A、B两元素形成化合物属 (“离子”或“共价”)化合物。(4)写出D元素的最高价氧化物的水化

11、物和A反应的化学方程式：人教版必修2第一章物质结构元素周期律测试题参考答案、选择题(每小题 4分，每小题只有1个选项符合题意，12题，共48分。)题号123456答案BDADCB题号789101112答案ADCBCD、填空题(共52分)16. （18分）（1） Na,（各 2 分）（2） HCIO4, KOH , Al（OH） 3（各 2 分）（3）（略）（各2分）（5） Cl2（1 分），2NaBr + Cl2 = 2NaCl + B2 （ 3 分）17. （18分）（1） A: Na,B: Al, C: Si, D: P, E: Cl （各 2 分，共 10 分）（3分）Na * + , C| :乎 Na+ 如:.精品文档欢迎来主页下载-精品文档（3分）（3） Al（OH） 3+