盐溶液精讲学生版

1、恒升教育学科教师辅导讲义1学员编号：年级：课 时 数：3学员姓名：翔辅导科目： 化学学科教师：飞授课主题C（盐精讲）C（溶液）授课日期及时段教学内容一、知识梳理第一节 常见的盐1. 盐的定义： 2. 几种常见的盐3. 用盐物质俗称物理性质用途氯化钠白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大 作调味品，腌制咸菜； 作防腐剂； 消除积雪（长期过量使用融雪剂会破坏植被和道路，还会使土壤盐碱化） 农业上用氯化钠溶液来选种 制生理盐水（浓度为 0.9%的氯化钠溶液）碳酸钠白色粉末状固体， 易溶于水用于、造纸、纺织、洗涤、食品工业等（Na2CO3 与NaOH 用途很相似，但是个例外）碳酸钙白色固体，不溶

2、于水材料、补钙剂的原料的主要成分碳酸氢钠白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉（发酵粉不是碳酸钠，但没有碳酸氢钠时可用碳酸钠代替）医疗上，治疗胃酸过多（，胃溃疡者禁用）备注1. 碳酸氢钠不稳定，受热能分解： 区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是。2. 碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。3. 工业用盐亚硝酸钠，不能食用！游泳池一般用硫酸铜。nn医疗上一般用高锰酸钾。过去习惯用氯气给自来水，现在用二氧化氯。4.5.6.侯氏制碱法：又名制碱法。主要产物是碳酸钠，此外还有副是氯化铵。钠离子可以维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；氯离子可以促生盐酸、帮助消化，增进食欲。氯化钠等溶于水后，会使水的凝固点

3、降低，以达到梁等，所以现在逐渐被绿色融雪剂代替。的目的。氯化钠作为融雪剂，对植物有害，会腐蚀桥第二节 粗盐提纯llll粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。无水氯化钙可用作干燥剂。实验步骤：、。实验仪器ll蒸发时要经常用棒搅拌液体，防止由于局部温度过高造成液滴飞溅。当水接近全部蒸发时熄灭灯，停止加热，利用余热使剩余水分蒸发。第三节 盐的化学性质llll盐（可溶）+ 金属 1 金属 2 + 新盐（金属 1 比金属 2 活泼，金属不是钾、钙、钠）盐 + 酸 新盐 + 新酸盐 + 碱 新盐 + 新

4、碱（反应物需盐 + 盐 两种新盐（反应物需，且满足复分解反应的条件），且满足复分解反应的条件）部分不溶于水的盐只具有性质 2。氯化银、硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸（不溶于酸就是不与酸反应）。第四节 酸、碱、盐的溶解性（室温）lll酸：大多数。碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀。盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐。llll氯化物除氯化银不溶于水外，其余多数均易溶于水。硫酸盐除硫酸钡不溶于水，硫酸银、硫酸钙微溶于水外，其余多数易溶于水。碳酸盐只有碳酸铵、碳酸钾、碳酸钠易溶于水。部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）2实验步骤实验仪器其中棒的作用溶解烧杯、棒过滤铁架台（带

5、铁圈）、漏斗、烧杯、棒蒸发铁架台（带铁圈）、蒸发皿、灯、玻璃棒回收棒转移固体的工具3OH-NO3-Cl-SO42-CO32-“溶”表示那种物质可溶于水， “不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“ 挥” 表示挥发性，“”表示那种物质不存在或遇到水就分解了H+溶、挥溶、挥溶溶、挥NH4+溶、挥溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶Cu2+不溶溶溶Ag+溶不微不二、经典例题一、选择题（共 10 小题，每小题 4 分，满分 40 分）1下列各组物质，属于同一种物

6、质的是（）A冰、干冰C蓝矾、胆矾B烧碱、纯碱D生石灰、熟石灰2下列各组溶液，混合后有AFeCl3 和NaOH 溶液CNa2CO3 和 Ca（OH）2 溶液沉淀生成的是（）BCuSO4 和 KOH 溶液DNaCl 和AgNO3 溶液3下列物质混合后，不能发生复分解反应的一组是（）AK2SO4 溶液和 Ba（OH）2 溶液混合 BKCl 溶液和 Cu（NO3）2 溶液混合CCuSO4 溶液和 NaOH 溶液混合DCaCO3 和 HCl 溶液4下列各组物质中，都易溶于水的一组是（ANaOH、Mg（OH）2、Fe（OH）3 CCuSO4、Fe2（SO4）3、BaSO4）BK2CO3、Na2CO3、Ca

7、CO3 DAgNO3、（NH4）2SO4、K2CO35下列物质中，既不溶于水也不溶于稀硝酸的一组是（）ACuO、Fe2O3BAgCl、BaSO4 CCu（OH）2、Fe（OH）3DCaCO3、BaCO36根据下列金属与盐溶液发生的置换反应，x、y、z 三种金属单质的活动性顺序为（）z+ySO4zSO4+y AxyzCzyxx+ySO4xSO4+y BzxyDxzyx+z（NO3）2x（NO3）2+z7下列物质中，不跟 NaOH 溶液反应的是（ ACO2 BBa（NO3）2 溶液 CFeCl3 溶液8下列各组物质混合后，溶液质量减轻的是（ A氢氧化钠溶液中通入 B锌粒放入稀硫酸中 C氯化钠溶液中

8、倒入澄清的石灰水D铁屑放入硫酸铜溶液中）DMgSO4 溶液）9用一种试剂便可将 AgNO3、BaCl2、Na2CO3 溶液区A硫酸溶液 B盐酸 C硝酸 DKNO3 溶液10下列各组溶液充分反应后过滤，滤液里只留有 Na+和 Cl的一组是（ ABaCl2 和 Na2CO3 溶液 BAgNO3 和 NaCl 溶液，该试剂是（）CCuCl2 和 Na2SO4 溶液DNa2CO3 和稀硫酸二、填空题（共 3 小题，每小题 5 分，满分 15 分）11用相关的化学方程式回答下列问题：（1）有人误食氯化钡而引起是，若及时服用碳酸钠溶，若及时服用硫酸钠溶液可以解毒，液是否可以解毒（填“能”或“不能”），是、

9、（2）食盐水中滴加硝酸银溶液，观察到的现象是，其反应的化学方程式为：12现有石灰石、生石灰、盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、水、铁屑，从中选取适当的物质完成下列反应的化学方程式：（1） 有沉淀生成的复分解反应：，（2） 有气体生成的复分解反应：，（3） 有气体生成的置换反应：，4（4） 有固体生成的置换反应：，（5） 中和反应：，（6） 化合反应：，（7） 分解反应：13，MgCl2、Mg（OH）2、MgCO3、MgSO4 都可以跟某些物质反应生成化合物 x，则x的化学式为 ，并写出反应的化学方程式：_；_；三、解答题（共 4 小题，满分 0 分）14将 25 克胆矾(无水硫酸铜)溶于 75

10、克水中，完全溶解后溶液中硫酸铜的质量分数为多少？15氯化钡溶液 32.33 克恰好跟 20 克的硫酸溶液完全反应过滤，得到滤液 50 克，求滤液中 HCl 的质量分数16. 某固体混合物可能由 Na2CO3、Ba（NO3）2、BaCl2、CuSO4、Na2SO4 中的两种或几种物质组成，现做如下实验：将混合物溶于水，得到白色沉淀和无色溶液向中加入足量的稀硝酸，沉淀仅部分溶解过滤，往滤液中加入 AgNO3 溶液，又生成不溶于稀 HNO3 的白色沉淀 由以上实验现象可推断（写化学式）原混合物中肯定存在的物质有，肯定不存在的物质有17. NaCl 溶液中含有少量的 Na2SO4 和 MgCl2 杂质

11、，只用一种试剂除去全部杂质，该试剂为 溶液（填化学式）5三、课堂达标训练一、选择题（共 10 小题，每小题 4 分，满分 10 分）1下列生活中常见物质的主要成分，属于盐的是（）A醋B生石灰C纯碱 D烧碱2下列常见的物质中，不代表同一种物质的是（）A氧化钙、生石灰C碳酸钠、烧碱B氢氧化钠、苛性钠D碳酸氢钠、小苏打3农作物缺钾时，抗病虫害和抗倒伏能力降低，此该施用的化肥是（）AKCl BCO（NH2）2 CNH4ClDCa3（PO4）24区分下列物质的方法不正确的是（ A用熟石灰区分氯化铵和氯化钾 B用水区分硝酸铵和蔗糖固体C用碳酸钡区分稀盐酸和硫酸钠溶液）D用硫酸锌溶液区分黄铜（Cu、Zn）和

12、黄金5在下列化合物中，指定元素化合价最高的是（）ANa2CO3 中的碳元素CKMnO4 中的锰元素BKNO3 中的氮元素DCa3（PO4）2 中的磷元素6中装有浓硫酸的试剂瓶应贴有的图标是（）ABCD7甲、乙两工厂排放的污水各含下列离子 H+、Cu2+、K+、NO3、OH中的三种（两厂含有一种相同的离子）若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成无色澄清中性溶液下列关于污水的分析，正确的是（）AOH和 Cu2+来自同一工厂BH+和 OH来自同一工厂CCu2+和 K+来自同一工厂DH+和 Cu2+来自同一工厂68用下列溶液分别滴入 NaOH 溶液、Ba（OH）2 溶液和稀 H2SO4 中，产

13、生三种不同现象的是（）AFeCl3 溶液BKNO3 溶液CNa2CO3 溶液 D无色酚酞试液9下列叙述错误的是（）A农作物生长需要从空气、土壤中获得营养元素B磷肥能增强农作物对病虫害的抵抗能力促进糖分和淀粉的生成C碳铵易分解施用深施到土层中并迅速浇水溶解D过量施用化肥会导致江河湖泊水体的富营养化10实验课上，小明同学把一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和溶液下列中正确的是（）A滤出的固体中一定含有银，可能含有铜B滤出的固体中一定含有铜，一定不含锌C滤液中一定含有硝酸铜，一定没有硝酸锌和硝酸银D滤液中一定含有硝酸锌和硝酸铜，可能含有硝酸银二、填空题 (共

14、 40 分）11请你选择合适的物质，将其序号填入下列空格中：熟石灰；纯碱；生石灰；小苏打；尿素（1）一种高效氮肥；（2）一些食品袋中的干燥剂；（3）常用的绿色 （4）发酵剂的主要成分13皮蛋是我国传统风味食品，制作皮蛋的方法有多种，一种制作含锌皮蛋的方法是把鸭蛋放在培养液中浸泡， 培养液由水、食盐、氢氧化钠、少量硫酸锌等物质配制而成（1） 取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液的 pH7（填“”、“”或“=”）（2） 在（1）的试管中滴加过量稀硫酸，红色褪去，发生反应的化学方程式为（3） 在（2）所得的溶液中加入一种盐溶液产生了沉淀，该盐可能是ABaCl2 BCuSO4 CAg

15、NO3 DKNO3水溶液呈碱性，亚硝酸钠能将 Fe2+转化为 Fe3+请14工业用盐亚硝酸钠是一种有咸味、易溶于水的白色固体回答以下问题：（1）亚硝酸钠（NaNO2）所属类别是；（2）下列方法中，能用来区别 NaNO2 与 NaCl 固体的是；A观察颜品尝味道 C用水溶解 D测试两溶液 pH 值（3）正常的血红蛋白中含 Fe2+若误食亚硝酸钠，就会导致血红蛋白素 C 可以解毒下列叙述不正确的是； A亚硝酸钠腌肉时发生了化学反应；B维生素 C 主要存在于蔬菜与水果中；C维生素 C 可将 Fe3+转化成 Fe2+ D亚硝酸钠可代替食盐作调味剂（失去氧的功能），服用维生715现有失去请回答的两瓶无色

16、溶液，氯化钠溶液和稀盐酸某化学探究小组打算用物理和化学两种方法加以区别，（1）化学方法在不选用指示剂、PH 试纸的情况下，按表中方法 1 示例填写所选试剂要求不同物质类别（单质，氧化物，酸，碱，盐等）（2）物理方法，同学小操作方法方法用灯和棒两种仪器就把这两种无色溶液区来，请你猜猜他的做法16碳铵（NH4HCO3）是一种常用的化学肥料，易溶于水，受潮时在常温下即能分解，温度越高分解越快，分解产物为 NH3、CO2、H2O碳铵遇碱放出密度比空气小的氨气（1）碳铵属于化肥中的氮肥（2）某小组欲在利用的装置研究碳铵的性质，请你一起参加选择装置 b（填序号）进行碳铵固体受热分解的实验，应用该装置，还可

17、在一个即可）进行的实验是（答在装置 a 中加入碳铵和稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，可观察到的现象是，澄清的石灰水变混浊，产生该现象的化学方程式为 Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O取少量碳铵和熟石灰粉末放入装置 b 的大试管中，微热片刻立即移开灯将产生的氨气缓缓通入酚酞试液，酚酞变红可知，氨气易溶于水，其水溶液（氨水）显性，pH7（填“”“”或“=”）甲同学认为可用装置 C 干燥氨气，你认为他能否达到目的？（填“能”或“不能”）17人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化，但如果胃酸过多，人会感到胃痛小军拿来了一种抗酸药（治疗胃酸过多的），该说明书的部分内容当小军看到说明书上的服

18、用方法后，对此产生了探究的，请你和他一起完成探究活动【提出问题】1抗酸药为什么嚼碎后服用？2、还有哪些物质可以代替碳酸镁？（一）关于“抗酸药为什么嚼碎后服”的探究【设计实验】实验一：将一片完整的药片放入试管中，加入 5mL5%的稀盐酸；8说明书主要成分：碳酸镁适 应 症：用于缓解胃酸过多引起的胃痛 用法：嚼碎后服用用量：每次 2 片所选试剂判别方法（用化学方程式表示）方法 1Zn方法 2方法 3实验二：将药品进行处理后放入试管中，加入 5mL5%的稀盐酸【现象与结论】（1）实验二比实验一反应快（2）要加快化学反应的速率，可采用的方法（二）关于“代替碳酸镁的物质”的探究【查阅资料】胃酸过多时，主

19、要是盐酸中的氢离子（H+）质量分数大，刺激胃黏膜引起胃痛【设计实验】同学们根据酸的性质，设计如下几种方疗胃酸过多的方案：方案 1：服用含有铁粉的方案；方案 2：服用含有氧化钙的方案 3：服用含有氢氧化铝的【讨论与交流】方案；方案 4：服用含有纯碱或小苏打的（1）方案 1 中发生反应的方程式；铁属于量需要严格需要的微量元素，缺铁容易患缺铁性贫血，但是如果摄入量对反而有害，因此在中的用（2）其余三个方案中，不合理的是，理由是【拓展与迁移】氢氧化镁、碳酸钙等也常用于制作抗酸药请你综合分析一下这些抗酸物质必须具备两个条件： 一是能与胃酸作用；二是_三、解答题（共 2 小题，满分 0 分）12请根据酸、

20、碱、盐的相关知识，回答下列问题：（1） 农业上常用于改良酸性土壤的一种碱是；（2） 胃液中含有适量的盐酸由于胃酸过多而引起的胃痛，可服用含有 Mg（OH）2 的发生反应的化学方程式为_；来中和过多的胃酸，（3） 用水鉴别 NaOH，NaCl，CaCO3 三种固体物质时，能够鉴别出 NaOH 固体所依据的现象是_；（4） 探究稀盐酸，Na2CO3 溶液，Ca（OH）2 溶液之间能否发生化学反应时，将所有废液倒入同一洁净烧杯中 除指示剂外，最终烧杯中一定含有的一种溶质是18用 125g 大理石与足量稀盐酸反应，制得44g，请求出该大理石中含碳酸钙的质量分数9一、专题精讲考点 1 溶液的定义、特征、

21、组成1、定义： 2、特征：、 考点 2 溶液的形成明确溶质在溶液中以“”或“”形式存在考点 3 乳浊液的乳化（乳化后是不是溶液？）往植物油形成的乳浊液中加入，它有乳化的功能它能使植物油分散成无数细小的的液滴，而不大的油滴。这些细小的液滴能随着水流走，从而达到洗净的目的。成考点 4溶解时的吸热或放热现象溶解过程中发生了两种变化。一种是，这一过程热量。另一种是，这一过程热量。有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高如：、； 有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量水合过程放出的热量，表现为溶液的温度降低如： 考点 5 饱和溶液和不饱和溶液 浓溶液和稀溶液1、 定义：在，

22、向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫： 还能继续溶解的溶液叫。注意：“饱和”、“不饱和”是相对的随溶剂质量、溶质质量和温度的变化而变化。某物质的饱和溶液只是不能继续溶解这种物质，但是还可以继续溶解其它物质。2、 根据一定量的溶液中溶质含量的多少，把溶液分为和 溶液的浓稀与溶液是否饱和无关，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液3、 饱和溶液和不饱和溶液的相互转化 饱和溶液不饱和溶液 考点 5 溶解度1 定义：溶解度表示在，某固态物质在里达到所溶解的。2、概念中的四要素： 考点 6 溶解度曲线（1）定义：用纵坐标表示，横坐标表示，根据某物质在不同温度时的溶

23、解度，可以画出该物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。1（2）溶解度曲线的意义：溶解度受温度变化而变化的趋势溶解度曲线上的任一点表示物质在该温度下的溶解度交点：表示几种物质在交点所示温度下的溶解度相等（3）溶解度曲线的应用：查阅某温度下指定物质的溶解度比较同一温度下，不同物质的溶解度的大小比较不同温度下，同种物质溶解度大小选择适宜方法（结晶法）分离混合物考点 7 气体物质的溶解度1、 定义：压强为 101kPa 和一定温度下溶解在一体积水里达到饱和状态的气体体积。2、 影响因素 :压强：随着压强的增大，气体溶解度增大温度：随着温度的升高，气体溶解度减小考点 8 混合物的分离适用

24、范围固体与液体分离混合物的分离过滤操作要点-“一贴、二低、三靠”冷却热饱和溶液 适用于溶解度随温度变化较大的固体物质（除去硝酸钾中的氯化钠） 结晶蒸发结晶 适用于溶解度随温度变化不大的固体物质（除去氯化钠中的硝酸钾）考点 9 溶质的质量分数定义：考点 10 溶液的配制1、 步骤：计算 称量（量取） 溶解 装配贴签2、 误差分析 计算错误天平称量错误（砝码、物置放反，物体的质量为：砝码游码）量筒量取水错误（仰视：液体比计算值多；俯视：液体比计算值少）1二、专题【例 1】 (眉山) 关于溶液的说法正确的是（）A、溶液都是无色透明的C、均一，稳定的液体都是溶液B、水可以溶解任何物质D、饱和溶液不一定

25、【例 2】(孝感) 如图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）At2时 a、b、c 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 abcBP 点表示 t1时，a、c 两种物质的溶解度相等C将 c 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法Dt2时，将 30g a 物质加入到 50g 水中充分搅拌，得到 80g a 的饱和溶液.【例 3】(雅安) 甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。甲的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是（ ）A甲的溶解度是 102.5g B甲的溶解度随温度的升高而增大 C20时，100 g 甲的饱和溶液中溶质质量为 28.6 gD. 将 70甲的饱和溶液升高温度或降

26、低温度，都有晶体析出.【例 4】（益阳）根据下列坐标图回答：（1）图一表示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。t2时，甲、乙的溶解度均为。将甲、乙、丙三种物质 t1时的饱和溶液升温到 t3，所得溶液中溶质的质量分数最大的是。（2）某学组模拟海水，以测定海水中氯元素的质量分数。取模拟海水（含 NaCl、MgCl2）2000g，向溶液中滴加 10%的硝酸银溶液，其沉淀质量变化如上图二。沉淀的化学式为。模拟海水中氯的质量分数是。.1【例 5】(吉林)结合下图，下列说法正确的是()A. 硝酸钾的溶解度为 45.8 gB. 硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度C. 升高温度可将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液D两

27、条曲线的交点所对应溶液的溶质质量分数相等【例 6】(苏州)如果配制 6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其A称取的氯化钠固体质量偏大B转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上C量取水的体积偏小D转移配制好的溶液时，有少量液体溅出是()【例 7】(德阳)20 时，取四份一定质量的饱和硝酸钾溶液分别进行如下实验后，所得结论正确的是() A保持温度不变，减少 10 g 溶剂后，溶液中溶质的质量分数增大B. 保持温度不变，加入 10 g 溶质后，溶液中溶质的质量分数增大C. 保持温度不变，减少 10 g 溶剂后，溶质的溶解度减小D. 降低温度至 10 后，溶质的溶解度减小【例 8】将 mg 硫酸钾

28、的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，在此变化过程中溶液里溶质质量分数 p%与时间 t的关系正确的是（）ABCD【例 9】t时0.15g 熟石灰的烧杯中加入 50g 水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体下列A相升关高叙温述度正上确层的清是液（变为不）饱和溶液Bt时，熟石灰的溶解度为 0.3gC烧杯中溶液的质量小于 50.15gD上层清液中溶质质量分数大于 0.3%【例 10】对一些生活中的事实解释不合理的是（A洗洁精能清除油污，因其具有乳化作用）B空气受压后体积变小，因气体间隔变小C合金可做保险丝，因该合金的熔点低D蜡烛燃烧后质量减轻，因该反应不遵循质量守恒定律1【例 11】如图是

29、甲、固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A甲和乙的溶解度相等 B乙的溶解度受温度影响比甲大 C降低温度可使接近饱和的甲或乙溶液变为饱和D10时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质质量一定相等【例 12】如图是 A、B 两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：(1) t1 时，A、B 两种物质的溶解度是 A(填“”“”或“”，下同)B。(2) 将 t3 时的A、B 两种物质的饱和溶液各 200 g，降温至 t1 ， 析出晶体的质量关系是 AB。(3) t2 时，100 g 水中溶解 50 g A 刚好饱和，那么 50 g 水中溶解 g B 也刚好达饱和，此时溶液的质量分数(精确到 0.1%)。

30、【例 13】欲测定一瓶破损的稀硫酸的溶质质量分数。现取 10g 稀硫酸样品，将 5%的氢氧化钠溶液逐滴加入到样品中，边搅拌，加入氢氧化钠溶液的质量与溶液的 PH 的变化如下图。试回答：（1）a 点溶液中含有的溶质有：（2）计算b 处溶液的溶质质量分数。【例 14】为了探究石灰石与稀盐酸反应后的废液中的溶质成分，将废液过滤，取滤液20 克于烧杯中，在不断振荡的条件下，向其中滴加质量分数为10.6 的碳酸钠溶液直至过量，有关的变化如右图所示：根据题中有关信息和图像分析回答下列问题：（1）原废液中的溶质成分有（用化学式回答）。（2）A 点处溶液中溶质的质量的质量分数？（通过计算回答）1【例 15】将

31、 8.0 g 氢氧化钠完全溶于水形成溶液，向其中加入一定质量的硫酸铜溶液，恰好完全反应，所得溶液总质量为 109.8 g（铜的相对原子质量为 64）。计算：（1） 加入的硫酸铜溶液的质量。（2） 反应后所得溶液的溶质质量分数。【例 16】用胶头滴管向200g 稀硝酸的烧杯中滴加 2 滴酚酞试液，再向其中缓缓加入 200g56的氢氧加边用棒搅拌，待滴入最后 1 滴碱液时，混合液刚好由无色变为粉红色，且 30s 内颜色不变，化钾溶液；即可认为恰好完全反应。(1) 请列式计算反应后溶液中溶质的质量分数。(2) 将反应后的溶液冷却到室温，若要配制室温时的饱和溶液，还需向其中加入 100 g硝酸钾固体。

32、按规范操作，用托盘天平称取 100g 硝酸钾时，若指针略向左偏转，要使指针居中的恰当操作是：。(3) 根据上述情境，列式计算此时硝酸钾的溶解度(计算结果保留小数点后一位)。【例 17】（2012常州二模）现量取 100mL 溶质质量分数为 90%的浓硫酸（密度为 1.80g/mL），（1）100mL 浓硫酸中含有溶质多少克？（写出必须的解题步骤）（2）若需要配制成 20%的稀硫酸，还需要量取多少毫升的水？（写出必须的解题步骤）【例 18】已知：KNO3 溶解度如将 80的饱和溶液 269kg 冷却至 20时能析出结晶 KNO3 多少千克？12080溶解度/g（100gH2O）131.5169三、课后提升1下列实验内容中的横、纵坐标表示的量符合下图所示变化趋势的是（）ABCD2、现有一杯 20时的Ca(OH)2 饱和溶液，在