盐类的水解酸碱中和滴定

1、盐类的水解 酸碱中和滴定可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64第卷（选择题 共46分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）1.下列有关盐类水解的说法不正确的是( )A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应C.盐类水解的结果使盐溶液不一定显中性D.Na2CO3溶液中c(Na+)是c(CO)的2倍答案：D解析：Na2CO3溶液中，由于CO发生水解，故c(Na+)>2c(CO)。2.下列水解离子方程式正确的是( )A.Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+B.Br-

2、+H2OHBr+OH-C.CO+H2OH2CO3+2OH-D.NH+2H2ONH3·H2O+H3O+答案：D解析：Fe3+水解生成Fe(OH)3，不应标“”；Br-不发生水解；CO是多元弱酸根，分步水解。3.向Na2CO3溶液中滴入2滴酚酞，溶液变红，微热后溶液颜色( )A.不变 B.变深C.变浅 D.褪色答案：B解析：水解过程是吸热过程，Na2CO3溶液微热后水解程度增大，溶液颜色变深。4.实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是( )A.防止硫酸铁分解B.抑制硫酸铁水解C.提高硫酸铁的溶解度D.提高溶液的pH答案：B解析：将硫

3、酸铁晶体溶解在稀硫酸中，主要是增大溶液中c(H+)，抑制硫酸铁水解。5.25 0.1 mol·L-1某溶液的pH=5,则这溶液可能是( )A.氨水 B.NaClC.NH4Cl D.盐酸答案：C解析：氨水呈碱性，NaCl水溶液呈中性，0.1 mol·L-1的盐酸25 时pH=1，只有NH4Cl水解溶液呈弱酸性，pH可能等于5。6.现测得某浓度的Na2HPO4溶液的pH为8，以下推测合理的是( )HPO水解作用大于电离作用 HPO的电离倾向大于其水解作用 溶液中c(HPO)<c(Na+) 该溶液能与酸反应不与碱反应A. B.C. D.答案：A解析：HPO在水溶液中存在如下

4、平衡：HPOH+PO,HPO+H2OH2PO+OH-,pH=8，说明水解作用大于电离作用；溶液中c(HPO)<c(Na+);Na2HPO4是酸式盐，既能与酸反应，又能与碱反应。7.有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00 mL刻度处。把滴定管中溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积( )A.大于40.0 mLB.40.0 mLC.小于40.0 mLD.10.0 mL答案：A解析：滴定管的下部有一段没有刻度仍然充满液体，故溶液全部放出，体积大于40.0 mL。8.下列有关pH变化的判断正确的是( )A.随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小B.随着温度的升高，

5、纯水的pH增大C.新制氯水经光照一段时间后，pH减小D.氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大答案：C解析：随着温度的升高，碳酸钠溶液的水解程度增大，pH增大；随着温度的升高，纯水的电离程度增大，pH减小；氯水光照一段时间后，溶液中c(HCl)增大，pH减小；氢氧化钠溶液具有吸水性，同时又易吸收空气中的CO2等酸性气体，久置后浓度减小，pH减小。二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）9.下列说法正确的是( )A.HCO在水溶液中只电离，不水解B.硝酸钠溶液水解之后呈中性C.可溶性的铝盐都能发生水解反应D.可溶性的钾盐都不发生水解反应答案：C解析：HCO既能水解，又能电离；N

6、aNO3是强酸强碱盐，不水解；Al3+对应的Al(OH)3是两性氢氧化物，故可溶性的铝盐均能水解；可溶性的钾盐，若是强酸的钾盐，不水解，若是弱酸的钾盐，则弱酸根能发生水解。10.下列有关0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液的说法错误的是( )A.其中钠离子的浓度为0.2 mol·L-1B.溶液中的OH-浓度大于H+浓度，HCO的浓度小于CO的浓度C.溶液中Na+的浓度等于CO浓度的二倍D.溶液中HCO浓度大于H2CO3浓度答案：C解析：CO水解程度较小，生成的HCO进一步水解的程度更小，故溶液中c(CO)>c(HCO)>c(H2CO3),Na2CO3溶液中C

7、O水解产生OH-，溶液呈碱性，故c(OH-)>c(H+),溶液中c(Na+)>2c(CO)。11.关于小苏打水溶液的表述正确的是( )c(Na+)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(CO)+c(OH-)HCO的电离程度大于HCO的水解程度存在的电离有：NaHCO3Na+HCO,HCOH+CO,H2OH+OH-A. B.C. D.答案：D解析：根据原子守恒，正确；根据溶液呈电中性，c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH-),不正确；NaHCO3水溶液呈弱碱性，故HCO的电离程度小于HCO的水解程度，不正确；正

8、确。12.将0.2 mol·L-1 HCN溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式正确的是( )A.c(HCN)<c(CN-)B.c(CN-)>c(Na+)C.c(HCN)-c(CN-)=c(OH-)D.c(HCN)+c(CN-)=0.1 mol·L-1答案：D解析：HCN和NaOH等体积混合后生成等量的NaCN和HCN,溶液呈碱性，说明NaCN的水解程度比HCN的电离程度大，故可推知c(Na+)>c(CN-);依据C、N元素守恒，有c(HCN)+c(CN-)=0.1 mol·L-1;依据电荷守恒，

9、有c(H+)+c(Na+)=c(CN-)+c(OH-),由此可判断C、D选项的正误。13.盐的水解程度大小可以用“水解度”来表示。关于NaA(A-表示一元酸根离子）型盐的水解度，就是已水解的盐的物质的量占原来盐总物质的量的百分数。若测得2 L 0.1 mol·L-1的强碱弱酸盐NaA溶液pH为10，则A-的水解度是( )% B.0.1%C.0.2% D.1%答案：B解析：pH=10的NaA溶液中，水电离出来的c(OH-)=10-4 mol·L-1，则A-的水解度为×100%=0.1%。14.已知：为使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的pH

10、分别为3.7、9.6、4.4左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+杂质离子，为除去这些离子，制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是( )A.NaOH溶液B.氨水C.KMnO4、ZnCO3D.H2O2、ZnO答案：D解析：要制得纯净的硫酸锌，不能引入新的杂质离子，可加入H2O2使Fe2+氧化为Fe3+，加入ZnO使pH达到3.7左右，使Fe3+完全沉淀。15.两人用同一标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的移液管移取碱液于锥形瓶中。乙用甲用过的移液管取碱液于刚用蒸馏水洗过且存在蒸馏水珠的锥形瓶中，其他操作和读数全部正确，你的判断是( )A.甲操作准确

11、B.乙操作有错C.甲测定的数值一定比乙小D.乙实际测得的值最准确答案：D解析：甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗，可能导致测得结果偏高，直接用水洗过的移液管取碱液可能导致测定结果偏低，故甲测得的结果偏高还是偏低不能确定，乙测得的值准确。16.用已知物质的量浓度的HCl滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作会导致测定结果偏低的是( )酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗 碱式滴定管用蒸馏水洗后未用待测液润洗 滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液 取待测碱液时滴定尖嘴处未充满溶液 锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗 滴定时摇晃锥形瓶将液体溅出瓶外 滴定过程中，滴定管活塞处漏出液体 读取标准溶液体积时，滴定前

12、仰视，滴定后俯视A. B.C. D.答案：D解析：用HCl滴定NaOH溶液时：c(NaOH)=，主要分析c(HCl)、V(HCl)、V(NaOH)对c(NaOH)的影响。使标准盐酸稀释必然消耗更多盐酸，即V(HCl)偏大，c(NaOH)偏大；使待测碱液稀释，滴定时消耗盐酸体积减小，因而c(NaOH)偏小；中将有部分盐酸补满尖嘴，即V(HCl)偏大，则c(NaOH)偏大；将出现待测液实际偏小,消耗V(HCl)偏小，则c(NaOH)偏小；将使待测液量增多，滴定时用去标准HCl的体积增大，则c(NaOH)偏大；将使待测液量减少，滴定时用去标准HCl的体积减小，则c(NaOH)偏小；无法估算；中读取标

13、准HCl溶液时，滴定前仰视，滴定后俯视，这样读取的标准HCl的体积偏小，则c(NaOH）偏小。17.用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸，使用酚酞作为指示剂，下列叙述说明恰好达到滴定终点的是( )A.由红色变为无色 B.由无色变为深红色C.由浅红色变成深红色 D.由无色变为浅红色答案：D解析：酚酞滴到未知浓度盐酸中呈无色，当无色变为浅红色时，证明达到滴定终点。18.20 mL浓度为0.1 mol·L-1的HxROn的酸溶液与16 mL 0.25 mol·L-1的M(OH)y的碱溶液恰好中和，则xy为( )A.12 B.31C.21 D.13答案：C解析：根据公式=2

14、1。第卷（非选择题 共54分）三、填空题（本题包括5小题，共44分）19.（10分）（1）碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是：_。（2）KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体是_，原因是：_。（3）AlCl3溶液蒸干并灼烧得到的固体是_，原因是：_。（4）盐酸与硫酸浓度均为1 mol·L-1的10 mL混合酸，加热浓缩至1 mL，最后溶液的浓度为_，原因是：_。（5）Na2SO3水溶液蒸发得到的固体为_，原因为_。答案：（1）K2CO3 加热促进水解，但生成的KHCO3和KOH反应生成K2CO3（2）KAl(SO4)2 Al3+尽管水解，由于H2SO4不挥发仍生成Al2(SO

15、4)3(3)Al2O3 AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，加热，HCl挥发，平衡右移，灼烧2Al(OH)3Al2O3+3H2O(4)10 mol·L-1 H2SO4溶液 HCl挥发，而H2SO4沸点高（5）Na2SO4 由于2Na2SO3+O2=2Na2SO420.（8分）把NH4Cl晶体溶入水中，得到饱和NH4Cl溶液。若在该溶液中加入镁条，则观察到有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体是_，产生该气体的原因是_（用离子方程式表示），微热后，能放出有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是_，产生该气体的原因是_，总的反应离子方程式为_。答案：H2 NH+H2

16、ONH3·H2O+H+，Mg+2H+=Mg2+H2 NH3 因为c(H+)减少，使水解平衡右移，产生的NH3·H2O增多，加热使NH3·H2O分解放出NH3 Mg+2NHMg2+H2+2NH3解析：NH4Cl溶液中：NH+H2ONH3·H2O+H+,溶液呈酸性，当加入镁条：Mg+2H+=Mg2+H2，导致NH水解程度增大，加热产生NH3。21.（10分）已知在0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中有关粒子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)>c(HSO)>c(SO)>c(H2SO3)。(1)则该溶液中c(H+)_c(OH-)

17、(填“<”“=”或“>”)，简要说明理由（用离子方程式表示）_。（2）现向NH4HSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可观察到的现象是_，写出该反应的离子方程式_；若继续滴加NaOH溶液至过量，则又发生反应的离子方程式为_。答案：（1）> 因为c(SO)>c(H2SO3),故HSO的电离(HSOH+SO)程度比HSO的水解(HSO+H2OH2SO3+OH-)程度大，故c(H+)>c(OH-)（2）红色褪去 OH-+HSO=H2O+SO NH+OH-=NH3·H2O解析：(1)因为c(SO)>c(H2SO3),故HSO的电离程度比HSO

18、的水解程度大，故c(H+)>c(OH-)。（2）NH4HSO3溶液中加入少量含有酚酞的NaOH溶液，NaOH首先和HSO反应，继续滴加NaOH至过量，则NaOH又和NH反应。22.（8分）有BaCl2样品，其中含有少量Mg2+(约2%，以MgCl2计）。为了准确测定其纯度，采用盐酸滴定法：首先称取样品w g配成溶液。然后加入V1 mL浓度为c1 mol·L-1的NaOH溶液（过量）。充分沉淀后加入指示剂，再用浓度为c2 mol·L-1的标准盐酸滴定过量的碱，用去盐酸V2 mL。试回答：（1）若滴定前要除去Mg(OH)2沉淀，为保证测定的准确性，过滤时应当注意什么？_。（2）若选用适当的酸碱指示剂也可不必过滤就滴定，选用的指示剂是_，不必过滤的原因是_。（3）试样BaCl2纯度的计算公式为_。答案：（1）用蒸馏水洗涤沉淀12次，洗涤液并入滤液中（2）酚酞 滴定终点呈碱性，盐酸不与Mg(OH)2反应（3）×100%解析：为保证测定结果的准确性，必须用蒸馏水洗涤沉淀，洗涤液也要并入滤液中进行滴定，但如果选用酚酞作指示剂，滴定终点呈弱碱性，则Mg(OH)2沉淀不必过滤，因为在碱性条件下，盐酸不能溶解Mg(OH)2。23.（8分）某同学想用AlCl3溶液和Na2S溶液混合制取Al2S3，但最后得到一种白色絮状沉淀，而且混合液中有