精品迈向名师之化学星级题库选修4第一章第三节化学反应热的计算二星题

1、精品-迈向名师之星级题库-选修4第一章第三节化学反应热的计算二星题1已知：C (s) O2(g)=CO(g) H= -110. 50KJ/molC (s)O2(g)=CO2(g)H= -393.51KJ/mol则反应C (s)CO2(g)= 2 CO(g)的H为A、-283.01KJ/mol B、172.51 KJ/molC、283.01KJ/mol D、-504.01 KJ/mol【答案】B【解析】试题分析：根据盖斯定律，一式×2-二式：-110.50×2393.5=172.51 KJ/mol，选B。考点：考查盖斯定律的应用。2一定条件下水分解生成氢气和氧气，有关物质和能

2、量的转化关系如图所示，下列判断正确的是AH1 > H2BH2 < H3CH1 = H2 + H3DH1 + H3> H2【答案】C【解析】试题分析：根据盖斯定律，反应无论一步完成，还是分几步完成，其化学反应的热效应是相同的，选C。考点：考查化学反应的热效应。317.在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H = 566 kJ/molCH4(g) + 2 O2 (g) = C O2 (g) + 2H2O(l) H = 890 kJ/mol由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为A

3、2912kJ B2953kJ C3236kJ D3867kJ【答案】B【解析】试题分析：1molCO气体完全燃烧放出热量为283 kJ/mol，3molCH4完全燃烧放出热量为3×890 kJ/mol，1molCO和3molCH4完全燃烧放出热量共283 kJ/mol +3×890 kJ/mol=2953 kJ/mol考点：反应热的计算点评：本题为常规热化学方程式的计算，难度不大，但要注意计算必须准确。416. 下列各组热化学方程式中，H1> H2 的是C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)O2(g)=CO(g) H2S(s)O2(g)=SO2(g) H1S

4、(g)O2(g)=SO2(g) H2H2(g)O2(g)=H2O(l) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2A B C D【答案】C【解析】试题分析：碳完全燃烧比不完全反应放出的热量多，但H为负值，所以H1<H2；将两个方程式相减，则得到S(s)=S(g),H=H1-H2，固体变气体，是吸热过程，所以H1-H 2>0，即H1>H 2；第二个方程消耗2倍的氢气和氧气，放出的热量较多，即H1>H 2；碳酸钙分解是吸热反应，氧化钙与水反应是放热反应，吸热H为正值

5、，放热H为负值，即H1>H 2。考点：吸热及放热反应H大小的比较点评：本题考查了热化学方程式中H的大小比较，需要熟练掌握吸、放热反应焓变的大小关系，考查内容较多，稍有难度。5已知反应：，则反应的H为A.B.C.D.【答案】D【解析】试题分析：化学反应方程式的正反应方向是放热反应，逆反应方向是吸热反应；热化学方程式的系数可以是整数也可以是分数，H与化学计量数成正比，即D正确。考点：考查热化学反应方程式的书写。6运用盖斯定律可方便地计算出难以通过实验直接测定的反应热。已知：P4（白磷，s）5O2（g）P4O10（s）H2983.2kJ·mol1P（红磷，s）O2（g）P4O10（s

6、）H738.5kJ·mol1则白磷转化为红磷的热化学方程式为AP4（白磷，s）4P（红磷，s）H29.2kJ·mol1BP4（白磷，s）4P（红磷，s）H+29.2kJ·mol1CP4（白磷，s）4P（红磷，s）H2244.7kJ·mol1DP4（白磷，s）4P（红磷，s）H+2244.7kJ·mol1【答案】A【解析】试题分析：将第二个式子扩大4倍，可得4P（红磷，s）5O2（g）P4O10（s） H2954kJ·mol1.可见等质量的白磷比红磷含有的能量高，物质含有的能量越高，物质的稳定性就越强。，整理可得P4（白磷，s）4P（红

7、磷，s） H29.2kJ·mol1，所以选项是A。考点：考查热化学方程式的应用的知识。7已知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的，则HCN在水溶液中电离的等于A B-43.5C+43.5D+67.7【答案】C【解析】试题解析：反应的热化学方程式分别为：HCN（aq）+OH-（aq）CN-（aq）+H2O（l）H=-12.1kJmol-1H+（aq）+OH-（aq）H2O（l）H=-55.6kJmol-1HCN电离方程式为，HCNH+CN-，用-可得HCN电离的热化学方程式为：HCN（aq）H+（aq）+CN-（aq）H=-12.1kJmol

8、-1-（-55.6kJmol-1）=+43.5kJmol-1，故选C考点：盖斯定律8已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)H2(g)+Cl2(g)的H为 A+184.6kJ·mol-1 B92.3kJ·mol-1C369.2kJ·mol-1 D+92.3kJ·mol-1【答案】D【解析】试题分析：如果一个反应正反应放热反应，那逆反应是吸热反应，反应热跟反应方程式的系数一一对应，D正确。考点：考查反应热的计算等相关知识。9已知下列热化学方程式，则中的Q3值为Zn(s)+O2（g）= ZnO

9、 (s) H= - Q1 kJ mol-1Hg(l) +O2（g）= HgO (s) H= -Q2 kJ mol-1Zn(s) +HgO (s) = Hg(l)+ ZnO (s) H= -Q3 kJ mol-1A.Q2 -Q1 B.Q1 +Q2 C.Q1- Q2 D.-Q1- Q2【答案】C【解析】试题分析：根据盖斯定律=-，所以-Q3 kJ mol-1=（- Q1 kJ mol-1）-（-Q2 kJ mol-1）=-（Q1- Q2）kJ mol-1，所以Q3=Q1- Q2，答案选C。考点：考查盖斯定律的应用，注意反应热的符号10现代科学的发展使游离态的氮家庭又添新丁，据报道：意大利罗马大学的

10、Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构与P4相似，已知断裂1molNN吸收167kJ热量，生成1molNN放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是AN4属于一种新型的化合物BN4沸点比P4（白磷）高CN4与N2互为同素异形体D1molN4气体转变为N2将吸收882kJ热量【答案】C【解析】试题分析：AN4是同种元素组成的，属于单质，A错误；B. 分子的沸点由相对分子质量决定，M越大，沸点越高，B错误；C. N4与N2是同种元素组成的性质不同的单质，互为同素异形体，C正确；D. N4(g) 2N2(g) H=6x176-2x942=-828K

11、J， 1molN4气体转变为N2将放出882kJ热量；选C。考点：考查化合物、同素异形体的概念，反应热的计算。11 相同条件下，下列各反应均为放热反应，其中H值最小的是A2A(g) +B(g) =2C(l) H1B2A (g) +B(g) =2C(g) H2C2A (l)+B(l)=2C(g) H3D2A (l) + B(l)=2C(l) H4【答案】A【解析】试题分析：均为放热反应，故放出的热量越多，反应热值越小，同种物质气体的能量最高，固体的能量最低，故A中反应物为气体能量最高，生成物为液体，能量最低，放出的热量最多，反应热最小，答案选A.考点：反应热的大小比较124Al(s)3O2(g)

12、=2Al2O3(s) H2834.9 kJ·mol14Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s) H3119.1 kJ·mol1由此得出的正确结论是A等质量的O2比O3能量高，由O2变为O3为放热反应B等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为吸热反应CO3比O2稳定，由O2变为O3为吸热反应DO2比O3稳定，由O2变为O3为放热反应【答案】B【解析】试题分析：已知25、101kpa条件下：（1）4AI（s）+302（g）2A1203（s）；H=-2834.9kJmol-1（2）4A1（s）+203（g）2Al2O3（s）；H=-3119.1KJmol-1根据盖斯定律（1）

13、-（2）得到：302（g）203（g）H=-2834.9kJmol-1-（-3119.1KJmol-1）=+284.2KJ/mol，A、氧气转化为臭氧是吸热反应，3mol氧气生成2mol臭氧吸收的热量284.2kJ，故A错误；B、等质量的O2比O3的能量低，是吸热反应，故B正确；C、由O2变为O3的化学反应为吸热反应，氧气的能量低，故氧气比臭氧稳定，故C、D错误；答案选B.考点：热化学方程式13工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%

14、，则下列热化学方程式正确的是A2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H196.6 kJ·mol1B2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H98.3 kJ·mol1CSO2(g)O2(g)SO3(g) H+98.3 kJ·mol1DSO2(g)O2(g)SO3(g) H196.6 kJ·mol1【答案】A【解析】试题分析：将2mol SO2、1mol O2充入一密闭容器中充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的物质的量为1mol，说明反应是可逆反应，不能进行彻底，实际发生反应的二氧化硫为1mol，1mol二氧化硫全部反应放热98.3KJ，热化

15、学方程式为：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=-196.6 kJmol-1或SO2（g）+O2（g）SO3（g）H=-98.3 kJmol-1；A、选项中的热化学方程式符合题意，故A正确；B、选项中的热化学方程式中反应热和对应二氧化硫的量不符合，故B错误；C、反应是放热反应，故C错误；D、反应是放热反应，故D错误；考点：热化学方程式的书写14已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下：C2H2(g)O2(g)2CO2(g)H2O(l)H1 300 kJ·mol1C6H6(g)O2(g)6CO2(g)3H2O(l)H3 295 kJ·mol1下列说法正确的是()。A

16、1 mol C2H2(g)完全燃烧生成气态水时放热大于1 300 kJB1 mol C6H6(l)完全燃烧生成液态水时放热大于3 295 kJC相同条件下，等质量的C2H2(g)与C6H6(g)完全燃烧，C6H6(g)放热更多DC2H2(g)三聚生成C6H6(g)的过程属于放热反应【答案】D【解析】液态水生成气态水要吸热，则A中放热应小于1 300 kJ，错误；液态苯的能量比气态苯的能量低，则B中放出热量应小于3 295 kJ，B错误；通过计算可知等质量的两者完全燃烧时乙炔放热多，C错误；根据盖斯定律，由3×得：3C2H2(g)=C6H6(g)H605 kJ·mol1，D正

17、确。15已知：Fe2O3(s)3C(石墨)=2Fe(s)3CO(g)H489.0 kJ·mol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJ·mol1C(石墨)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ·mol1则4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)的H为()A1 164.1 kJ·mol1B1 641.0 kJ·mol1C259.7 kJ·mol1 D519.4 kJ·mol1【答案】B【解析】根据盖斯定律，将×6×2×6得：4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)，则H3

18、93.5 kJ·mol1×6489.0 kJ·mol1×2283.0 kJ·mol1×61 641.0 kJ·mol1。16已知：C(s) +O2(g) CO(g)；H = 110.5 kJ · mol 1C（s） + O2（g） CO2（g）；H = 39351 kJ · mol 1则反应：C（s） + CO2（g） 2CO（g）的H为 （ ）A 28301 kJ · mol 1B+ 17251 kJ · mol 1C+ 28301 kJ · mol 1D+ 50400 k

19、J · mol 1【答案】B【解析】试题分析：根据盖斯定律可知，×2即得到C（s） + CO2（g） 2CO（g），所以该反应的H110.5 kJ/mol×2393.51 kJ/mol172.51 kJ/mol，答案选B。考点：考查反应热的计算点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生灵活运用盖斯定律解决实际问题的能力，有助于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力。17已知：（1） 2Fe(s)O2(g) 2FeO(s) H544kJ·mol1（2） 2Al(s)3/2 O2(g) Al2O3(s) H1675kJ&#

20、183;mol1则 2Al(s) +3FeO(s) Al2O3(s) + 3Fe(s)的H为A2491 kJ·mol1 B859 kJ·mol1C1403 kJ·mol1 D859 kJ·mol1【答案】D【解析】试题分析：由（2）-（1）*（3/2），计算的H=859 kJ·mol1。故选D。考点：化学反应热计算点评：本题考查的是化学反应热计算的知识，题目难度不大，注意在改变化学计量数的同时，其化学反应热也要随着改变。18下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是（）A已知c（石墨，s）=c（金刚石，s）；H0，则金刚石比石墨稳定B已知I2（g

21、）H2（g）=2HI（g），H1；I2（s）H2（g）=2HI（g），H2；则H1H2CHCl和NaOH反应的中和热H=573kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热H=2×（573）kJ/molD已知H2（g）F2（g）=2HF（g）；H=270kJ/mol，则2L氟化氢气体分解成1L氢气和1L氟气吸收270kJ热量【答案】B【解析】A中反应是吸热反应，说明石墨的能量低于金刚石的，所以石墨比金刚石稳定，A不正确；根据盖斯定律可知，B中I2（g）I2（s）HH1H20，B正确；在一定条件下，酸和碱在稀溶液中，生成1mol水时放出的热量是中和热，C不正确；D不正确，应该是

22、2mol氟化氢气体分解成1mol氢气和1mol氟气吸收270kJ热量，答案选B。19已知下列反应均为放热反应，其中反应热最小的是A2A ( l ) + B (l ) = 2C (g ) H1 B2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) H2C2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) H3 D2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) H4【答案】C【解析】对于同一种物质，在气态时能量最高，固态时最小。又因为反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应是放热反应。所以选项C中放出的热量最多，放热越多，H越小，答案选C。20已知在1×105

23、Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是AH2O ( g ) H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) H = +242 kJ/molB2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) H = 484 kJ/molCH2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = H2O ( g ) H = +242 kJ/moD2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g ) H = +484 kJ/mol【答案】A【解析】氢气燃烧是放热反应，H小于0，CD都不正确。B中水的状态不正确，氢气燃烧放热，则水分解就

24、是吸热反应，A正确，答案选A。21根据热化学方程式(在101kPa时)：S(s)+O2(g)=SO2(g)；H=297.23kJmol，分析下列说法中不正确的是AS的燃烧热为29723kJmo1BS(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量大于29723kJCS(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量小于29723kJD形成1mol SO2(g)的化学键所释放的总能量大于断裂1molS(s)和lmolO2(g)的化学键所吸收的总能量【答案】C【解析】根据热化学方程式可知，反应是放热反应，所以D正确。燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以A正确。因为

25、气态硫的能量高于固态硫的能量，所以气态硫燃烧放出的热量大于固态硫燃烧放出的热量，所以B正确，C不正确，答案选C。22已知C（s）+O2（g）=CO2（g）；H= 393.5KJ/molH2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；H= 241.5KJ/mol欲得到相同热量，需充分燃烧C和H2的质量比约为（）A、12：3.25 B、3.25：12 C、1：1 D、6：1【答案】A【解析】考查反应热的有关计算。设需要碳和氢气的质量分别是x、y，则，解得xy123.25，答案选A。23根据热化学方程式：S(s) + O2(g)= SO2(g)；H=akJ·mol1(a=-297.2),分析下

26、列说法中不正确的是A. S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应B. S(g) + O2(g)= SO2(g)；H=bkJ·mol1,则a<bC. 1mol SO2(g)所具有的能量低于1mol S(s)与1mol O2(g)所具有的能量之和D.16克固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6kJ的热量【答案】B【解析】硫燃烧是放热反应，说明反应物的总能量高于生成物的总能量，所以A、C正确。根据热化学方程式可知计算，选项D正确。由于气态硫的能量高于固态硫的能量，所以气态硫燃烧放出的热量多余固态硫燃烧放出的能量，但放热越多，H越小，所以a大于b，选项B不正确，答案选B。24已知H

27、H键能436 kJ/mol；ClCl键能243kJ/mol；HCl键能431 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是AH2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H183 kJ/molB1/2H2(g)1/2Cl2(g)=HCl(g) H124kJ/molC2HCl(g)=H2(g)Cl2(g) H248 kJ/molDHCl(g) =1/2H2(g)1/2Cl2(g) H91.5 kJ/mol【答案】A【解析】反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，因此生成2mol氯化氢的反应热436 kJ/mol243kJ/mol431 kJ/mol×2183 kJ/mol，A正确

28、，答案选A。25下列有关热化学方程式的叙述正确的是A反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应常温下即可发生B氢气燃烧热为285.8kJ·mol-1，则有H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H=285.8kJ·mol-1C将1molBa(OH)2的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出114.6kJ的热量，热化学方程式为：OH(aq)+H(aq)=H2O(l) H =114.6kJ·mol-1D2SO2(g)O2(g)2SO3 (g)；HQkJ·mol1(Q0)，则将2molSO2(g)和足量O2置于一密闭容器中，充分反应后放出的热量一定小于QkJ【答案】

29、D【解析】反应是否容易发生，与反应是放热反应或吸热反应关系不大，A不正确。燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成的稳定的氧化物时所放出的热量，水的稳定状态是液态，B不正确。C中生成物水是2mol，不正确。D中反应是可逆反应，转化率达不到100，所以放出的热量少于理论值，D正确，答案选D。26已知下列数据化学键HHClClHCl生成（拆开）1mol化学键放出（吸收）的能量436kJ243kJ431kJ则下列热化学方程式不正确的是A、H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) ；H91.5kJ·mol1B、H2(g)+ Cl2(g)=2HCl(g) ；H183kJ·mo

30、l1C、H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) ；H+91.5kJ·mol1D、2HCl(g) =H2(g)+ Cl2(g) ；H+183kJ·mol1【答案】C【解析】反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所发出的能量的差值，所以生成2mol氯化氢的反应热是436kJ/mol243kJ/mol2×431kJ/mol183kJ/mol，所以选项C不正确，答案选C。27已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ·mol1。以下四个化学反应方程式：H2SO4(aq)2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)；H2SO4(aq)Ba(O

31、H)2(aq)= BaSO4(s)H2O(l)；HCl(aq)NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)H2O(l)；CH3COOH(aq)NH3·H2O(aq)=CH3COONH4(aq)H2O(l)。其中反应热为57.3 kJ·mol1的是()A BC D以上都不对【答案】D【解析】已知热化学反应方程式的意义为：强酸与强碱反应生成1mol H2O时放热57.3 kJ；中生成2mol H2O，故放热应为57.3×2 kJ；中不仅是强酸与强碱反应生成了1mol H2O，还包括生成BaSO4的反应，故反应热不等于57.3 kJ·mol1；中的反应

32、物有弱碱NH3·H2O；中是弱酸与弱碱的反应；故选D282g碳与水蒸气反应生成CO和H2，需吸收21.88kJ热量，此反应的热化学方程式为AC + H2O =CO + H2H =+131.3kJ·mol1BC(s)+ H2O(g) =CO(g) + H2(g) H =+10.94kJ·mol1CC(s)+ H2O(g) =CO(g) + H2(g) H = -131.3kJ·mol1DC(s)+ H2O(g) =CO(g) + H2(g) H = +131.3kJ·mol1【答案】D【解析】反应是吸热反应，所以H大于0，C不正确。A不正确，因为

33、没有标明状态，B中反应热的数值不同，所以正确的答案选D。29一定条件下，将一定量的A、B、C、D四种物质，置于密闭容器中发生如下反应：m A(s)n B(g)p C(g)q D(g) H 达到平衡后，测得B的浓度为0.5 mol/L。保持温度不变，将密闭容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡后，测得B的浓度为0.3mol·L1。当其它条件不变时，C在反应混合物中的体积分数()与温度(T)、时间(t)的关系如图所示。下列叙述正确的是A热化学方程式中：npqB热化学方程式中：H0C达平衡后，增加A的量，有利于提高B的转化率D若T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2【答案

34、】D【解析】密闭容器的容积扩大到原来的两倍的瞬间，B的浓度应是0.25mol/L，但最终平衡时B的浓度为0.3mol·L1，这说明降低压强，平衡向逆反应方向进行，即正反应是体积减小的反应，所以npq，A不正确。根据图像可知，温度为T2的曲线首先达到平衡状态，即T2大于T1。温度越高，C的体积分数越小，石墨升高温度平衡向逆反应方向进行，即正反应是放热反应，B不正确。A是固体，不影响平衡状态，C不正确。升高温度平衡向逆反应方向进行，所以平衡常数减小，D正确，答案选D。302g氢气完全燃烧生成液态水时可放出285.8KJ的热量，下列热化学方程式正确的是A.2H2(g)+O2(g)=2H2O

35、(g) H=-571.6kJ/molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-285.8kJ/molC.H2+1/2 O2=H2O H=-285.8kJ/molD.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6kJ/mol【答案】D【解析】A中水的状态不是液态，C中没有标明物质的状态，都不正确。C中反应热的数值不正确，所以正确的答案选D。31已知16g硫变成硫蒸汽需要吸收akJ的热量，而2mol硫蒸汽完全燃烧会放出bkJ的热量，则下列热化学方程式正确的是A S(s) + O2(g) SO2(g)； H=kJ/mol B S(g) + O2(g) SO2(g)； H=kJ/

36、molC S(s) + O2(g) SO2(g)； H=(2a-)kJ/mol D S(s) + O2(g) SO2(g)； H=(b-a)kJ/mol【答案】B【解析】2mol硫蒸汽完全燃烧会放出bkJ的热量，所以选项B正确，A不正确。16g硫变成硫蒸汽需要吸收akJ的热量，所以固态硫燃烧的热化学方程式为S(s) + O2(g) SO2(g)； H=(2a)kJ/mol，因此CD都是错误的。答案选B。321mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知：P4(白磷，s)+5O2(g)2P2O5(s) H=a kJ/mol(a>0)；4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)

37、H=bkJ/mol(b>0)，则a和b的关系是（ ） Aa > b B a = b Ca < b D无法确定【答案】A【解析】考查反应热的计算。1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，说明等质量白磷的能量高于等质量红磷的能量。所以等质量的白磷燃烧放出的热量要多于等质量红磷燃烧所放出的能量，所以选项C是正确的，答案选A。33下列热化学方程式表达正确的是AS（s）+O2（g）= SO2（g）；H=269.8kJ/molB中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H2O（l）；H=+57.3kJ/molC燃烧热的热化学方程式：C2H5OH（

38、l）+3O2（g）= 2CO2（g）+3H2O（g）；H=1367.0 kJ/molD2NO2 = O2+2NO；H = +116.2kJ/mol【答案】A【解析】中和热是放热反应，H=-57.3kJ/mol，燃烧热要生成液态的水，C错误，D中没有标明状态。34已知：2H2(g)+O2(g)2H2O(g)；H270kJ·mol-1，下列说法错误的是（ ）A2mol水蒸气分解成2mol氢气与1mol氧气吸收270kJ热量B2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol液态水放出热量大于270kJC在相同条件下，2mol氢气与1mol氧气的能量总和大于2mol水蒸汽的能量D2个氢气分子与1个

39、氧气分子反应生成2个水蒸汽分子放出270kJ热量【答案】D【解析】若正反应是放热反应，则逆反应就是吸热反应，所以A是正确的。气态水的能量高于液态水的能量，因此氢气燃烧生成液态水放出的能量多于生成气态水放出的能量，B正确。反应放热，说明反应物的总能量高于生成物的总能量，C正确。在热化学方程式中物质前面的计量数表示的是物质的物质的量，所以D是错误的。35已知下列热化学方程式：CH3COOH(1)+202(g)=2CO2(g)+2H2O(1) H1= 870.3 kJ·mol1C(s)+O2(g)=CO2(g) H2= 393.5 kJ·mol1H2(g)+1/2O2(g)=H2

40、O(1) H3= 285.8 kJ·mol1则反应2C（s）+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(1)的焓变为（）A、+488.3 kJ·mol1 B、224.15 kJ·mol1C、 488.3 kJ·mol1 D、 +244.15 kJ·mol1【答案】C【解析】考查盖斯定律的应用。将×3×2即得到2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(1)，所以反应热为2H22H3H1393.5 kJ/mol×2285.8 kJ/mol×2870.3 Kj/mol488.3 kJ/mol，所以正

41、确的答案是C。36常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是A当溶液中c(CH3COO)=c(Na+)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应B当溶液中c(CH3COO)=c(Na+)时，一定是氢氧化钠过量C当溶液中c(CH3COO)=c(Na+)c(H+)=c(OH)时，一定是醋酸过量D当溶液中c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)时，一定是氢氧化钠过量【答案】C【解析】若醋酸和氢氧化钠恰好反应，由于生成物醋酸钠水解，溶液显解析，A不正确。根据电荷守恒c(CH3COO)c(OH)c(Na+)c(H+)可知，当c(CH3COO)c(Na+)时，c(OH)c(H+)，即溶

42、液显中性，此时醋酸应该是过量的，所以B错误，C是正确的。在选项D中也可能是二者恰好反应，因此D也是错误的。答案选C。37下列热化学方程式能正确表示可燃物的标准燃烧热的是 AH2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（g）； H=242.0kJ/mol BCH4（g）+ 2O2 （g）= CO2（g）+2H2O（l）； H=802.3kJ C2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）； H=571.6kJ/mol DCO（g）+ 1/2O2（g）= CO2（g）； H=283kJ/mol【答案】D【解析】正确答案：D，在标态及TK条件下，1mol物质的量物质完全燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧

43、热。A、水为气态；B、单位不正确；C、是2molH2.38下列关于反应热的表述正确的是A当H<0时，表示该反应为吸热反应B需要加热才能进行的反应是吸热反应C反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOH<HNO3【答案】D【解析】A错，当H<0时，表示该反应为放热反应；B错，某一反应是放热反应还是吸热反应与反应条件无关，它取决于反应物与生成物总能量的相对大小；C错，反应热的大小取决于反应物与生成物总能量的相对大小；D正确；39已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

44、H =-566kJ·mol1N2(g)+O2(g)=2NO (g) H =+180kJ·mol1则2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)的H是A386 kJ·mol1B386 kJ·mol1C746 kJ·mol1D746 kJ·mol1【答案】C【解析】根据盖斯定律，将2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H =-566kJ·mol1N2(g)+O2(g)=2NO (g) H =+180kJ·mol1进行叠加，方程式一减去方程式二得则2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)的H=

45、746 kJ·mol1401g H2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式正确的是（ ）A2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O(1)H = 142.9kJ·mollB2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O(1)H = 571.6kJ·mollC2H2+O2 = 2H2OH = 571.6lkJ·mollDH2(g)+O 2(g) = H2O(1)H = +285.8kJ·moll【答案】B【解析】正确答案：B1g H2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，2molH

46、2燃烧放出571.6kJ的热量，放热用负号，故B正确；A、H的数值不正确，是与0.5molH2相对应的热量值；C、不正确，方程式中要标明物质的聚集状态；D、“+”表示吸热，D不正确。41胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101 kPa时，lmol H2完全燃烧生成液态水，放出2858kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出8903kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是（ ）A2H2（g）+ O2（g）=2H2O（1）；H=-2858kJmolBCH4（g）+2 O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）；H=-8903kJ

47、molCCH4（g）+2 O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；H=-8903kJmolDCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）； H=+8903kJmol【答案】B【解析】略42已知1mol白磷变成1mol红磷时放出热量18.39kJ，则下列两个反应中：4P（白,s）+5O2（g）2P2O5（s）H=Q1kJ/mol4P（红,s）+5O2（g）2P2O5（s）H=Q2kJ/molQ1和Q2的关系正确的是AQ1 Q2 BQ1Q2 CQ1Q2 D无法确定【答案】B【解析】由于白磷变成红磷时放出热量，故白磷自身能量高，两者燃烧时，放出的能量相对多，故Q1Q2，答案为BCOAV

48、Bn 43已知：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H=-566 kJ·mol-1       N2(g) + O2(g) = 2NO(g) H=+180 kJ·mol-1  则2CO(g) +2NO(g) = N2(g)+2CO2(g)的H是A-386kJ·mol-1              

49、0;           B+386kJ·mol-1C-746kJ·mol-1                        D+746kJ·mol-1【答案】C【解析】44已知：2H2(g)+O2(g)2H2O (1)，H-57

50、1.6 kJ·mol-1，下列叙述正确的是（   ）A2mol H2完全燃烧生成水时放出571.6 kJ的热量B1mol 液态水完全分解生成H2和O2时放出285.8kJ的热量C2个氢分子和1个氧分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热量D上述热化学方程式可表示为H2(g)+ 1/2O2(g)H2O (1)，H-285.8 kJ·mol-1【答案】D【解析】45作为应对油气时代过后能源问题的一条解决途径，甲醇受到越来越多的关注。已知在常温常压条件下，1gCH3OH（l）完全燃烧释放出22.7kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为ACH3OH

51、(l) +O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；H726.4kJ/mol B2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g)；H1452.8kJ/molCCH3OH(l) +O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；H726.4kJ/molD2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2 CO2(g) + 4H2O(l)；H1452.8kJ/mol【答案】A【解析】46已知H+(aq)OH(aq)H2O(l) H-57.3 kJ/mol。下列关于中和热的说法中正确的是A在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等B在稀溶液中1mol酸和1mol碱反应

52、放出的热量都相等C在稀溶液中HCl和NaOH反应、HNO3和KOH的反应的中和热相等D将浓硫酸滴入稍过量的氢氧化钠溶液中刚好生成1mol水时，产生的热量即中和热【答案】C【解析】471g H2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式正确的是A2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O(1) H = 142.9kJ·mollB2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O(1) H = 571.6kJ·mollC2H2+O2 = 2H2O H = 571.6lkJ·mollDH2(g)+O 2(g) = H2O(1) H = +285.8kJ·

53、moll【答案】B【解析】48对于任一化学反应，用E（反应物）表示反应物的总能量，用E（生成物）表示生成物的总能量，用E（吸收）表示反应过程吸收的能量，用E（放出）表示反应过程放出的能量，则反应热H可表示为：E（反应物）E（生成物）E（生成物）E（反应物）E（吸收）E（放出）E（放出）E（吸收）ABCD【答案】C【解析】49已知1g火箭燃料肼（N2H4）气体燃烧生成N2和H2O（g）时，放出16.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式正确的是AN2H4+O2=N2+2H2O H = 534.4kJ/molBN2H4(g)+ O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H = 16.7kJ/molCN

54、2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H = 534.4kJ/molDN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H = 534.4kJ/mol【答案】D【解析】50用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知： 下列说法不正确的是 ( )A等物质的量的CH4参加反应，反应转移的电子数相同BCH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l);H=-618KJ/molC0.2 mol CH4还原NO2至N2，且生成H2O(g)放出的热量为1734kJ D若用448 L(标准状况)CH4还原NO2至N2，整个过程中转移电子1.60mol【答案】B【解析】51100gC不完全燃烧所得产物中，CO所占体积为1/3，CO2为2/3，且：与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为（）A39.292kJB3274.3kJC784.92kJD2489.44kJ【答案】C【解析】在100gC中有 变为CO，有 变为CO2，故与C完全燃烧相比，损失的热量就是CO继续燃烧放出的热量，依据热化学方程式，知损失的热量为 。52化学反应中反应热的大小与下列选项无关的是( )A反应物的多少 B反应的快慢C反应物和生成物的状态 D反应物的性质【答案】B【解析】反应热与物质的量，反