粤教化学九年《溶液浓稀的表示》教案4

1、7.3溶液浓稀的表示教学目标1.掌握溶液浓稀的一种定量表示方式溶质的质量分数2.能进行关于溶质质量分数的简单计算。3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。4.理解溶解度与溶质质量分数的区别与联系。教学重点 1.溶质质量分数的概念及其计算。 2.配制一定溶质质量分数的溶液。教学难点 溶解度与溶质质量分数的区别与联系。教学课时 四课时教学过程第二课时教学目的 掌握溶液稀释的计算教学重点 溶液稀释的计算教学过程板 书三.有关溶液稀释的计算 例1.配制铅蓄电池用的28%硫酸溶液460g，问需要98%的浓硫酸的体积是多少？已知98%浓硫酸的密度为1.84gcm-3。 分析：用浓溶液加水稀释成较稀的溶液时

2、，原溶液的质量和溶质的质量分数都发生了变化，但其中溶质的质量没有改变。 溶液加水稀释前后，溶质的质量不变 解：设需要98%的浓硫酸的质量为x 460g×28% = x×98% x = 131.4g 这些浓硫酸的体积为 答：配制28%硫酸溶液460g，需要98%的浓硫酸71.4 cm-3。 例2. 把50g质量分数为98%的硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液，需要水多少克？ 解法一：50g98%的硫酸中溶质的质量为：50g×98% 49g 稀释后溶液的质量为：49g÷20%245g 需要水的质量为：245g50g195g解法二：设稀释后溶液的质量为x，则

3、 50g×98%x×20% x245g 需要水的质量为：245g50g195g 解法三：设需要水的质量为x 50g×98%(50gx)×20% x195g 答：需要水195g。 例3. 某生产队买到含NH3 18%的氨态化肥，在施化肥时，须将氨水稀释成0.3%，否则会“烧苗”。若将一桶（25kg）18%的氨水稀释成0.3%氨态化肥，需加水多少千克？ 解法一：一桶18%的氨水中含NH3的质量为：25kg×18%4.5kg 稀释成0.3%的氨态化肥的质量为：4.5kg÷0.3%1500kg 需加水的质量为：1500kg25kg1475kg

4、 解法二：设稀释成0.3%的氨态化肥的质量为x 25kg×18%x×0.3% x1500kg 需加水的质量为：1500kg25kg1475kg 解法三：设需加水的质量为x 25kg×18%(25kgx)×0.3% x1475kg 答：需加水1475kg。练 习P.197练习 现要配制10kg0.4%的过氧乙酸消毒液，请计算需用含过氧乙酸40%的市售原液的质量是多少？所需稀释用水的质量为多少？ 解：设需用含过氧乙酸40%的市售原液的质量是x 10kg×0.4%x×40% x = 0.1kg 所需稀释用水的质量为 10kg0.1kg9.9

5、kg 答：需原液的质量是0.1kg。所需稀释用水的质量为9.9kg。布置作业1.配制500mL10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需氢氧化钠和水各多少克？ 2.把100g98%的硫酸稀释成10%的硫酸，需水多少克？ 3.实验室需要配制500g10%的盐酸，需要38%的盐酸（密度为1.19g/cm3）多少毫升？7.3溶液浓稀的表示教学目标1.掌握溶液浓稀的一种定量表示方式溶质的质量分数。2.能进行关于溶质质量分数的简单计算。3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。4.理解溶解度与溶质质量分数的区别与联系。教学重点 1.溶质质量分数的概念及其计算。 2.配制一定溶质质量分数的溶液。教学

6、难点 溶解度与溶质质量分数的区别与联系。教学课时 四课时教学过程第三课时教学目标初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。教学重点 配制一定溶质质量分数的溶液。教学过程板 书四.配制一定溶质质量分数的溶液探究活动如何配制50g质量分数为8%的氯化钠溶液？ 1.计算：配制50g质量分数为8%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量： NaCl： 50g×8%4g H2O：50g4g46g 2.称量（量取）：用托盘天平称量所需的氯化钠质量，倒入烧杯中，用量筒量取所需水的体积（把水的密度近似看做1gcm-3）。 3.溶解：将量筒里的水，注入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 4.装入试剂瓶

7、：把上述氯化钠溶液装入贴有试剂名称和溶质质量分数标签的试剂瓶中，盖好瓶塞，放到指定的柜中。板 书例1. 60g10%的食盐水与40g20%的食盐水混合，所得溶液中溶质的质量分数为多少？ 解：所得溶液中溶质的质量分数为：答：略。例2.用60%的酒精溶液A与25%的酒精溶液B配成45%的酒精溶液，则A、B溶液的质量比为多少？ 解：设A、B溶液的质量分别为x、y x×60%y×25%(xy)×45% xy43 答：略。小结用稀溶液稀释浓溶液 设浓溶液的质量为，其溶质的质量分数为a%，稀溶液的质量为，其溶质的质量分数为b%，两溶液混合后的溶质的质量分数为c%。则可得 布置

8、作业P.198习题7.2/ 2. 3.7.3溶液浓稀的表示教学目标1.掌握溶液浓稀的一种定量表示方式溶质的质量分数2.能进行关于溶质质量分数的简单计算。3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。4.理解溶解度与溶质质量分数的区别与联系。教学重点 1.溶质质量分数的概念及其计算。 2.配制一定溶质质量分数的溶液。教学难点 溶解度与溶质质量分数的区别与联系。教学课时 四课时教学过程第四课时教学目的 使学生初步学会溶质的质量分数与化学方程式的综合计算教学重点 难点 溶质的质量分数与化学方程式的综合计算教学过程 例1. 制取4g氢气需要49%的硫酸溶液多少克？ 解法一： 设制取4g氢气需要H2SO4的质量为x Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 98 2 x 4g 含H2SO4196g的49%的硫酸溶液的质量为： 196g÷49%400g 解法二：设制取4克氢气需要49%的硫酸溶液的质量为x Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 98 2 x·49% 4g 答：略。 例9.已知19.5克锌恰好能跟150克稀硫酸完全反应。求： （1）生成氢气的质量； （2）反应前稀硫酸中溶质的质量分数； （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 解： 设生成氢气的质量为x；反应前稀硫酸中溶质硫酸的质量为y；生成硫酸锌的质量为z Zn + H2SO4 = Z