第3讲化学反应中的能量变化

1、第1页 第第3讲讲 化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化第2页 自主复习自主复习 夯实基础夯实基础第3页 考纲要求考纲要求1.了解化学反应中能量转化的原因了解化学反应中能量转化的原因,能说出常见的能量转化形能说出常见的能量转化形式式 2.了解化学能与热能的相互转化了解化学能与热能的相互转化 了解吸热反应了解吸热反应 放热反应放热反应 反应热等概念反应热等概念 3.了解热化学方程式的含义了解热化学方程式的含义,能用盖斯定律进行有关反应热的能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算简单计算 第4页 4.理解燃烧热理解燃烧热,中和热的概念中和热的概念,并能进行简单计算并能进行简单计算 5.了解能源是人

2、类生存和社会发展的重要基础了解能源是人类生存和社会发展的重要基础 了解化学在了解化学在解决能源危机中的重要作用解决能源危机中的重要作用 第5页 教材回扣教材回扣一一 反应热反应热1.反应热反应热(1)概念概念:在化学反应过程中在化学反应过程中放出或吸收的热量放出或吸收的热量 (2)符号及单位符号及单位:表示符号表示符号:H;单位单位:kJmol-1 2.化学键与化学反应中能量变化的关系化学键与化学反应中能量变化的关系发生化学反应时发生化学反应时,断开反应物的化学键要断开反应物的化学键要吸收吸收能量能量,形成生成形成生成物的化学键要物的化学键要放出放出能量能量,这两个过程中的能量这两个过程中的能

3、量不相等不相等,因此因此化学反应中必然伴随着能量的变化化学反应中必然伴随着能量的变化 第6页 3.吸热反应和放热反应吸热反应和放热反应(1)概念概念吸热反应吸热反应:反应完成时反应完成时,生成物形成化学键生成物形成化学键放出放出的总能量比的总能量比反应物断裂化学键反应物断裂化学键吸收吸收的总能量的总能量少少的反应的反应 放热反应放热反应:反应完成时反应完成时,生成物形成化学键生成物形成化学键放出放出的总能量比的总能量比反应物断裂化学键反应物断裂化学键吸收吸收的总能量的总能量多多的反应的反应 (2)表示方法表示方法吸热反应吸热反应:H为为“+”或或H0;放热反应放热反应:H为为“-”或或H0 第

4、7页 二二 热化学方程式热化学方程式1.定义定义:表示表示参加反应物质的量参加反应物质的量和和能量能量的关系的化学方程式的关系的化学方程式 2.表示意义表示意义2H2(g)+O2(g)2H2O(l);H=-571.6 kJmol-1,表示在表示在101 kPa条件下条件下,2 mol H2(g)和和1 mol O2(g)完全反应生成完全反应生成液态液态水水时要释放时要释放571.6 kJ的能量的能量 第8页 三三 中和反应反应热的测定中和反应反应热的测定1.中和反应反应热中和反应反应热(1)定义定义:在稀溶液中在稀溶液中,酸和碱发生中和反应生成酸和碱发生中和反应生成1 mol水所水所放放出出的

5、热量的热量 (2)特点特点酸酸 碱分别为稀的碱分别为稀的强酸强酸和稀的和稀的强碱强碱 中和反应反应热为中和反应反应热为负值负值,且数值为定值且数值为定值 第9页 2.中和反应反应热的测定中和反应反应热的测定(1)装置如图装置如图第10页 (2)注意事项注意事项碎泡沫塑料碎泡沫塑料(或纸条或纸条)及泡沫塑料板的作用是及泡沫塑料板的作用是减少热量损失减少热量损失 为保证酸为保证酸 碱完全中和碱完全中和,常采用常采用碱碱稍稍过量稍稍过量 实验中若使用弱酸或弱碱实验中若使用弱酸或弱碱,因中和过程中电离因中和过程中电离吸热吸热,会使测会使测得数值得数值偏小偏小 第11页 四四 燃烧热燃烧热1.概念概念:

6、101 kPa时时,1 mol纯物质纯物质完全完全燃烧生成燃烧生成稳定稳定的化合物的化合物时所放出的热量时所放出的热量 2.单位单位:kJmol-1 3.特点特点:物质燃烧时一定放热物质燃烧时一定放热,则燃烧热一定为则燃烧热一定为负值负值 第12页 五五 能源能源1.化石燃料化石燃料(1)种类种类:煤煤 石油石油 天然气天然气 (2)特点特点:蕴藏量有限蕴藏量有限,属于属于非再生非再生能源能源 (3)解决化石燃料枯竭的办法解决化石燃料枯竭的办法:提高能源的使用效率和开发新提高能源的使用效率和开发新能源能源,即开发新的能源和节约现有的能源即开发新的能源和节约现有的能源 第13页 2.新能源新能源

7、(1)种类种类:太阳能太阳能 风能风能 潮汐能潮汐能 地热能地热能 核能核能和生物质能和生物质能等等 (2)特点特点:资源丰富资源丰富,可以可以再生再生,没有没有污染污染或很少或很少污染污染 第14页 六六 盖斯定律盖斯定律不管化学反应是一步完成或分几步完成不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是其反应热是相等相等的的,只与反应体系的只与反应体系的始态始态和和终态终态有关有关,而与反应途径无关而与反应途径无关 如由如由A到到B可以设计如下两个途径可以设计如下两个途径:第15页 途径一途径一:AB(H)途径二途径二:ACB(H1+H2)即即则焓变则焓变H H1 H2的关系可表示为的关系可表

8、示为:H=H1+H2 第16页 课堂互动课堂互动 热点突破热点突破第17页 热点考向热点考向 1.根据反应物根据反应物 生成物能量变化来判断放热反应和吸热反生成物能量变化来判断放热反应和吸热反应应 2.正确书写热化学方程式或判断热化学方程式的正误正确书写热化学方程式或判断热化学方程式的正误 3.中和热中和热 燃烧热等概念的分析和判断燃烧热等概念的分析和判断 4.比较反应热的大小及利用盖斯定律进行计算比较反应热的大小及利用盖斯定律进行计算 5.新能源的开发及综合应用新能源的开发及综合应用 6.根据题目条件通过计算书写热化学方程式根据题目条件通过计算书写热化学方程式 第18页 热点探究热点探究热点

9、热点1 反应热反应热 1.反应热反应热(1)概念概念:在化学反应过程中放出或吸收的热量在化学反应过程中放出或吸收的热量 (2)符号及单位符号及单位:符号符号H,单位单位kJmol-1 注意注意:若比较不同反应过程中的反应热若比较不同反应过程中的反应热,是指是指H的相对大小的相对大小,包含包含“+” “-”的比较的比较;若比较不同反应放出或吸收的热若比较不同反应放出或吸收的热量量,指指H的绝对值的相对大小的绝对值的相对大小 第19页 2.放热反应和吸热反应的比较放热反应和吸热反应的比较类型类型比较比较 放热反应放热反应吸热反应吸热反应定义定义有热量放出的化学反应有热量放出的化学反应吸收热量的化学

10、反吸收热量的化学反应应形成原因形成原因反应物具有的总能量大反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量于生成物具有的总能量反应物具有的总能反应物具有的总能量小于生成物具有量小于生成物具有的总能量的总能量与化学键强弱的关系与化学键强弱的关系生成物分子成键时释放生成物分子成键时释放出的总能量大于反应物出的总能量大于反应物分子断裂时吸收的总能分子断裂时吸收的总能量量生成物分子成键时生成物分子成键时释放出的总能量小释放出的总能量小于反应物分子断裂于反应物分子断裂时吸收的总能量时吸收的总能量表示方法表示方法H0第20页 图示图示实例实例H2(g)+Cl2(g)2HCl(g);H=-184.6 kJ/molC

11、(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);H=+131.3 kJ/mol第21页 注意注意:浓浓H2SO4溶于水时放热溶于水时放热,NH4NO3溶于水时吸热溶于水时吸热,干冰升华干冰升华吸热均不属于反应热吸热均不属于反应热 第22页 【例【例1】 已知已知;H2(g)+F2(g)2HF(g);H=-270 kJ/mol,下列下列说法正确的是说法正确的是( )A.氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B.1 mol H2与与1 mol F2反应生成反应生成2 mol液态液态HF放出的热量小放出的热量小于于270 kJC.在相同条件下在相同条件下

12、,1 mol H2与与1 mol F2的能量总和大于的能量总和大于2 mol HF气体的能量气体的能量D.该反应中的能量变化可用下图来表示该反应中的能量变化可用下图来表示第23页 解析解析 由热化学方程式可知由热化学方程式可知Hy,化学反应为放热反应化学反应为放热反应;(2)xy,化学反应为吸热反应化学反应为吸热反应 第26页 点评点评 在化学反应中在化学反应中,反应物转变为生成物反应物转变为生成物,经历了旧化学键经历了旧化学键断裂和新化学键形成的过程断裂和新化学键形成的过程,也正是这一过程也正是这一过程,使化学反应使化学反应在发生物质变化的同时还伴随着能量的变化在发生物质变化的同时还伴随着能

13、量的变化 第27页 热点热点2 热化学方程式的书写与正误判断热化学方程式的书写与正误判断 1.书写热化学方程式的一般步骤书写热化学方程式的一般步骤(1)依据有关信息写出注明聚集状态的化学方程式依据有关信息写出注明聚集状态的化学方程式,并配平并配平 (2)根据化学方程式中各物质的化学计量数计算相应的反应热根据化学方程式中各物质的化学计量数计算相应的反应热的数值的数值 第28页 (3)如果为放热反应如果为放热反应,则则H为负值为负值;如果为吸热反应如果为吸热反应,则则H为正为正值值 并写在所得方程式的后面并写在所得方程式的后面,中间用中间用“分号分号”隔开隔开 (4)如果题目另有要求如果题目另有要

14、求,如反应物燃烧热的热化学方程式和有如反应物燃烧热的热化学方程式和有关中和热的热化学方程式关中和热的热化学方程式,可将热化学方程式的化学计量可将热化学方程式的化学计量数变换成分数数变换成分数 第29页 2.书写热化学方程式应注意的问题书写热化学方程式应注意的问题(1)由于反应热的数值与反应的温度和压强有关由于反应热的数值与反应的温度和压强有关,因此必须注因此必须注明明,不注明的是指不注明的是指101 kPa和和25C时的数据时的数据 (2)物质的聚集状态不同物质的聚集状态不同,反应热的数值也不同反应热的数值也不同,因此要注明物因此要注明物质的聚集状态质的聚集状态,用用s l g分别表示固体分别

15、表示固体 液体液体 气体气体 (3)热化学方程式中的化学计量数为相应物质的物质的量热化学方程式中的化学计量数为相应物质的物质的量,它它可以是整数可以是整数,也可以是分数也可以是分数 (4)热化学方程式中不用热化学方程式中不用“”和和“” 第30页 3.热化学方程式正误判断热化学方程式正误判断三查法三查法(1)检查是否注明聚集状态检查是否注明聚集状态 (2)检查检查H的的“+” “-”是否与吸热是否与吸热 放热一致放热一致 (3)检查检查H的数值是否与反应的反应热数值相等的数值是否与反应的反应热数值相等,是否与计量是否与计量数相符数相符 第31页 【例【例2】 下列热化学方程式书写正确的是下列热

16、化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正的绝对值均正确确)( )A.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g);H=-1367.0 kJmol-1(燃烧热燃烧热)B.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l);H=+57.3 kJmol-1(中和热中和热)C.S(s)+O2(g)SO2(g);H=-296.8 kJmol-1(反应热反应热)D.2NO2O2+2NO;H=+116.2 kJmol-1(反应热反应热)答案答案 C第32页 解析解析 此题考查热化学方程式的书写此题考查热化学方程式的书写 A项考查燃烧热项考查燃烧热,生生成物水的状态不是稳定状态成物

17、水的状态不是稳定状态;B项项,因中和反应为放热反应因中和反应为放热反应,故故H0;D项项,未注明各物质的聚集状态未注明各物质的聚集状态 第33页 变式变式2:25 101 kPa下下,碳碳 氢气氢气 甲烷和葡萄糖的燃烧热甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是依次是393.5 kJ/mol 285.8 kJ/mol 890.3 kJ/mol 2800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是则下列热化学方程式正确的是( )A.C(s)+ O2(g)CO(g);H=-393.5 kJ/molB.2H2(g)+O2(g)2H2O(g);H=+571.6 kJ/molC.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2

18、H2O(g);H=-890.3 kJ/molD. C6H12O6(s)+3O2(g)3CO2(g)+3H2O(l);H=-1400 kJ/mol 1212第34页 解析解析:A项项,碳燃烧生成的稳定氧化物是碳燃烧生成的稳定氧化物是CO2而不是而不是CO,不正确不正确;B项项,反应放热反应放热,H0,不正确不正确;C项项,反应生成的是气态水而反应生成的是气态水而不是液态水不是液态水,不正确不正确;D项项,各物质的聚集状态各物质的聚集状态,产物的书写及产物的书写及H均正确均正确 答案答案:D第35页 热点热点3 燃烧热与中和热燃烧热与中和热分类分类燃烧热燃烧热中和热中和热定义定义在在101 kPa

19、时时,1 mol物物质完全燃烧生成稳定质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的的氧化物时所放出的热量叫做燃烧热热量叫做燃烧热在稀溶液中在稀溶液中,酸跟碱发生酸跟碱发生中和反应生成中和反应生成1 mol H2O时的反应热叫做中和热时的反应热叫做中和热标准标准1 mol可燃物可燃物1 mol水水第36页 热化学方热化学方程式的书程式的书写写以燃烧以燃烧1 mol可燃物为可燃物为标准来配平其余物质标准来配平其余物质的化学计量数的化学计量数,化学计化学计量数常用分数表示量数常用分数表示以生成以生成1 mol水为标水为标准来配平其余物质的准来配平其余物质的化学计量数化学计量数,化学计化学计量数常用分数表示量

20、数常用分数表示实例实例C(s)+O2(g)CO2(g);H=-393.5 kJ/molH2(g)+ O2(g)H2O(l);H=-285.8 kJ/molH+(aq)+OH-(aq)H2O(l);H=-57.3 kJ/mol12第37页 相同点相同点均属反应热均属反应热,H都小于都小于0不同点不同点以以1 mol物质完全燃烧所物质完全燃烧所放出的热量来定义放出的热量来定义以生成以生成1 mol H2O所放出的热量来定所放出的热量来定义义备注备注必须生成稳定的氧化物必须生成稳定的氧化物,如碳燃烧应生成二氧化如碳燃烧应生成二氧化碳而不是一氧化碳碳而不是一氧化碳,氢气氢气燃烧应生成液态水而非燃烧应生

21、成液态水而非气态水气态水强酸和强碱在稀溶强酸和强碱在稀溶液中发生中和反应液中发生中和反应时时H=-57.3 kJmol-1第38页 【例【例3】 25,101 kPa时时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为应的中和热为57.3 kJ/mol-1 辛烷的燃烧热为辛烷的燃烧热为5518 kJmol-1 下列热化学方程式书写正确的是下列热化学方程式书写正确的是( )A.2H+(aq)+ (aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)BaSO4(s)+2H2O(l);H=-57.3 kJmol-1B.KOH(aq)+ H2SO4(aq) K2SO4(aq)+H2O(l)

22、;H=-57.3 kJmol-1C.C8H18(l)+ O2(g)8CO2(g)+9H2O(g);H=-5518 kJmol-1D.2C8H18(g)+25O2(g)16CO2(g)+18H2O(l);H=-5518 kmol-124SO1212252第39页 解析解析 本题考查热化学方程式的书写及中和热本题考查热化学方程式的书写及中和热,燃烧热的概燃烧热的概念念 中和热的标准是生成中和热的标准是生成1 mol H2O(l),A错错,B对对 燃烧热燃烧热要求要求必须生成稳定氧化物必须生成稳定氧化物,如如H2O不能是气态必须是液态不能是气态必须是液态;CCO2不能是不能是CO等等,C错错 标准状

23、况下标准状况下1 mol可燃物可燃物燃烧放出的热量燃烧放出的热量,D错错 答案答案 B 第40页 变式变式3:已知反应已知反应:101 kPa时时,2C(s)+O2(g)2CO(g);H=-221 kJmol-1稀溶液中稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)H2O(l);H=-57.3 kJmol-1第41页 下列结论正确的是下列结论正确的是( )A.碳的燃烧热大于碳的燃烧热大于110.5 kJmol-1B.的反应热为的反应热为221 kJmol-1C.稀硫酸与稀稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为溶液反应的中和热为-57.3 kJ mol-1D.稀醋酸与稀稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成溶液反

24、应生成1 mol水水,放出放出57.3 kJ热量热量答案答案:A第42页 解析解析:本题综合考查反应热本题综合考查反应热 燃烧热和中和热的含义燃烧热和中和热的含义 A项中燃烧热是指项中燃烧热是指101 kPa,1 mol物质充分燃烧生成稳定氧物质充分燃烧生成稳定氧化物所释放的能量化物所释放的能量,由题知由题知1 mol C生成生成1 mol CO放热放热110.5 kJ,碳的燃烧热应指氧化产物为碳的燃烧热应指氧化产物为CO2时对应的能量时对应的能量,要在此基础上继续氧化放热要在此基础上继续氧化放热,所以应大于所以应大于110.5 kJmol-1 B项中反应热存在吸热项中反应热存在吸热 放热两种

25、情况放热两种情况,可更正为可更正为的反应的反应热为热为H=-221 kJmol-1 C项中和热一定为放热反应放出项中和热一定为放热反应放出的能量的能量,则可表示为中和热为则可表示为中和热为57.3 kJmol-1或中和热为或中和热为H=-57.3 kJmol-1 D项中稀醋酸为弱酸项中稀醋酸为弱酸,反应中继续电反应中继续电离吸收一部分热量离吸收一部分热量,故放出热量值比故放出热量值比57.3 kJ要少要少 第43页 热点热点4 盖斯定律及反应热的简单计算盖斯定律及反应热的简单计算 盖斯定律盖斯定律:化学反应不管是一步完成还是分几步完成化学反应不管是一步完成还是分几步完成,其总其总反应热是相同的

26、反应热是相同的,即化学反应的反应热只与反应体系的始即化学反应的反应热只与反应体系的始态态(各反应物各反应物)和终态和终态(各生成物各生成物)有关有关,而与反应的途径无关而与反应的途径无关 第44页 反反应应热热的的计计算算 方法方法1:应用盖斯定律进行计算应用盖斯定律进行计算(热化学方程式的热化学方程式的 加减加减)方法方法2:应用化学键键能计算应用化学键键能计算H=反应物的总键能反应物的总键能-生成物的总键能生成物的总键能方法方法3:应用生成物应用生成物 反应物总能量计算反应物总能量计算H=生成物总能量生成物总能量-反应物总能量反应物总能量 第45页 注意注意:进行反应热计算进行反应热计算,

27、要特别注意反应物的状态要特别注意反应物的状态 用量及用量及反应进行的程度大小反应进行的程度大小 对方法对方法2的理解的理解:断裂旧键断裂旧键(反应物反应物)需吸热需吸热(H为为“+”),生成生成新键新键(生成物生成物)会放热会放热(H为为“-”) 第46页 【例【例4】 (2010重庆卷重庆卷)已知已知H2(g)+Br2(l)2HBr(g);H=-72 kJmol-1,蒸发蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为需要吸收的能量为30 kJ,其他相其他相关数据如下表关数据如下表:H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol分子中分子中的化学键断的化学键断裂时需要吸裂时需要吸收的能量收的能量/

28、kJ436a369第47页 则表中则表中a为为( ) A.404 B.260C.230 D.200 答案答案 D第48页 解析解析 本题考查键能与反应热之间的关系本题考查键能与反应热之间的关系 旨在通过本题旨在通过本题考查学生对反应本质的理解及化学基本计算能力考查学生对反应本质的理解及化学基本计算能力 H2(g)+Br2(l)2HBr(g);H=-72 kJmol-1Br2(l)Br2(g);H=+30 kJmol-1热化学方程式热化学方程式-热化学方程式热化学方程式,得得H2(g)+Br2(g)2HBr(g);H=-102 kJmol-1所以有所以有:a+436-3692=-102得得a=2

29、00 第49页 变式变式4:用用CH4催化还原催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染可以消除氮氧化物的污染 例如例如:CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);H=-574 kJmol-1CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);H=-1 160 kJmol-1若用标准状况下若用标准状况下4.48 L CH4还原还原NO2至至N2,整个过程中转移的整个过程中转移的电子总数为电子总数为_(阿伏加德罗常数的值用阿伏加德罗常数的值用NA表示表示),放出放出的热量为的热量为_kJ 1.6NA 173.4 第50页 解析解析:将所给两个方程式相加将

30、所给两个方程式相加,可得可得:2CH4(g)+4NO2(g)2N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g);H=-1 734 kJmol-1,2 mol CH4转移转移16 mol e-,4.48 L(标准状况标准状况)CH4是是0.2 mol,故转移的电故转移的电子数为子数为1.6 mol,即为即为1.6NA,放出的热量放出的热量:0.2 mol 1 734 kJmol-1=173.4 kJ 12第51页 点评点评 题目中要求题目中要求CH4还原还原NO2至至N2,所以不能单独用其中一所以不能单独用其中一个方程式去分析个方程式去分析 第52页 热点热点5 中和热的测定中和热的测定 1.主要仪器

31、主要仪器大烧杯大烧杯(500 mL) 小烧杯小烧杯(100 mL) 温度计温度计 量筒量筒(50 mL)两个两个 泡沫塑料或纸条泡沫塑料或纸条 泡沫塑料板或硬纸板泡沫塑料板或硬纸板(中心有两中心有两个孔个孔) 环形玻璃搅拌棒环形玻璃搅拌棒 第53页 2.实验步骤实验步骤(1)组装仪器如图所示组装仪器如图所示 第54页 (2)分别量取分别量取50 mL 0.5 molL-1的盐酸和的盐酸和50 mL 0.55 molL-1 NaOH溶液溶液,记录起始温度记录起始温度t1 (3)混合反应并准确量取混合液最高温度混合反应并准确量取混合液最高温度,记录终止温度记录终止温度t2 (4)重复实验二次重复实

32、验二次,取平均值取平均值 (5)计算计算H=- kJmol-1 210.418()0.025tt第55页 3.可能的误差可能的误差(1)未及时测出最高温度未及时测出最高温度其值偏小其值偏小 (2)使用一个量筒且未清洗干净使用一个量筒且未清洗干净其值偏小其值偏小 (3)烧杯过大烧杯过大其值偏小其值偏小 第56页 4.注意事项注意事项(1)为了保证为了保证0.50 molL-1的盐酸完全被的盐酸完全被NaOH中和中和,采用采用0.55 molL-1NaOH溶液溶液,使碱稍稍过量使碱稍稍过量 (2)实验中若用弱酸代替强酸实验中若用弱酸代替强酸,或用弱碱代替强碱或用弱碱代替强碱,因中和过程因中和过程中

33、电离吸热中电离吸热,会使测得中和热的数值偏低会使测得中和热的数值偏低 第57页 【例【例5】 用用50 mL 0.50 molL-1的盐酸与的盐酸与50 mL 0.55 molL-1的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应,通过通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热测定反应过程中所放出的热量可计算中和热 回答下列问回答下列问题题:第58页 (1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_ ;(2)环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替?_(填填“能能”或或“不能不能”),其原因是其原因是_

34、 ;减少热量损失不能 铁会和盐酸反应,铁导热性好,热量损失较大第59页 (3)为什么氢氧化钠溶液的浓度要用为什么氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 molL-1?_;实验中若改用实验中若改用60 mL 0.50 molL-1的盐酸与的盐酸与50 mL 0.55 molL-1的氢氧化钠溶液进的氢氧化钠溶液进行反应行反应,与上述实验相比与上述实验相比,所放出的热量所放出的热量_(填填“相等相等”“”“不相等不相等”),若实验操作均正确若实验操作均正确,则所求中和热则所求中和热_(填填“相等相等”“”“不相等不相等”);(4)已知在稀溶液中已知在稀溶液中,强酸和强碱发生中和反应生成强酸和强碱发生中和反应

35、生成1 mol H2O 时时,放出放出57.3 kJ的热量的热量,则上述反应的热化学方程式为则上述反应的热化学方程式为:_; 为了确保盐酸完全被中和 不相等 相等NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l);H=-57.3kJmol-1第60页 (5)若某同学利用上述装置做实验若某同学利用上述装置做实验,有些操作不规范有些操作不规范,造成测得造成测得的结果偏低的结果偏低,请你分析结果偏低的原因可能是请你分析结果偏低的原因可能是_(填字填字母代号母代号) a.测量盐酸的温度后测量盐酸的温度后,温度计没有用水冲洗干净温度计没有用水冲洗干净b.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作

36、迟缓把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓c.做本实验的当天室温较高做本实验的当天室温较高d.将将50 mL 0.55 molL-1的氢氧化钠溶液取成了的氢氧化钠溶液取成了50 mL 0.55 molL-1的氨水的氨水e.在量取盐酸时仰视读数在量取盐酸时仰视读数f.大烧杯的盖板中间小孔太大大烧杯的盖板中间小孔太大abdf 第61页 解析解析 由于本实验的关键是如何防止热量的损失由于本实验的关键是如何防止热量的损失,所以填充所以填充大量泡沫大量泡沫 使用玻璃搅拌器使用玻璃搅拌器 稍过量的氢氧化钠等稍过量的氢氧化钠等;(3)中中由于参加反应的盐酸由于参加反应的盐酸(60 mL 0.50 mol

37、L-1)与氢氧化钠与氢氧化钠(50 mL 0.55 molL-1)完全反应后生成的水的物质的量完全反应后生成的水的物质的量(50 mL 0.55 molL-1)比原先比原先(50 mL0.50 molL-1)多多,所以生成的所以生成的热量多热量多,但中和热不变但中和热不变; 第62页 (5)中中a.测量盐酸的温度后测量盐酸的温度后,温度计没有用水冲洗干净温度计没有用水冲洗干净,使参加使参加反应的盐酸的量减小反应的盐酸的量减小,所测定的热量减少所测定的热量减少,计算的中和热偏计算的中和热偏低低;b.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓会把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓会造成热量损

38、耗而计算结果减小造成热量损耗而计算结果减小;c.做本实验的当天室温较高做本实验的当天室温较高与所测定的热量无影响与所测定的热量无影响;d.将将50 mL 0.55 molL-1的氢氧化的氢氧化钠溶液取成钠溶液取成50 mL 0.55 molL-1的氨水的氨水,由于氨水为弱电解由于氨水为弱电解质质,其电离需吸热其电离需吸热,导致反应产生的热量少导致反应产生的热量少,中和热减小中和热减小;e.在在量取盐酸时仰视读数量取盐酸时仰视读数,使所取盐酸的体积大于使所取盐酸的体积大于50.0 mL,反反应放热多应放热多,计算时中和热偏高计算时中和热偏高;f.大烧杯的盖板中间小孔太大烧杯的盖板中间小孔太大大,热量损失热量损失,中和热偏低中和热偏低 第63页 变式变式5:分别取分别取50 mL的的0.50 molL-1盐酸与盐酸与50 mL 0.55 molL-1氢氧化钠溶液进行中和反应氢氧化钠溶液进行中和反