专题二 水的电离和溶液的酸碱性_第1页
专题二 水的电离和溶液的酸碱性_第2页
专题二 水的电离和溶液的酸碱性_第3页
专题二 水的电离和溶液的酸碱性_第4页
全文预览已结束

下载本文档

版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领

文档简介

1、.专题二 水的电离和溶液的酸碱性知识梳理1、 水的电离平衡常数K与水的离子积常数Kw的区别与联络? Kw的适用范围及影响因素有哪些? 提示:参阅课本选修四P45-462、25,水的电离到达平衡:H2OH+OH- H>0,以下表达正确的选项是 A. 向水中加稀氨水,平衡逆移,cOH-降低 B. 向水中加少量固体硫酸氢钠,cH+增大,KW不变C. 向水中参加少量固体CH3COONa,平衡逆移,cH+降低 D. 将水加热,KW增大,pH不变3、水属于弱电解质,存在电离平衡,完成下表:实例H2OH+OH- H>0,条件改变平衡移动方向电离程度变化cH+变化H2O电离出cH+变化Kw变化升高

2、温度加HCl加NaOH加CH3COONa加NH4Cl参加NaCl固体【归纳总结1 】影响水的电离平衡的因素:4、判断溶液呈酸碱性的本质根据是什么?为什么常温下pH=7的水溶液为中性?5、以下说法中正确的选项是 A、溶液呈中性就是pH=7 B、2mol/L盐酸溶液的pH=2C、溶液呈中性指的是cH+=cOH- D、pH=2的盐酸和pH=5的盐酸中cH+之比为100:1E、pH=13的NaOH溶液和pH=12的NaOH溶液中cOH-之比为1:10【归纳总结2 】断定溶液呈酸碱性的本质根据是:_ _;溶液的pH 列计算式常温时,酸性溶液中:cH+> cOH-,PH 7,KW = ;碱性溶液中:

3、cH+cOH-,PH 7,KW = ;中性溶液中:cH+ = cOH-,PH 7,KW = 。无论酸、碱、盐水溶液的酸碱性如何,只要 不变,KW就不变。即:KW只受 影响。常温下,酸和碱恰好中和与溶液呈中性的含义有何区别:7、用pH试纸测定酸、碱溶液时,假设事先润湿试纸,会对测定结果产生什么影响?测定所有溶液时是否一定会引起误差?【归纳总结3 】PH试纸的使用方法_8、溶液混合及稀释问题以下均为室温。1假设将一定体积的pH=5稀盐酸稀释为原来的10倍,其pH=?稀释为原来的1000倍呢?试解释原因?2将pH=3的盐酸,稀释100倍,那么稀释后溶液的pH为?将pH=3的醋酸溶液,稀释100倍,那

4、么稀释后溶液的pH为?30.1mol/L的NaOH和0.06mol/L 的H2SO4溶液等体积混合,求混合溶液的PH。40.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的BaOH2溶液等体积混合,求混合溶液的PH。【归纳总结4 】溶液混合后求pH的方法:【练习反响】1、某温度下,纯水中的cH+=2.0×10-7mol/L,那么此时溶液中cOH-为 ;假设温度不变,滴入稀硫酸使cH+=5.0×10-6mol/L,那么cOH-为 。2、水的电离过程为H2OH+OH-,在不同温度下其离子积常数为K25=1.0×1014,K35=2.1×1014。那么以下表达正确的选

5、项是 ACH+随着温度升高而降低 B在35时,CH+>COH-C水的电离程度:25>35 D水的电离是吸热的3、将纯水加热至较高温度,以下表达正确的选项是 A水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B水的离子积不变、pH不变,呈中性C水的离子积变小、pH变大,呈碱性 D水的离子积变大、pH变小,呈中性4、室温下,以下四种溶液中,由水电离生成的氢离子浓度之比 = pH=0的盐酸 0.1 mol·L1的盐酸 0.01mol·L1的NaOH溶液 pH=11的NaOH溶液5、2019东城期末4关于常温下pH2的醋酸溶液,以下表达正确的选项是 AcCH3COOH0.01mol&

6、#183;L-1 BcH+cCH3COO-C加水稀释100倍后,溶液pH4 D参加醋酸钠固体,可抑制醋酸的电离6、2019朝阳期末室温下,对于0.10 mol·L-1的氨水,以下判断正确的选项是 A其溶液的pH=13 B参加少量NaOH,溶液中cNH4+减小,Kw减小C与AlCl3溶液反响的离子方程式为 Al3+3OH=AlOH3D滴加0.10 mol·L-1HNO3溶液到pH=7,溶液中离子浓度关系为:c NO3 = cNH4+>cH+=cOH7、13东城二模常温时,以下表达正确的选项是 A稀释pH=10的氨水,溶液中所有离子的浓度均降低BpH均为5的HCl和NH4

7、Cl溶液中,水的电离程度一样CNaOH和CH3COONa的混合溶液中,cNa+cH+OH-cCH3COO-D分别中和pH与体积均一样的硫酸和醋酸,硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多8、2019全国卷1以下表达正确的选项是 A在醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,那么abB在滴有酚酞溶液的氨水里,参加NH4Cl至溶液恰好无色,那么此时溶液的pH7C1×10-3 mol/L盐酸的pH=3.0,1×10-8 mol/L盐酸的pH=8.0D假设1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后,溶液的pH=7,那么NaOH溶液的pH=119、13 北京以下实验事实不能

8、用平衡挪动原理解释的是 t / 2550100Kw / 10-141.015.4755.0B.D.c氨水/ mol·L-10.10.01pH11.110.610、醋酸是一种常见的一元弱酸,为了证明 醋酸是弱电解质,某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究的探究活动。该同学设计了如下方案, 其中错误的选项是 A. 先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液, 然后测溶液的pH, 假设pH大于1, 那么可证明醋酸为弱电解质 B. 先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH, 分别用pH计测它们的pH, 假设两者的pH相差小于1个单位, 那么可证明醋酸是弱电解质 C. 取等体积、等pH的CH3COOH的溶液和盐酸分别与足量锌反响,测得反响过程中醋酸产生H2较慢且最终产生H2较多,那么醋酸为弱酸 D. 配制一定量的CH3COONa溶液测其pH, 假设常温下pH大于7

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

评论

0/150

提交评论