专题二 水的电离和溶液的酸碱性

1、.专题二 水的电离和溶液的酸碱性知识梳理1、 水的电离平衡常数K与水的离子积常数Kw的区别与联络？ Kw的适用范围及影响因素有哪些？ 提示：参阅课本选修四P45-462、25，水的电离到达平衡：H2OH+OH- H>0,以下表达正确的选项是 A. 向水中加稀氨水，平衡逆移，cOH-降低 B. 向水中加少量固体硫酸氢钠，cH+增大，KW不变C. 向水中参加少量固体CH3COONa，平衡逆移，cH+降低 D. 将水加热，KW增大，pH不变3、水属于弱电解质，存在电离平衡，完成下表：实例H2OH+OH- H>0,条件改变平衡移动方向电离程度变化cH+变化H2O电离出cH+变化Kw变化升高

2、温度加HCl加NaOH加CH3COONa加NH4Cl参加NaCl固体【归纳总结1 】影响水的电离平衡的因素：4、判断溶液呈酸碱性的本质根据是什么？为什么常温下pH=7的水溶液为中性？5、以下说法中正确的选项是 A、溶液呈中性就是pH=7 B、2mol/L盐酸溶液的pH=2C、溶液呈中性指的是cH+=cOH- D、pH=2的盐酸和pH=5的盐酸中cH+之比为100:1E、pH=13的NaOH溶液和pH=12的NaOH溶液中cOH-之比为1:10【归纳总结2 】断定溶液呈酸碱性的本质根据是：_ _；溶液的pH 列计算式常温时，酸性溶液中：cH+> cOH-，PH 7，KW = ；碱性溶液中：

3、cH+cOH-，PH 7，KW = ；中性溶液中：cH+ = cOH-，PH 7，KW = 。无论酸、碱、盐水溶液的酸碱性如何，只要 不变,KW就不变。即：KW只受 影响。常温下，酸和碱恰好中和与溶液呈中性的含义有何区别:7、用pH试纸测定酸、碱溶液时，假设事先润湿试纸，会对测定结果产生什么影响？测定所有溶液时是否一定会引起误差？【归纳总结3 】PH试纸的使用方法_8、溶液混合及稀释问题以下均为室温。1假设将一定体积的pH=5稀盐酸稀释为原来的10倍，其pH=?稀释为原来的1000倍呢?试解释原因？2将pH=3的盐酸，稀释100倍，那么稀释后溶液的pH为？将pH=3的醋酸溶液，稀释100倍，那

4、么稀释后溶液的pH为？30.1mol/L的NaOH和0.06mol/L 的H2SO4溶液等体积混合，求混合溶液的PH。40.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的BaOH2溶液等体积混合，求混合溶液的PH。【归纳总结4 】溶液混合后求pH的方法：【练习反响】1、某温度下，纯水中的cH+=2.0×10-7mol/L，那么此时溶液中cOH-为 ；假设温度不变，滴入稀硫酸使cH+=5.0×10-6mol/L，那么cOH-为 。2、水的电离过程为H2OH+OH-,在不同温度下其离子积常数为K25=1.0×1014,K35=2.1×1014。那么以下表达正确的选

5、项是 ACH+随着温度升高而降低 B在35时，CH+>COH-C水的电离程度：25>35 D水的电离是吸热的3、将纯水加热至较高温度，以下表达正确的选项是 A水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B水的离子积不变、pH不变，呈中性C水的离子积变小、pH变大，呈碱性 D水的离子积变大、pH变小，呈中性4、室温下，以下四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比 = pH=0的盐酸 0.1 mol·L1的盐酸 0.01mol·L1的NaOH溶液 pH=11的NaOH溶液5、2019东城期末4关于常温下pH2的醋酸溶液，以下表达正确的选项是 AcCH3COOH0.01mol&

6、#183;L-1 BcH+cCH3COO-C加水稀释100倍后，溶液pH4 D参加醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离6、2019朝阳期末室温下，对于0.10 mol·L-1的氨水，以下判断正确的选项是 A其溶液的pH=13 B参加少量NaOH，溶液中cNH4+减小，Kw减小C与AlCl3溶液反响的离子方程式为 Al3+3OH=AlOH3D滴加0.10 mol·L-1HNO3溶液到pH=7，溶液中离子浓度关系为：c NO3 = cNH4+>cH+=cOH7、13东城二模常温时，以下表达正确的选项是 A稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低BpH均为5的HCl和NH4

7、Cl溶液中，水的电离程度一样CNaOH和CH3COONa的混合溶液中，cNa+cH+OH-cCH3COO-D分别中和pH与体积均一样的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多8、2019全国卷1以下表达正确的选项是 A在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b,那么abB在滴有酚酞溶液的氨水里，参加NH4Cl至溶液恰好无色，那么此时溶液的pH7C1×10-3 mol/L盐酸的pH=3.0，1×10-8 mol/L盐酸的pH=8.0D假设1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7,那么NaOH溶液的pH=119、13 北京以下实验事实不能

8、用平衡挪动原理解释的是 t / 2550100Kw / 10-141.015.4755.0B.D.c氨水/ mol·L-10.10.01pH11.110.610、醋酸是一种常见的一元弱酸,为了证明 醋酸是弱电解质,某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究的探究活动。该同学设计了如下方案, 其中错误的选项是 A. 先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液, 然后测溶液的pH, 假设pH大于1, 那么可证明醋酸为弱电解质 B. 先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH, 分别用pH计测它们的pH, 假设两者的pH相差小于1个单位, 那么可证明醋酸是弱电解质 C. 取等体积、等pH的CH3COOH的溶液和盐酸分别与足量锌反响，测得反响过程中醋酸产生H2较慢且最终产生H2较多，那么醋酸为弱酸 D. 配制一定量的CH3COONa溶液测其pH, 假设常温下pH大于7