第八章气体分析

1、. 1 概述概述 2 气体的化学分析法气体的化学分析法 3 其他分析方法简介其他分析方法简介 本章主要内容本章主要内容:.1、气体燃料气体燃料：主要有天然气、焦炉煤气、石油气、水煤气等；：主要有天然气、焦炉煤气、石油气、水煤气等；2、化工原料气化工原料气：天然气、焦炉煤气、石油气、水煤气，还有黄：天然气、焦炉煤气、石油气、水煤气，还有黄铁矿焙烧炉气（铁矿焙烧炉气（SO2）、石灰焙烧窑气（）、石灰焙烧窑气（CO2），以及），以及H2、Cl2、乙炔等；乙炔等；3、气体产品气体产品主要氢气、氮气、氧气、乙炔气、氦气等；主要氢气、氮气、氧气、乙炔气、氦气等；4、废气废气是指各种工业用炉的烟道气，主要成

2、分为是指各种工业用炉的烟道气，主要成分为N2、O2、CO、CO2、水蒸汽等，以及在化工生产中排放出来的大量尾气。、水蒸汽等，以及在化工生产中排放出来的大量尾气。1 1 概述概述气体燃料、化工原料气、气体产品、废气及车间环境空气分类分类.1.1.化工原料气化工原料气 分析正确配料；分析正确配料；2.2.中间产品气体分析中间产品气体分析 生产是否正常；生产是否正常；3.3.（燃料燃烧后生成）烟道气分析（燃料燃烧后生成）烟道气分析 燃烧是否正常；燃烧是否正常；4.4.车间环境空气质量分析，对安全生产、保护车间环境空气质量分析，对安全生产、保护环境和工人的身体健康都是很必要的。环境和工人的身体健康都是

3、很必要的。了解%掌握成分气体分析意义气体分析意义了解.的变化而变或随流动性大（流大）小）质量较小（气体特点PTVm从而决定 一般测定气体的一般测定气体的V而不是质量而不是质量m，并同时测定环，并同时测定环境的境的T和和P。气体分析的特点气体分析的特点.气体分析方法分类气体分析方法分类可分为可分为化学分析法化学分析法、物理分析法物理分析法及及物理化学分析法物理化学分析法。1、化学分析法化学分析法是根据气体的某一是根据气体的某一化学特性化学特性进行测进行测定的，如吸收法、燃烧法；定的，如吸收法、燃烧法；2、物理分析法物理分析法是根据气体的是根据气体的物理特性如密度、导物理特性如密度、导热、折射、热

4、值热、折射、热值等来进行测定的；等来进行测定的；3、物理化学分析方法物理化学分析方法是根据气体的是根据气体的物理化学特性物理化学特性来进行测定的，如来进行测定的，如电导法，色谱法，红外光谱法电导法，色谱法，红外光谱法等。等。 .2 气体的化学分析方法气体的化学分析方法氧化铜燃烧法缓燃法爆烧法燃烧法吸收重量法吸收滴定法吸收体积法吸收法分两大类. 利用气体的利用气体的化学特性化学特性，使混合气体中的被测组，使混合气体中的被测组分与特定试剂分与特定试剂发生化学反应发生化学反应被定量吸收，则吸收前被定量吸收，则吸收前后的后的体积之差体积之差即为被测组分的体积。即为被测组分的体积。( (前提条件？前提条

5、件？) )一、吸收法一、吸收法1.1 吸收体积法（或气体容量法）吸收体积法（或气体容量法）原理原理定产生吸收体积差被测物与试剂反应特定试剂仪器混合气)(. 例如：例如：混合气：混合气： 2KOH()222OONCON 特定试剂2和不被吸收 钢铁样中钢铁样中C的测定：的测定：C)( COKOCOO202CO322KOH22C1250,O V测体积差通固体.用来用来吸收气体的试剂吸收气体的试剂称作气体吸收剂称作气体吸收剂重点重点气体吸收剂及吸收顺序气体吸收剂及吸收顺序1、吸收剂、吸收剂.常见的吸收剂常见的吸收剂CO2和和NO2气体的吸收剂气体的吸收剂，反应式如下：，反应式如下：CO2 + 2KOH

6、 = K2CO3 + H2O2NO2 + 2KOH = KNO3 + KNO2 + H2O（1）氢氧化钾溶液）氢氧化钾溶液 (NaOH ?)（2 2）焦性没食子酸碱溶液）焦性没食子酸碱溶液 焦性没食子酸焦性没食子酸(1,2,3-三羟基苯三羟基苯)的碱溶液是的碱溶液是O2的吸收剂的吸收剂。 焦性没食子酸钾与O2反应被氧化生成六氧基联苯钾，21O2 = (KO)3H2C6-C6H2(OK)3 + H2O2C6H3(OK)3 +注意：温度不低于15；酸性气体和氧化性气体在测定前应除去。.（3 3）饱和溴水）饱和溴水 不饱和烃的吸收剂不饱和烃的吸收剂 溴能和不饱和烃（乙烯、丙烯、丁烯、乙炔等）发生加成

7、反应并生成液态的饱和溴化物。 CH2CH2+Br2 = CH2BrCH2BrCHCH + 2Br2 = CHBr2CHBr2（4 4）硫酸、高锰酸钾溶液）硫酸、高锰酸钾溶液2NO2 + H2SO4 = OH(ONO)SO2 + HNO310NO2 + 2KMnO4 + H2SO4 + H2O = 10HNO3 + K2SO4 + MnSO4二氧化氮的吸收剂二氧化氮的吸收剂.（5）碘溶液）碘溶液SO2的常用吸收剂的常用吸收剂碘能碘能氧化还原性气体氧化还原性气体，分析前应将试样中的，分析前应将试样中的还原性气体如还原性气体如H2S除去。除去。 Cu2Cl2 + 2 CO = Cu2C122CO若在

8、氨性溶液中，则进一步发生反应。若在氨性溶液中，则进一步发生反应。 Cu2C122CO + 4NH3 + 2H2O = Cu2(COONH4)2 2NH4Cl 亚铜盐的盐酸溶液或亚铜盐的氨溶液是亚铜盐的盐酸溶液或亚铜盐的氨溶液是CO的吸收剂。的吸收剂。CO与与氯化亚铜氯化亚铜作用生成不稳定的络合物作用生成不稳定的络合物Cu2Cl22CO。（6）亚铜盐溶液）亚铜盐溶液注意：在测量剩余气体体积之前，应将其通过硫酸溶液以除去氨；亚铜盐氨注意：在测量剩余气体体积之前，应将其通过硫酸溶液以除去氨；亚铜盐氨溶液也能吸收氧、乙炔、乙烯及酸性气体，故在测定溶液也能吸收氧、乙炔、乙烯及酸性气体，故在测定CO之前均

9、应加以除去。之前均应加以除去。. CH2CH2 + H2SO4 = CH3CH2OSO2OHCHCH + H2SO4 = CH3CH(OSO2OH)2C6H6 + H2SO4 = C6H5SO3H + H20 硫酸在有硫酸银硫酸在有硫酸银(或硫酸汞或硫酸汞)作为催化剂时，能与作为催化剂时，能与不饱和烃不饱和烃作用生成烃基磺酸、亚烃基磺酸、芳烃磺酸作用生成烃基磺酸、亚烃基磺酸、芳烃磺酸等。反应式如下：等。反应式如下：（7）硫酸汞、硫酸银的硫酸溶液）硫酸汞、硫酸银的硫酸溶液.以以煤气煤气为例，其中煤气的为例，其中煤气的组成成分组成成分为：为：不被吸收，不能燃烧燃烧法苯、甲苯炔（乙）烯（乙、丙、丁）

10、不饱和烃煤气主要成分22422NHCHCOOCO吸收容量法吸收法2、混合气体的吸收顺序、混合气体的吸收顺序：（为什么按顺序？）：（为什么按顺序？）.煤气中各种成分的吸附剂及吸附顺序表煤气中各种成分的吸附剂及吸附顺序表成分成分吸附剂吸附剂反应反应顺顺序序CO233%KOH(1)CnHm饱和溴水饱和溴水(臭臭)（石蜡封口）（石蜡封口） 加成反应加成反应 苯缓慢溶解于溴水，不与之反应苯缓慢溶解于溴水，不与之反应(2)浓硫酸、浓硫酸、 Ag2SO4或或HgSO4作催作催化剂化剂 强氧化性磺化反应强氧化性磺化反应O2焦性没食子焦性没食子酸的碱溶液酸的碱溶液(3)OHCOK2KOHCO2322)(BrCH

11、BrCHBrCHCH22222l)(CHBrCHBrBr2CHCH222l 乙基酸钠OHOSOCHCHSOHCHCH2234222亚乙基酸钠）（2242OHOSOCHSO2HCHCHOHHSOHCSOHHC23564266O3HOKHC3KOHOHHC2336336）（邻苯三酸）（中和OHOKHC-OKHCO21OKH2C23263262336六氧基联苯钾）（）（）（被氯化.O2保险粉保险粉（Na2S2O4）蒽醌蒽醌-酸钠酸钠催化剂催化剂CO氯化亚铜氨氯化亚铜氨溶液溶液(4)氯化亚铜盐氯化亚铜盐酸溶液酸溶液CH4燃烧法测无燃烧法测无适当吸收剂适当吸收剂(5)H2海绵状钯海绵状钯（吸收）（吸收）

12、常用燃烧法常用燃烧法N2剩余部分剩余部分(6)3224224NaHSOO2HOOS2Na2COClCu2COCuCl2224CH22242 O2HCO2OCHVV缩2H22223 O2HO2HVV缩其它总VVV-2NCl2NHCuCOONHCuCOONHO2H4NH2COClCu4442322.吸收剂与各种气体之间的作用情况表吸收剂与各种气体之间的作用情况表CO2CnHmO2COCH4H2N2编编号号KOH (33%) (1)饱和溴水饱和溴水 (2)焦性没食子焦性没食子酸的碱溶液酸的碱溶液 (3)氯化亚铜氯化亚铜氨溶液氨溶液 (4)燃烧法燃烧法 (5)表示发生了相互作用或干扰；表示发生了相互作

13、用或干扰； 表示不干扰表示不干扰. (1) KOH溶液只吸附溶液只吸附CO2； (2) 饱和溴水只吸附饱和溴水只吸附不饱和烃不饱和烃，其他的不干扰，但是，其他的不干扰，但是要用碱溶液除去吸附时混入的溴重气，此时要用碱溶液除去吸附时混入的溴重气，此时CO2也也被吸附故排在被吸附故排在KOH之后；之后； (3) 焦性没食子酸的碱溶液能吸附碱性气体焦性没食子酸的碱溶液能吸附碱性气体CO2，所，所以排在以排在KOH之后；之后； (4) 氯化亚铜氨溶液不但吸附氯化亚铜氨溶液不但吸附CO而且吸附而且吸附CO2 、O2、CnHm等，故应为等，故应为第第4位位。规律总结：规律总结：. 综合使用综合使用吸收法和

14、滴定法吸收法和滴定法。吸收剂吸收被。吸收剂吸收被测组分，然后用标准滴定法滴定。存在的两种测组分，然后用标准滴定法滴定。存在的两种反应是：反应是：吸收反应和滴定反应吸收反应和滴定反应滴定钢铁样品溶液经过 NaOH42OH2SOHSO22 例如例如： 1.2 吸收滴定法吸收滴定法.示例示例表表 气气体体吸收反应吸收反应滴定反应滴定反应H H2 2S SNHNH3 3ClCl2 22HAcCdSCdAcSH22SCdCl2HI过量溶液IHClCdS222223246I ()2Na S ONa S O2NaI剩余424423SO)(NH)(SOHNH标过O2HSONa2NaOH) (SOH24242剩

15、标)(IKCl2KI2Cl22定量析出2NaIOSNaOS2NaI6423222.SOSO2 2H H2 2O O2 2吸收吸收I I2 2吸收吸收HCHCl lNaOHNaOH吸收吸收AgNOAgNO3 3吸收吸收3222SOHOHSOOHSOHOHSOH2422232OH2SONa)2NaOH(SOH24242标准HI2SOHOH)(ISO42222过标2NaIOSNa)(OS2Na)(I6423222标准剩余OHNaCl)(NaOHHCl2过标O2HSONaSOH)2NaOH(24242剩余33HNOClA)(NOAHClgg过标3443NONHAgSCNSCNNH)(NOA剩余g. 综

16、合应用综合应用吸收法和重量分析法吸收法和重量分析法，测定气体，测定气体物质或可以转化为气体物质的元素含量的方法。物质或可以转化为气体物质的元素含量的方法。过氯酸镁吸收碱石棉吸收有机化合物中有气流中燃烧OHCOHC22O2 然后根据然后根据吸附剂增加的重量吸附剂增加的重量计算计算C、H的含量的含量1.3 吸收重量法吸收重量法例如：例如：. 原理是使混合气体原理是使混合气体通过吸收剂通过吸收剂，待测气体被，待测气体被吸收后与吸收剂作用吸收后与吸收剂作用产生不同的颜色产生不同的颜色，或吸收后，或吸收后再进行再进行显色反应显色反应，其颜色的深浅与待测气体的含，其颜色的深浅与待测气体的含量成量成正比正比

17、，用分光光度法测定计算。，用分光光度法测定计算。1.4 吸收比色法吸收比色法例：测定混合气体中微量乙炔时，使混合气体通过例：测定混合气体中微量乙炔时，使混合气体通过亚铜盐的氨溶液，乙炔被吸收，生成紫红色的乙炔亚铜盐的氨溶液，乙炔被吸收，生成紫红色的乙炔铜胶体溶液。反应式如下：铜胶体溶液。反应式如下：2C2H2 +Cu2C12 = 2CHCCu + 2HCl 由于生成的紫红色的乙炔铜胶体溶液颜色的深浅由于生成的紫红色的乙炔铜胶体溶液颜色的深浅与乙炔的含量成正比，因此可进行比色测定，从而与乙炔的含量成正比，因此可进行比色测定，从而得出乙炔的含量。得出乙炔的含量。.（1 1）奥氏气体分析仪）奥氏气体

18、分析仪改良奥氏改良奥氏QF-190QF-190型气体分析仪：主要由一支型气体分析仪：主要由一支量气管、四个吸收瓶和量气管、四个吸收瓶和一个爆炸瓶一个爆炸瓶组成。它可进行组成。它可进行COCO2 2、O O2 2、CHCH4 4、H H2 2、N N2 2混合气体混合气体的分析测的分析测定。定。优点优点：构造简单，轻便、操作容易，分析快速。：构造简单，轻便、操作容易，分析快速。缺点缺点：精度不高，不能适应更复杂的混合气体分析。：精度不高，不能适应更复杂的混合气体分析。1.5 常见的气体分析仪常见的气体分析仪改良式奥氏气体分析仪改良式奥氏气体分析仪 ,-,-吸收瓶；吸收瓶；1,2,3,4,9-1,

19、2,3,4,9-活塞；活塞；5-5-三通活塞三通活塞6-6-进样口；进样口；7,8-7,8-水准瓶；水准瓶；10-10-量气管；量气管；11-11-点火器；点火器；12-12-电源电源.（2 2）苏式气体分析仪）苏式气体分析仪苏式（苏式（BTBT）型气体分析仪：由）型气体分析仪：由一支双臂式量气管、七个吸收瓶、一支双臂式量气管、七个吸收瓶、一个氧化铜燃烧管、一个缓燃管等组成一个氧化铜燃烧管、一个缓燃管等组成。优缺点：优缺点：它可进行煤气全分析或更复杂的混合气体分析。仪器构造它可进行煤气全分析或更复杂的混合气体分析。仪器构造较为复杂、分析速度较慢，但精度较高。较为复杂、分析速度较慢，但精度较高。

20、1.5 常见的气体分析仪常见的气体分析仪苏式（苏式（BTBT）型气体分析仪）型气体分析仪1,2,3,4,5,6,7-1,2,3,4,5,6,7-吸收瓶；吸收瓶；8-8-梳形梳形管；管；9-9-量气管；量气管；10-10-缓燃管；缓燃管；11-11-氧化铜燃烧管；氧化铜燃烧管；12-12-水准瓶；水准瓶；14,15,16,17,18,19,20,23-14,15,16,17,18,19,20,23-活塞活塞13,24,27-13,24,27-三通活塞；三通活塞；21-21-进样口；进样口；22-22-过滤管；过滤管；25-25-加热器；加热器；26-26-热热电偶电偶. 利用利用可燃烧性气体可燃

21、烧性气体的性质进行测定的方法，特的性质进行测定的方法，特别适用于别适用于无适当吸收剂的化学性质比较稳定无适当吸收剂的化学性质比较稳定的气的气体。体。 如：如：CH4无适当的吸收剂，无适当的吸收剂，H2、CO可用燃烧法也可用燃烧法也可以用吸收法。可以用吸收法。二、二、 燃烧法燃烧法分类分类爆燃法爆燃法缓燃法缓燃法氧化铜燃烧法氧化铜燃烧法.爆炸上限：爆炸上限：使使可燃性气体能引起爆炸的可燃性气体能引起爆炸的最高含量最高含量 ( (含量指可燃性气体与空气或氧气的含量指可燃性气体与空气或氧气的 浓度关系百分比浓度关系百分比) )。 爆炸下限：爆炸下限：使可燃性气体能引起爆炸的使可燃性气体能引起爆炸的最

22、低含量最低含量。 爆炸极限：爆炸极限：爆炸上限和爆炸下限之间的爆炸上限和爆炸下限之间的范围范围。几个概念几个概念例如：例如： 氢气的爆炸极限是：氢气的爆炸极限是：4.1 74.2。即氢气在空气。即氢气在空气中的体积占中的体积占4.174.2时，此混合气体时，此混合气体有爆炸性有爆炸性。. 可燃气体与空或氧气混合，其比例能使可燃气体与空或氧气混合，其比例能使可燃气体完全燃烧且在可燃气体完全燃烧且在爆炸极限内爆炸极限内的方法的方法 。 特点特点：所需时间最少即快速。：所需时间最少即快速。爆燃法（爆炸燃烧法）：爆燃法（爆炸燃烧法）：缓燃法缓燃法( (缓慢燃烧法缓慢燃烧法) ) ： 可燃气体可燃气体与

23、空气或氧气混合与空气或氧气混合，且浓度控制在，且浓度控制在爆炸极爆炸极限以下限以下，使之经过炽热的铂质螺丝而引起缓慢燃烧。，使之经过炽热的铂质螺丝而引起缓慢燃烧。 特点特点：需时太长需时太长。适合于可燃性组分浓度较低的。适合于可燃性组分浓度较低的混合气体或空气中可燃物的测定混合气体或空气中可燃物的测定. 利用氧化铜在高温下的氧化活性，使可燃性气利用氧化铜在高温下的氧化活性，使可燃性气体缓慢燃烧。体缓慢燃烧。 特点特点：不要加入燃烧所需氧，所用的氧气由氧化：不要加入燃烧所需氧，所用的氧气由氧化 铜还原得出。铜还原得出。CuO使用后，可在使用后，可在400通通 入空气使之氧化即可再用。入空气使之氧

24、化即可再用。 优点优点：因不通入氧气，：因不通入氧气，可减少一次体积测量可减少一次体积测量而减而减 少误差，并且测量后的少误差，并且测量后的计算计算也因不加入氧也因不加入氧 气而气而简化。简化。氧化铜燃烧法氧化铜燃烧法.氧化铜燃烧法的反应方程式：氧化铜燃烧法的反应方程式：o280 C22HCuOH OCu CuCOCuOCO2C280ooo290 C, 600 C422CHCuOCO2H OCu 完全燃烧. 可燃性气体燃烧后，其体积缩减可燃性气体燃烧后，其体积缩减V缩缩，消耗氧的体积消耗氧的体积VO2或生成或生成CO2的体积的体积VCO2与与可燃性气体的体积可燃性气体的体积V可燃可燃的比例关系

25、，是计的比例关系，是计算的依据，也是燃烧法的算的依据，也是燃烧法的主要理论依据主要理论依据。可燃性气体燃烧后的计算可燃性气体燃烧后的计算.例例1 1，以氢气燃烧为例找出比例关系，以氢气燃烧为例找出比例关系：)O(2HO)(2H222l可燃性气体0 21 1222222COHOOHVVVVV又 22HH23 32VVVV解：缩缩. 例例2，以甲烷燃烧为例：以甲烷燃烧为例：OHCO2O)(CH2224可燃性气体4224CHOCH2 21VVVVO2424COCHCOCH 11VVVV44CHCH2 21 VVVV缩缩解：. 例例3，以以CO 燃烧为例：燃烧为例： 22CO2O)2CO(可燃性气体

26、21 21 12 COOCOCO2VVVVVV缩缩解： 22COCOCOCO22VVVV. 可用吸收法可用吸收法除去干扰组分除去干扰组分（如（如O2，CO2等），再加入一定量的等），再加入一定量的O2或空气，燃烧后或空气，燃烧后根据体积的变化或生成根据体积的变化或生成CO2的体积，可计算的体积，可计算可燃性气体含量。可燃性气体含量。一元可燃性气体含量的测定（含一种可燃性气体）一元可燃性气体含量的测定（含一种可燃性气体）.例如例如：一混合气体有：一混合气体有N2、O2、CO2、CO取样取样50mL测测CO， 测测CO时时O2、CO2有干扰，吸收干有干扰，吸收干扰物后再补充扰物后再补充O2使混合气

27、燃烧测出生成使混合气燃烧测出生成CO2的的体积体积VCO2=20.00mL，求混合气体中，求混合气体中CO的含量？的含量？ 22CO2O2CO :解 mL00.202COCOVV %00.404000. 000.5000.20)CO(CO总VV.例如例如：有有O2、CO2、CH4、N2的混合气体的混合气体80.00 mL，用吸收法测定，用吸收法测定O2、CO2后的剩余气体中加后的剩余气体中加入空气，使之燃烧，经燃烧后的气体用氢氧化入空气，使之燃烧，经燃烧后的气体用氢氧化钾溶液吸收，测得生成的钾溶液吸收，测得生成的CO2的体积为的体积为40.00 mL，计算混合气体中甲烷的体积百分含量。计算混合

28、气体中甲烷的体积百分含量。CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O当甲烷燃烧时所生成的当甲烷燃烧时所生成的CO2体积等于混合气体中体积等于混合气体中甲烷的体积。甲烷的体积。 =40.00 mL24COCHVV50.0%100%00.8000.40)(CH4. 先吸收除去干扰组分，经空气或充分的先吸收除去干扰组分，经空气或充分的O2燃烧后，测燃烧后，测V缩缩、VO2、VCO2，列出相关的，列出相关的方程式求解。方程式求解。二元可燃性气体含量的测定（含两种可燃性气体）二元可燃性气体含量的测定（含两种可燃性气体）.例例1： CH4、CO和和N2的混合气的混合气20.00mL。加一。加一定量过量的

29、定量过量的O2，燃烧后体积，燃烧后体积缩减缩减21.00mL，生，生成成CO218.00mL，计算各种成分的含量？，计算各种成分的含量？解解：反应式：反应式：O2HCO2OCH2224， 22CO2O2COCOCH缩21124VVVCOCHCO42VVV得到：得到：00.212112COCH4VV解联立方程式得到：解联立方程式得到：2.00mL mL00.10 mL00. 824NCOCHVVV， 则：则： 10.00%1000. 0)N( 40.00%4000. 0)CH( %00.505000. 000.2000.10(CO)24， 00.18COCH4VV.例例2：含含CH4、H2和和N

30、2的混合气的混合气20.00mL。精确加。精确加入空气入空气80.00mL。燃烧后用。燃烧后用KOH溶液吸收生成的溶液吸收生成的CO2，剩余气体的体积为，剩余气体的体积为68.00 mL，再用没食子酸，再用没食子酸的碱溶液吸收剩余的的碱溶液吸收剩余的O2后，体积为后，体积为66.28mL。计算。计算混合气体中混合气体中CH4、H2和和N2的体积含量？的体积含量？O2HO2H O2HCO2OCH 2222224，（1）求消耗求消耗O2的体积为：的体积为：燃烧前准确加入燃烧前准确加入80. 00mL空气，空气，空气中含空气中含O220.90 ，所以加入的，所以加入的O2的体积是：的体积是：mL72

31、.16%90.200 .802OV 解：.燃烧后吸收法测得燃烧后吸收法测得O2：mL72. 128.660 .682OV 则消耗的则消耗的O2为：为：mL00.1572. 172.162OV(1) mL00.1522142CHH VVH2和和CH4消耗的体积：消耗的体积：. （2）再求）再求 2CO VV和总缩 燃烧后除去燃烧后除去CO2后剩余体积为后剩余体积为68.00mL，所以，所以 燃烧中的总体积缩减与生成燃烧中的总体积缩减与生成CO2的总体积的和共为的总体积的和共为100-68.00=32.00mL。其中：其中：42CHH缩223VVV总， 42CHCO0 VV即：即：(2) 0 .3

32、2232424CHHCHVVV 解（解（1）（）（2）联立方程得到：）联立方程得到：mL97. 2 mL33. 4 mL70.12242NCHHVVV则， 则：则： %85. 41)(N %65. 12)(CH %5 .6300.207 .12)(H242，.三元可燃性气体混合物燃烧计算（含三种可燃性气体）三元可燃性气体混合物燃烧计算（含三种可燃性气体）先用吸收法除去干扰组份，再取一定量的剩先用吸收法除去干扰组份，再取一定量的剩余气体余气体(或全部或全部)，加入过量的空气，进行燃烧。，加入过量的空气，进行燃烧。经燃烧后，测量其体积的缩减、耗氧量及生经燃烧后，测量其体积的缩减、耗氧量及生成二氧化

33、碳的体积。列出三元一次方程组，成二氧化碳的体积。列出三元一次方程组，解方程组即可。解方程组即可。 .例例3：有有CO2、O2、CH4、CO、H2、N2的混合气体的混合气体100.0 mL。用吸收法。用吸收法测得测得CO2为为6.00mL，O2为为4.00mL，用吸收后的剩余气体，用吸收后的剩余气体20.00mL，加，加入氧气入氧气75.00mL进行燃烧，燃烧后其体积缩减进行燃烧，燃烧后其体积缩减10.11mL，后用吸收法测，后用吸收法测得得CO2为为6.22mL，O2为为65.31mL。求混合气体中各组分的体积百分含量。求混合气体中各组分的体积百分含量。解：由吸收法测得：解：由吸收法测得：混合气体混合气体CO2、O2、CH4、CO、H2、N2中的中的CO2和和O2被吸收后，混合气被吸收后，混合气体的组成为体的组成为CH4、CO、H2、N2，其中，其中CH4、CO、H2为可燃性组分。为可燃性组分。燃烧后耗体积为：燃烧后耗体积为：75.00-65.31=9.69mL，根据可燃性气体的体积与缩减体，根据可燃性气体的体积与缩减体积、生成积、生成CO2体积、耗氧体积的关系，得：体积、耗氧体积的关系，得：0 . 61001