江苏省南通市高三高考全真模拟化学试卷(三)有答案

1、江苏省南通市2017届高三高考全真模拟化学试卷（三）S-32 Ca-40Fe-56Ba-137可能用到的相对原子质量：H-1C-2N-14O-16、单项选择题（本起包括10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意）1. 2015年科学家首次利用X射线现测到化学反应过渡态的形成。在固体催化剂表面“抓取"CO分子和O原子，并“配对”生成CO2分子，下列有关说法正确的是（）A.CO与CO2均为酸性氧化物B.大量CO?的排放可导致酸雨的形成C. CO与O形成化学键过程中有电子转移D.固体催化剂的使用会降低该反应的始变-# - / 132.在二氯化钳的HC1溶液中，通入乙烯气体

2、，再加入KC1可彳导KPt（C2H4P3IH2O（蔡氏盐），相关表示正确的是（）195A.中子数为117,质子数为78的钳原子：117PtB.氯离子的结构示意图：口7C,乙烯的结构简式：CH2CH2D. KCl的电子式：K+。-3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A.SO2具有还原性，可用于漂白纸浆B.碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂C.四氯化碳密度比水大，可用于萃取滨水中的B2D.MgO、AI2O3的熔点都很高，都可用作耐火材料13。X的原子半径比Y的4.短周期元索X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法

3、正确的是（）A.原子半径的大小顺序：r（Y）r（Z）r（W）B.丫元素在元素周期表中的位置是第2周期第V族C.元素丫的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D.只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物5.下列指定反应的离子方程式正确的是（）+3+A.用白醋除铁锈：Fe2O3jxH2O+6H=（3+x）HzO+2Fe通电B.用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl+2H2。=Cl2+H2+2OHC.向NH4Al（SO42溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+4OH-=AlO2-+2H2OD.向含NH3的污水中加入NaClO将其转化为N2：3ClO-+2NH3=3Cl-+N2+3

4、H2O6.实验室用粗铜制取NO2并回收硝酸铜晶体-Cu（NO33H2。，下列装置能达到实验目的的是（B.用装置乙收集NO2C.用装置丙过滤除去固体杂质D.装置丁蒸发至干得纯净硝酸铜晶体7 .下列说法正确的是（）A.因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差8 .在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先产生淡黄色沉淀C.11.2gFe在高温下与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.36.021023D.室温下，体积、pH均相同的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性HB>HA8.2SO2（gn。2（g2SO3（g反应过程中能量变化如

5、图所示（图中Ei表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是（）A.该反应为吸热反应8 .E1-E2=AHC.升高温度，不会提高活化分子的百分数D.使用催化剂使该反应的化学平衡常数发生改变9 .下列物质的每步转化在给定条件下能一步实现且较合理的是()A.CU2(OH2CO32SCuSO4(aq)-吧TCuB.饱和食盐水一”*2TNaHCO3二Na?CO3C海水一型JMg(OH2_JMgOMgOrOnHOD.NH3荷or,ftN2-2巴tHNO310.下列图示与对应的叙述相符的是()A.图1表示向氨水中通入HC1气体，溶液的导电能力变化B.图2所示反应：X(g卜2Y(g)3

6、Z(g),b曲线表示的一定是增大压强C.图3可表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程的pH变化，其中曲线a对应氨水D.图4可表示用0.1000mol/L,醋酸滴定40.00ml0.1000mol/LNaOH溶液得到的滴定曲线二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。-3-/1311.合成可降解聚合物G的某流程的最后一步如下图，下列有关说法不正确的是（）（）FGA.已知该步转化过程中的原子利用率

7、为100%,则X为CO2B.有机物F属于芳香族化合物，但不属于芳香煌C.（C9H803n既是高分子G的化学式也是其链节的化学式D.已知经水解生成乙二醇，则F、G在一定条件下水解，可得相同的产物12.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A,含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Fe2+、Br-、SO42-+2B.1.0mol/LKMnO4的溶放中：H、Na、Cl、SO422-C.能与铝反应放出H2的溶液中：K、Mg、SO4、NO3D,水电离的c（H+却C（OH-）之积为lMl0-20mol2L-2的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-13.根据下列实验操作与现象所得到的结论正确

8、的是（）选项实验操作与现象结论A向蛋白质溶液中滴加Pb（NO3，溶液，产生白色沉淀，加水沉淀不消失蛋白质发生了变性B测定浓度为0.1mol_L-1CHsCOONa与HCOONa溶液的pH,CMCOONa溶液的pH较大酸性：ch3cooh>HCOOHC向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3»溶液，出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42-D向浓度均为0.1mol_L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量0.lmol_L-1AgNO3溶液，出现黄色沉淀Ksp(Agl卜Ksp(AgCl)14.常温下，向20.00ml0.1000moll_L-1cH3c00Na溶液中逐滴加入0.100

9、0moll_L-1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。下列说法正确的是（）pH01020HCKaq)/mL+A.CH3cOONa溶液中：c(H)+c(CH3cOOH尸c(OHy+c(Na)-+8 .点所示溶液中：c(CH3COOH)=c(Cl>c(OH户c(H)i-一一一-_+-C.点所示溶液中：c(Cl户c(CH3COOpc(CH3COOH户c(H)>c(OH)+-+-D.点所示溶液中：c(Na户c(Cl)>c(CH3COOH)>c(H)>c(OH)15 .工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g尸二CH3

10、0H(g)AH=-90.8kj|mol-1。300c时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下:容器甲乙丙反应物投入量1molCO、2molH21molCH30H2molCH30H平衡时CH30H的浓度c1c2c3数据(mol_L-1)反应的能量变化akJbkJckJ体系压强（Pa）P1P2P3反应物转化率a1a2a3下列说法正确的是（）A.2c1>c3B. |a|+|b|=90.8C. 26Vp3D. ai+a3<1三、非选择题16.（12分）黄铜灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、FezOs）。生产硝酸

11、铜溶液的流程如下:(1)写出浸酸时Fe2O3和稀硫酸反应的离子方程式：(2)反应I中所加Zn不能过量白原因：(3)滤液n中含有的金属阳离子主要有。(4)写出反应n的离子方程式：。反应n应控制温度不能过高也不能过低的原因是(5)已知Cu(NO32J6H2。和Cu(NO32IHzO的溶解度随温度的变化如下图所示。则由A对应的溶液获取Cu (NO 3 2> J3H 2。的方法是17. (15分)阿塞那平(Asenapine)用于治疗精神分裂症，可通过以下方法合成(部分反应条件略去可事事不-9 - / 13(1)化合物A中的含氧官能团为和(填官能团的名称)(2)化合物X的分子式为C4H9NO2,

12、则其结构简式为（3）由D生成E的过程中先后发生加成反应和反应（填写反应类型）（4）写出同时满足下列条件B的一种同分异构体的结构简式：I.是蔡（,5s）的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；n.分子中所有碳原子一定处于同一平面；m.能发生银镜反应，且分子中含有4种不同化学环境的氢。（R为煌基）。根据已有知识 并结合相 关信息,写出ClCH 2CH2CH2CI 和 H3Ct> CH 3 为原料制备的合成路线流程图（无机试剂可任选）。18. （12分）实验室用铁粉制备摩尔盐的操作流程如下：r:谏第二R5n.搞博_*一_*_.一_ttftS.t«*定它：一"-遂典二菱一&quo

13、t;-工安二一*叵可一*浇港莱干-蕈系爸（1）流程中“趁热”过滤的原因是。（2）反应1制得硫酸亚铁的物质的量理论上应小于mol。（3）为确定摩尔盐的化学式，进行如下实验：现称取4.704g新制摩尔盐，溶于水配制成100.0mL溶液,再将该溶液分成两等份。向其中一份溶液中加入足量Ba（OH%溶液，并微热，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色，用足量稀盐酸处理沉淀物，充分反应后过滤、洗涤和干燥，得白色固体2.796go另一份溶液用0.0500mol_L-1K2C2O7酸性溶液滴定，当C2O72-恰好完全被还原为Cr3+时，消耗K2C2O7溶液的

14、体积为20.00mL。25°C时，Ksp（BaSO4）=1.1父10-10,若要使溶液中SO42-沉淀完全（即该离子浓度须<1>10-5mol|L-1）。则此时cBa(OH2>mol|_L-1。确定该摩尔盐的化学式（写出计算过程广。19. （15分）用含钻废料（含CoCO3、少量NiCO3与铁屑）制备CoClzL6H2。的工艺流程如下：电HCI冢水般pH曾取募pH-I菰及|浸一巨司圈或二麻=|浸阳|一除跖，干菜vh#i吉哈表料券注人已知：除馍过程中溶液pHXCo的回收率影响如下图所示；部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。u也niuiu,丁|p

15、H金属离子开始沉淀的pH完全沉淀的pHFe3+1.54.1Fe2+7.59.7Co2+6.69.4Ni2+6.79.5(1)酸浸工艺中用“稀HCl”替代了传统的“盐酸与硝酸的混酸”，其优点为。(2)除馍时应调节pH=；此步骤中Ni2+是否形成Ni(OH1沉淀？。(3)除铁过程包括以下多个步骤：;过滤得C0CI2溶液。(可供选用的试剂：30%H2O2.1.0mol_L-1KMnO4、NaOH固体、CoCO3固体)(4)除铁后加入盐酸调pH的作用是。(5)工业上采用减压蒸干的方法制备CoC12_6H2O,减压蒸干的目的是。20. (14分)脱硝通常指将烟气中的氮氧化物(NOx)转化为无害的物质。(

16、1)选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在金属催化剂作用下，用还原剂(如NH3)选择性地与NOx反应生成N2和H2O。已知：4MH3(g升5。26口4NO(g卜6H2O(g)AH=-905.5kJDmN2g+O2g-2NOgH=+l80kJ_mol-1完成该方法中主要反应的热化学方程式：H4NH3(g4NO(g+O2(gW4N2(gl"6H2O(gRH=。该方法应控制反应温度在315400c之间，反应温度不宜过低也不宜过高的原因是。氨氮比JNH：会直接影响该方法的脱硝率，350c时，只改变氨气的投放量，反应物X的转化率与氨氮比的关系如下图所示，则X是(填化学式)

17、。氨氮比由0.5增加到1.0时，脱硝主要反应的平衡将向方向移动。当n3H3)A1.0时，烟气中NO浓度反而增大，主要原因是n(NO)o(2)直接电解吸收也是脱硝的一种方法，用 6 %的稀硝酸吸收NOx生成HNO2 (元弱酸)，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。电解装置如上右图所示。图中b应连接电源的(填“正极”或“负极”)将石墨电极设置成颗粒状的目的是阳极的电极反应式为21. (12分)本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。A.物质结构与性质某钙钛型复合氧化物(如图)，以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb,当B位是V

18、、Cr、Mn、Fe时，这种化合物的电阻率在有外磁场作用时较之无外磁场作用时存在巨大变化(巨磁电阻效应)。(1)用A、B、。表示这类特殊晶体的化学式：。在图中，与A原子配位的氧原子数目为。(2)基态Cr原子的核外电子排布式为,其中电子的运动状态有种。(3)某些钙钛型复合氧化物能够催化NO直接分解为心和O2,N和O的基态原子中，未成对的电子数目比为。(4)下表是几种碳酸盐的热分解温度和阳离子半径。碳酸盐CaCO3SrCO3BaCO3热分解温度/C90011721360阳离子半径/pm99112135请解释碳酸钙热分解温度最低的原因：晶胞为面心立方最(5)用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。

19、对金属钙的测定得到以下结果:密堆积，边长为apm,阿伏伽德罗常数的值为Na,金属钙的密度为g_cm-3(用含a和Na的式子表本）B.实验化学从某废触媒主要成分为活性炭ZnO、FeO、（CH3COOZn中制取醋酸锌晶体的实验步骤如下：IffitsPRJ濡瓶ZrP埠R一|庭|41，底卜过明苕品卜&风口*则告*川山由丽m巡说收（1）浸取时，在三口烧瓶中加入废触媒及稀醋酸，给三口烧瓶加热并同时开动搅拌器的目的是O（2）若先将废触媒在马弗炉中通氧气500c处理一段时间，浸出率会大大提高，其原因是.抽滤时用的硅酸盐质仪器有和。（3）流程图中加入H2O2的目的是。（4）所得晶体（CH3COO%Zn|

20、jH2O热重分析（丁6/%=固体样品的果余质量/固体样品的起始质量），文献表明分解分三个阶段，在200c以下脱去两分子结晶水，形成的（CHsCOO'Zn在242c熔融，370c完全分解为ZnO同时生成CO2及一种含氧衍生物（核磁共振氢谱只有1组峰）。（CH3COO2Zn分解生成氧化锌的化学方程式为江苏省南通市2017届高三高考全真模拟化学试卷（三）答案一、单项选择题15.CDDDD610.CDBBC二、多项选择题11. CA12. AD13. BD14. B15. D+3+16. （1）Fe2O3+6H=2Fe+3H2O（2分）；（2）加入过量的Zn会使最终所得的Cu（NO3%溶液中含

21、有杂质（2分）；（3） Zn2+、Fe2+（2分）；（4） 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O（2分）；温度过高硝酸会挥发及分解，温度过低则反应速度较慢（2分）；（5）向溶液A中加入适量硝酸，将溶液A蒸发浓缩，冷却到30C以上，过滤（2分）。17. （1）醒键（2分）；竣基（2分）；八（2）、CO（KH（2分）；H（3）消去（2分）；CH3clCHO（4）£或:二署|（2分）;CH：CICHO（5）合成路线流程图示例如下:Hj雁七工!心VsOlLIIT3f(KMCH.CHdH<KH，CH4：H4)H*OHCCH,CH()-tt*'二''

22、*Ciu二,，球化蒯,二O ()CICH式U(5分)18.（D防止温度降低，硫酸亚铁晶体析出（2分）；(2)0.075(2分)；(3)11M10-5(2分)；22.796g解：n(SO4)=233g_|moi=0.012mol(1分);6Fe2+Cr2O72-+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O61nFe2+0.0500molL-10.020L2+n(Fe)=0.001molM6=0.006mol(1分)；n(NH4广2n(Fe2>2n(SO42)n(NH4)=0.012mol(1分);-4.704.一,-1.一,-1.八,-1mH2O=g-0.012mol96g*mol-0.012mol18g*mol-0.006mol56gmol=0.648g2n H2O =0.648g18gbiol-1=0.036 mol（1 分）;2-_2+n（SO4：n（Fe:n（NH4川（H2O>0.012:0.006:0.012:0.036=2:1:2:6（1分）;答：该摩尔盐白化学式为（MH4）2Fe（SO4；2区出0或（NH4pSO4_FeSO