第二节 阶段重点突破练(二) 【人教版高中化学 必修第二册 】

1、阶段重点突破练(二)一、氮及其氧化物重要性质及相关计算1.(2020张家界市高一上期末)下列关于氮及其化合物的说法正确的是()A.N2化学性质稳定，可用作保护气B.NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在C.NO、NO2均易溶于水D.NO、NO2均能与水发生反应答案A解析氮气的化学性质稳定，因此可作为大多数物质的保护气，A项正确；一氧化氮会与氧气反应，因此不能在空气中稳定存在，B项错误；一氧化氮不溶于水，C项错误；一氧化氮不与水发生反应，D项错误。2.(2020抚顺市六校协作高一期末考试)反应3NO2H2O=2HNO3NO中，当有6 mol e发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的物

2、质的量之比为()A.11 B.12 C.21 D.31答案C解析NO2与水发生反应3NO2H2O=2HNO3NO，反应中只有氮元素的化合价发生变化，由4价升高为5价，由4价降低为2价，如图，所以NO2既是氧化剂也是还原剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化，由产物中氮元素的化合价，可知作氧化剂与还原剂的NO2物质的量之比为12，所以被氧化的NO2与被还原的NO2的物质的量之比为21。3.(2020江西上饶市高一自招班期末)将a mL NO、b mL NO2和c mL O2混合于同一试管中，将试管倒置于水中，充分反应后，试管内气体全部消失，则abc不可能是()A.111 B.211C.374 D.152

3、答案B解析根据发生的反应：4NO3O22H2O=4HNO3,4NO2O22H2O=4HNO3，若气体能完全溶于水，即NO、NO2、O2三种气体恰好完全反应，全部生成了硝酸，a mol NO，b mol NO2和c mol O2在反应中a mol NO失去3a mol电子，b mol NO2失去b mol电子，c mol O2得到4c mol电子生成HNO3，根据反应中电子得失守恒，应该有3ab4c成立，只有B项比例不能使关系式成立。二、氨及铵盐4.如图所示为“双色双喷泉”实验装置，图中烧瓶内分别充满氨和氯化氢，烧杯内盛装滴有石蕊溶液的蒸馏水。下列说法错误的是()A.在实验室中，可用浓氨水和生石

4、灰制备氨，用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢B.在实验室中制备干燥的氨和氯化氢时，可选用相同的干燥剂C.实验中同时打开止水夹a、c、d，即可分别形成蓝色和红色喷泉D.喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合后呈紫色，蒸干可得氯化铵固体答案D解析用浓氨水和生石灰制备氨，属于固体和液体反应、不加热的制气类型，用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢，利用浓硫酸的吸水性，A正确；在实验室中制备干燥的氨和氯化氢时，可选用相同的干燥剂，如无水硫酸钠等中性干燥剂，B正确；实验中同时打开止水夹a、c、d，a导管中少量氨和氯化氢相互作用，使两烧瓶内压强减小，氨溶于水显碱性，氯化氢溶于水显酸性，即可分别形成蓝色和红色喷泉，C正确；氯化铵受热分解

5、，蒸干得不到氯化铵固体，D错误。5.厌氧氨氧化(Anammox)法是一种新型的氨氮去除技术，下列说法正确的是()A.1 mol NH所含的质子总数为10NAB.1 mol NH经过过程、，得到氮气的体积约为11.2 L(假设每步转化均完全)C.该过程的总反应是NHNO=N22H2OD.该方法每处理1 mol NH需要的NO为0.5 mol答案C解析1 mol NH所含的质子总数为11NA，A错误；由图可知，经过过程、，1 mol NH和1 mol NH2OH发生氧化还原反应生成1 mol N2，标准状况下的体积为22.4 L，B错误；由图可知，该过程的总反应是NHNO=N22H2O，C正确；每

6、处理1 mol NH，需要的NO为1 mol，D错误。6.(2020兰州期末)实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M，多余的气体可用水吸收，则M是()A.氨 B.一氧化碳C.二氧化氮 D.氯化氢答案A解析收集装置，短导管进气，长导管出气，相当于采用向下排空气法收集，收集的气体，其密度小于空气，且不与氧气反应，有防倒吸装置，在水中溶解度非常大。7.如图所示，利用培养皿探究NH3的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是()选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与HCl反应生成NH4Cl固体B浓硫酸附近无现象NH3与浓硫酸不反应

7、C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝NH3是可溶性碱答案A8.(2020绍兴市柯桥区高一期末)将NH4HCO3置于干燥的试管中加热，并使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠和碱石灰的干燥管，最后得到的气体有()A.NH3，O2 B.H2O，O2C.CO2，O2 D.O2答案A解析NH4HCO3分解生成NH3、CO2和H2O，将混合气体通过Na2O2，CO2、H2O和Na2O2反应生成O2，再通过碱石灰干燥，最终剩余气体为NH3和O2。9.NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法正确的是()A.NH4Cl和NaHCO

8、3都是常用的化肥B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C.NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D.图中所涉及的反应均为氧化还原反应答案C解析NH4Cl是氮肥，NaHCO3不是化肥，A项错误；NH4Cl、HNO3受热易分解，而Na2CO3受热不易分解，B项错误；NO2与NH3可以发生反应6NO28NH37N212H2O，该反应是氧化还原反应，C项正确；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、CO2和H2O，该反应是非氧化还原反应，D项错误。三、硝酸的性质和计算10.(2020兰州市联片办学高一上学期期末)下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述正确的是()A.常温下都不可用铝制容器贮存B.露置在空

9、气中，容器内酸液的质量都减轻C.常温下都能与铜较快反应D.露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低答案D解析常温下铝遇两种浓酸均发生钝化，所以可用铝制容器贮存，A项错误；浓硫酸具有吸水性，溶液质量增加，硝酸易挥发，质量减小，B项错误；铜与浓硫酸反应需要加热，而与浓硝酸不需加热即可反应，C项错误；放置在空气中，浓硝酸挥发，导致溶质减少，最终浓度会降低；浓硫酸吸水，导致浓度也会降低，D项正确。11.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()选项实验操作现象解释或结论将过量的Fe粉加入稀HNO3中，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3浓HNO3久置或光照变黄色HNO3

10、不稳定易分解铝箔插入稀HNO3中无现象铝箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜用玻璃棒蘸取浓HNO3点到蓝色石蕊试纸上试纸先变红色后褪色浓HNO3具有酸性和强氧化性A. B. C. D.答案D解析将过量的铁粉加入稀HNO3中，生成Fe2，加入KSCN溶液时，颜色不变，故错；浓HNO3久置变黄是因为HNO3分解产生的NO2溶于浓HNO3所致，故正确；铝箔遇浓HNO3钝化，遇稀HNO3会溶解，故错；浓HNO3具有酸性和强氧化性，可使蓝色石蕊试纸先变红色后褪色，故正确。12.下列说法正确的是()A.常温下可用铝制或铁制容器盛装稀硝酸B.在0.1 molL1的盐酸中，Na、Fe2、SO、NO能大量共存

11、C.56 g Fe与硝酸发生氧化还原反应时，转移的电子数一定是3 molD.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定，见光易分解答案D解析在常温下，浓硝酸能使铁、铝等金属钝化，但铁、铝在常温下能与稀硝酸反应生成硝酸盐，所以不能用铝制或铁制容器盛装稀硝酸；在0.1 molL1的盐酸中存在大量的H，在H存在下，Fe2与NO因能发生氧化还原反应而不能大量共存；因Fe与硝酸反应的相对量不知道，Fe是否完全反应或反应后生成Fe3还是Fe2都无法确定，故转移的电子数无法确定；浓硝酸不稳定，见光易分解，生成的NO2溶于硝酸而使硝酸变黄。13.0.3 mol Cu2S与HNO3溶液恰好完全反应，生成Cu(NO

12、3)2、H2SO4、NO和H2O，则未被还原的HNO3的物质的量是()A.1.0 mol B.1.2 molC.0.3 mol D.2.2 mol答案B解析未被还原的HNO3中的氮原子的物质的量反应后Cu(NO3)2中氮原子的物质的量。由Cu2S2Cu(NO3)2得，nCu(NO3)20.6 mol，所以未被还原的HNO3的物质的量是1.2 mol。14.向13.6 g由Cu和Cu2O组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸250 mL，当固体物质完全溶解后生成Cu(NO3)2和NO气体。在所得溶液中加入0.5 molL1的NaOH溶液1.0 L，生成沉淀的质量为19.6 g，此时溶液呈中性且金属离

13、子已完全沉淀。下列有关说法正确的是()A.原固体混合物中Cu和Cu2O的物质的量之比为11B.原稀硝酸中HNO3的物质的量浓度为1.3 molL1C.产生NO的体积为2.24 LD.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余的HNO3为0.1 mol答案D解析生成的沉淀为Cu(OH)2，质量为19.6 g，其物质的量为0.2 mol。设Cu、Cu2O的物质的量分别为x、y，则x2y0.2 mol,64 gmol1x144 gmol1y13.6 g，解得x0.1 mol，y0.05 mol，Cu与Cu2O的物质的量之比为21，A错误；Cu和Cu2O中的铜元素都变为2价的Cu2，转移电子的物质的量为(0.12

14、0.052) mol0.3 mol，根据得失电子守恒可知，生成的NO的物质的量应为0.1 mol，但未注明是否为标准状况，故气体体积不一定为2.24 L，C错误；n(NaOH)0.5 mol，生成0.2 mol Cu(OH)2时消耗了0.4 mol NaOH，另外0.1 mol NaOH中和了剩余的0.1 mol硝酸，D正确；硝酸的总物质的量为0.1 mol(剩余的)0.1 mol(表现氧化性的)0.4 mol(表现酸性的)0.6 mol，其物质的量浓度为2.4 molL1，B错误。四、氮及其化合物的综合实验15.(2020江西上饶市高一自招班期末)氮是我们熟悉的典型非金属元素，研究氮及其化合

15、物的性质对于生产、生活、科研具有重要意义，请回答以下问题：.(1)图1为制取氨的装置和选用的试剂，其中合理的是_(填字母)。A. B. C. D.(2)实验室制备氨的化学方程式是_。.图2为铵盐的受热分解装置：(1)被加热的铂丝处发生反应的化学方程式为_。(2)B中出现的现象为_。(3)如图3：将上述烧杯C中反应得到酸的足量浓溶液与Cu反应，实验完毕后，试管中收集到气体的主要成分为_(写化学式)。答案.(1)C(2)2NH4ClCa(OH)2CaCl22H2O2NH3.(1)4NH35O24NO6H2O(2)无色气体变成红棕色(3)NO解析.(1)NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当

16、温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，气体进入干燥管的机会不多，故错误；向CaO中滴加浓氨水，CaO遇水生成Ca(OH)2，同时放出大量热量，使浓氨水中的氨逸出，故正确；固体加热制气体时，试管口应略向下倾斜，使产生的水能够流出，以免损坏试管，故错误；浓氨水易挥发，用浓氨水加热制取NH3的方法是正确的，氨是碱性气体，可用碱石灰干燥，故正确。(2)实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的方法制取氨，二者反应生成氯化钙、氨和水，反应的化学方程式为2NH4ClCa(OH)2CaCl22H2O2NH3。.(1)在铂丝作催化剂、加热条件下，氨和氧气发生氧化还原反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为

17、4NH35O24NO6H2O。(2)一氧化氮和氧气是无色气体，一氧化氮和氧气反应生成红棕色的二氧化氮，反应的化学方程式为2NOO2=2NO2，所以看到的现象是无色气体变成红棕色。(3)HNO3是强电解质，具有强氧化性，可与铜反应，反应的离子方程式为Cu4H2NO=Cu22NO22H2O，生成的NO2气体与水反应生成NO气体，故实验完毕后，试管中收集到的气体的主要成分为NO。16.某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体是否为NO，设计了如下实验。实验装置如图所示，夹持装置已略去(已知NO2、NO和NO2的混合物能与NaOH溶液反应)：(1)设计装置A的目的是_，为达此目的应进行的操作是_。(2)在(1)中的操作后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热，观察到装置B中的现象是_；B中反应的离子方程式是_。(3)将注射器F中的空气推入E中，E中的气体变为红棕色，该实验的目的是_。(4)D装置的作用是_。答案(1)利用生成的CO2将装置内的空气赶尽，排除对气体产物观察的干扰打开K，当装置C中产生白色浑浊时，关闭K(2)铜丝表面