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文档简介
1、物质的量浓度课时卷1、把通过一定质量的固体过氧化钠后,收集到气体(标准状况),则这气体的质量是( )。A. B. C. D. 2、将由金属钠、氧化钠和过氧化纳组成的混合物与足量水反应,在标准状况下得到672混合气体。将该混合气体电火花点燃,恰好完全反应。则原混合物中钠、氧化纳、过氧化钠的物质的量之比为( )。A
2、. B. C. D. 3、在含有硝酸银和硝酸钯的溶液中加入足量的溶液,充分反应后,静置、过滤、洗涤、干燥,称量得到固体。由此得出的正确结论是( )。A. 银离子只有一部分参加反应 B. 钯离子只有一部分沉淀C. 碘化钯难溶于水
3、; D. 碘化钠和硝酸钯在溶液中无沉淀生成4、用和含为的浓盐酸充分反应(共热),在不考虑挥发的情况下,得到的氯气( )。A. 等于 B. 等于 C. 小于 D. 大于5. 等质量的下列金属能从足量的稀
4、硫酸溶液中置换出氢气最多的是( )。A. 铜 B. 钾 C. 铝 D. 铝镁合金6、在三个密闭容器内分别装有:和;和;和,其中每种物质均为。将它们加热至,经充分反应后排出气体。写出各容器内残留的固体物质名称及其物质的量,A 、B 、C
5、60; ,如分别加入相同浓度的足量稀硫酸与残留物完全反应,则消耗硫酸的体积从大到小的顺序依次为 (填编号)。7. 将一定质量的氯气通入溴化钾溶液中,再将所得溶液蒸干,得到干燥的固体物质。经测定该固体物质中含有溴离子,其质量分数为。则:(1)反应中通入氯气的体积(标准状况)为 。(2)反应前溴化钾溶液的物质的量浓度为 。6. A:和;B:;C:和;7.(1) (2)8、已知在70的水
6、溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应,反应完全后测得溶液中与的物质的量之比为。现有,将其通入到足量70的溶液中,反应完全后得到溶液。(1)写出在70的水溶液中符合上述条件的总反应方程式。(2)计算完全反应后各生成物的物质的量浓度(除外)解:(1)设生成为,为,则生成的物质的量为,根据得失电子的物质的量相等。 即生成、的物质的量之比为,据此可写出总的化学方程式为:(2)代入方程式求得:;所以三种物质的浓度为:;9、为测定氯水的物质的量浓度,在氯水中加入足量的碘化钾溶液,把游离出来的碘单质按下列反应进行定量分析:,耗去了、的硫代硫酸钠溶液,试问氯水中溶解了多少克氯气?解:根
7、据化学方程式 推出关系式: 1
8、60; 2
9、 答:氯水中溶解了。10、取和,溶于水,在此混合物中逐渐加入盐酸,反应明显分三个阶段进行,若加入为,溶液中、分别为、,试计算在值增大的不同阶段,值范围和对应的、值,并将其结果填入下表中:加入 答案:
10、160; 1 1 1 可知过量,剩余为,因此,该混合溶液中含, 第一阶段,加入的只与反应。根据可知,时,生成为(用计算),仍为,。第二阶段,加入的与发生反应方程式为,此反应共消耗,生成最多为,由于第一阶段还需,所以时,溶液中生成(守恒),剩余为,生成第三阶段,加入继续与发生反应,反应为:
11、,此反应共消耗,加入前两阶段的量,所以,溶液中生成,剩余。11、将固体加热,一段时间后,收集到气体,此时的分解率为,在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸,又收集到气体(设元素全部以存在于溶液中)。试填写:(1) (用表示)(2)当 时,取最小值,且最小值为 。(3)当时,加热后所得残留固体的质量为 。答案:(1)参加分解反应的的物质的量为,剩余,根据化学方程式:
12、0; (2)因为,当时,有最小值(3)当时,加热后剩余固体质量 12、将金属钠在空气中小心加热,使其燃烧,得到燃烧产物。(1)求燃烧产物中和的物质
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