化学苏教版必修ⅰ第二单元第三课时 溶液的配制与分析 课时练习

1、物质的量浓度课时卷1、把通过一定质量的固体过氧化钠后，收集到气体（标准状况），则这气体的质量是（    ）。A.      B.       C.        D. 2、将由金属钠、氧化钠和过氧化纳组成的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672混合气体。将该混合气体电火花点燃，恰好完全反应。则原混合物中钠、氧化纳、过氧化钠的物质的量之比为（    ）。A

2、.          B.     C.          D. 3、在含有硝酸银和硝酸钯的溶液中加入足量的溶液，充分反应后，静置、过滤、洗涤、干燥，称量得到固体。由此得出的正确结论是（    ）。A. 银离子只有一部分参加反应        B. 钯离子只有一部分沉淀C. 碘化钯难溶于水 

3、;          D. 碘化钠和硝酸钯在溶液中无沉淀生成4、用和含为的浓盐酸充分反应（共热），在不考虑挥发的情况下，得到的氯气（    ）。A. 等于          B. 等于     C. 小于           D. 大于5. 等质量的下列金属能从足量的稀

4、硫酸溶液中置换出氢气最多的是（    ）。A. 铜        B. 钾       C. 铝       D. 铝镁合金6、在三个密闭容器内分别装有：和；和；和，其中每种物质均为。将它们加热至，经充分反应后排出气体。写出各容器内残留的固体物质名称及其物质的量，A     、B     、C

5、60;    ，如分别加入相同浓度的足量稀硫酸与残留物完全反应，则消耗硫酸的体积从大到小的顺序依次为      （填编号）。7. 将一定质量的氯气通入溴化钾溶液中，再将所得溶液蒸干，得到干燥的固体物质。经测定该固体物质中含有溴离子，其质量分数为。则：（1）反应中通入氯气的体积（标准状况）为     。（2）反应前溴化钾溶液的物质的量浓度为     。6. A：和；B：；C：和；7.（1）   （2）8、已知在70的水

6、溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中与的物质的量之比为。现有，将其通入到足量70的溶液中，反应完全后得到溶液。（1）写出在70的水溶液中符合上述条件的总反应方程式。（2）计算完全反应后各生成物的物质的量浓度（除外）解：（1）设生成为，为，则生成的物质的量为，根据得失电子的物质的量相等。   即生成、的物质的量之比为，据此可写出总的化学方程式为：（2）代入方程式求得：；所以三种物质的浓度为：；9、为测定氯水的物质的量浓度，在氯水中加入足量的碘化钾溶液，把游离出来的碘单质按下列反应进行定量分析：，耗去了、的硫代硫酸钠溶液，试问氯水中溶解了多少克氯气？解：根

7、据化学方程式    推出关系式： 1                                            

8、60;                  2                                 

9、              答：氯水中溶解了。10、取和，溶于水，在此混合物中逐渐加入盐酸，反应明显分三个阶段进行，若加入为，溶液中、分别为、，试计算在值增大的不同阶段，值范围和对应的、值，并将其结果填入下表中：加入                 答案：     &#

10、160;  1         1         1         可知过量，剩余为，因此，该混合溶液中含，  第一阶段，加入的只与反应。根据可知，时，生成为（用计算），仍为，。第二阶段，加入的与发生反应方程式为，此反应共消耗，生成最多为，由于第一阶段还需，所以时，溶液中生成（守恒），剩余为，生成第三阶段，加入继续与发生反应，反应为：

11、，此反应共消耗，加入前两阶段的量，所以，溶液中生成，剩余。11、将固体加热，一段时间后，收集到气体，此时的分解率为，在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，又收集到气体（设元素全部以存在于溶液中）。试填写：（1）       （用表示）（2）当     时，取最小值，且最小值为      。（3）当时，加热后所得残留固体的质量为     。答案：（1）参加分解反应的的物质的量为，剩余，根据化学方程式：

12、0;                                                                        （2）因为，当时，有最小值（3）当时，加热后剩余固体质量 12、将金属钠在空气中小心加热，使其燃烧，得到燃烧产物。（1）求燃烧产物中和的物质