化学平衡答案

1、2008年高考化学一轮复习练习十 化学平衡1在一定条件下，可逆反应：N2+3H22NH3 ；H0达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是A加催化剂，v(正)、v(逆)都发生变化且变化的倍数相等B加压，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数C降温，v(正)、v(逆)都减小，且v(正)减小的倍数大于v(逆)减小的倍数D加入氩气，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数2用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积）。下列分析正确的是AOE段表示的平均速率最快BEF段，

2、用盐酸表示该反应的平均反应速率为 0.4mol/（Lmin）COE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示 的平均反应速率之比为267DG点表示收集到的CO2的量最多3化工生产在遵循科学原理、实现某个化学反应的基础上，必须考虑综合经济效益，最大限度的降低成本，提高劳动生产率，保护生态环境。以下是对合成氨工业和硫酸工业的综合经济效益的考虑：合成氨工业应采用尽可能高的压强以提高反应物的转化率，考虑到反应速率和催化剂的催化活性，合成氨反应和二氧化硫的催化氧化一般都选择在500左右的温度下进行，合成氨工业中从平衡混合物里分离出的氮气和氢气应循环使用，合成氨工业中的原料气之一氢气常采用电解水的方法制取，

3、两工业中均应考虑充分利用反应本身放出的热量，硫酸工业中为节约成本，从沸腾炉中出来的炉气应直接进入吸收塔，硫酸工业中应用98.3的浓硫酸吸收三氧化硫，硫酸工业的尾气应使用氢氧化钠溶液吸收。其中合理的是A B C D4对于某一已经建立平衡的可逆反应，当条件改变或采取某些措施时使平衡向正反应方向移动，以下叙述正确的是：生成物的质量分数一定增大，生成物的产量一定增加，反应物的转化率一定增大，反应物的浓度一定降低，正反应速率一定大于逆反应速率，一定使用催化剂。A B C D 5恒温、恒压下，a molA和b molB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，

4、生成n molC。则下列说法中正确的是A物质A、B的转化率之比为abB起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(ab)(ab)C若起始时放入2a molA和2b molB，则达平衡时生成2n molC D当v正(A)2v逆(B)时，可确定反应达平衡6在固定体积的密闭容器中进行下列反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，恒温下，当下列物理量不再变化时，表明上述反应已达平衡的是A混合气体的压强 B混合气体的密度CB的物质的量浓度 D反应速率：v(B)2v(C)7恒温下，aX(g)bY(g) + cZ(g)反应达到平衡，把容器体积压缩到原来的1/2，且达到新平衡时，X的物质的量浓度从0.1 mol/

5、L增大到0.19 mol/L，下列判断正确的是Aabc Babc Cabc Dabc8在一个固定体积的密闭容器中，保持一定的温度，进行以下反应：H2（气）+Br2（气） 2HBr（气），已知加入1molH2和2mol Br2时，达到平衡后生成a molHBr。在相同条件下，起始加入H2、Br2、HBr分别为x、y、z（均不等于0），如果仍保持平衡时各组分的质量分数不变，以下推断正确的是 Ax、y、z应满足的关系是4x+z=2y B达平衡时HBr物质的量为（x+y+z）a/3 molC达平衡时HBr物质的量为 a mol Dx、y、z应满足的关系为x+y=z9已知某温度下：N2(g)+3H2(g

6、)2NH3(g)；H92.4kJ/mol。恒温、恒容且容积相同的两个密闭容器A、B，A中通入1molN2、3molH2，B中通入0.5molN2、1.5molH2，反应一段时间后，A、B中均达到平衡状态。下列判断正确的是AA中吸热92.4kJ BB中放热46.2kJCA中热量变化值大于B中的2倍 D A中热量变化值等于B中的2倍10一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2 Ca2+2OH -，当向悬浊夜中加入少量的生石灰时，下列说法正确的是A溶液中Ca2+数目减少 BCa2+浓度增大C溶液pH保持不变 D溶液pH增大11在一定条件下，将物质的量相同的NO和O2混合，发

7、生如下反应：2NO+O2 =2NO2，2NO2 N2O4，所得混合气体中NO2的体积分数为40，则混合气体的平均相对分子质量是A49.6 B41.3 C62 D3012在一个固定容积的密闭容器中充入2molNO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2N2O4，此时平衡混合气中NO2的体积分数为x%，若再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是Axy Bxy Cxy D不能确定13在一固定容积的密闭容器中，充入2molA和1molB发生反应：2A（气）+B（气） x C（气），达到平衡后， C的体积分数为w。若维持容器体积和温

8、度不变，按0.6 molA， 0.3molB和1.4 molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为w，则x的值A1B2 C3 D4 15在一真空密闭容器中，通入一定量气体A，一定条件下，发生如下反应：2A（气） B（气）+xC（气），反应达到平衡时，测得容器内压强增大了p，若此时A的转化率为a，下列关系正确的是A若x=1，则pa B若x=2，则pa C若x=3，则p=aD若x=4，则pa16一定条件下，在2SO2+O2 2SO3（气）的化学平衡体系中，各物质的浓度分别是2.0molL-1、0.8molL-1、2.4 molL-1，则O2在反应初始时的浓度可能是A0.82.0 molL-1B

9、02.0molL-1 C00.8molL-1D无法确定17对于反应xA(g)yB(g) pC(g)qD(g)压强与温度对C的质量分数的影响如图所示： 若m、n表示不同温度，则mn，正反应为反应（填“放热”、“吸热”）； 若m、n表示不同压强，则m n，(xy)(pq)(填、)； b曲线的OG段比a曲线的OH段陡的原因是： ； a曲线的HE段高于b曲线的GF段的原因是： 。18将4 mol SO3气体和4 mol NO置于2 L容器中，一定条件下发生如下可逆反应(不考虑NO2和N2O4之间的相互转化)：2SO3(g) 2SO2+O2、2NO+O2 2NO2。 当上述系统达到平衡时，O2和NO2的

10、物质的量分别为n(O2)=0.1 mol、n(NO2)=3.6 mol，则此时SO3气体的物质的量为 ； 当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是SO3和 ，或NO和 (填它们的分子式)； 在其它条件不变的情况下，若改为起始时在1 L容器中充入2 molNO2和2 molSO2，则上述两反应达到平衡时，c (SO2)平= mol/L。19若温度为830K时，下列可逆反应及其平衡具有某些特殊性。 CO+H2O H2+CO2，若起始浓度c(CO)=2molL-1，c(H2O)=3molL-1，反应达平衡时，CO转化为CO2的转化率为

11、60；如果将H2O的起始浓度加大到6molL-1，则CO的转化率为75。请注意上述有关数据，总结出其中规律。填写以下空白：设830K时，起始浓度c(CO)=a molL-1，c(H2O)=b molL-1，达平衡时c(H2)= cmol L-1。（1）当b不变时， a减小，重新达到平衡时CO的转化率_ ；H2O转化率_。（2）当a=5， c=20/9时，b=_。 （3）当a=b时，c/a= _。（4）用以表示a、b、c之间的关系的代数式_。20在某条件下，容器中有如下平衡反应：A+4B 2C+D；H0，此时，A、B、C的物质的量均为 a mol，而D的物质的量为 d mol。（1）改变a的取值

12、，再通过改变反应条件，可以使反应重新达到平衡，并限定达到新平衡时，D的物质的量只允许在 d/2到 2d之间变化，则 a的取值范围应是_（用a和d的关系式表示）。（2）如果要使本反应重新建立的平衡中， D的物质的量只允许在d到2d之间取值，则应采取的措施是_（从下面列出的选项中选择）A升高反应温度B增大反应容器内的压强 C增大反应容器的容积D降低反应温度 E减小反应容器内的压强 F减小反应容器的容积21在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入3 mol SO2和2 mol O2及固体催化剂，使之发生反应：2SO2（g）O2（g）2SO3（g）；H=-196.6 kJ/mol。平衡时容器内气体压

13、强为起始时的90%。此时 、加入3 mol SO2和2 mol O2发生反应，达到平衡时，放出的热量为_。 、保持同一反应温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为a mol SO2、b mol O2、c mol SO3（g） ，欲使平衡时SO3的体积分数为2/9，（1） 达到平衡时，与放出的热量_（填序号）。A一定相等 B前者一定小 C前者大于或等于后者（2） a、b、c必须满足的关系是（一个用a、c表示，另一个用b、c表示）_，_。（3） 欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，a的取值范围是_。高三化学练习十参考答案题号12345678答案CDBDDDCBCAAB题号910111213141

14、516答案CACAABCADBCB17 放热 因为OG段表示的温度、压强均高于OH段，所以反应速快，到达平衡所需的时间少，故b曲线的OG段比a曲线的OH段陡 HE段相对于GF段是在低温、低压条件下到达的平衡，因为该可逆反应正反应是放热、体积增大的反应，故降温、减压，平衡向正反应方向移动，C的含量增大，故a曲线的HE段高于b曲线的GF段18 0.2 mol SO2、NO2 1.9 19（1）提高降低（2）4（3）0.5（4）c=ab /(a+b)或 c2/(a-c)(b-c)20（1）a4d（2）D提示：可以将题中的平衡看作是新平衡的起始态，按照题中给出的D的物质的量变化范围的下限（d/2）和上限（2d）来分别讨论。讨论时应注意平衡移动的方向，由哪一种物质来确定a的取值。21：98.3 kJ ：（1）C （2）a + c=3、2b + c=4 （3）2 a3 简析由题意可求得