高一化学金属及其化合物含详细答案

1、人教版第三章高一化学金属的化学性质练习题1下列关于金属的叙述中正确的是（ ）。A所有的金属都是固态的 B金属具有导电性、导热性和延展性 C活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应 D金属元素在自然界中都是以化合态存在的2地壳里含量最多的金属元素是（ ）。A氧 B铝 C硅 D铁3铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是 （ ） 。A制造炊具 B制防锈油漆 C制铝合金窗 D炼铝厂制造铝锭4少量钠应保存在（ ）。 A密闭容器中 B水中 C煤油中 D汽油中5下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是（ ）。ANa在空气中

2、燃烧，发出黄色火焰 BNa在空气中燃烧，产物是Na2OCNa是银白色金属，硬度大，熔点高 DNa常温和加热时反应，产物一样6钠着火时，可用来灭火的物质或器材是 ( )。 A. 自来水 B. 沙土 C. 泡沫灭火器 D. 四氯化碳灭火器 7铝在空气中能够稳定存在的原因是（ ）。A铝的活泼性差 B铝的还原性差 C铝与氧气不反应 D铝表面有氧化膜8下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（ ）。AAl 是地壳中含量最多的元素BAl 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性 CAl箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧DAl箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落9为

3、了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液（ ） 。A浓盐酸 B硝酸 C硫酸 D浓氢氧化钠溶液10钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 ( )。 A. 钠熔点低 B. 钠的密度小 C. 钠的硬度小 D. 有强还原性11金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是 ( )。 A. (NH4)2SO4 B. NaHCO3 C. BaCl2 D. CuSO412下列叙述中，不正确的是 ( )。 A. 钠原子有强还原性，钠离子有弱氧化性 B. Na+离子浓度大的溶液一定显碱性 C. 由于钠很活泼，所以定能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属 D. 钠是电和热的良导体13将2.3

4、g钠放入100 g水中，生成溶液中溶质的质量分数是 ( )。 A. 等于2.3% B. 等于4% C. 大于2.3% D. 大于4% 14分别将0.2 mol的Na、Mg、Al投入500 mL浓度为为0.2 mol/L的盐酸中，生成氢气的质量比为 ( )。 A. 1:2:3 B. 1:1:1 C. 3:2:1 D. 2:1:115足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为（ ）。A 12 B 32 C 31 D 61 16把少量的金属钠分别放入钠放入CuSO4溶液中，现象是_，离子方程式是_。17碱金属

5、能形成离子型氢化物。如氢化钠的化学式为NaH，其中H-具有较强的还原性。 NaH能与水剧烈反应生成对应的碱和氢气，反应的化学方程式为_， 氧化剂是 ，还原剂是 。常用NaH在高温下将TiCl4还原成Ti，反应的化学方程式_，氧化剂是 ，还原剂是 。18钠与水反应时产生的各种现象如下： 钠浮在 原因是 钠熔化 原因是 小球 游动逐渐减小，最后 ；原因是 发出 声音，原在是 滴入酚酞后溶液 ，原因是 。 19.写出下列各步的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） 20. 写出下列各化学方程式（是离子反应的写出离子反程式）（1）铁和水

6、蒸气的反应 （2）铝和氧气的反应 （3）铝和盐酸的反应 （4）铝和氢氧化钠的反应  第二节 几种重要的金属化合物一、选择题1对氧化铝的分类中正确的是 （ ）A酸性氧化物 B碱性氧化物 C两性氧化物 D不成盐氧化物（像CO一样） 2氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质 （ ）A酸性 B碱性 C两性 D氧化性3下列物质露置在空气中，质量会减轻的是 （ ） ANaOHBNa 2O2C无水CaCl2DNa2CO3·10H2O4随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 （

7、）A无水硫酸铜 B硫酸亚铁 C 食盐 D 生石灰5下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（ ）A碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C碘水中滴加淀粉碘化钾溶液 D氯化铁溶液中加入还原性铁粉6下列关于“焰色反应”的理解正确的是 （ ）A只有金属单质才有焰色反应 B只有金属化合物才有焰色反应 C只有某些金属或其化合物才有焰色反应 D只有金属离子才有焰色反应二、选择题7下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是 （ ）A .二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度B .二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，

8、但产气量和反应快慢不同D .二者在一定的条件下可以相互转化8近期美国化学会志报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470、80Mpa下合成出了金刚石，具有深远的意义。下列说法错误的是 （ ）A由二氧化碳合成金刚石是氧化还原反应B该反应中二氧化碳完全被还原为金刚石 C钠被氧化最终生成碳酸钠D金刚石是碳的一种同素异形体9下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是 （ ）A烧碱 B硫酸氢钠 C氢氧化钡 D过氧化钠10硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质 （ ）A锌粉 B镁粉  C铁粉 D 铝粉11在某溶液中酚酞呈红色。下列

9、离子在该溶液中不能大量存在的是（ ）AFe3+BNa+CBa2+DAl3+12把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（ ）AAl3+ BAl(OH)3 CAlO DAl3+和Al(OH)313下列离子方程式书写正确的是 （ ）AFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+Cl2Fe3+2ClBBa(OH) 2溶液与盐酸的反应 OHH+ H2O CAl(OH) 3沉淀中滴加盐酸 Al(OH) 33H+ Al3+3H2OD AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+4OH2H2O14过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出

10、气体，残留的固体是 （ ）A Na2O BNa2CO3 CNa2O2和Na2CO3 DNa2O2和Na2O15将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是 （ ）A KSCN BBaCl2 C NaOH D HCl 16wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的 NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。求原混合物中铝粉的质量分数是（ ）A30 B50 C70 D90 三、填空题 (42分)17（8分）有两包白色粉末，只知分别是K2CO3和NaHCO3，请你写出鉴别方

11、法（1）： 。 （2）： 。18（13分）2004年2月日，美国“机遇”号火星车向地球传回了火星土壤的显微照片，显示的是“机遇”号火星车的着陆区域“梅里迪亚尼平面”，从照片上可以看出该地为红色和桔色（两种颜色近乎红棕色），所以可能存在赤铁矿（主要成分是Fe2O3）。试回答下列问题。（1）人们从“机遇”号火星车所发回的实物照片的红色和桔色，来推断火星上可能存在着赤铁矿，这是利用了物质的颜色这一_性质对物质的存在进行推测的。如果要进一步确定这种推测是否正确，必须通过实验验证。（2）假设有一块火星矿物样品，请同学们用学过的知识设计化学实验来证明该火星矿物中是否有三价铁元素。实验原理： 。实验用品：锤

12、头、研钵（研杵）、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、滴管、稀盐酸、KCNS溶液实验步骤及方法： 。 。 。 。实验结果分析及结论： 。19（8分）A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀E。试推断A：_、B：_、C：_、D：_、E： 20（13分）某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）I、II、III

13、、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式沉淀固体B ；C ；沉淀D ；溶液E 。（3）写出、四个反应方程式 ； ； ； 。 高一化学同步测试用途广泛的金属材料一、选择题1下列说法中不正确的是 （ ）A人类历史上使用最早的合金是青铜B司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器C目前世界上使用量最大的合金是铝合金D目前世界上用途最广的合金是钢2适宜于制作不锈钢用具的钢是 （ ）A低碳钢 B中碳钢 C高碳钢 D合金钢3下列金属中属于黑色金属的是 （ ）A铁B金C银D铜4下列金属中不属于货币金属的是 （ ）A铁B金C银D铜5关于合金

14、性质的说法中，错误的是（ ）A多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高B多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同 D合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同6最不适宜于制作炊事用具的金属是 （ ）AFe BPb CAl DCu 二、选择题（共10小题，每小题4分，计40分，每小题有12个正确答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。）7下列物质中，不属于合金的是 （ ）A 硬铝 B黄铜 C 钢铁 D水银8把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是 （ ） A除去生铁中的各种杂质，把生铁提纯

15、B适当降低生铁里的含碳量，除去大部分硫、磷等有害杂质 C用还原剂把铁的氧化物还原成铁D加入合金元素改善生铁性能9铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是（ ）A制造炊具 B制防锈油漆 C制牙膏皮 D炼铝厂制造铝锭10在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。该反应利用了铜的什么性质 （ ）A 氧化性 B还原性  C导电性 D导热性11金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀，其使用寿命大为降低。因此只有对腐蚀介质中的金属及其制品采取防

16、护措施，才能保证金属工艺设备的安全性和工农业生产的顺利进行。下面对金属及其制品的防护措施中错误的是（ ） A铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置潮湿处保存B通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜C对于易生锈的铁制品（如防护网）要定期涂刷防护漆D把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢12铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是 （ ）A测定密度 B放入硝酸中 C放入盐酸中 D观察外观132003年10月15日，我国成功发射“神舟五号”载人飞船，飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为：2NH4ClO4 N

17、2Cl22O24H2O。下列有关叙述正确的是（ ） A该反应属于分解反应、氧化还原反应 B上述反应瞬间能产生大量高温，高温是推动飞船飞行的主要因素 C铝粉的作用是，点燃时氧化放热引发高氯酸铵反应 D在反应中NH4ClO4仅起到氧化剂作用142000年5月，在香港拍卖会上，保利集团花费3000多万港币购回火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器时间较长容易出现铜绿，其主要成分是 Cu2（OH）2CO3。这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去依然熠熠生辉，不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是（ ） A它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金 B环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸

18、雨溶解洗去 C铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化D它们是含一定比例金、银、锌的铜合金15烟花的主要成分是氧化剂、还原剂、着色剂。下列几种配方较合理的是 （ ）AKNO3、C、S BKClO3、KNO3、SCSr(NO3)2、KNO3、MgAl粉 DCa(NO3)2、KNO3、MgAl粉16足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为 （ ）A 12 B 32 C 31 D 61 三、填空题： 17（8分）物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：导热性、导电性、还原性、延展性、具有金属光泽。请在下面金

19、属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。（1）用铝定制成包装用的铝箔 ；（2）用铝制成的高压铝锅 ；（3）用铁粉回收照相业废液中的银 ；（4）电信业中大量使用的铜丝、金属电缆 。18（12分）测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数。现有下列实验用品： 800mL烧杯、100mL量筒、短颈漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸（密度1.19g/L）、水。按图示装置进行实验，回答下列问题。（设合金样品完全反应，产生的气体体积不超过100mL）补充下列实验步骤，直到反应开始进行（铁架台和铁夹的安装可省略）：将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800mL烧杯

20、底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。 ； ； 。 19（9分）铜是生命必要的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+2。（1）在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜（即：曾青(CuSO4)跟铁反应生成铜）， 试写出该反应的离子方程式： 。（2）尽管铜比铁较为稳定，但铜器表面经常会生成铜锈 即：铜绿，化学式Cu2(OH)2CO3， 其中生成铜绿的反应物除铜外还有O2、CO2和H2O。试写出保护铜制品的方法： 。（3）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。(铜的熔

21、点是1183.4，铁的熔点是1534.8)20（13分）向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入2.00mol/L烧碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液210mL，且收集到气体0.672L（标准状况）。据此计算： （1）加入铝粉的质量。 （2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度。人教版第三章高一化学金属的化学性质练习题 参考答案1、B 2、B 3、A 4、C 5、A 6、B 7、D 8、AC 9、D 10、C 11、D 12、BC 13、C 14、D 15、B16、钠熔成闪亮小球，剧烈反应，有气体生成，生成蓝色沉淀。 2NaOH + 2H2O = 2Na+ + 2O

22、H- + H2 Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)217、NaH + H2O = NaOH + H2 H2O NaH18、 水面上 密度比水小 闪亮的小球 反应放热，熔点低 迅速 消失 与水反应且有气体生成嘶嘶 有气体生成变红 有碱性物质生成19、 (1) 2NaOH + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 (2) 2Na + O2 Na2O2(3) 4Na + O2 = 2Na2O (4) 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ 4OH- +O2(5) Na2O + H2O = 2Na+ + 2OH- (6) 2OH- + CO2 = CO32- + H2O(7) 2Na2

23、O +O2 2Na2O2 20、（1）3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2（2）4Al + 3O2 = 2Al2O3（3）2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2（4）2Al +2OH- +2H2O = 2AlO2- + 3H2几种重要的金属化合物 参 考 答 案一、选择题1C 2 B 3 D 4B 5A 6C 二、选择题7BD 8B 9A 10C 11AD 12C 13BC 14B 15C 16A（提示：该题计算可用Fe2O3中的氧元素等效代换Fe、Al混合物中的Al）三、填空题17 (1) 加热分解法：取两种少许待检粉末于试管中，分别加热，有CO2气体产生的是NaHCO

24、3。（2）盐酸产气法：取两种少许待检粉末于试管中，同时分别在两支试管中加入1mL稀盐酸，产气速度快的是NaHCO3。（3）焰色反应法：取两种粉末进行焰色反应实验，透过钴玻璃能够观察到紫色火焰的是K2CO3 。18（1）物理（2）实验原理：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O ，Fe3+遇到KCNS溶液变为红色。实验步骤及方法：样品处理：将样品用锤头敲碎，放置在研钵中研细备用。溶解：将研磨好的样品粉末倒入烧杯，加10mL稀盐酸，用玻璃棒搅拌片刻。过滤：取中混合物液体过滤。检验：取2mL滤液加入到试管中，然后向试管中滴加2滴KCNS溶液。观察溶液的颜色变化。 实验结果分析及结论：若溶液变为红色，则原火星矿物样品中含有三价铁元素；如果溶液不变色，则原火星矿物样品