鲁教版五四制八年级全物质构成的奥秘 复习教学案无答案

1、总第 课时教学内容：复习第三单元物质构成的奥秘教学目标：1、 记住原子的基本性质及其构成；了解分子、原子、物质、元素的相互关系；知道相对原子质量的含义2、 知道原子中电子的排布特征；理解元素的化学性质与原子最外层电子数的关系；知道原子核离子的区别和联系；会书写常见离子的符号3、 会书写常见元素的元素符号及原子团的符号；知道元素符号和化学式周围数字的含义；知道元素周期表的含义；能根据元素组成对物质进行简单分类4、 记住常见元素的化合价和原子团的根价；能根据化合价书写化学式；并根据化学式求化合价5、 掌握化学式的计算教学重难点：原子的构成；原子和离子的区别和联系；元素符号的书写及意义；化学式的计算

2、教学过程：1、 应知应会，知识梳理：原子的结构 质子（一个质子带一个单位的正电荷） 原子核（带正电） 1、原子 （不显电性) （不带电） 核外电子（一个电子带一个单位的 ） 2、 原子的性质原子和分子一样都是构成物质的一种基本粒子，具有以下三种性质：（1） 原子的质量和体积 （2）原子之间存在 和 （3）原子在不断的 3、 小结：（1） 在原子中，质子数= = （2） 在原子中，质子所带正电荷总数与电子所带负电荷总数相 ，因此整个原子不显电性。（3）原子核处于原子中心，带 电荷，原子核体积很小，相对于电子来说，原子核质量很大，原子的质量几乎全部集中在 上。4、 相对原子质量是以 实际质量的1/

3、12作为标准，其他原子的质量跟它的比值 5、 相对原子质量= + 5、 原子中的电子（1） 电子的分层排布：在多电子原子中核外电子的能量是不同的，能量高的电子离核 能量低的电子离核 通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的分层排布。（2） 电子对原子性质的影响：电子不仅决定原子 还决定原子在 中的表现。如许多非金属原子在化学反应中容易 电子，形成 一个硫原子得到2个电子后形成带两个单位负电荷的 其符号为 ；属金属元素的原子在化学反应中容易 电子，形成 一个铝原子失去3个电子后形成带三个单位正电荷 其符号为 ；稀有气体的原子既不容易失去电子，也不容易得到电子。小节：（1） 决定原子种类 决定

4、元素的化学性质 决定原子的体积（2） 原子的质量主要集中在 （3）离子也是构成物质的一种基本粒子，如氯化钠是由 和 构成的。（填离子符号，下同）硫酸铝Al2(SO4)3是由 和 构成的。对应训练：1、 下列关于原子核的叙述：通常是由中子和电子构成通常是由质子和中子构成的带正电荷不显电性不能再分跟原子比较体积很小，但集中了原子的主要质量。其中正确的是（ ）A、 B、 C、 D 、2、 原子中质子数一定等于（ ）A、 核电荷数 B、最外层电子数 C、中子数 D、中子数与电子数之和3、 某原子的核电荷数为18，中子数比电子数多4，则该原子的相对原子质量是（ ）A、42 B、40 C、44 D、224

5、、 作为相对原子质量标准的碳原子的质量为m千克，某元素的一个原子的质量为n千克，则该元素原子的相对原子质量是( )A、 m12n B、n12m C、 12nm D、12mn 5、 下列有关分子原子离子说法正确的是（ ）A、 分子是化学变化中最小的粒子 B、一切原子的原子核都是由质子中子构成的B、 分子的质量总比原子的质量大 D、分子、原子、离子都能直接构成物质6、 对构成物质的分子、原子和离子的认识，下列说法正确的是（ ）A、 构成分子的原子能保持该物质的化学性质 B、 原子得失，电子变成离子后，元素的种类发生了变化C、 两种原子的质量之比，等于它们相对原子质量之比D、 离子之间存在着相互作用

6、，分子之间没有相互作用7、 月球的土壤中吸附着数百万吨的氦（He-3），其原子核中质子数为2，中字数为1，下列关于氦（He-3）元素的说法正确的是（ ）A、 该原子核外电子数为3 B、相对原子质量为2 B、 原子的核电荷数为3 D、相对原子质量为38某微粒结构示意图为， 下列有关说法正确的是 （ ） A、 该微粒易失去电子 B、该粒子电子层结构属于稳定结构B、 该离子表示阴离子 D、该元素的原子核外有10个电子9、某原子的原子结构示意图如图所示，请回答下列问题;（1）图中x= ，该原子属于 （填“金属”或“非金属”）原子。（2）如下图所示微粒中具有相对稳定结构的是 （填序号，下同）与本题所给原

7、子化学性质相似的是 （3）如下图所示的微粒中，在化学反应中易失去一个电子，形成带一个单位正电荷的阳离子的是 其离子符号是 、 。（1） 元素和元素周期表1、 具有相同 的一类原子的总称 决定元素种类，核电荷数为11的一类原子，总称为 。2、 书写元素符号：（1） 按质量计算，地壳中位居前五位的是 、 、 、 、 。（2） 写出下列元素的符号或名称：氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙 Fe I Cu Ag Zn Au Hg 3、 元素的意义：一般来说，元素符号既表示 ，还能表示该元素的 。如“H”表示 （宏观意义）还表示 （微观意义）“2H”仅表示 混

8、合物：空气、海水、碘酒、石灰水、大理石、稀盐酸 金属4、 物质 单质 纯净物 非金属 化合物 （氧化物） 5、1869年，俄国化学家门捷列夫，在前人研究的基础上，把当时发现的63种元素按照 由小到大的顺序排列，从而得到了第一张元素周期表；现在的元素周期表是把目前发现的 种元素按照原子核内 由小到大排列的，共 横行， 纵行。每一个横行叫做一个周期，每一个纵行叫作一个族。小结；周期数等于该周期原子核外的电子层数同一周期的原子最外层电子数从左至有依次增加同一族中原子最外层电子数相同，由上至下电子层数依次增加对应训练：1、在H2 H2O H2SO4三种物质中，都含有（ ）A、氢分子 B、氧原子 C、氧

9、元素 D、氢元素2、对下列符号意义的表述正确的是（ ）A、 N2 两个氮原子 B、2H 两个氢元素 C、2H2O 两个水分子 D、Ca2+ 钙元素的化合价为正二价3、下列说法正确的是（ ）A、 含有一种元素的物质一定是单质 B、含有多种元素的物质一定是化合物B、 含有多种元素的纯净物一定是化合物 D、单质和化合物不一定属于纯净物4、美国和日本的三位科学家，以导电有机高分子材料的研究成果荣获2019年诺贝尔化学奖。在其相关技术中，用碘来掺杂聚合物，使其导电能力增强，具有金属般的导电能力，碘（I2）属于（）A、 金属单质 B、非金属单质 C、化合物 D、混合物5、 正在生产中的国产大型客机C919

10、，部分机身采用了新型的铝锂合金，这种材料具有较高的强度和适宜的延展性。铝锂合金中铝元素与锂元素的本质区别是（ ）A、 元素符号不同 B、原子质量不同 C、原子的质子数不同 D、原子的电子数不同7、6、2019年5月7日，在南京丢失的放射源铱-192，于5月10日安全回家，铱-192是高危放射源，会危害人体健康，据图判断有关铱的说法不正确的是（ ）A、 铱元素是非金属元素 B、铱的元素符号是Ir B、 C、铱原子的原子序数为77 D、铱元素的相对原子质量为192.26、 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下表是元素周期表中的一部分，请按表中信息填空：（1） 查找出原子序数为10的元素名称 其

11、相对原子质量是 （2） 氯元素的原子结构示意图为 该元素的原子核外有 电子层它属于 元素（填“金属”或“非金属”）其化学性质比较活泼，在化学反应中易 电子。（3） 你还可以获取的一条信息是 （2） 物质组成的表示1、 化学式的意义：表示一种物质表示该物质的组成元素表示构成该物质的微粒表示分子的构成表示物质的相对分子质量表示物质中各元素的原子个数比表示物质中各元素的质量比对应练习：1、3H2SO4中包含“1、2、3、4”四个数字，下列叙述他们的意义正确的是（ ）A、 “1”表示硫元素的个数 B、“2”表示每个分子中氢原子的个数B、 “3”表示分子的个数 D、“4”表示每个分子中氧原子的个数2、

12、两位同学描述的同一化学符号：甲说“该物质由两种元素组成”，乙说“该物质的一个分子中含有3个原子”。此化学符号是（ ）A、HCN B、O3 C、ClO2 D、NH32、化合价规律：化合价有正价和负价之分。在化合物中，金属元素一般表现 非金属元素有时表现 有时表现 在化合物中，各元素正负化合价价代数和为 单质中元素的化合价为 氢元素通常显 价；氧元素通常显 一些元素在不同物质中可显示不同的化合价小节：在双氧水和过氧化钠中氧元素的化合价为负一价口诀： 一价氢氯钠钾银 二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷 二、 三铁 二、四碳 二、四、六硫都齐全 铜汞二价最常见 负一价氢氧、硫酸根；负二价碳酸、硫酸根 磷酸

13、根是负三价，正一价的是铵根（原子团）常见的离子符号：钾离子 钠离子 镁离子 铝离子 铜离子 钙离子 钡离子 银离子 锌离子 氢离子 铵根离子 氯离子 氧离子 硫离子 氢氧根离子 硫酸根离子 碳酸根离子 硝酸根离子 化学式书写： 化学式书写并不难，正价离子放在前， 负价离子放后边，交叉法书写化学式， 约数关系须化简，正负价之和来检验对应练习：1、 科学家发现纳米硒（Se）可将汞有效转化为HgSe，从而消除汞的污染。HgSe中汞元素的化合价是+2，则Se元素的化合价是（ ）A、 +2 B、0 C、-1 D、-22、 江西武宁白钨矿储量丰富，有望成为世界钨都。白钨矿，主要成分是，钨酸钙（CaWOx）

14、其中钨元素的化合价为+6则X的值是（ ）A、2 B、3 C、4 D、53、 下列说法正确的是（ ）A、 水中氢元素的化合价为零 B、 在由离子构成的化合物中元素的化合价的数值，就是这种元素的原子得失电子的数目C、 在MgCl2中，两个氯原子得到两个电子，因而氯元素的化合价是-2价D、 在不同的条件下，铁元素的化价可以是+2，也可以是+34、 下列物质的化学式书写正确的是（ ）A、氮气 N2 B、氯化铁 FeCl2 C、 氧化镁 MgO2 D、硫酸铝 Al2SO433、化学式的相关计算：（N-14 H-1 O-16 C-12 Cu -64 Ca-40 ）（1）求物质的相对分子质量（2）求化合物中

15、各元素的质量比（3）求化合物中某元素的质量比（4）求化合物中某元素的质量（5）混合物中某元素的质量例题：硝酸铵的化学式为【 NH4NO3】请完成下列各题：（1） NH4NO3的相对分子质量是 （2） 硝酸铵中氮、氢两种元素的质量比 （3） 硝酸铵中氮元素的质量分数是 （4） 200Kg硝酸中含氮元素的质量是 （5） Kg硝酸铵中含氮元素105Kg（6） 235Kg含杂质15%的硝酸铵中含氮元素的质量是 对应练习：1、 蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收，丙氨酸化学式为（C3H7O2N），就是其中的一种，请回答下列问题：（1） 丙氨酸由 种元素组成（2） 丙氨酸中碳、氢、氧、氮

16、元素的质量比为 （3） 丙氨酸的相对分子质量为 （4） 丙氨酸，中氧元素的质量分数是 （5） 17.8克，丙氨酸中含氧元素的质量是 g2、 血液中有一种含铜的呈蓝色的蛋白分子，其相对分子质量为151000。已知其中铜元素的质量分数为0.34%。则平均每个分子中含铜原子的个数是（ ）A、3 B、6 C、8 D、5 3、 世界卫生组织将某氧化物RO2，列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜，饮用水消毒等方面的广泛应用，实验测定该氧化物中R与O的质量比为71:64，则RO2的化学式为（ ）A、NO2 B、CO2 C、 SO2 D、ClO24、某化合物由碳氢两种元素组成，这两种元素的质量比为6:1，

17、该化合物的式量为28，则化学式（）A、CH4 B、C2H2 C、C2H4 D、C2H65、2019年10月，诺贝尔生理学或医学奖被授予中国科学家屠呦呦，以表彰她发现治疗疟疾的药物，-青蒿素。下列关于青蒿素（C15H22O5）错误的是（ ）A、 青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的 B、 青蒿素是由15个碳原子、22个氢原子、5个氧原子构成C、 青蒿素的相对分子质量是282D、 青蒿素中氢、氧原子个数比是22:56、医用阿司匹林组成里含4.50%的氢、35.5%的氧、60.0%的碳，相对分子质量为180，阿司匹林的化学式为CXHYOZ，则X= Y= Z= 金钙尔奇【主要原料】碳酸钙、氧化镁、硫酸锌、硫酸铜、维生素等【规格】每片500mg【含量