2010年高考4个考点无机综合偏重非金属检测

1、2010年高考4个考点无机综合偏重非金属检测一：无机综合偏重非金属1、下图为周期表中前四周期的表格I.甲是中学课本中的化合物，其化学式为XCl3（1）请根据课本中所见化合物，将X代表的元素符号，填在上面周期表格中对应的位置（只要求写出2种）。（2）若一种XCl3晶体的熔点为 -91，沸点为75，它属于_（填“原子”、“离子”、“分子”）晶体。（3）若将一种XCl3水溶液蒸干、灼烧，得到红棕色粉末X2O3，则含碳的X合金在潮湿的空气中发生电化腐蚀时，正极的电极反应式是 。（4）若X代表另一种金属单质，该单质可与（3）中所述粉末发生置换反应，该反应化学方程式是 。II. 乙（化合物）、丙（单质）、

2、丁（化合物）均由第2周期元素组成，可发生反应：乙（气）丙（固）丁（气）(5）已知生成1mol丁需吸收173 kJ热量，根据上述推断结果写出热化学方程式 。（6）在200mL 2mol·L-1的NaOH溶液中，通入6.72L（标准状况）的气体乙完全反应，写出符合上述数值的反应离子方程式 。2、X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知：X可分别与Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共价化合物；Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。请回答：（1）Z2Y的化学式是 。（2）Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是 。利用上述物质和催化剂制取反应（2）中生成气体的

3、反应方程式为 （3）如图所示装置，两玻璃中盛满面滴有酚酞的ZW饱和溶液，C（I）、C（II）为多孔石墨电极。接通S1后，C（I）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），解析C（I）附近溶液变红的原因 直流电源左端为 极断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：C（I）的电极名称是 （填写正极或负极）；C（II）的电极反应式是 。C（I）的电极反应式是 。（4）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是 。3、下图是元素周期表的框架 （1）请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。（2）依据元素周期

4、表回答下列问题： A周期表中的元素和元素的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是 （用化学式表示）。B周期表中的元素和元素的氢化物的熔、沸点高低顺序是 （用化学式表示）。C元素的单质，在常温下化学性质稳定，通常可用作保护气的是 （填写分子式）。D在上面元素周期表中全部是金属元素的主族是 ；全部是非金属元素的主族是 (填写字母a、b、c、d)。 a.A族 b. A族 c. A 族 d.A族（3）已知甲元素位于第三周期，且其原子半径为同周期金属元素中原子半径最小的，请写出甲的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式 ； 在一定条件下1g 的单质在足量的单质中完全燃烧生成液态物质时，放出的热量为a kJ；请

5、写出此条件下表示的单质燃烧热的热化学方程式 ；、两种元素的单质已被应用于字宙飞船的 燃料电池中，如右图所示，两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出并在电极表面放电。请回答：b是电池的 极； a电极上的电极反应式是 。4、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中X、Y、Z三种元素的质子数之和为21。（1）氢元素与Z形成原子个数比为11的化合物，其电子式为 。（2）Y的最高价氧化物对应的水化物与Y的氢化物恰好完全反应，生成物的水溶液呈酸性，其原因是 ；该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 。请写出Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与X在加热条件下反应的化学方程式 ，

6、反应中每转移8mol 电子，消耗的还原剂质量为 g。（3）恒温恒容下，在一密闭容器中，2mol H2与2mol Y的单质反应，达到平衡时，Y的单质为1.8mol，H2 的转化率为 ；若该反应在恒温恒压条件下进行（其它条件相同），反应达到平衡时，H2的转化率比上述条件下H2的转化率 （填“大”、“小”或“相同”）。 （4）由X的最简单气态氢化物、Z的单质和KOH溶液组成的新型燃料电池中，正极上发生反应的电极反应式为 。 （5）Z与W形成常温下为气态的某化合物是形成酸雨的主要物质之一，该化合物可和Y与Z形成的红棕色气体在一定条件下反应，生成一种化合物和一种无污染的气体单质，该反应的化学方程式为 。

7、 5、U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种短周期元素。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，其在W2中燃烧可生成淡黄色固体。Z的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Y的单质也是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧能生成黑、白两种固体。请回答下列问题：（1）V的单质分子的结构式为_；Y W的电子式为_ _； X在周期表中的位置为 。（2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）_。 原子晶体 离子晶体 分子晶体 金属晶体（3）U、V、W分别与氢元素可形成10电子氢化物。U、V的氢化物中沸点较低的是（写化学式）_ ；V、W的氢化物分子中结合H能力较

8、强的是（写化学式）_ _，请用一个离子方程式加以证明_ 。（4）ZW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀并放出无色气体VW，请用一个离子方程式表示有关反应_ _。（5）已知通常状况下1g Z在W2中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示Z燃烧热的热化学方程式 。6、某工厂废气中含有SO2，可将SO2转化为（NH4）2SO4而除去。其过程为：将废气经初步处理，使其中O2的体积分数为10%（这时SO2的体积分数为0.2%），并在400时以5m3/h的速率通过V2O5触媒层，然后与流量为25 L/h的NH3混合，再喷入流量为290 g/h的冷水，此时气体温度迅速从400下降至200

9、，在结晶装置中得到(NH4)2SO4晶体。回答下列问题。 （1）使废气中SO2与O2的物质的量之比为150，主要原因是_。 （2）反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表：0.10.511040099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.4已知SO2的氧化是放热反应，利用表中数据推断工业上应选用             的条件进行生产，选择该条件的主要原因是 

10、;               （3）有资料报道：“最近研制出一种性能优越的催化剂，可以将SO2全部催化氧化为SO3。这种资料报道可信吗？_（填“可信”或“不可信”），其理由是_。 （4）合成氨时，原料N2不能用空气代替，主要原因是_ （5）如果将SO2全部转化为SO3，SO3又全部转化成(NH4)2SO4，则NH3的每小时通入量至少应是_L，由此可得出NH3的利用率为_。7、右图中的甲、乙、丙和丁分别代表一种反应物或生成物，相互转化关系中部分反应条件略。请根据题目

11、要求回答下列问题。 （1）若甲和乙均为含有10个电子的带电粒子，丙和丁均为含有10个电子的分子，写出甲和乙共热时的离子方程式 ；若将丙溶入丁物质中，应选择的吸收装置为 （填序号）。 （2）若甲和乙均为含有18个电子的共价化合物，丁为黄色固体，则甲的电子式为 ，甲中含有的化学键类型有 （填序号）。A 离子键 B极性共价键 C 非极性共价键 （3）若甲是含有10个电子的化合物，乙是含有18个电子的单质分子，写出甲和乙反应的化学方程式 ；当乙发生反应时，转移0.1mol电子，则标况下有 L单质气体乙参加反应。 （4）若甲、乙均由两种元素组成，且含有一种相同元素，甲是含有10个电子的分子，乙是含有18

12、个电子的分子，甲、乙发生化学反应的实验现象为 。 （5）若甲和丁为非金属单质，乙和丁为非金属氧化物，则甲和丁可能为 、 （列出常见的两组的名称）。 （6）若甲、乙中均含有常见金属元素，甲为单质，乙中两元素原子的质量比为21：8，则甲、乙发生反应的化学方程式为 。8、V、W、X、Y、Z 是由周期表120号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成。上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35它们之间的反应关系如下图：V(固体)O2 W(白色固体)+X(无色无味气体)H2O Y(白色固体)+Z(无色气体)O2 X + H2O H2O （1）5 种化合物分别是 V 、W 、

13、X 、Y 、Z ；（填化学式）（2）由上述五种化合物中的某 2 种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了 5 种化合物的所有元素，生成该化合物的化学方程式是 。（3）V的电子式是 。9、短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且只有C为金属元素，A、C位于同一主族，B的最外层电子数是次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。请回答下列问题：（1）D的最高价氧化物对应的水化物名称为 。（2）C2B2的电子式为 ，其中含有的化学键类型为 。（3）由上述四种元素中的三种组成某种盐，水溶液呈碱性，是家用消毒剂的主要成分，将该溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应的离子方程式

14、为 。（4）用石墨电极电解CD的饱和溶液，反应的离子方程式为 ，若反应后溶液的体积为200mL，测得pH为13，则阳极得到的气体质量为 ，外电路中通过电子的物质的量为 。（5）实验室欲检验CD溶液中所含的D-，操作方法和现象为 。10、A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增加，其中A与D同族，C与E同族，A的一种原子内无中，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，一个C2-离子含10个电子。（1）工业制取D单质的反应方程式是 。（2）甲是由A、B、C三种元素组成的相对分子质量最小的物质，且可以发生银镜反应。甲的一种用途是 。由甲中的两种元素组成，且与甲等电子的物质的分子式是 。（3）由

15、A、B两种元素组成的非极性分子有多种，其中一个分子含4个原子的为乙，乙的电子式是 。已知乙的燃烧热为1300KJ/mol，乙燃烧的热化学反应方程式是 。（4）均由A、C、D、E四种元素组成的两种物丙和丁在溶液中反应方程式是 。（5）A与C形成一种物质戊，在酸性条件下，将少量戊加入淀粉KI溶液后，溶液呈蓝色，反应的离子方程式是 。11、下图每一字母代表一种反应物或生成物。已知在常温下A是固体，B、E、F、G均为气态化合物，X为气态单质(有些反应条件已略去)。请填写下列空白：(1)E物质的分子式为 。(2)当Y是 时(填名称)，则D和H溶液中溶质(填酸、碱、盐、氧化物)属于 类。(3)若0.1mo

16、lL的H溶液，测其pH=l，使H和E按物质的量之比为l：2的比例混合后，加入水配制Vml溶液，其pH为85则溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。(4)若D与(3)中的H属于同类物质，将0.15molL的D溶液与pH=13的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的pH为 。(5)从影响反应速率和化学平衡的因素分析，由B生成C的反应为放热反应，其实验数据如下：不同条件下B的转化率 1大气压 5大气压10大气压 50大气压 100大气压 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 500 85.7 92.9 94.9 97.7 98.3工业生产中应选用的反应条件是 ，原因是 。12、下表是元

17、素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。 (所有的填空用实际的化学符号表示)族周期I AAAIVAV AAVIIAlA2CIGJ3BDEFHK(1)写出I的氢化物的电子式 ；G的氢化物的热稳定性比J的氢化物的热稳定性 (填强或弱)。G的氢化物的沸点比H的氢化物的沸点 。(填高或低)。(2)已知下列元素的原子半径： 元素 I H G F 原子半径10-10m 0.75 1.02 0.74 1.17根据以上数据，磷原子的半径(10-10m)可能的范围是 。(3)B3I是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生I的氢化物。该化合物是由 键形成；比较B3I中两种微粒的半径： 。(4

18、)化合物HGK2是一种无色液体，沸点79，重要有机试剂，用于将ROH转化为RX (x为卤原子)。HGK2遇水分解，需在无水条件下使用。试写出它与水完全反应的化学方程式： 。设计一些简单的实验来验证你写的化学方程式是正确的。(只需给出实验原理，无需描述实验仪器和操作) 。参考答案：1、答案: AlPFe注：多填写了B，Ge等不给分也不扣分，此外再多填写的元素符号多1个扣1分，扣完为止，不出负分 （3分）（2）分子 （3分）（3）O2+2H2O+4e= 4OH （2分）（4）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe （2分）II（5）CO2（g）+C(s)2CO(g)；H= +173kJ/mol （3

19、分）（6）3CO2+4OH=CO32+2HCO3+H2O （3分）2、（1）Na2O （2）2Na2O22H2O4NaOHO2 2H2O2 = O2+2H2O（3）H+放电，促进水的电离，OH浓度增大 负极 负极 Cl22e2Cl H2+2e2H+（4）CuH2O22HCu22H2O3、（1）如图。（2分） （2）ANaOH Mg(OH)2 （2分）BHF HCl （2分）CN2 （2分）Db；d （4分）（3）Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O （2分）H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ；H = -2akJ/mol （2分）正极（2分）， H2 2e-

20、 + 2OH-= 2H2O （2分）4、(1) （2分）（2）NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ （2分）（或其它合理答案均给分。注：只答出“氢离子浓度大于氢氧根浓度”不得分）c (NO3-） c (NH4+) c (H+) c (OH-) （2分）C + 4HNO3（浓） CO2 + 4NO2 + 2H2O 24 （4分）（3）30% ；大 （4分） （4）O2 + 2H2O + 4e- 4OH- （2分）一定条件 （5）2NO2 + 4SO2 N2 + 4SO3 （2分）5、（13分）（1）NN ； Mg2+ 2 ；第三周期 A族 （3分） （2） （2分） （3）C

21、H4；NH3 ， （2分） NH3 + H2O NH4+ + OH（或NH3+H3O+ = NH4+ + H2O） （2分）（4）3SO2 + 2H2O +3Ba2+ 2NO3=3BaSO4 +2NO +4H+ （2分）（5）S（s）+ O2(g) = SO2(g) ；H一32akJ·mol-1 (2分)6、（1）提高二氧化硫转化率，增加氧气的浓度，有利于平衡向生成三氧化硫的方向移动 （2）0.1MPa 400500 既可保持二氧化硫转化率较高，又能降低成本,且该温度下催化剂活性较好。 （3）不可信 二氧化硫与氧气的反应是可逆反应，使用催化剂只能改变反应速率，不能使平衡移动，更不能全

22、部转化。 （4）在高温下，空气中的氧气与氢气混合会爆炸。 （5）20 80% 7、（1） NH4+ + OH- NH3 + H2O D （2） B、C （3）2F2 + 2H2O = 4HF + O2 1.12 （4）有白烟 （5）碳和氢气、碳和硅 （6）3Fe3O4 + 8Al 高温Al2O3 + 9Fe 8、（1）CaC2 CaO CO2 Ca(OH)2 C2H2 （2）Ca(OH)22CO2=Ca(HCO3)2 （3）Ca 2+2CC9、（1）高氯酸；（2）；离子键和非极性共价键（3）2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-(4)2Cl-+2H2O Cl2+H2+2OH-；0.7

23、1g；0.02mol；（5）取适量NaCl溶液置于试管中，向其中滴入少量稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明有Cl-。10、答案：（1）2NaCl 2Na +Cl2；（2）做防腐剂；C2H4（3）C2H2（g）+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)；H=-1300KJ/mol（其他合理答案也给分）（4）NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+H2O+SO2(5)2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O11、(16分)(1)NH3 (2)水(碱) ， 酸 (盐) (3)c(NH4+)>c(NO3-)>c(OH)>c(H+) ； (4)pH=1 (5)4

24、50、1大气压、催化剂；因为理论上条件为高温高压催化剂，而实际催化剂在450时催化效率最高，同压下450比500B的转化率高，再因为l大气压下 B的转化率已经很高，从经济角度考虑勿须高强度设备，所以从实效性考虑应选择450、1大气压、催化剂。 (每空各2分)12、(16分)(1)； (2分)强；高 (各1分)（2）1.02<r(P)<1.17 （2分）(3)离子键 （每空2分） (4) SOC12 + H2O = 2HCl + SO2 (若写成亚硫酸也给分)向水解产物的水溶液加入硫化氢应得到硫磺沉淀（或加入品红溶液褪色，加热又恢复红色也给分）。向另一水解产物的水溶液加入硝酸银应得到

25、白色沉淀。检出一种水解产物得2分二：无机综合偏重于金属1、铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：（1）工业冶炼铝的化学方程式是 。（2）工业冶炼钠的化学方程式是 。（3）铝与氢氧化钾反应的离子方程式是 。（4）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。该电解槽的阳极反应式是 。该电解槽的阴极反应式是 。总反应的离子反应方程式是 通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因 除去杂质后氢氧化钾溶液从液体出口 （填写“A”或“B”）导出。2、物质A有如下图所示转化关系，其中乙为金属单质，常温下，它在G

26、 的浓溶液中发生钝化， F 的溶液中只含有一种溶质（有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出，反应条件也未注明）。请讨论以下两种情况（注：两种情况下各字母代表的物质可能不同）（l）第一种情况：用两根玻璃棒分别蘸取 A、G的浓溶液并使它们接近时，有大量白烟生成；甲为焰色反应呈黄色的金属单质； D 和 F 的溶液均呈碱性。则： B与甲反应的化学方程式为_ _。 D与乙反应的离子方程式为_ _。（2）第二种情况： 甲由两种单质直接化合得到；B 为红棕色固体； C为能使品红试液褪色的有刺激性气味的无色气体；D 的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。则： 工业上，反应 I

27、在_（填设备名称）中进行。 甲的化学式为_。 D和乙反应的离子方程式为_ _。 请简述检验G溶液中阴离子的方法 若A的相对分子质量为120，反应、均为完全转化。现取m克含A及少量杂质的样品，按上述过程充分反应后（杂质不参与反应），得到密度为g/cm3，溶质质量分数为a% 的G溶液n mL。则该样品中A的质量分数 （列出计算式即可）。3、钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：_。（2）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈（Fe2O3x H2O），反应的化学方程式：_。（3）生产中可用盐

28、酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式_ 。（4）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀_ 。（5）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下：请回答： A电极对应的金属是_(写元素名称)，B电极的电极反应式是 。 若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为_mol。 镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因 。4、已知存在如下反应：A + B 高温 C + D电解 熔融 D A + E点燃 C + E B （以上反应方程式均未配平）其中A和C

29、为常见金属单质；B和D为氧化物且B具有磁性；E为无色气体单质。据此回答： （1）D可溶于强酸和强碱，写出D与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。 （2）物质E是 （填化学式）；在反应中，1mol B发生反应时转移电子的物质的量是 。 （3）将单质A和C用导线连接，与稀硫酸构成原电池，则该原电池的负极是 （填元素符号），正极的电极反应式是 。（4）B与过量稀硝酸相遇，可生成一种无色气体，写出此反应的离子方程式 ； 若将B溶于盐酸中可形成溶液F，F中存在的两种金属阳离子是 （填离子符号）。现有如下三种检验F中的低价金属阳离子的实验方案（包括实验步骤及预设实验现象）：分别取少量F溶液于三支洁净的试管中，

30、向第一支试管中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水，溶液变红色；向第二支试管中溶液的底部用滴管注入NaOH溶液，生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；向第三支试管中滴加酸性KMnO4溶液，振荡，KMnO4溶液紫色褪去。上述三种方案中合理的是 （填、或）；若向溶液F中加入少量铜粉，振荡后，铜粉逐渐溶解，请写出此过程中发生反应的离子方程式 。5、已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的转换关系如下图所示（部分产物略去）。（1）若A为单质，组成A单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素。B属于 分子（填“极性”或“非极性”），B分子中所有原子是否都满足8电子结构

31、， (填“是”或“否”)。向50 ml 4 mol/L的NaOH溶液中通入1.12 L B（标准状况），反应后溶液中的溶质为 （填化学式）4 g A单质完全燃烧放出131.2 kJ的热量，写出表示A单质燃烧反应的热化学方程式 （2）若A为第三周期中的元素所形成的氯化物。写出A溶液B的离子方程式 。写出A和B在溶液中反应的离子方程式 。（3）若A为常见的金属，在E的冷、浓溶液中有钝化现象。已知：X为含有非极性键的离子化合物，且1 mol X含有38 mol电子，向D溶液中加入与D等物质的量的固体X，该反应的离子方程式为 。6、 甲、乙、丙是由短周期元素形成的常见单质，且乙、丙两单质的元素同主族，

32、丙在通常状况下为无色气体，其余均为常见化合物，其中化合物A为呼吸面具中的供氧剂。他们在一定条件下有如下转化关系（反应中生成的水已略去）：请回答：（1）A中含有的化学键类型为_；A的晶体类型为_。（2）A与H2O反应的化学方程式为_。（3）常温下，若X、B两溶液的pH均等于10，则由水电离出的OH的物质的量浓度前者与后者的比值为 。（4）已知一定条件下， 1mol C气体被丙气体氧化放热98.0 kJ。若2 mol C气体与1mol 丙在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则C气体的转化率为 。（5）1mol C气体与含2 mol氯酸（HClO3）的溶液在一定条件下恰好完全

33、反应，可生成一种强酸和一种氧化物，该反应的化学方程式为_。7、已知B是常见的金属单质，E为常见的气态非金属单质，H常温下为无色液体，C的浓溶液在加热时才与D反应。根据下列框图所示，试回答：（1）L的化学式为： ；F的电子式为： ，所含化学键为 ；（2）反应的离子方程式为： ；该反应前后溶液的pH （填：“变大”；“变小”；“不变”）（3）每生成1 mol K，反应放出98.3 kJ的热量，该反应的热化学方程式为： ；（4）反应的化学方程式为： ；（5）化合物F与Na2S溶液反应，生成NaOH和S单质，试写出该反应的离子方程式为： 。8、AI分别表示中学化学中常见的一种物质，其中A、I为常见金属

34、单质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：金属单质A所含元素在周期表中位置 。描述和反应的实验现象并书写相应的化学方程式： 反应的实验现象 ；化学反应方程式 ；反应的实验现象 ；化学反应方程式 。向C溶液中再滴入酸性KMnO4溶液，则KMnO4紫色褪去,反应的离子方程式为_。除反应外再写出任一能实现BA转化的化学方程式 。9、利用下图所示装置制取氧气并进行相关的实验探究。(1)将3.9 g过氧化钠放入烧瓶中，加入100 mLH2O，用排水法收集气体。过氧化钠跟水反应的化学方程式为 。集气瓶充满气体后，怎样从水

35、槽中取出集气瓶?简述操作方法。 (2)已知：酚酞在c(OH-)为1.0×10-4molL2.5 molL时呈红色，且0.5 min内不会褪色；H2O2具有氧化性和漂白性。取上述实验得到的溶液于试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液变红，片刻红色褪去。 有人认为，“红色迅速褪去”是由于溶液中c(OH-)过大造成的，试通过估算并对比数据加以说明。 还有人认为，“红色迅速褪去”是因为溶液中存在H2O2。试设计实验证明烧瓶内的溶液中可能有H2O2存在，请简述实验操作。 补充实验，证明“红色迅速褪去”与溶液中存在H2O2有关。请简述实验操作。 参考答案:1、答案： 2Al2O3 4Al +3O2 （2

36、） 2NaCl2Na+Cl2（3） 2Al + 2 OH +2H2O = 2AlO2 + 3H2 （4） 4OH-4e=O2+2H2O 4H+ +4e=2H2 2H2O 2H2+O2 H+放电，促进水的电离，OH浓度增大 B2、（11分）（1）2Na +2H2O 2NaOH + H2 （2分）2Al+2OH+2H2O 2AlO2+3H2 （2分）（2）沸腾炉 （1分） HCl （1分）2Fe3+ + Fe 3Fe2+ （2分）取少量G溶液于一试管中，向其中滴加稀盐酸，再加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42 （1分） （无“×100% ”也可以；其它合理答案也给分）

37、 （2分）3、（每空2分，共16分）（1） （2）4Fe + 3 O2 +2 x H2O = 2 Fe2O3x H2O （3）2 FeCl3 + Fe = 3 FeCl2 （4）B D （5） 铜 Cu2+ + 2e- = Cu 0.08 mol 铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀。（其他答案合理也给分）4、（14分）（1）Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O （2分） （2）O2 （1分） 8mol （2分） (3)Al （1分） 2H+ + 2e- = H2 （2分） (4) 3Fe3O4 + 28H+ + NO3- = 9Fe3+ + NO + 14H2O （2分）Fe2+ 、Fe3+ （1分） （1分）2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ （2分）5、（15分）（1）非极性 是 4分Na2CO3 ：NaOH = 1：