闸北区高三年级化学学科期中练习卷（4）

1、闸北区高三年级化学学科期中练习卷（20114）(120分钟完卷，满分150分)本试卷分为第I卷和第II卷两部分可能用到的相对原子质量: H1 C12 N14 O-16 Na23 Mg24 Cl35.5 S32 K39 Fe56 Cu64 I127 Ca 40 Mn55 Al27第I卷(共66分)一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项)1、洁净煤技术的含义是：旨在减少污染和提高效率的煤炭加工、燃烧、转化和污染控制等新技术的总称。下列措施不属于洁净煤技术的是 A溶剂萃取脱硫法B煤的气化（产物主要为CO和H2）C借助高温和催化剂的作用，使煤裂解成小分子的烃类液体燃料D煤的直接燃烧2、

2、人们在研究金星大气成分时发现金星大气中有一种称为硫化羰（COS）的分子，其结构与CO2类似，硫化羰是一种与生命密切相关的物质。下列有关COS的推测错误的是 ACOS分子是含有极性键的极性分子BCOS的电子式为：CCOS分子中所有原子满足8电子稳定结构 DCOS分子中三个原子处于同一直线上3、化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是 A油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分B医疗上用硫酸钡作“钡餐”，只是由于硫酸钡难溶于水C苯酚有一定毒性，不能作消毒剂D为了防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰4、下列叙述错误的是A根据金属活动性顺序表，可以推断冶炼金属时可能的方法B根据某原子的

3、核外电子排布式，可知该原子核外有多少种能量不同的电子C根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量D根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行5、根据已学知识推断下列数据可信的是A某元素的原子半径是0.160nm B某常见气体的密度为1.8g/cm3C某碳酸钙溶液的浓度是2.0mol/L D某食盐溶液中溶质的质量分数超过100%二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项)6、具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是7、已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：aCH3CH2OH(g)+H2O(g)4H2(g)+2CO

4、(g) -255.6kJbCH3CH2OH(g)+1/2O2(g)3H2(g)+2CO(g) - 13.8kJ则下列说法错误的是 A 由a、b知：2H2(g)+O2(g)2H2O(g) +538.8kJB从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利C乙醇可通过淀粉等原料发酵制得，属于可再生资源D升高温度，可提高两路线中乙醇的转化率8、用滴有酚酞和氯化钠溶液的湿润的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断正确的是Aa为负极，发生的反应为：Fe3eFe3Bc极上发生还原反应Cb、d极附近出现红色，b极上发生的反应为：O22H2O4e4OHD乙中铁棒比甲中铁棒更容易腐蚀9、下列在有关工业生产的主要设备中采取的

5、措施不能达到相应目的的是选项化学工业主要设备措施目的A电解食盐水电解槽石棉隔膜防止氯气和氢氧化钠反应B合成氨合成塔500左右提高氨的日产量C接触法制硫酸接触室五氧化二钒提高二氧化硫的转化率D石油炼制分馏塔减压降低馏分的沸点10、英国新科学家杂志报道，美国科学家发现“气味也能传达命令”。已知已研制出的臭鼬剂主要成分是丁硫醇(C4H9SH)，人的口臭是由于分泌出有臭味的甲硫醇(CH3SH)，液化气中添加的报警剂是极臭的乙硫醇(C2H5SH)。下列说法你认为错误的是A从结构上分析SH上的氢原子比OH上的氢原子难电离B沸点不同的丁硫醇有四种C沸点：C4H9SHC2H5SHCH3SHD丁硫醇与甲硫醇及乙

6、硫醇互为同系物 11、下列说法正确的是 A用右图1装置及试剂可制得乙酸丁酯B用右图2装置可除去碳酸钠固体中少量的碳酸氢钠杂质C只用蒸馏水无法鉴别氯化钠、氯化铵 D只用溴水无法鉴别苯、乙醇、四氯化碳12、下列说法正确的是高聚物的合成单体之一是CH3OH 的同分异构体中，有醇、酚、酯类物质. 1 mol谷氨酸钠（），与足量HCl和NaOH溶液反应，消耗两者的物质的量之比为21 的名称为：2,2,4-三甲基-4-戊烯13、室温时，0.1 mol/L的HA 溶液的pH=3 ，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加过程中，有关叙述正确的是 A未加入NaOH溶液时，原HA溶液中，c(H+) < c(

7、OH) c(A)B向原溶液中滴入少量的0.1 mol/L的NaOH 溶液，可促进HA的电离，且原溶液的pH降低C当滴入的NaOH与HA恰好完全中和时，溶液中c(Na+) = c(A)，且溶液呈中性D当加入过量的NaOH溶液时，溶液中离子浓度可能为：c(Na+)c(A)c(OH)c(H+)14、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A由2H和18O所组成的水11g，其所含的中子数为5NA B分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g C100 mL 1 mol/L AlCl3溶液中含阳离子数大于0.1NA D反应KClO36HClKCl3Cl23H2O中，每生成1

8、molCl2转移的电子为6NA15、下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是酸HXHYHZ浓度(mol/L)0.10.50.911电离度%0.30.150.10.310电离常数Ki1Ki2Ki3Ki4Ki5AKi1Ki2Ki3 BKi5Ki4Ki3CNaZ溶液中c（H+）= c（OH-） DHX+Y-HY+X-16、下列过程，最终能够实现的是：17、生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅 烧。反应的化学方程式为：。其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸。用如右图所示装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和二氧化硫（加热装置已略去）。其中b为干燥的试管。下列关于该反应

9、说法正确的是A若将反应后的气体通入BaCl2溶液中，产生的沉淀为BaSO3、BaSO4Bb中产物用紫色石蕊试液即可检验出其中H+和SO42-C为检验反应的另一种生成物，试管c中应加入的试剂为NaOH溶液Db中所得到的硫酸的质量分数为29.5%三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分)18、下列离子方程式书写正确的是A用足量的澄清石灰水吸收二氧化硫： SO2+2OH- SO32-+H2OB向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2+2OH+NH4+H+SO42

10、BaSO4+NH3·H2O+ H2OC在含有等物质的量的Fe(NO3)2和KI组成的混合溶液中滴入12滴盐酸： 3Fe24HNO3 3Fe3NO2H2OD将1mol/L的NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO29H3H2O 5Al(OH)3Al319、某澄清溶液中可能只含有以下离子中的若干种：Na、Fe3、Fe2、SO、Cl、Ba2、I。现取部分溶液依次进行如下实验：通入一定量氯气后，加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈紫红色，用分液漏斗分液；向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀；过滤后将滤液分为两份，向一份中加入硝酸酸化的

11、硝酸银溶液，产生大量沉淀，向另一份中加入少量KSCN溶液，溶液立即变为红色。根据上述实验，以下推测正确的是 A无法确定原溶液中是否存在Cl、Na B原溶液中肯定不存在的离子有Fe2、Ba2C原溶液一定显中性 D原溶液中肯定存在的离子有Fe2、SO、I20、下列溶液中，微粒的浓度关系正确的是A10 mL 0.1mol/L NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合： c(Na+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)BpH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) = c(OH) + c(A)CpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3

12、三种溶液： c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)D已知0.1mol/L的H2A溶液，其pH1；则0.1mol/L pH=5的NaHA溶液:c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)21、关于下列各图的叙述正确的是 A甲中a、b曲线分别表示反应CH3CH3(g)CH2=CH2 (g) + H2(g)+Q（Q0），使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 B乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态 C丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1升温至t2时，溶质

13、的质量分数BA D丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液22、有两份质量分数不同的NaHCO3和NaOH的混合物，将它们分别用酒精灯加热至恒重测得的数据见下表。则下列叙述正确的是第一份第二份混合物的质量（g）9.220.8反应后固体的质量（g）8.315.9A. 根据表中数据不能计算出第一份 混合物 中NaHCO3的质量分数B.15.9 g固体是纯净物C. 第一份混合物中NaOH的质量分数小于NaHCO3的物质的量D. 第二份混合物中NaOH的质量分数一定小于32%第II卷（共84分）四、(本题共24分)23、日本福岛核电

14、站机组因地震和海啸而爆炸，周围检测到碘-131和铯-137等放射性物质的浓度严重超标，危及人们的健康。（1）铯元素在周期表中位置是 ；碘元素原子的最外层电子排布式为 ，原子的中子数和质子数之差为 。（2）某元素与碘元素同一主族，该元素的原子核外共有5种不同能级的电子，则该元素的原子核外共有 种不同运动状态的电子。在短周期主族元素中，该元素与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示)。（3）碱金属单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是 。 a单质的熔点按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序依次升高 b氯化物的熔点按NaCl、KCl、RbCl、CsCl的顺序依次降

15、低 c离子的氧化性按Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+的顺序依次增强d单质与水反应按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序由难变易（4）CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是 。aCs显+3价，I、Cl均显1价 bCs显+1价，Cl显+1价，I显1价c在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成 d在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成24、某厂废水中含5.00×10-3mol/L的Cr2O72，毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe的化合价依次为+3

16、、+2），设计了如下实验流程：（1）第步反应中，发生还原反应的过程是_¾®_（2）写出和配平第步反应的离子方程式、并标出电子转移的方向和数目_ （3）欲使1L该废水中的Cr2O72完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入 克FeSO47H2O晶体25、一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，二氧化碳与氨气在一定条件下反应生成尿素：CO2 (g)2NH3(g)CO(NH2)2 (s)H2O(g)根据题意完成下列各题：（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K ；（2）上图1表示不同温度下尿素的质量随时间（t）变化的关系。该反应的正反应属于 （填“放热”或“吸热”）反

17、应；升高温度,该混合气体的密度将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。在300，从反应开始到平衡，氨气的平均反应速率v(NH3) （3）上图2表示某温度时某些物质的物质的量（n）随时间（t）变化的关系。 图中达到平衡的点是 （填“a、b、c、d、e”） v(CO2)正反应速率：图中点a b（填“大于”、“小于”或“等于”） 在其他条件不变的情况下，对处于e点的体系中再充入一定量的CO2 (g)，下列说法正确的是 （填序号）A、氨气的转化率增大 B、正反应速率加快，逆反应速率减慢C、平衡常数K值增大 D、 重新平衡时n(NH3)/n(H2O)增大五、(本题共24分)26、某过碳酸钠中含有少量过氧

18、化钠，甲、乙两位同学各称取质量为m 克的该样品，并用如下图所示仪器测定样品的纯度。仪器的连接顺序，甲同学：-；乙同学：- 已知：过碳酸钠(Na2CO4)、过氧化钠分别跟稀硫酸反应的化学方程式如下：2Na2CO4+2H2SO42Na2SO4+2CO2+O2+2H2O；2Na2O22H2SO42Na2SO4O22H2O（1）甲同学想通过实验测得的数据是 ，他选用的装置 （填序号）是没有必要的。实验中甲同学测得气体体积为v L(20，1大气压)，计算时他未将v L换算到标准状况，则甲同学得到的Na2CO4的质量分数       。（填“偏高

19、”或“偏低”）（2）乙同学想通过实验测得的数据是 。按他测得的数据计算出的实验结果有可能会偏高，原因是 、 ；按他测得的数据计算出的实验结果也有可能会偏低，原因是 。（3）为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验设计进行改进，写出你所选用仪器的连接顺序（每种仪器最多使用一次，可以不用）： （填序号）；按你的设计进行实验，若实验前后装置的质量分别是w1克和w2克，则该样品中Na2CO4的质量分数为               。27、在已经提取氯

20、化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：已知步骤中发生的反应是：Fe+2AgI FeI 2+ 2Ag（1）丙溶液中的金属阳离子为；丁溶液中的金属阳离子为；鉴别它们可选用的试剂是 。（2）步骤中加入稀H2SO4浸洗的目的是 。（3）上述生产流程中，可以循环利用的物质是 。（4）请设计一个实验方案，从丁溶液中提取固体碘。（只需说明所用试剂和主要操作）（5）为了测定富碘卤水中碘离子的含量，可用高锰酸钾滴定法。已知高锰酸钾和碘离子的反应为：2MnO4+10I+16H+2Mn2+5I2 + 8H2O。填空： 取20.00mL富碘卤水放入_（填仪器名称）中，将0.1mol/L的酸

21、性高锰酸钾溶液装入滴定管中，达到滴定终点的标志是_。 两次滴定消耗高锰酸钾溶液的数据如下表：次数滴定前（mL)滴定后（mL)10.5010.8021.5011.90请计算富碘卤水中碘离子的浓度为_mol/L。（精确到0.01）六、(本题共20分)28、碳烯（:CH2）是有机物中常见的最简单的自由基，它十分活泼，很容易用它的两个未成对电子与不饱和烃反应，生成三碳环；也可以插在烷基的碳氢键（CH）之间，使碳链增长。如碳烯与丙烯反应能生成碳烯与烃A反应，生成烃B，一定量的B完全燃烧生成8.8g CO2和4.5g H2O，B分子中含有3个CH3，且能完成下列转化关系：请回答下列问题：（1）写出A的结构

22、简式                  ， 反应的类型                 ；（2）写出化学反应方程式： 反应              

23、           ； 反应                                （3）H的同分异构体有多种，请写出能与NaOH溶液反应，但不与NaHCO3溶液反应的所 有可能同分异构体的结构简式

24、。29、高分子材料M在光聚合物和金属涂料方面有重要用途。M可以用烃X为原料，通过如下图所示的路线合成：磷酸的结构 M的结构简式已知： 请回答下列问题：（1）写出结构简式：X ，A .（2）注明反应类型：反应 ，反应 。（3）写出下列反应的化学方程式： DF ，CG ， 生成E： 。（4）写出一种能同时满足以下所有条件的G的同分异构体的结构简式 。 能发生银镜反应 能发生水解反应 七、(本题共16分)30、铝和镁的碱式碳酸盐（AlaMgb(OH)c(CO3)d·xH2O是一种中和胃酸过多的常用药物，某化学兴趣小组通过以下实验探究该药物主要成分的化学式：实验一：取该碱式盐9.03 g充分

25、灼烧至恒重，测得剩余固体质量为5.13 g；实验二：取该碱式盐3.01 g使其溶于足量的盐酸中，产生CO2的体积为112 mL（标准状况）；实验三：向实验二的溶液中加入足量的NaOH溶液得到1.74 g白色沉淀。求：（1）该碱式碳酸盐中Mg2+与Al3+的物质的量之比为多少。 （2）通过计算确定该碱式碳酸盐的化学式。 31、工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾( FeSO4·7H2O )。（1）若用98% 1.84 g/cm3的浓硫酸配制生产用28%的硫酸溶液，则浓硫酸与水的体积比约为1： 。（2）为测定某久置于空气的绿矾样品中Fe2+的氧化率，某同学设计如下实验：取一定量

26、的样品溶于足量的稀硫酸中，然后加入5.00 g铁粉充分反应，收集到224 mL（标准状况）气体，剩余固体质量为3.88 g，测得反应后的溶液中Fe2+的物质的量为0.14 mol（不含Fe3+）。则该样品中Fe2+离子的氧化率为 。（3）硫酸亚铁铵(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(俗称莫尔盐)，较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe2+的标准溶液。现取0.4 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40 mL 0.150 mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：8MnO45Cu2S44H10Cu25SO28Mn222H2O6MnO45CuS28H5C

27、u25SO26Mn214H2O反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与V mL 0.2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。已知：MnO45Fe28HMn25Fe3+4H2OV的取值范围为 ；若V=35，试计算混合物中CuS的质量分数。闸北区高三年级化学学科期中练习卷参考答案及评分标准一、选择题(本题共10分)，每小题2分，只有一个正确选项题号12345答案DBACA二、选择题(本题共36分)每小题3分，只有一个正确选项题号67891011121314151617答案CACCABCDCBDD三、选择题(本题共20分)，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。题号1819202122答案BDADABDBD四、(本题共24分)23