浙江省普通高中强基联盟2020学年高三统测化学试题(含答案解析)

1、浙江省普通高中强基联盟2020学年高三统测化 学命题人:郑州高级中学 金华市外国语学校审题人：萧山三中考生须知：1 .本试卷分选择题和非选择题两部分,共8页，满分100分，考试时间90分钟。2 .可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S32 Cl 35. 5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 I 127 Ba 137第I卷（选择题共50分）【浙江贫普通高中强基联盟2020学年高三统测化学 第1页（共8页”一、选择题（本题包括25小题,每小题2分,共50分。每小题只有一个选项符合题意）L有共

2、价键的电解质是A. NaOHB. COC CHClsD.BaO2.海水中分离少量纯净水，需要用到的仪器是3 .下列溶液因水解呈碱性的是. A. NH：1NO3B.Ca(OH)ocC. NaCl4 .反应8NH3 + 3CI2 -N2+6NHQ中,还原产物是A. N2B. Cl2C.NH4CIDD. K2 co3D. NH35.下列表示正确的是A.水的分子式:HDOB.丁烷的比例模型：C乙快的结构简式:GHz6 .下列物质对应的组成不正确的是A.重晶石:BaSO,C.硬月旨酸：G7 H33 coOH7 .下列说法正确的是D.次氯酸的电子式:H： Cl ：（）：8 .生石灰:CaOD.摩尔盐：(N

3、H,)2sO4 FeSO4 6H2OA. HCOOCH2cH3和CH3cHzcOOH互为同分异构体B.晶体硅和硅藻土互为同素异形体D.”N和14C互为同位素互为同系物【浙江省普通高中强基联盟2020学年高三块测化学 第3页(共8页)8 .下列说法不正确的是A.不可以向人体注射消毒水来杀灭2019-nCoVB.碳酸钠是治疗胃酸过多的常规药物C.可燃冰的开采有助于解决能源问题D.含硫燃料的燃烧是形成酸雨的重要原因9 .下列说法不正确的是A. HC1可由氢气和氯气反应生产B.海水中浓度较大,所以溟又称为“海洋元素”C工业上用Na单质从TiCl4中置换出TiD.工业上常用焦炭高温还原SiC)2制备Si

4、10 .下列说法不正确的是A. MgO可用于制造耐高温材料B.垃圾分类处理后可以从中回收大量有用化学物质C.胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔现象D.淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖11 .下列有关实验说法，不正确的是A.实验药品取用后均不能放回原试剂瓶，以免污染原药品8. KC1O3和MnOz加热制02后的混合物经溶解、过滤、洗涤、干燥，可回收MnO2C.可用酒精洗去衣服上残留的苯酚D.实验室保存FeCL溶液时，要加少量铁粉和盐酸12 .下列说法正确的是A.可用先加氢氧化钠再分液的方法除去乙酸中的乙酸乙酯B.利用铝热反应可制MgC.在空气中加热铝箱的现象可推断出Al2O3的熔点高于A1D.可

5、利用硫酸铉加热分解制备氨气13 .不能正确表示下列变化的离子方程式的是A盐酸滴在大理石上:CaCO3+2H-Ca2+Cd f +HZO8. Cu(NH3)4SO,溶液中加 NaOH 溶液:CE +2OH =Cu(OH)2C.亚硝酸钠与 FeCl2 溶液反应:NO?+Fe2+2H-NO 卜+Fe3+HzOD. “84”消毒液和洁厕灵混用:QCT+Q-+2H+=Cl? t +H2O14 .下列说法不正确的是A.煤干镭得到焦炭、煤焦油、焦炉煤气、粗氨水、粗苯等B.用新制氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)能鉴别葡萄糖、甘油、丙醛、蛋白质C.在用牛油制肥皂实验中，加入乙醇可促进牛油在氢氧化钠溶液中的溶解D.

6、脂肪水解得到的主要是不饱和脂肪酸,煌基中含有不饱和键15 .下列关于壬CFh-CH-CHa-弋玉的说法正确的是O=CC-OOO /CH,CH2A.该物质易降解为小分子B.标准状况下0.1 mol该物质完全燃烧，生成17. 92 L COZC该物质可由、/C°°H和乙二醇为原料制备D.该物质的单体易发生1"一加成神墙反应16 .四种短周期元素A、8、C、D在周期表中的相对位置如图所示。若H,“BQ为强酸，则B的氢化物溶于水显碱性均为正整数) I A | B若四种元素均为金属则A的最高价氧化物对应的水化物碱性弱于C的 D- 若四种元素均为非金属，则D的最高价氧化物对应

7、的水化物一定为强酸 若四种元素只有一种为金属则B-的氢化物沸点一定低于D的氢化物沸点 以上说法正确的有A.1项B.2项C.3项D.4项17 .下列说法不正确的是A.由水电离氏生的614+) = 1.0兴10一|。11101.17的溶液,可能是强酸溶液8. NH.C1与NaOH反应后，若溶液呈中性，则c(NH, )+c(Na , )=c(Cr)C将CH3COONa溶液由25 t加热到95 时，溶液pH先增大后减小D.常温F,pH相同的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，醋酸的pH变化更大18 .全锐液流电池具有电堆和电解液储槽相互分离的特殊构造，充放电功率与容量可独立设计, 具有较高的灵活性。它放电时负极

8、的电极反应式:守卜一。一=丫3+。在充放电过程中，正 负极间存在透过离子传导膜的交叉放电。(已知:V5+表示VO3V+表示V(A)下列说法 不正确的是A.放电时b作负极，发生氧化反应B.放电时每转移4 mol电子就有4 mol H*从左迁移到右C.充电时电极a上发生的反应为VO e-VO2, +2H1D.为避免交叉放电可把离子传导膜换成质子交换膜19. N,、为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A. ZCr2O?- + 16H * H-3CH3CH2OH =3CH3COOH+4Cr3+ -I-11H20,1 molE2Cr2O?-* 4- 3cH3cH2OH完全反应转移的电子数为12MB.

9、双液原电池中，当电路中通过的电子数为Na个时，盐桥(含KNO3)中有Na个K十移向 正极,Na个NO丁移向负极C.l mol甲酸甲酯在稀硫酸的催化下发生水解反应后,所得混合物经碱化后与足量新制氢 氧化铜反应产生144 g的CU2。D.侯氏制碱法的原理是将二氧化碳通人氨的氯化钠饱和溶液中，所得溶液中存在NCOT) +NHCO)+c(H2co3)=NNHj)+c(NH3 H20)20.8 mLl%苯酚溶液与1 ml. 0.1 mol - l FeCI3溶液发生反应：FeCh + 6做凡。1 一 H3Fe(GH5()6+3HCl达到J平衡。下列说法不正确的是A.向溶液中滴加FeCh溶液后，平衡正向移

10、动，紫色加深B.向溶液中加入苯，观察到上层(苯层)为无色下层(水层)紫色褪去C.加入次氯酸钠固体,平衡正向移动，紫色加深D.加热至溶液沸腾，溶液由紫色变成棕黄色，可闻到苯酚气味且产生了红褐色沉淀21.某温度下,在恒容密闭容器中发生反应©0(8)+乩0(8)乩3+(3024)，第1组5 1«山 时达到平衡，平衡常数K = l,三组实验的起始浓度如下表所示：初始浓度/mol L-，c(CO)c(H2)MOVT2.02.0；0n1.02.000111002.02.0下列说法正确的是A.第皿组达到平衡时H2的转化率是50%B. 5 min时第I组用CO2表示的平均反应速率为0. 2

11、 mol 1厂miiT4c.第m组达到平衡的时间与第t组相同D.第11组达到平衡时H2的浓度是0. 5 mol - L-1A为反应物的平均能世 B为活化络合物的能虽 C为产物的平均能员22.在一定温度下,NOz+CO = NO CQ,其反应过程对应的能量变 化如图，下列说法正确的是OA. no+co2 *No-C0 的 4H= 一瓦B.E,是正反应的活化能，是活化络合物的平均能量与反应物的平 均能量的差值C.温度升高，活化分子数目增多，活化分子百分数不变，有效碰撞 次数增多.反应速率增大D.该反应“<(),任何条件下都能自发进行23室温下，用未知浓度的氨水滴定20 mL 0.1000 m

12、ol1二醋酸，已知CH3COOH的K.=1.8X10-5,NH3比0的Kh = L 8X10-5,下列说法不正确的是A.在氨水滴定前.溶液中c(H+)>c(CH3COO-)B.滴入氨水 M mL,若此时溶液呈中性，则 c(CH3coOH)+e(CH3coCT)=c(NH3 - H?O) + c(NH：)C滴入氨水V2 mL,若此时溶液呈酸性，则可能出现MCH3coOH)>c(CH3COCF)> c(NH?)>r(H+)>c(OH-)D.若滴定终点时“CH3coeT )>(NH7)，则所用指示剂是酚敌24. NCI3为黄色油状液体可用于漂白也用于柠檬等水果的熏

13、蒸处理。其相关性质的说法不 正确的是A.缓慢与水发生反应:NCI3+2H2O-HNO2+3HC1B.具有强氧化性，能与HC1气体反应生成Cl2C,很不稳定，受热或受震动时发生猛烈爆炸而分解：2NC13 -N2 f +3Qz fD.遇碱迅速分解得到一种碱性气体和能杀灭新冠病毒的消毒液25.某固体混合物X,含有Na2CO. Na2SO,.Fe,Fe2（）3. NaHSO4 > BaCl2中的几种，进行如下 实验：X与足量蒸储水反应，得到沉淀A、溶液A和a mL气体A,气体A通人酸性高钱酸钾溶 液中得到b mL气体B.a>从气体体积均在常温常压下测定）；溶液A与NaOH溶液反应得到白色沉

14、淀B,很快颜色变深。下列说法正确的是A.气体B一定是CO?B.固体A可能含BaCO3C.该固体混合物一定含Fe和Na2SO3.NaHSO4 .BaCl2D.白色沉淀B可能是混合物第U卷（非选择题共50分）二、非选择题（本题包括6小题，共50分）26. （4 分）（1）比较给出H+能力的相对强弱：HCOT（填或" =用一个化学方程式说明COT和AlOr结合H+能力的相对强弱:©（2草酸钙（CaQOD是离子化合物，各原广均满足8电子稳定结构。写出CaCA%的电子式:（3）甘油、乙二醇等多羟基化合物,这些物质通常为黏稠状液体，主要原因是27. （4分茂祠利用如图装置测定常温常压卜

15、.的气体摩尔体积。取一定量已去除氧化膜的镁条放入烧瓶中，用注射器向烧瓶中注入10 mL 3. 00 mol 1，一】硫酸溶液，反应后冷却至室序号镁条质贵/g反应前盘气管读数'mL反应后量气管读数/ml.10. 05300.068.820. 05400.067.030. 05500.067.2温,使量气管与水准管液面相平，再读数。重复实验，数据如下:计算:【浙江省普通高中强基联盟2020学年高三统冽化学 第5页（共8页）1（1）第1组实验反应后溶液中H十的物质的量浓度=（假设反应后溶液体积不变）；（2）常温常压下的气体摩尔体枳=（保留三位有效数字）L moL。28. （10分）1 .化合

16、物X由四种元素组成,X具有光学活性，见光分解生成A和瓦A中含有两种酸根相同的盐,F是工业部门不可缺少的一种金属,可用作营养增补剂。E溶于水形成强碱，焰 色反应是紫色。取8.74 gX按如下流程进行实验（气体体积已转化为标准状况下的体积）：（1）组成X的四种元素是,X的化学式是 0（2）X见光分解的化学方程式是一（3）气体D与金属F在高温下能反应生成一种配合物,其中（F） ： "（D） = 1 ： 5.该反应的 化学方程式是 011.某兴趣小组为制取纯净的硫酸铜进行实验，如图。实验中 观察到的现象：蒸馅烧瓶中产生红棕色气体，烧杯中可观察到 红棕色气体消失，（1）用浓硫酸和浓硝酸的混合溶

17、液制备硫酸铜的原因是 （请写出两点）。（2）已知烧杯中NaOH与NO2反应产生NaNO?，请设计方案 检验N07的存在:。29. （10分）苯的结构特点决定了苯容易发生取代反应，因此研究苯的取代产物及反应机理具有重要意义。生成硝基苯，磺化反应与硝化反应不同，是可逆反应。+ HzO,要使反应向某方向进行，需采用不T .（1）苯与浓硫酸发生磺化反应生成苯磺酸,苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物发生硝化反应【浙江省普通高中强基联盟2020学年高三统测化学 第9页(共8页)】同的条件。要使苯磺酸重新转变成苯和硫酸，需采用的条件是（请写出两点）。（2）苯的磺化反应的特点是反应中间体转变为苯磺酸与恢复为苯所越过的

18、能垒差别不大（如反应进程一图2硝化反应的不可逆过程苯的硝化反应历程与苯的磺化反应部分相似，但中间体都转变成产物，反应是不可逆的, 在图2上画出硝化反应的不可逆神墙过程（表示出中间体的能量）。（3）发烟硫酸与苯反应最快，在常温下即可与苯发生磺化反应，生成苯磺酸：HzSON发烟硫酸）+三空I jl+HQ,当发烟硫酸和苯按1 ： 1反应达V Xv/xso3h到平衡后产生的苯磺酸的物质的量分数为26%,则该反应的平衡常数K为。11.苯胺是苯的乂一重要的取代产物，一步法合成苯胺的研究具有非常重要的现实意义。相 关反应如下： 0(D + NH3 乩。+ H" (g) + H/O，反应常温下不自发

19、。(1)反应是放热反应还是吸热反应，判断并说明理由:。(2)往反应中加入凡0?后，所得反应(简称反应，下同)在常温下能自发进行，原因是 (已知反应、都是一步法合成苯胺的方法)。(3)下列描述正确的是。A.升高温度反应的平衡常数增大B.加压有利于反应、的平衡正向移动C.反应中加入匕。2(1)后平衡正向移动D.增大苯和一水合氨的配料比有利于提高苯胺的物质的量分数30.(10分)高钵酸钾在化工生产中应用广泛，实验室制备高镒酸钾方法如下：3MnO24-6KOH4-KClO3 =3K2MnO4+KC14-3H,0,3K2Mn()4-4-2CO2 =2KMnO4 + MnO24-2K2CO3I.制备镒酸钾

20、溶液称取7.0 g KOH(s)和5. 0 g KOC)3(s)放入容器A中，加热，待混合物熔融后，加入5. 0 g MnO?(s),待反应物干涸后,加大火焰强热48 min,得墨绿色的钵酸钾。待物料冷却后， 用20 mL 4% KOH溶液重复浸取，合并浸取液便得墨绿色的铳酸钾溶液。口.镒酸钾的歧化在浸取液中通入适量CO2气体，使K2MnO.歧化为KMnO.)和MnO2，歧化完全后把溶液加 热趁热抽滤滤去MM%残渣。皿.结晶把滤液移至蒸发皿内，蒸发浓缩，停止加热.冷却结晶。抽滤、洗涤、干娉、称量至恒重。计算 产率。IV .纯度测定称取制得的高镒酸钾产品1.58 g,配成vmL溶液,用移液管坦取

21、25. 00 mL待测液，选择25 mL滴定管，用0.1000 mol -草酸钠标准溶液进行滴定，发生反应2MnO+5GOT+ 16H+=2Mr?+ + 10CCU +8乩0,重复测定三次，计算纯度。请回答下列问题：(1)步骤I中仪器A可选用。(2)已知KMnOKHCO3、K2cQ,溶解度随温度变化曲线如图，步骤fl中0()2不能通得过 多的原因是。(3)步骤H中检验K2Mn()4歧化完全的实验方法是o(4)步骤m中有关说法正确的是 oA.为得到较大晶体颗粒，宜用冰水浴冷却结晶B.蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，停止加热C.本实验应采用低温干燥的方法神墙来干燥产品D.放入比布氏漏斗内径略小的滤纸

22、后，用蒸溜水润湿,微开水龙头使滤纸紧贴亮板(5)步骤配制高铳酸钾溶液时必须使用到的仪器的先后顺序为 oa. 500 mL容量瓶b. 250 mL容量瓶c.玻璃棒d.烧杯 巳电子天平f.胶头滴管g.量筒(6)若移液管用蒸储水洗净干燥后没有用待测液润洗就进行后面的实验，测定结果将(填“偏大”“偏小”或“不变31. (12分)某研究小组以苯为起始原料,按下列路线合成杀菌剂粉嗖醉Ho已知:X表示卤素原子;O0OO_ II sock c II . RcOH A Rc-Cl e(D下列说法正确的是 oA.粉哇醇H具有碱性B.化合物C能发生消去反应C.反应(5)涉及氧化反应D.粉嗖醇的分子式是Cl6H15O

23、N3F2(2)写出化合物D的结构简式:o(3)写出E-G的化学方程式:o(4)设计以乙烯为原料合成C的路线(用流程图表示，无机试剂任选):。(5)化合物I是F的同系物，比F多2个碳原子，写出化合物I同时符合下列条件的同分异 构体的结构简式:o1HNMR谱和IR谱检测表明:分子中除苯环外无其他环;分子中共有3种氢原子。浙江省普通高中强基联盟2020学年高三统测化学参考答案1. A 2.B 3. D 4.C 5. A 6.C 7. A 8. B 9. B 10. C 11. A 12. C 13. B 14. D 15. C 16. B17. D 18. B 19. D 20. C 21. A 22. B 23. D 24. A 25. D26.分）；HQ+HCH+AlQr A1（OH>3，+COT（1 分） ：o o:（2）（万计. ： ： .了Fl 分）：O ： C ： C ： O ： （3）分子间可形成众多的