水溶液中的离子平衡图像分析题(学生版)

1、水溶液中的离子平衡图像分析题考试范围：xxx;考试时间：100分钟；命题人：xxx注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明评卷人 得分一.选择题（共40小题）1.常温下，将0.10mol?L1盐酸慢慢加入到 20.00mL浓度为0.10 mol?L 1 CH3COONa溶液中，所得溶液pH变化曲线如图所示（忽略体积变化）。下列说法不正确的是（）10 H1 加 制rut却阈.A .点所示溶液中由水电离产生的c (OH)= 10 5.5 mol?L 1B.点所示溶液中：c (Na+) = c (Cl ) +c (

2、CH3COO)C.点所示溶液中：c (Na+) >c (Cl ) > c (CH3COO ) = c (CH3COOH)D.点所示溶液中：c (Na+) +c (CH3COOH) +c (H+) >0.10 mol?L 1.2.常温下，100mL 0.1mol/L的H2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，含A元素相关微粒物质的量随 pH的变化如图所示，下列说法正确的是()A . H2A在水中的电离方程式是：H2A = H+HA，HA ? H+A 2B.等体积等浓度的 NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大C. Y 点溶液中存在以下关系：c (Na

3、+) >c (HA)= c (A2-)>c (OH)>c (H+)D. X 点溶液中含 A 元素相关离子：c (H2A) +c (HA-)+c (A2-)= 0.1mol/LpH与离子浓度变化的关3 .常温下将NaOH溶液添加到己二酸(H2X,为二元弱酸)溶液中，混合溶液的A .己二酸电离常数 Kai (H2X)约为10 4.4B .曲线M表示pH与lg的变化关系C.当溶液中c (X2)= c (HX)时，溶液为碱性D.当混合溶液呈中性时，c (Na+) >c (HX)>c (X2)>c (OH ) = c (H+)4 .已知：pBa2+= - lgc (B

4、a2+), pKa=-lgKa.向 20mL0.1 mol/L BaCl 2 溶液中滴加 0.2mol/LNa 2CO3 溶液的滴定曲线如图所不，下列描述错误的是(常温下，H2CO3的电离常数pKa1=6.4, pka2= 10.3:Ksp (BaSO4)= 1.1X10 10)()A.在碳酸钠溶液中，Kh1 (CO32)=10X10-3.7B.根据曲线数据计算可知Ksp ( BaCO3)的数量级为10 9C.相同条件下，若改为 0.15 mol/L BaCl 2溶液，反应终点 F移到K点D.相同条件下，若改为 0.2 mol/L Na2SO4溶液，反应终点 F移向H方向移动5 .在25c时，

5、甘氨酸在水溶液中解离方程式如下：h,nchK-rwncm .coo-01rA+A=ApH变化的关系如图所示。下列说法中正确的是()当调节溶液的pH使甘氨酸所带的净电荷为零，此时溶液的pH叫等电点。其物质的量分数(“)随溶液A . K2= 10 2.34,且K2对应的解离基团为-NH3+ 士、，-_!,、，- 一、B.甘氨酸的等电点 pH约为6,且存在c (A ) = c (A ) = c (A ) 士、z . +x、C. pH = 7, c (A ) > c (A ) > c (A )D.甘氨酸晶体熔点较高，主要是因为晶体中竣基与氨基之间形成内盐6.在25c时，向20mL 0.2m

6、ol ?L 1的氢氟酸中滴加0.2 mol?L 1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示。 已知：H+ (aq) +OH ( aq) = H2O (l) H = - a kJ?mol 1;HF (aq) = H+ (aq) +F (ag) AH = +b kJ?mol 1。下列说法不正确的是()JOUO 113bHi mlA.氢氟酸是一种弱酸B.在 A 处溶液中：c (F ) +c (HF) > 0.1mol?L 1C. OH(aq)+HF(aq)=H2O(l)+F(aq)H=- (a-b) kJ?mol 1D. A点时水的电离程度大于B点时水的电离程度7.常温下，用0.01000 m

7、ol?L-1的盐酸滴定0.01000 mol?L 1 NaA溶液20.00mL.滴定曲线如图所示，下列说法正确的是()pH )卜，二-4c3 ': "4 -I i : i»0僧加 加第戢体就A . a点到d点的过程中，等式 c (HA) +c (A-)= 0.01000 mol ?L 1恒成立B. b点时，溶液中微粒浓度大小关系为：c (A)>c(C)>c(HA) > c (OH ) > c (H + )C. c点时，溶液中微粒浓度存在关系：c (Na+) +c (H+) = c (HA) +c (OH ) +2c (A)D. d点时，溶液中

8、微粒浓度存在关系：c (OH ) +c (A-)= c (H + )8. 298K时，用0.1000mol?L1盐酸?定20.00mL0.1000mol ?L 1ROH溶液，所得溶液的 pH与lg的关系如图所示。下列说法正确的是()A. 298K 时，ROH 的电离常数 Kb=1.0X10B.本实验宜选用酚酗:溶液作指示剂C. Z点为滴定终点D. Y 点溶液中 c (Cl ) < c (R+),.9. H3AsO3和H3AsO4水溶液中含神的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系分别如图1和图2所示：下列说法正确的是（）.A. H3ASO3 的 pKa1

9、=9.2 ( pKa1= lgK al)B. NaH2AsO3溶液中：c (OH ) =c (H+) +c (H3ASO3)C. NaH2AsO4溶液中：c (H+) > c (OH )D. H3AsO4 溶液中滴入 NaOH 溶液至 pH>11.5 时，c (AsO43 ) > H2ASO4 ) >c( (HAsO42)10. 25c时，向Na2CO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。已知： lgX=lg或lg ,下列叙述正确的是（）A .曲线m表示与pH与的变化关系B. NaHCO3 溶液中 c (CO32 ) > c (H2CO3)

10、C.当溶液呈中性时，c (Na+) = c (HCO3 ) +2c (CO32 )D. 25c时，HCO3 +H2O? H2CO3+OH 的平衡常数为 1.0X10 7.611.常温下，向20mL0.2 mol?L1H2A溶液中滴加0.2 mol?L 1 NaOH溶液，含A元素的有关微粒物质的量变化如图所示。根据图示判断，下列说法正确的是（）wiirlwiK NnOH温液)/mLA . H2A在水中的电离方程式 H2A = H+HA , HA? H+A2B.当V (NaOH溶液)=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序:c (Na+) > c (HA ) > c (H+) >

11、 c (OH )C.当V (NaOH溶液)=30mL时，溶液中存在以下关系：2c (H+) +c (HA ) +2c (H2A) = c (A2 ) +2c (OH )5.将pH和体积均相同的两种酸溶液分D.等体积等浓度的 NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大 12.某温度下，HA和HB的电离常数分别为 5.0X10-4和1.7X10别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（H+BB.溶液中水的电离程度：b点5点C.从c点到d点，溶液中保持不变D .相同体积a点的两溶液分别与 NaOH恰好中和后，溶液中 n （ Na+）相同13. A1PO4的沉淀溶解平

12、衡曲线如图所示。下列说法不正确的(0c ( p()； ) An# " >A. Ti>T2B . A1PO4在b点对应的溶解度大于 c点C.图中四个点的 Ksp： a= c=dvbD. Ti温度下，在A1PO4的饱和溶液中加入 AC13可使溶液由c点变到a点14.室温下，向10mL0.1000mol ?L 1NaOH溶液中逐滴加入 0.1000mol?L 一1的某一元酸 HX ,溶液pH变化曲线如图。下列说法不正确的是()pHf忤10卅UHAVmLA.等浓度的HX、NaX混合溶液中，HX的电离程度大于 X的水解程度B. c点所示溶液中存在：2c (H+) - 2c (OH

13、) =c (X-)- c (HE)C. a、b、c点所示溶液中，由水电离出的 c (H+)?c (OH )值不变D. a- c 点所示溶液中，c (X)+c (HX) +c (Na+) = 0.1000mol?L-1 始终成立15.常温下，向20.00mL 0.1mol ?L1的甲胺(CH3NH2)溶液中滴加0.1 mol?L-1的盐酸，混合溶液的 pH与相关微粒浓度比值的对数关系如图所示。下列说法不正确的是(),.c(CH3NH2)A.滴加盐酸10.00mL时，CH3NH2?H2O的电离程度大于 CH3NH3+的水解程度B.滴定过程中水的电离程度先增加后减小C.滴加盐酸 20.00mL 时，

14、c (Cl ) >c (CH3NH3+) >c (CH3NH2?H2。)>c (H+) >c (OH )D.常温下，CH3NH2?H2O的电离常数为 Kb,则pKb=- 1 g Kb=3.416,H2c2O4 为二元弱酸。20 c 时，配制一组 c (H2c2O4) +c (HC2O4 )+c (C2O42 ) =0.100mol?L 1 的 H2c2。4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随PH的变化曲线如图所示下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()C 10 coe004。戏2A. K2 (H2c2。4)的数量级为10 4B. c (Na+)

15、 = 0.100mol?L 1 的溶液中 c (H+) +c ( H2c2O4) = c (OH ) +c (C2O42 )C. c (HC2O4 ) = c (C2O42 )的溶液中 c( Na+) >0.100 mol?L 1+c (HC2O4 )D. PH=7.0 的溶液中：c (Na+) = 2c (C2O42 )17.常温时，100mL 0.10 mol ?L1H2A溶液用0.10mol?L1的NaOH溶液滴定，滴定曲线如图所示。已知:pKa= - lgKa.下列说法不正确的是()£q心4V NHH 麻箫 V.L一旭耳Rd.A.可用酚酬:作滴定指示剂B. NaHA溶液

16、呈酸性C ,反应H2A+A 2 ? 2HA的平衡常数K = 105.6-c (H+)D . Y 点溶液中：c ( Na+) = c (OH ) +3c ( HA )8(HA )=随pH的变化关系如图所不。下列判断正确18.室温下两种一元弱酸中分子的物质的量分数8B . HX的电离常数K, (HX ) = 1.0X 10 5.5C. P点溶液中存在:c (HX ) > c (OH ) > c (X> c (OH )D.等浓度的HY和NaY混合溶液中存在：c (H + )19.常温下，将 NaOH溶液滴入某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示已知p=

17、 - lg.下列叙述不正确的是()pH与所加HA溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是()足 MitAA. Ka (HA)的数量级为10 5B.滴加NaOH溶液的过程中，保持不变C. m 点所示溶液中 c(H+) +c (Na+) =c (HA) +c(OH)D. n 点所示溶液中：c (Na+) = c (A ) +c (HA)20.室温下，将 0.01mo?L-1的一元酸HA溶液逐滴滴入10mL 0.01mol?L 1 NaOH溶液中，测得溶液A . a点溶液中由水电离出的c (OH ) = 1.0X10 2moi?L 1B. b 点所示溶液中：c (Na+) =c(A ) +c (HA

18、 ) =0.01mol?L 1C. c点所示溶液中：c (A)> c (Na+) > c (H+) > c (OH )D .水的电离程度c>b>a21.常温下，在25mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol?L1醋酸溶液，滴定曲线如图所示下列说法正确的是()"V(酣酸)A.该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.2 mol?L 1B. B点对应的醋酸溶液体积为12.5mLC. D 点的溶液中 c (CH3COO ) >c (Na+) > c (H+) > c (OH )D.二者恰好完全反应的点位于曲线B、C之间的某点22.常温下向 20mL 0

19、.1mol ?L 1 Na2CO3溶液中逐滴加入 O/moL-1 HCl溶液40mL ,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液 pH变化的部分情况如图所示。下列说法正确的是()A.在同一溶液中，H2CO3、HCO3、CO32不能大量共存B.当pH = 7时，溶液中各种离子(CO32除外)的物质的量浓度的大小关系为：c (Cl ) >c (Na+) >c (HCO3 ) > c (H + ) = c (OH )C. 0.1mol/L Na2CO3溶液中 c (OH ) c (H+) = c (H2CO3) +c (HCO3 )D.当pH = 8

20、时，NaHCO3溶液的物质的量浓度为 0.1mol/L23.在25c时，甘氨酸在水溶液中解离情况如图：* *CH<OOH ，. CH:COO - 比NCHjCOCT改变溶液pH值，三种甘氨酸相关离子的分布分数（”，平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）变化如图所示。当调节溶液的pH值使甘氨酸所带的净电荷为零，此时溶液的pH叫等电点。下列说法正确的是（）IIA.曲线I、n、出分别代表的微粒为A、A 士、A +B. K2= 10 2.34,且K2对应的解离基团为-NH3+C.在pH = 9.60的溶液中加盐酸，a （A 士）+" （A+） + a （A）保持不变D .甘氨酸的等

21、电点 pH约为6,且存在c （A ） = c （A+） = c （A ）24. 25 c时，用浓度为 0.1000mol?L 1的NaOH溶液分别滴定 20.00mL浓度均为0.1000mol ?L 1的HX、HY溶液，溶液pH随NaOH溶液体积的变化关系如图。下列说法正确的是（）A . Ka (HY)的数量级为10 6B. a点时：c (Y ) +c (HY) = 0.1000mol?L 1C. b 点时：c (HX) > c (Na+) >c (X ) > c (OH ) >c (H+)D.当 V (NaOH) = 20.00mL 时，将所得两溶液混合，则 c (X

22、)+c (Y ) +c (OH ) = c (H+) +2 c (Na+)25 .常温下，pH均为2、体积均为 V。的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V,溶液pH随lg的变化关系如图所示，下列叙述错误的是（）_1_i_I_I_I_.123 W 56 i. yK A .常温下：Ka （HB） > Ka （HC）B . HC的电离度：a点vb点C.当lg = 4时，三种溶液同时升高温度，减小D .当lg = 5时，HA溶液的pH为726 .常温下，取三份浓度均为0.1mol/L,体积均为1L的醋酸钠溶液中分别加入氯化俊固体、醋酸俊固体、氯化氢气体后所得溶液 pH变化曲线如图（溶液体

23、积变化忽略不计），下列说法不正确的是（）O Q.10 fl /molA .曲线a、b、c分别代表加入醋酸俊、氯化俊、氯化氢B. A 点处 C (Na+) >c (CH3COO ) >c (NH4+) >c (OH ) > c (H+)C,由 B 点可知 Ka (CH3COOH) = Kb (NH3?H2。)D. C 点处 c (CH3COO ) +C (Cl ) +c (OH ) > 0.1mol/L27. 25c时，分别向等体积、等物质的量浓度的NaBr、Na2CrO4溶液中滴加0.01mol?L1 AgNO 3溶液，根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说

24、法错误的是()A . AgNO 3溶液中，c (H+) >c (OH )8. Ksp (AgBr)的数量级为 1012C.若向物质的量浓度均为O.OImoL1的NaBr和Na2CrO4混合溶液中滴加 0.01mol?L 1 AgNO3溶液，先产生AgBr沉淀D. Ag2CrO4 (s) +2Br (aq) ? 2AgBr (s) +CrO42 (aq)平衡常数很大，故该反应趋于完全28. t° C时，已知：Ksp(AgCl) =1010, Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示，则下列说法正确的是 ()dAg，Vmol ,LTI1(产以 CrOTjftngLTA. tC 时，

25、Ag2CrO4 的 Ksp 数量级为 109B .无法计算Y点与Z点的KspC. Ag2CrO4(s)+2Cl(ag)? 2AgCl(s)+CrO42(aq)的平衡常数：K= 108D.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4,可使溶液由Y点变到X点最终变到Z点29.常温下，向20mL0.1mol ?L1HA溶液中滴加0.1mol?L-1的氨水，溶液的pH随氨水的体积关系如图所示。下列说法不正确的是()A. HA的电离方程式为 HA = H+AB . B点时加入HA和氨水恰好完全反应C. A 点所示溶液中 c (A)= 2c (NH4+) +2c (NH3?H2。)D. C 点所示溶液中：c

26、 (NH4+) >c (A ) > c (NH3?H2O)30.已知：常温下，(1)Kal(H2CO3)=4.3X10-7,Ka2(H 2CO3)= 5.6X 10 11; (2)H2R 及其钠盐的溶液中，H2R、hr，R2分别在三者中所占的物质的量分数( G随溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述错误的是()A .在 pH = 1.3 的溶液中：c (Na+) < c (H2R) +2c ( R2 )B.等体积等浓度的 NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水小C.在pH = 2的溶液中存在=10 3D.向Na2CO3溶液中加入过量 H2R溶液，发生反应：CO

27、32+H2RHCO3+HR31.某温度下，向 50 mL CuCl悬浊液中慢慢加入 NaI固体并搅拌，溶液中 c （Cu+）随c （）的变化关系曲线如图（忽略溶液体积变化），已知：Ksp （CuI） = 1.0X10 12,则下列说法正确的是（）r(l V M z iwil L1A . CuCl悬浊液中加入 NaI固体立即有 CuI生成B. x= 10 6C. CuI悬浊液中加入淀粉会出现蓝色D.若c点CuCl未完全溶解，则曲线 bc段内，c （Cl ） ： c （）= 1063225c时，将浓度均为 0.1mol L、体积分别为 Va和Vb的HX溶液与NH3?H2O溶液按不同体积比混合,保持

28、Va+Vb= 100mL, Va、Vb与混合液的PH的关系如图所示。下列说法正确的是（）A . Ka (HX >Kb (NH3?H2O)B. b 点时 c (NH4+) > c (HX) > c (OH ) = c (H+)C. a、b、d几点中，水的电离程度 d>b> aD. ab点过程中，可能存在 c (X)< c (NH4 + )33.常温时，1mol?L 1 的 CH3NH2 和 1mol?L 1 的 NH20H (NH2OH+H 2O? NH 3OH+OH -)两种碱溶液,起始时的体积均为10mL,分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示(V表

29、示溶液的体积)，pOH=-lgc (OH )o下列说法不正确的是()pOII上j叫， t q1e -A . NH20H的电离常数 K的数量级为I。9B. CH3NH3CI盐溶液中水解离子方程式为：CH3NH2+H2O? CH3NH3+OHC.当两溶液均稀释至lg=4时，溶液中水的电离程度：NH2OH >CH3NH2D.浓度相同的 CH3NH3CI和NH30HCI的混合溶液中离子浓度大小关系：(NH30H + ) < c (CH3NH3+)34. 25c时，用0.1 mol?L1NaOH溶液分别滴定10 mL 0.1 mol?L-1的一元酸HX和HY ,滴定时溶液的pH随加入NaOH

30、溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A . HX、HY 均为弱酸，且 Ka ( HX ) V Ka ( HY )B. M、Q、N三点中水的电离：N>Q>MC. P 点溶液中存在：c (Na+) >c (丫一)>c (HY) >c (0H)D. 25c时，丫一的水解常数的数量级为 I。-935 .已知：pc表示物质的量浓度的负对数。常温下，将amol 一元弱酸HA与一定量盐酸或 NaOH溶液混合，配制成100mL溶液，所得溶液 pH与pc （HA）、pc （A ）的关系如图所示。下列叙述错误的是（）I I,IIi4I II j卜,11LJ23456 7X

31、 pllA . Ka (HA ) = 10 5B.曲线Li,代表pH与pc (A)的关系C.水的电离程度：XvYvZD . Y点为等物质的量浓度的 HA和NaA的混合溶液36 . 25c时，甲胺（CH3NH2）的电离常数 pKb = 3.38.甲胺是一元弱碱，碱性比NH3?H2O略强，在水中的电离方程式为 CH3NH2+H2O? CH3NH3+OH . 25c时，向 20.0mLx mol 1 稀硫酸中滴加 0.10mol?L 1 甲 胺溶液，混合溶?中水电离的c （H+）与甲胺溶液体积之间的关系如图所示。下列说法正确的是（）A . x=0.10、Vo=40.0B. 25c时，（CH3NH3）2SO4的水解常数 pKh= 10.62C. N点对应的溶液中c （CH3NH3） = 2c （SO42）D. Q点对应的溶液呈碱性37.