讲二轮备电解质时王美荣

1、高三化学二轮复习电解质溶液 第二课时 盐类水解和沉淀溶解平衡【2014考纲】1.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。2.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。【重难点】盐类水解的应用、离子浓度大小的比较、沉淀溶解平衡。 【课前预习区】1、用Na2SO3溶液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32)，n(HSO3)变化关系如下表 ：n(SO32)：n(HSO3)91：91：11：91PH8.27.26.2 请写出Na2SO3溶液中存在的平衡体系： 写出溶液中离子浓度大小的比较： 上表判断NaHSO3溶液显性，用化学平衡原理解释:当吸收液呈中性时，溶液中

2、离子浓度关系正确的是(选填字母):ac(Na) = 2c(SO32)c(HSO3) bc(Na)>c(HSO3)>c(SO32)>c(H) = c(OH)cc(Na)c(H)=c(SO32)c(HSO3)c(OH) 2、分别比较下列各小题的离子浓度(1) 0.1mol/LHCl溶液与0.1mol/L的NH3·H2O等体积混合 (2) NH3·H2O溶液与HCl溶液混合后，PH值为7 (3) 0.1mol/LHCl溶液与0.2mol/L的NH3·H2O等体积混合 (4)PH=2的HCl溶液与PH=12的NH3·H2O溶液等体积混合 3、右

3、图为某温度下，Fe(OH)3(s)、Mg(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度变化情况。据图分析：（1）、该温度下，溶度积常数的关系为：Ksp Fe(OH)3_KspMg(OH)2（填：>、=、<）；（2）、向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和FeCl3混合溶液（A）中逐滴加入氨水（B），先生成_沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_。为使Mg2、Fe3+同时生成沉淀，应先向反应器中加入过量 (填“A”或“B")，再滴加另一反应物（3）、如果在新生成的Mg(OH)2浊液中滴入足量的Fe3+， 振荡后，白色沉

4、淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是(方程式及必要的 文字说明) 答案：（1）、（2分） ；(2) Fe(OH)3 ；Fe3+ +3NH3·H2O= Fe(OH)3 +3NH4+；B.(3)由于Ksp Fe(OH)3 KspMg(OH)2 （1分），浊液中存在溶解平衡：Mg(OH)2Mg2+2OH-（1分），加入的Fe3+与OH-生成更难溶解的Fe(OH)3，使平衡继续向右移动（1分），最后Mg(OH)2全部溶解转化为红褐色的Fe(OH)3 （1分）。【预习检测区】1、（2013·安徽 改编）已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： HSO3- + H2O H2SO3

5、+ OH- HSO3- H+ + SO32- 向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是A 加入少量金属Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSO3-)增大B 加入Na2SO3固体，可能出现 c(Na+) = c(HSO3-) + 2c(SO32-)C 加入少量盐酸溶液， 增大，减小D 加入氨水至中性，则2c(Na+) = c(SO32-)>c(H+) = c(OH-)2.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是ApH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合： c(Na+)=c(HAc) + c(Ac-)B.V1LpH=1

6、1的NaOH与V2LpH=3的HA溶液混合，若溶液显中性，则V1V2C将氨气通入一定量硫酸溶液中，充分反应后溶液pH=7则；c(NH4+)=c(SO42)D.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)3、（1）硫酸铜溶液显 性，原因是 （用离子方程式表示）。在0.10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=_mol·L-1（KapCu（OH）2=2.2×10-20）。若在0.1mol&#

7、183;L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_mol·L-1。（2）分析下表所提供的数据回答问题：现有浓度相同的CuSO4 和Fe2(SO4)3溶液：I、加入 可除去CuSO4溶液中的Fe3+II、理论上可选择PH最大范围： III、请运用沉淀溶解平衡的有关理论解释加入CuO能除去CuSO4溶液中Fe3+的原因： 答案：（1）、酸（1分） Cu2+2H2O Cu(OH) 2+2H+ （2）、（I）CuO、（II）【3.2 4.7）；（III）、加入CuO使溶液中的c(H+)减小， c(OH-)浓度增大，使溶液中c (Fe3+)

8、83;c (OH-)3KspFe(OH)3，使Fe3+生成沉淀而除去（2分）【课堂巩固区】【知识点一】:盐类水解和沉淀溶解平衡移动【例题1-1】将一定量镁粉投入饱和氯化铁的黄色溶液中，首先看到溶液变成红褐色，并产生气泡，后来有少量的红褐色沉淀生成。请回答下列问题：红褐色溶液是 ，气泡的成分是 。用简洁的文字和反应方程式解释该实验的现象 【例题1-1】答案：Fe(OH)3 胶体；H2；在FeCl3溶液中存在如下平衡：Fe3+3H2O Fe(OH)3 +3H+，当加入Mg粉时，发生反应Mg+2H+ =Mg2+H2 ，消耗溶液中的H+，使上述平衡向右移动，先生成Fe(OH)3胶体而使溶液变红褐色，后

9、产生少量红褐色沉淀。【例题1-2】锅炉水垢既会降低燃料的利用率，造成能源浪费，也会影响锅炉的使用寿命，造成安全隐患，因此要定期清除。水垢处理过程如下图：已知：Ksp（CaSO4）=75×10-5 Ksp（CaCO3）=30×10-9 用饱和Na2CO3溶液浸泡水垢时，发生的反应为：CaSO4（S）+CO32-（aq） CaCO3（S）+SO42-（aq），该反应的平衡常数K= （填数值）。请从溶解平衡的角度解释用醋酸除水垢的原因 【例题1-2】答案：2.5×104 ；溶液中存在沉淀溶解平衡CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO32-(aq)，Mg(OH)2(s)

10、 Mg2+(aq)+2OH-(aq),加入醋酸后，CH3COOH CH3COO-+H+, H+消耗CO32-、OH-，平衡右移，水垢溶解。【变式1】 H1N1病毒肆虐全球,专家建议要经常用消毒液对生活环境进行消毒。已知“84”消毒液的成分为NaClO溶液,下列物质能增强其杀菌消毒能力的是 A.NH4Cl    B.H2O  C.NaCl  D.NaOH运用化学用语结合文字说明原因： 【变式1】【答案】：溶液中存在平衡ClO-+H2O HClO+OH-，加入NH4Cl后，NH4+结合OH-生成NH3·H2O，C(OH-)减小，

11、平衡右移，c(HClO)变大，杀菌消毒能力增强。【思路总结】平衡简答题解题思路（1）找出平衡（写出方程式）（2）影响因素（说明影响平衡的因素）（3）移动方向（4）得出结论【知识点二】、电解质溶液中的粒子关系1、单一盐溶液离子浓度大小的比较【例2-1】已知H2A是二元弱酸，则在NaHA 溶液中 （1）写出该溶液中存在的所有平衡的表达式（2） 该溶液的酸碱性取决的因素是什么？ 信息平台：已知25 H2A的电离常数4.3×107 HA-的电离常数K = 5.6×10-11 HA-的水解常数 K = 2.32×10-8（3）A2-的水解常数表达式 数值= A、溶液中离子浓

12、度由大到小的顺序排列为； b、写出三大守恒关系式(写出有关表达式) 【思路总结1】1、离子浓度大小比较解题思路微粒浓度关系书写步骤：（1）.找出溶质（2）.写出平衡体系，找出微粒（3）.判断溶液的酸、碱性。2、常见弱酸酸式盐的酸碱性的判断1.若显碱性，则水解程度>电离程度；例NaHCO3、K2HPO4、KHS2.若显酸性，则水解程度<电离程度；例如NaHSO3、NaH2PO4【变式2-1】（高考汇编）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A. 在0.1 mol·L1Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)B. 在0.1 mol&#

13、183;L1NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)C. 0.1 mol·L1：的NaHA溶液，PH=5,c(Na) c(HA)c(H) c(A2)c(OH)D. 向0.2 mol·L1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L1NaOH溶液：c(CO32) c(HCO3) c(OH)c(H)2、混合溶液离子浓度大小的比较【变式2-2】25时，在20mL0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液中，逐滴加入0.2 mol·L-1 CH3COOH，溶液pH的变化曲线如图所示，请回答下列问题：（1） B点溶质是 ，离子

14、浓度由大到小关系： （2）C点溶质是 ，离子浓度由大到小关系： （3）D点溶质是 ，离子浓度由大到小关系： D点c(CH3COO-)+c(CH3COOH)= mol·L-； c(CH3COOH) c(Na+)（4）、当c(Na+)>c(CH3COO-)时，溶液中都有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)是否正确 ， （填“是”或“否”）；当溶液中离子浓度关系满足c(Na+)>c(CH3COO-)时，则反应的情况可能为 A CH3COOH不足，氢氧化钠溶液剩余 B CH3COOH与氢氧化钠溶液恰好中和 C CH3COOH过量【知识整合

15、】建模型混合溶液中的三大守恒和离子浓度大小的比较：能够区分下列几种模型（1）CH3COOH 与NaOH, 恰好中和（2）CH3COOH 与NaOH, 反应后溶液呈中性（3）CH3COOH 与NaOH 2:1混合（显酸性）（4）将PH=2的CH3COOH 溶液与PH=12的NaOH等体积混合【变式2-2】向20mL0.1mol/LHF溶液中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是_。ApH3的HF溶液和pH11的NaF溶液中， 由水电离出的c(H+)相等B点时pH6，此时溶液中，c(F)c(Na+)9.9×10-7mol/L C点时，

16、溶液中的c(F)c(Na+) D点时V20mL，此时溶液中c(HF)+ c(F)0.1mol/L【知识点三】：沉淀溶解平衡【例题3】某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：1. 逐滴加入Ba(OH)2溶液的过程中，BaSO4的溶度积常数（填“增大”、“减小”、“不变”之一），溶液中浓度的变化情况为（填序号） dce bcd ace dca2.b点和d点哪一点有BaSO4沉淀生成，为什么？3.蒸发后再冷却至此温度，可以使溶液由d点变到c点吗?为什么？4. 已知：KSP（BaSO4）=1.0×10-10mol2·L-2 ；KSP（BaCO3）=2

17、.0×10-9mol2·L-2 （4-1）向浓度均为0.1 mol·L-1的Na2CO3和Na2SO4混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，先有 沉淀生成？请问：相同温度下，有两种不同的难溶物质，Ksp小的溶解度一定小吗？（4-2）工业上用重晶石（主要成分是BaSO4）制取BaCO3。可用饱和的Na2CO3浸泡，将BaSO4 转化为BaCO3：BaSO4 +CO32-= BaCO3 +SO42-此反应的平衡常数为： 如果用1L0.21mol/L的Na2CO3溶液处理，试计算BaSO4被转化的质量为 【规律总结】1、当QcKsp，有沉淀析出；当QcKsp，无沉淀析出；Q

18、c = Ksp，处于平衡状态。2、对于同类型的难溶电解质，KSP越小，其溶解度就越小，越容易转化为沉淀。3、沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。一般说来，溶解能力相对较强的物质易转化为溶解能力相对较弱的物质。4、一定条件下，溶解能力相对较弱的物质也能够转化为溶解能力相对较强的物质。【变式3】已知298K时下列物质的溶度积(单位略) 下列说法正确的是 A等体积浓度均为0.02mol·L-1的CH3COONa和AgN03溶液混合能产生沉淀 B离浓度均为0.01mol·L-1的CrO42-和Cl-混合溶液中慢慢滴入AgN03溶液时， CrO42-先沉淀 C在CH3COOAg悬浊

19、液中加人盐酸发生反应的离子方程式：CH3COOAg+H+C1-=CH3COOH+AgCl D298K时上述四种饱和溶液的物质的量浓度：【课堂检测】1、下列说法正确的是A0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的硝酸等体积混合，充分反应后所得溶液中： c(NO3)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)B0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)C.pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液： c(CH3COONa) c(NaHCO3)c(Na2CO3)D0.1mol/L的硫化钠溶液中：c (Na

20、+)=2c(S2)+c(HS)+c(H2S)2、常温下，Ksp(CaSO4)=9×l0-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是： A.常温下把CaS04固体溶于水形成饱和溶液，c(Ca2+)、c(SO42-)对应曲线上任意一点B.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×l0-3mol/LC.d点溶液通过蒸发可以变到c点 D.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp【课后巩固区】1、已知：在25时H2OH+OH-KW=10-14 CH3COOH H+ CH3COOKa=1.8×10-5（1）取适量醋酸溶液，加入少量醋酸钠固体

21、，此时溶液中C（H+）与C（CH3COOH）的比值 （填“增大”或“减小”或“不变”）（2）醋酸钠水解的离子方程式为 。当升高温度时，C(OH)将（填“增大”“减小”“不变”）；（3）05mol·L-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol·L-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系为 ，a与b的关系为（填“大于”“小于”“等于”）；（4）将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。（5）若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH<7，则c（Na+）_ c（CH3COO）（填“大于”、“

22、小于”或“等于”），（6）若由pH3的HA溶液V1mL与pH11的NaOH溶液V2 mL。混合而得，则下列说法不正确的是_。A若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH）2×107mol·L1 B若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7 C若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2（7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol·L-1。向其中加入固体醋酸钠后测得溶液的C(OH-)为2.2×10-5mol·L-1,（不考虑溶液体积变化）以上三种金属离子中 能生成沉淀，原因是 （KS

23、PMg（OH）2=1.8×10-11、KSPZn（OH）2=1.2×10-17、KSPCd（OH）2=2.5×10-14）（8）取10mL0.5mol·L-1盐酸溶液，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H+） = 。2、Na2CO3 水 溶液中存在CO32 + H2O HCO3 +OH 平衡。下列说法不正确的是A稀释溶液，增大 B通入，溶液pH减小C升高温度，此平衡常数增大 D加入NaOH固体，减小3、已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13 ，Ksp（Ag2CrO4）=9&#

24、215;10-11。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A、Cl-、Br-、CrO42-                     B、CrO42-、Br、Cl- C、Br-、Cl-、CrO42-              D、Br、CrO42-、Cl- 4、25时，KspMg(OH)25.61×1012，KspMgF27.42×1011。下列正确的是A25时，饱和Mg(OH