创新方案2017届高三化学一轮配套63电解池金属的电化学腐蚀与防护无答案

1、离子：子移向电解池的 极，阴离子移向电解池的 极。3在惰性电极上离子的放电顺序(1)阴极(与电极材料无关)：Ag Fe3 Cu2 H(酸) Fe2 Zn2 H(水) Al3 Mg2 Na Ca2 K得到电子由易到难(2)阳极(与电极材料有关)：活泼电极 S2IBrClOH含氧酸根离子F失去电子由易到难4电解总方程式的书写(1)必须在连接号上标明“电解”。(2)只是电解质被电解，电解化学方程式中只写电解质及电解产物。如电解 HCl 溶液：电解2HCl=H2Cl2。(3)只有水被电解，只写电解产物即可。如电解稀硫酸、NaOH 溶液、Na2SO4 溶液电解时，化学方程式应写为 2H2O=2H2O2。

2、(4)电解质、水同时被电解，则都要写进化学方程式。如电解饱和食盐水： 2NaCl电解2H2O=H2Cl22NaOH。问题惰性电极电解电解质溶液的四种类型2类型电解质类型电极反应式及总反应式电解质溶液浓度溶液pH电解含氧酸，如 H2SO4阴极：对点练写出以惰性电极电解下列电解质溶液的电极反应式及总反应式(1)Na2CO3阴极：，阳极：，总反应式：。(2)HBr阴极：，阳极：，3水型可溶性强碱，如NaOH阳极：总反应式：活泼金属含氧酸盐，如 KNO3电解电解质型无氧酸，如 HCl阴极： 阳极：总反应式：不活泼金属无氧酸盐， 如 CuCl2阴极： 阳极：总反应式：放 H2生碱型活泼金属无氧酸盐，如N

3、aCl阴极： 阳极：总反应式：放 O2生酸型不活泼金属含氧酸盐， 如CuSO4阴极： 阳极：总反应式：总反应式：。(3)KCl阴极：，阳极：，总反应式：。(4)AgNO3阴极：，阳极：，总反应式：。角度一电极反应式、电解总反应式的书写1按要求书写电极反应式和总方程式(1)用惰性电极电解 AgNO3 溶液：阳极反应式；阴极反应式；总反应离子方程式。(2)用惰性电极电解 MgCl2 溶液阳极反应式；阴极反应式；总反应离子方程式。(3)用电极电解 NaCl 溶液阳极反应式；阴极反应式；4总反应化学方程式。(4)用电极电解 NaOH 溶液阳极反应式；阴极反应式；总反应离子方程式。(5)用铜作电极电解盐

4、酸溶液阳极反应式；阴极反应式；总反应离子方程式。(6)用 Al 作电极电解 NaOH 溶液阳极反应式；阴极反应式；总反应离子方程式。(7)以铝材为阳极，电解 H2SO4 溶液，铝材表面形成氧化膜阳极反应式；阴极反应式；总反应离子方程式。(8)用 Al 单质作阳极，作阴极，电解 NaHCO3 溶液阳极反应式；阴极反应式；总反应离子方程式。(9)用惰性电极电解熔融 MgCl25阳极反应式；阴极反应式；总反应离子方程式。2用惰性电极电解 NaCl 和 CuSO4 的混合溶液，电解过程中两极均有两种产物产生，阴、阳两极的产物并根据电解的先后顺序写出电极反应方程式。(1)阳极产物：； 电极反应：；。(2

5、)阴极产物：； 电极反应：；_。阴、阳极的和电解产物的分析方法(1)阴、阳极的方法：根据外接电源：正极连阳极，负极连阴极。根据电流方向：从阴极流出，从阳极流入。根据电子流向：从阳极流出，从阴极流入。根据离子流向：阴离子移向阳极，子移向阴极。根据电极产物：a.阳极：电极溶解、逸出 O2(或极区变酸性)或 Cl2；b.阴极：析出金属、逸出 H2(或极区变碱性)。(2)电解产物的分析方法：6首先明确阳极材料和溶液中存在的所有离子，然后根据如下规律分析。阳极：a.金属活性电极：电极材料失电子，生成相应的金属子；b.惰性电极：溶液中的阴离子失电子，生成相应的单质或高价化合物(阴离子放电顺序：S2IBrC

6、lOH含氧酸根离子)。阴极：溶液中的子得电子，生成相应的单质或低价化合物 (子放电顺序：AgFe3Cu2HFe2Zn2)。角度二电解原理、电解规律的考查3如图是电解饱和 NaCl 溶液的实验装置，其中 c、d 为电极。则下列有关中正确的是()Aa 为正极、b 为负极Bc 为阴极、d 为阳极C电解过程中，d 电极质量增加D电解过程中，Cl浓度不变4.如图为直流电源电解稀 Na2SO4 水溶液的装置。通电后在电极 a 和 b 附近分别滴加几滴石蕊溶液。下列实验现象描述正确的是()A逸出气体的体积，a 电极的小于 b 电极的B一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气体Ca 电极附近呈红电极附近呈Da

7、 电极附近呈，b 电极附近呈红色5用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解的过程中，溶液的 pH 依次为升高、不变、降低的是()7AAgNO3CuCl2Cu(NO3)2BKClNa2SO4CuSO4CCaCl2KOHNaNO3DHClHNO3K2SO41电镀和电解精炼铜2电解饱和食盐水(1)电极反应：阳极：(反应类型：反应)。阴极：(反应类型：反应)。思考：电解 NaCl 溶液时，如何用简便的方法检验产物？(2)总反应方程式：8离子方程式：(3)应用：氯碱工业制烧碱、氯气和氢气。3电冶金利用电解熔融盐的方法来冶炼活泼金属 Na、Mg、Al 等。角度一电解原理的基本应用1利用装置模拟电解

8、原理在工业生产中的应用。下列说法正确的是()A氯碱工业中，X 电极上反应式是 4OH4e=2H2OO2B电解精炼铜时，Z 溶液中的 Cu2浓度不变C在铁片上镀铜时，Y 是纯铜D金属镁时，Z 是熔融的氯化镁9总方程式阳极、阴极反应式冶炼钠冶炼镁冶炼铝2(2016云南检测)将 TiO2 熔于 NaF 制成熔融盐，以为阴极、覆盖了氧渗透膜的多孔金属陶瓷涂层为阳极，用电解装置金属钛。则阳极电极反应式是 。角度二电解原理在电镀与电解精炼方面的应用3(1)电镀时，镀件与电源的极连接。化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉积在镀件表面形成镀层。若用铜盐进行化学镀铜，用(填“氧化剂”或“还原剂”)与之反应。

9、(2)粗铜的电解精炼。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极(填图中的字母)；在电极 d 上发生的电极反应式为；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为 。(3)以 CuSO4 溶液为电解质溶液进行粗铜(含 Al、Zn、Ag、Pt、Au 等杂质)的电解精炼，下列说法中正确的是。a电能全部转化为化学能b粗铜接电源正极，发生氧化反应c溶液中 Cu2向阳极移动d利用阳极泥可回收 Ag、Pt、Au 等金属(4)离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机子、Al Cl 和 AlCl 组成的离2 74子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。钢制品应接电源的极，已知电镀过程中不产生其

10、他离子且有机子不参与电极反应，阴极电极反应式为。1若改用 AlCl3 水溶液作电解液，则阴极产物为。角度三电解原理在化工方面的应用4(2015上海高考节选)氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工。是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只子通过。完成下列填空：(1)写出电解饱和食盐水的离子方程式：。(2)离子交换膜的作用为：、。(3)精制饱和食盐水从图中位置补充，NaOH 溶液从图中位置流出。(填“a”、“b”、“c”或“d”)5电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制氢气的装置示意图如下：电解池中隔膜仅气体通过，阴阳两极均为惰性电极。(1)A 极为，

11、电极反应式为。(2)B 极为，电极反应式为。6(2014北京高考节选)电解 NONH4NO3，其工作原理，为使电解产物全部转化为 NH4NO3，需补充物质 A，A 是，说明理由： 。1角度四电解原理在环境治理方面的应用7电化学原理广泛用于工业生产中，一种电化学净水法的原理是：在电解过程中将低价金属离子(如 Co2)氧化成高价态的离子(Co3)，然后以此高价态的金属离子作氧化剂把废水中的有机物氧化成CO2而净化用如图装置模拟上述过程，下列说法正确的是()A电极 a 可以是，电极 b 可以是铜B电解后阴极附近 H浓度不变CCo3氧化甲醇的离子方程式为：6Co3CH3OHH2O=CO26Co26HD

12、当 1 mol 甲醇被完全氧化时，阳极应该失去 4 mol 电子8工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质 Ni 的原理如图所示。下列说法不正确的是()已知：Ni2在弱酸性溶液中发生水解氧化性：Ni2(高浓度)HNi2(低浓度)A碳棒上发生的电极反应：4OH4e=O22H2OB电解过程中，B 中 NaCl 溶液的物质的量浓度将不断减少C为了提高 Ni 的产率，电解过程中需要废水 pHD若将图中子膜去掉，将 A、B 两室合并，则电解反应总方程式发生改变1问题 1多池组合中电池类型的方法(1)直接：非常直观明显的装置，如电池、铅蓄电池等在电路中，则其他装置：A 为，B 为。为电解池。(2)根据电池

13、中的电池材料和电解质溶液：原电池一般是两种不同的金属电极或一种金属电极一个碳棒做电极；而电解池则一般都是两个惰性电极，如两个铂电极或两个碳棒。原电池中的电极材料和电解质溶液之间能发生：B 为自发的氧化还原反应，电解池的电极材料一般不能和电解质溶液自发反应。 ，A 为。(3)根据电极反应现象：在某些装置中根据电极反应或反应现象可电极，并由此电池类型。：若 C 极溶解，D 极上析出 Cu，B 极附近溶液变红，A 极上放出黄绿色气体，则可知 ，D 是正极，C 是负极；甲是，A 是阳极，B 是阴极。B、D 极发生还原反应，A、C 极发生氧化反应。1对点练(2014高考，稍改动)某同学组装了的电化学装置

14、。电极为Al，其他电极均为 Cu，则()A电流方向：电极电极B电极的质量减少 2.7 g 时，电极的质量减少 9.6 gC电极逐渐溶解D电极的电极反应：Cu22e= Cu问题 2电化学计算原则：电化学的反应是氧化还原反应，各电极上转移电子的物质的量相等，无论是单一电池还是串联电解池，均可抓住电子守恒计算。关键：a.电极名称要区分清楚；b.电极产物要准确；c.各产物间量的关系遵循电子得失守恒。(1)根据电子守恒计算用于串联电路中阴阳两极产物、正负两极产物、相量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。：图中装置甲是， ，若电路中有 0.2 mol 电子转移，则 Zn 极溶解，Cu 极上析出体

15、积为(标准状况)，Pt 极上析出物质的量为_mol，C 极上析出 Cug。甲池中 H被还原，生成 ZnSO4，溶液 pH 变大；1中是电解 CuCl2，由于 Cu2浓度的减小使溶液 pH 微弱增大，电解后再加入适量 CuCl2 固体可使溶液复原。(2)根据总反应式计算先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列出比例式计算。(3)根据关系式计算根据得失电子守恒定律关系建立起已知量与未知量之间的桥梁，构建计算所需的关系式。如以通过 4 mol e为桥梁可构建如下关系式：(式中 M 为金属，n 为其离子的化合价数值)该关系式具有总览电化学计算的作用和价值，熟记电极反应式，灵活运用关系式便能

16、快速解答常见的电化学计算问题。角度一多池串联的分析与计算1某小组的同学用装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：(1)甲池为(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，通入 CH3OH 电极的电极反应式为。(2)中 A()电极的名称为(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，总反应式为。1(3)当中 B 极质量增加 5.40 g 时，甲池中理论上消耗 O2 的体积为mL(标准状况下)，丙池中极析出g 铜。(4)若丙中电极不变，将其溶液换成 NaCl 溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的 pH将(填“增大”、“减小”或“不变”)；丙中溶液的

17、 pH 将(填“增大”、“减小”或“不变”)。2装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放 100 g 5.00%的 NaOH 溶液、足量的 CuSO4 溶液和 100 g 10.00%的 K2SO4 溶液，电极均为电极。(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中 K2SO4 浓度为 10.47%，c 电极质量增加。据此回答问题：电源的 N 端为极；电极 b 上发生的电极反应为_；列式计算电极 b 上生成的气体在标准状况下的体积 ；电极 c 的质量变化是g； 电解前后各溶液的酸、 碱性强弱是否发生变化， 简述其： 甲溶液 ；乙溶液；丙溶液。(2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么

18、？角度二分阶段电解的计算3500 mL KNO 和 Cu(NO ) 的混合溶液中 c(NO )0.6 molL 1，用作电极电解33 23此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到 2.24 L 气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为 500 mL，下列说法正确的是()1A原混合溶液中 c(K)为 0.2 molL 1B上述电解过程中共转移 0.2 mol 电子C电解得到的 Cu 的物质的量为 0.05 molD电解后溶液中 c(H)为 0.2 molL 14将 1 L 一定浓度的 CuSO4 溶液，用 a、b 两个电极电解，当 a 极上产生 22.4 L(标准状况下)气体时，b 极上只有固体

19、析出。然后将 a、b 两极反接，继续通直流电，b 极上又产生 22.4 L(标准状况下)气体，溶液质量共减少 227 g。(1)a 极上产生 22.4 L(标准状况下)气体时，b 极增加的质量为。(2)原溶液中 CuSO4 的物质的量浓度为。1金属腐蚀的本质金属原子变成而损耗。2金属腐蚀的类型(1)化学腐蚀和电化学腐蚀1比较项目化学腐蚀电化学腐蚀发生条件金属与接触到的物质直接反应不纯金属接触到电解质溶液发生 反应共同点Mne=Mn是否原电池无原电池有无数微小原电池(2)析氢腐蚀和吸氧腐蚀(以钢铁的腐蚀为例)吸氧腐蚀形成条件：水膜酸性不强，钢铁中主要发生水膜中溶解的氧气被还原的反应。原理分析：F

20、e、C 及溶解在水膜中的 O2 一起负极、C 作正极，发生电化学反应，引起腐蚀。原电池，Fe 作电极反应：负极：正极：总反应：Fe（OH）2 继续与潮湿空气中的 H2O 和 O2 作用，生成 Fe（OH）3，生成的 Fe（OH）3,再继续转化为铁锈：4Fe（OH）2 + O2 + 2H2O = 4 Fe（OH）3，2Fe（OH）3 = Fe2O3xH2O +（3-x）H2O析氢腐蚀形成条件：水膜溶解了 CO2 、SO2、 H2S 等气体，使水膜中含有一定量的 H+。原理分析：钢铁、少量碳和酸性水膜原电池。电极反应：负极：正极：总反应：1实质金属被腐蚀较活泼金属被腐蚀有无电流两者往往同时发生，腐

21、蚀更普遍3.金属的防护(1)电化学防护：牺牲阳极的阴极保利用原理 是作保护材料的金属，是被保护的金属设备。外加电流的阴极保利用原理a极是被保护的金属设备；b极是惰性电极。(2)改变金属内部结构，如制成合金、不锈钢等。(3)在金属表面覆盖保护层，如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法。角度一金属腐蚀速度快慢的比较1，各烧杯中，其中被腐蚀的速度由快到慢的顺序为()1ABCD2相同材质的下图中各情形下最不易被腐蚀的是()3(2012山东高考)下列与金属腐蚀有关的说法正确的是()A图 a 中，海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B图 b 中，开关由 M 改置于 N 时，Cu-Zn 合金的

22、腐蚀速率减小C图 c 中，接通开关时 Zn 腐蚀速率增大，Zn 上放出气体的速率也增大2D图 d 中，Zn-MnO 2 干电池自放电腐蚀主要是由 MnO2 的氧化作用引起的金属腐蚀速率快慢的方法不纯的金属或合金，在潮湿的空气中形成微电池发生电化学腐蚀，活泼金属因被腐蚀而损耗。金属腐蚀的快慢与下面两种因素有关：(1)与微电池的材料有关，两极材料的活泼性差别越大，电动势越大，氧化还原反应的速率越大，活泼金属被腐蚀的速率就越大。(2)与金属所接触的电解质强弱有关，活泼金属在电解质溶液中的腐蚀速率大于在非电解质溶液中的腐蚀速率，在强电解质溶液中的腐蚀速率大于在弱电解质溶液中的腐蚀速率。一般来说，可用下

23、列原则：电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防腐措施的腐蚀。角度二析氢腐蚀和吸氧腐蚀4.利用装置进行实验，开始时，a、b 两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是()Aa 管发生吸氧腐蚀，b 管发生析氢腐蚀B一段时间后，a 管液面高于 b 管液面Ca 处溶液的 pH 增处溶液的 pH 减小Da、b 两处具有相同的电极反应式：Fe2e=Fe25.如图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内pH4久置的雨水和生铁片。实2验时观察到：开始时导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管内液面。下列说法正确的是()A生铁片中的碳是原电池的阳极，发生还原反应B雨水酸性较强，

24、生铁片仅发生析氢腐蚀C墨水回升时，碳电极反应式为 O22H2O4e=4OHD具支试管中溶液 pH 逐渐减小6 (2014高考)某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图 1)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)：(2)编号实验测得容器中压强随时间变化如图 2。t2 时，容器中压强明显小于起始压强，其是铁发生了腐蚀，请在图 3 中用箭头标出发生该方向；此时，碳粉表面发生了(填“氧化”或“还原”)反应，其电腐蚀时电子极反应式是 。2编号实验目的碳粉/g铁粉/g

25、醋酸/%为以下实验作参照0.52.090.0醋酸浓度的影响0.536.00.22.090.0(3)该小组对图 2 中 Ot1 时压强变大的提出了如下假设，请你完成假设二：假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；假设二：；(4)为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有 H2 的方案。请你再设计一个实验方案验证假设一，写出实验步骤和结论。角度三 金属的防护7下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是()A钢弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应是：O22H2O4e=4OHB当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保D可将输油与外加直

26、流电源的负极相连以保护它不受腐蚀8(2015重点中考).(1)研究钢铁的防腐蚀措施意义。利用如图装置可以模拟铁的电化学防护，其中 Y 为 NaCl。2实验步骤和结论(不要求写具体操作过程)：为减缓铁的腐蚀：若 X 为碳棒，开关 K 应置于处(填字母)，此时 X 极发生的电极反应式为 。若 X 为锌，开关 K 置于 M 处，则此时发生的电极反应式为。(2)在城市中常埋有交错的管道和输电线路，地上还铺有地铁、城铁的铁轨，当有电流泄漏入潮湿的土壤中，并与金属管道形成回路时，就会引起后者的腐蚀。为表示其原理，某班级的学生绘制了下列装置图(假设电极材料均为铁，电解质溶液均为 NaCl 溶液)。你认为其中

27、能合理模拟金属管道的腐蚀原理的是；c()的总反应方程式是 ；若图 d 中接通电源，则平放的铁丝左侧附近产生的现象是 ；请你为防止金属管道腐蚀提供一种策略。.1 L 某溶液中含有的离子如表所示：2离子Cu2Al3NO3Cl用惰性电极电解该溶液。当电路中有 5 mol 电子通过时，溶液的 pH(忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)。卷1(2011新课标卷)铁镍蓄电池又称电池，放电时的总反应为：FeNi2O33H2O=Fe(OH)22Ni(OH)2。下列有关该电池的说法不正确的是()A电池的电解液为碱性溶液，正极为 Ni2O3、负极为 FeB电池放电时，负极反应为 Fe2OH2e=

28、Fe(OH)2C电池充电过程中，阴极附近溶液的 pH 降低D电池充电时，阳极反应为 2Ni(OH)22OH2e=Ni2O3H2O2(2014新课标卷节选)次磷酸(H3PO2)可用电渗析备。“四室电渗析法”(阳膜和阴膜分别只子、阴离子通过)：工作原理(1)写出阳极的电极反应式。(2)分析室可得到 H3PO2 的 。(3)早期采用“三室电渗析备 H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2 稀溶液代替。并撤去阳极室与室之间的阳膜，从而合并了阳极室与室。其缺点是中混有杂质。该杂质产生的是。2物质的量浓度(molL 1)214x地 方 卷装置除去含 CN、Cl废水中的 CN时，4.(20

29、15高考)用溶液 pH 为910，阳极产生的 ClO将 CN氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是()A用作阳极，阴极B阳极的电极反应式为：Cl2OH2e=ClOH2OC阴极的电极反应式为：2H2O2e=H22OHD除去 CN的反应：2CN5ClO2H=N22CO25ClH2O5(2015福建高考)某模拟“人工树叶”电化学实验装置，该装置能将H2O和 CO2 转化为 O2 和(C3H8O)。下列说法正确的是()A该装置将化学能转化为光能和电能B该装置工作时，H从 b 极区向a 极区迁移C每生成 1 mol O2，有 44 g CO2 被还原Da 电极的反应为 3CO218H18e=C3H8

30、O5H2O6 (2015上海高究电化学腐蚀及防护的装置。下列有关说法错误的是()2Ad 为，铁片腐蚀加快Bd 为，上电极反应为：O2 2H2O4e4OHCd 为锌块，铁片不易被腐蚀Dd 为锌块，铁片上电极反应为：2H2eH27(2015浙江高考)在固态金属氧化物电解池中，高温共电解 H2O-CO 2 混合气体H2 和 CO 是一种新的能源利用方式，基本原理。下列说法不正确的是()AX 是电源的负极B阴极的电极反应式是 H2O2e=H2O2、CO22e=COO2电解C总反应可表示为 H2OCO2=H2COO2D阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是 118(2014海南高考)以为电极，电解 KI

31、溶液(其中含有少量酚酞和淀粉)。下列说法错误的是()A阴极附近溶液呈红色B阴极逸出气体C阳极附近溶液呈D溶液的 pH 变小9(2015山东高考节选)利用 LiOH 和钴氧化物可锂离子电池正极材料。LiOH 可由电解备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。利用装置电解LiOH，两电极2区电解液分别为 LiOH 和 LiCl 溶液。B 极区电解液为溶液(填化学式)，阳极电极反应式为，电解过程中 Li向电极迁移(填“A”或“B”)。(限时：45 分钟)一、选择题1下列关于电解的叙述中，正确的是()电解是把电能转变成化学能 电解是把化学能转变成电能 电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化 某些不能自发进

32、行的氧化还原反应，通过电解可以实现任何水溶液电解时，必将导致氧化还原反应ABCD2 某中学学生在高三毕业典礼上设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是()A铅笔端作阳极，发生还原反应B铂片端作阴极，发生氧化反应C铅笔端有少量的氯气产生2Da 点是负极，b 点是正极3利用装置，当 X、Y 选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是()A氯碱工业中，X、Y 均为，X 附近能得到 NaOHB铜的精炼中，X 是纯铜，Y 是粗铜，Z 是 CuSO4C电镀工

33、业中，X 是待镀金属，Y 是镀层金属D外加电流的阴极保中，Y 是待保护金属4用作电极电解 CuSO4 溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的()ACuSO4BH2OCCuODCuSO45H 2O5(2016模拟)为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了的装置，下列有关说法中错误的是()A正极的电极反应方程式为 O22H2O4e=4OHB将电极改成 Mg 电极，难以观察到铁锈生成C若向自来水中加入少量 NaCl(s)，可较快地看到铁锈D分别、电极附近吹入 O2，前者铁锈出现得快6(2016芜湖一中联考)LiOH 是锂离子电池的材料，可由电解备。工业LiOH，两电极区电解液分别

34、为 LiOH 和 LiCl 溶液。下列说法中正上利用如图装置电解确的是()2AB 极区电解液为 LiOH 溶液B电极每产生 22.4 L 气体，电路中转移 2 mol eC电解过程中 Li移入B 电极区、OH移入 A 电极区电解D电解池中总反应方程式为：2HCl=2H2Cl27下列有关电化学装置完全正确的是()8图中 X 为电源，Y 为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸滴KMnO4溶液，通电后 Y的紫红色斑向 d 端扩散。下列正确的是()A滤纸上 c 点附近会变红色BCu 电极质量减小，Pt 电极质量增大CZ 中溶液的 pH 先减小，后增大2D溶液中的 SO 向 Cu 电极定向移动49假设图

35、中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。为各装置中的电极编号。下列说法错误的是()3ABCD铜的精炼镀银防止 Fe 被腐蚀铜锌原电池A当 K 闭合时，A 装置发生吸氧腐蚀，在电路中作电源B当 K 断开时，B 装置锌片溶解，有氢气产生C当 K 闭合后，整个电路中电子的方向为；D当 K 闭合后，A、B 装置中 pH 变大，C、D 装置中 pH 不变10用 a、b 两个质量相等的 Pt 电极电解 AlCl3 和 CuSO4 的混合溶液n(AlCl3)n(CuSO4)19。t1 时刻 a 电极得到混合气体，其中 Cl2 在标准状况下为 224mL(忽略气体的溶解)；t2 时刻

36、Cu 全部在电极上析出。下列正确的是()Aa 电极与电源的负极相连Bt2 时刻，两电极的质量相差 3.84 gC电解过程中，溶液的 pH 不断增大Dt2 时刻后，b 电极的电极反应是 4OH4e=2H2OO2二、非选择题11如图甲、电化学实验装置。请回答下列问题：(1)若两盛放饱和 NaCl 溶液。甲池棒的电极反应式。将湿润的淀粉碘化钾试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为电解生成的某种气体 A 氧化了生成的碘，已知反应中 A 气体和 I2 的物质的量之比为 51，且生成两种酸，该反应的化学方程式为。3(2)若两盛放 CuSO4 溶液，反应一段时间后：甲池中棒上的电极反应式为。如果

37、起始时200 mL pH5 的CuSO4 溶液(25 )，一段时间后溶液变浅，测定其 pH 变为 1(不考虑体积变化)，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入 (填写物质的化学式)g。12.如图表示一个电解池，装有电解液 a；X、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：(1)若 X、Y 是惰性电极，a 是饱和 NaCl 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞，则：电解池中 X 极上的电极反应式是 ，在 X 极附近观察到的现象是。Y 电极上的电极反应式是，检验该电极反应产物的方法是。(2)若用电解方法精炼粗铜，电解液 a 选用 CuSO4 溶液，则：X 电极的材料是，

38、电极反应式是。Y 电极的材料是，电极反应式是 (说明：杂质发生的电极反应不必写出)。当电路中有 0.04 mol 电子通过时，阴极增重g。313(1)二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌剂。目前已开发出用电解取 ClO2 的新工艺。ClO2。则阳极产生 ClO2 的图中用作电极，在一定条件下电解饱和食盐水电极反应式为。电解一段时间，当阴极产生的气体体积为 112 mL(标准状况)时，停止电解。通过子交换膜的子的物质的量为 mol；用平衡移动原理解释阴极区pH 增大的： 。(2)为提高甲醇的利用率，科学家发明了一种电池，电池的一个电极通入空气，另一个电

39、极通入甲醇气体，电解质是掺入了 Y2O3 的 ZrO2 晶体，在高温下它能传导 O2。电池工作时正极反应式为。若以该电池为电源，用作电极电解 100 mL 含有以下离子的溶液。电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，阳极上收集到氧气的物质的量为mol。(限时：45 分钟)3离子Cu2HClSO24c/molL 11441一、选择题1下列关于热化学反应的描述中正确的是()AHCl 和 NaOH 反应的中和热 H57.3 kJmol 1，则 1 mol 硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为 114.6 kJBH2(g)的燃烧热是 28

40、5.8 kJmol 1，则 2H2O(l)=2H2(g)O2(g)反应的 H571.6kJmol 1C放热反应比吸热反应容易发生D1 mol 丙烷燃烧生成水和所放出的热量是丙烷的燃烧热2如图是反应 CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)进行过程中的能量变化曲线。下列相关说法正确的是()A该反应是吸热反应B使用催化剂后反应热减小C热化学方程式为 CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)H510 kJmol 1D曲线 a 表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线 b 表示使用催化剂后的能量变化3根据下列热化学方程式：C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJmol 11H2(g) O2(

41、g)=H2O(l)2H2285.8 kJmol 13CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H3870.3 kJmol 1可以计算出 2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为()AH244.1 kJmol 1BH488.3 kJmol 1CH996.6 kJmol 1DH996.6 kJmol 14下列叙述正确的是()A纯锌与稀硫酸反应时，加入少量 CuSO4 溶液，可使反应速率加快B甲醇和氧气以及 KOH 溶液的新型电池中，其负极上发生的反应为：CH3OH6OH6e=CO25H2OC在镀铜时，作阴极D电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变5某小

42、组为研究电化学原理，设计装置。下列叙述不正确的是()Aa 和 b 不连接时，铁片上会有析出Ba 和b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu22e=CuC无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液均从逐渐变成浅绿色Da 和 b 分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2向铜电极移动6下列有关电化学的示意图中正确的是()3装置除去含 CN、Cl废水中的 CN时，控7(2016华中师大一附中期中)用制溶液 pH 为 910，某电极上产生的 ClO将 CN氧化为两种无污染的气体，下列说法正确的是()A可以用作阳极，阴极B除去 CN的反应式为：2CN5ClO2H=N22CO25ClH2OC阴极的电极反应式为：Cl2OH2e=ClOH2O2D阳极的电极反应式为：2CN 12OH 10e =N 2CO 6H O2328用酸性氢氧电池为电源进行电解的实验装置示意图。下列说法中，正确的是()A电池工作时，正极反应为 O22H2O4e=4OHB此装置用于铁表面镀铜时，a 为铁3Ca 极是粗铜，b 极是纯铜时，a 极逐渐溶解，b 极上有铜析出Da、b 两极均是时，在相同条件下，a 极产生的气体与电池中消耗的 H2 体积相等9某固体酸电池以 CsHSO4 固体为电解质传递 H，其基本结构，电池总反应可表示为 2H2O2=2H2O，下列有关说法正确的是()A电