无机化学实验考题(2023190822)

1、无机化学实验考题： 无机化学实验据说只考思考题。所以 一。氯化钠的制备1. 能否用重结晶的方法提纯氯化钠 答：因为氯化钠的溶解度随温度的变化不大，不能用重结晶的 方法提纯。2. 能否用氯化钙代替毒性较大的氯化钡来除去食盐中的硫酸 根离子？答：不能，硫酸钙微溶，不能到达提纯的目的。3. 试用沉淀溶解平衡原理，说明用碳酸钡除去食盐中Ca2+和硫酸根离子的根据和条件。溶液中的钙离子， 硫酸根离子分别与碳酸根离子， 钡离子结合， 生成比BaCO3更难溶的CaC03,BaS0沉淀，从而除去。4. 如果以氢氧化镁形式除去粗盐中的镁离子，PH如何控制？答：说起来是pH=1112已经能够保证 Mg2+完全沉淀

2、了，不必 加过多试剂。这个可以自己算一下。大概是在10.9左右完全沉淀5. 在提纯粗食盐过程中，K+将在哪一步操作中除去 ？答：最后一步的晶体洗涤，NaCI，KC溶解度不同，从而过滤。二。硫酸亚铁铵的制备1. 本实验中前后两次水浴加热的目的有何不同 ？ 答：前者合成反响，升温加快反响进行；后者应该是蒸发，减少水份2. 在计算硫酸亚铁铵的产率时 ,是根据铁的用量还是硫酸铵的 用量 ?铁的用量过多对制备硫酸亚铁铵有何影响?答：用硫酸铵的用量求。因为铁需要过量且有少量油污。 硫酸亚铁铵的制备过程的前期制备硫酸亚铁时，铁过量或硫酸 过量均能得到硫酸亚铁， 但对纯度有影响， 铁过量可防止 FeSO4 被

3、氧化，但大量过量会消耗酸促进 Fe2+水解。3. 碱煮的目的是什么 除去铁屑油污。4. 在1 Fe与 H2SO4 2蒸发浓缩溶液时，为什么采用水浴加热 答： 1 .采用水浴加热加快反响速率， 又不至于使温度上升过快， 生成 Fe3+。2防止Fe2+氧化成三价铁离子，参加杂质。5. 在Fe与 H2SO4反响时，为何要经常取出锥形瓶摇晃， 适当的补 充水分是什么含义？为什么不完全反响？ 答：经常摇晃锥形瓶是为了是反响充分进行。适当补充水分是为了防止 FeS04的析出。 不完全反响时因为防止二价铁离子氧化。6. 怎样才能得到较大颗粒的硫酸亚铁铵晶体。 ：控制蒸发浓缩的时间，待出现晶膜后冷却。缓慢冷却

4、。 控制溶液浓度，适当小一点。三。五水硫酸铜的制备1. 在减压过滤中 1如果开真空泵开关前先把沉淀转入布氏漏 斗 2结束时先关上真空泵开关，各会产生何影响。 1滤纸会容易浮起来，晶体可能会从滤纸边缘漏下去 2会使水槽中的水倒流入抽滤瓶中，发生倒吸现象并污染 滤液。2. 在除硫酸铜溶液中的三价铁离子时，ph值为什么要控制在4.0左右？加热溶液的目的是什么？因为ph值为4.0时，三价铁离子开始沉淀，而铜离子开始沉淀时需要的ph值更高，到达别离目的。加热溶液时为了让三价铁离 子水解，生成Fe(0H)3沉淀。3. 制备粗硫酸铜时，要在水冷的情况下缓慢滴入20ml 30%的H2O2,为何要水冷缓慢？待铜

5、屑反响完全后，加热煮沸两分钟的目的是什么？ 答：因为此反响为放热反响，硫酸参与反响情况下，放出大量 热量，此反响又较为剧烈，这两个措施都为控制反响不要太过 剧烈。加热煮沸两分钟目的是除去多余的过氧化氢， 使水分蒸发一些， 使得下面的加热浓缩步骤时间缩短。1. 在切割烧制玻璃管以及往塞孔内穿进玻璃管等操作时 ,应该 注意哪些平安问题 ?答：切割时只能用锉刀划一次，不然有可能造成多个划口，划 伤手；先用打孔器把孔疏通，穿玻璃管用旋转法慢慢旋入，以 免管口碎裂，出来时划伤手。2. 刚灼烧过的灼热玻璃和冷的玻璃往往外表很难分辨，如何防 止烫伤。答：放在石棉网上冷却一段时间，再使用 一。三草酸合铁酸钾1

6、. 影响三草酸合铁酸钾产量的主要因素有哪些。答：溶液 pH 值，草酸、铁离子、钾离子三种组分的比例，以 及反响导入的其他阴阳离子组分，溶液的浓缩程度，以及操作 手法。2. 三草酸合铁酸钾见光易分解，应如何保存。 答：应避光保存，用棕色瓶子装。二。高锰酸钾1. 在用氢氧化钾熔解软锰矿过程中应该注意哪些平安问题 答：主要是氢氧化钾的腐蚀性问题， 要防止溅到皮肤和衣物上 眼睛离铁坩埚要有一段距离，防止熔融物飞溅。搅拌过程中， 手要小心，不要碰到铁坩埚，易灼烧。2.烘干高锰酸钾晶体时，应注意什么问题？为什么？ 答：要低温。因为它易分解。三氯化铵的制备1实验中的不溶性杂质什么时候除去？ 第一步食盐溶解，普通过滤中除去。2.为使氯化铵与其他三种盐别离的操作条件？如何提高产量 四种盐的溶解度表可知氯化铵、氯化钠、硫酸铵在水中溶解度 均随温度的升高而增大，但氯化钠的溶解度受温度的影响变化 不大。硫酸铵的溶解度无论在低温还是