人教版（五四制）八年级全册化学 第三单元 物质构成的奥秘 单元巩固训练题

1、.第三单元 物质构成的奥秘一、选择题1.碳元素与氧元素最本质的区别是   A. 相对原子质量不同                B. 核外电子数不同                C. 核电荷数不同  

2、0;             D. 中子数不同2.在元素周期表中，应用于计算机芯片的硅元素如下图，以下有关硅的说法正确的选项是   A. 原子序数是14                B. 原子个数是14    

3、0;        C. 相对原子质量是14                D. 质子数是28.093. 如图商品包装盒上的“钙和“锌指的是   A. 元素             

4、;                        B. 原子                        &

5、#160;            C. 离子                                   

6、60; D. 分子4.某粒子的构造示意图为 ， 那么该粒子是 A. 原子                                  B. 分子      

7、;                            C. 阳离子                    

8、              D. 阴离子5.以下物质中，由原子直接构成的是   A. 水                           

9、0;        B. 氨气                                    C. 氯化钠  &

10、#160;                                 D. 金属汞6.公安干警在缉毒行动中，训练有素的缉毒犬屡建奇功，它可以嗅出毒品的原因是   A. 分子在不断运动   

11、60;             B. 分子是可分的                 C. 分子体积极小               

12、;  D. 分子间有空隙7.“乐百氏矿泉水标签上印有水质成分如下mg/L：硒0.013；锶0.0596；锌0.00162；钠18.4；钙4.69。这里的硒、锶、锌、钠、钙是指 A. 元素                               &

13、#160;     B. 原子                                     C. 单质    

14、;                                 D. 分子8.厨房中报警器检测到煤气泄漏，从分子性质角度解释，这是利用   A. 分子很小      

15、           B. 分子在不断地运动                 C. 分子之间有间隙                 

16、;D. 分子可以再分9.日常生活中加碘食盐、高钙牛奶中的“碘和“钙指的是 A. 单质                                     B. 分子  

17、0;                                  C. 原子              

18、                       D. 元素10.甲醚是一种重要的化工产品，可用于公交车燃料，解决公交车冒黑烟的问题，其分子构造如下图，以下有关说法正确的选项是    A. 甲醚是由甲醚分子构成的         &#

19、160;                          B. 甲醚分子中含有9个原子核C. 甲醚中碳、氢元素的质量比为1：3                

20、     D. 甲醚分子中质子数等于中子数11. 和氧气互为同素异形体的是  A. 液氧                                    

21、B. 臭氧                                    C. 金刚石          

22、60;                         D. 石墨12. 2019年5月我国发布了四种新元素的中文名称，如图是其中一种元素的信息，以下有关说法错误的选项是   A. 镆属于金属元素         

23、60;                                        B. 镆的原子序数115表示其核内有115个中子C. “Mc表示镆这种物质、镆元素、1个镆原子

24、    D. 四种新元素的原子中质子数不同13.人体缺铁会造成贫血，缺碘会造成甲状腺肿大，缺钙会造成骨质疏松。这里的铁、碘、钙是指 A. 单质                                 &

25、#160;B. 元素                                  C. 金属离子           

26、60;                      D. 分子14.在H2、H2SO4、H2O、H2O2四种物质中，都含有 A. 氢分子                   

27、;            B. 2个氢原子                               C. 氢气   

28、                            D. 氢元素15.下面符号中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是    A. Fe         &

29、#160;                              B. H2O                 &#

30、160;                      C. O                          

31、;              D. N2二、填空题 16.构成物质的根本粒子有_、_、_，其中_是化学变化中的最小粒子 17.由分子构成的物质，分子是保持其_的最小粒子原子是_中的最小粒子分子和原子的本质区别是在化学反响中_可以再分，_不能再分 18.在如下图示意图表示的粒子中，属于阳离子的有用序号填空，下同_，属于同种元素的有_，属于稳定构造的有_ 19.在以下示意图表示的粒子中，属于原子的有用序号填空，下同_，属于阳离子的有_，属于同种元素的

32、有_，属于稳定构造的有_ 20.请从“构成物质微粒的角度对以下物质进展分类：氧气、汞、水、铝、氯化钠、二氧化碳.由原子构成的物质：_；由分子构成的物质_；由离子构成的物质_. 21.某元素是地壳中含量最多的金属元素该元素的原子构造示意图为： 那么该元素的核内质子数为_，该原子核外有_个电子层，其离子符号为_；该元素属于_填“金属或“非金属元素，该元素的氧化物的化学式为_ 22.A元素的原子构造示意图如图1，A元素在化学反响中容易_电子变成_离子，属于_元素 填金属或非金属；B元素的离子构造示意图如图2，该离子带_个单位正电荷，该元素的原子核外总共有_个电子。23.A元素的原子构造示意图为： ，

33、A元素在化学反响中容易_电子变成_离子，属于_元素填金属或非金属；B元素的离子构造示意图为： ，该离子带_个单位正电荷，该元素的原子的核外总共有_个电子A、B元素形成化合物的化学式为_ 24.化学与生活、消费关系亲密请答复以下问题：1如图为某抗酸药的实物图该图标示的物质中，含有的金属元素是_ 写出一种即可，属于有机合成材料的是_ 2沾染了油污的衣物用洗洁精就可以洗干净，这是利用了洗洁精的_作用3消费加碘盐通常是在食盐中参加碘酸钾KIO3，碘酸钾中碘元素的化合价为_ 价4某种抗酸药的主要成分是三硅酸镁Mg2Si3O8，能与盐酸发生复分解反响，那么反响后产物中含镁的化

34、合物是_ 填化学式25. 根据图答复：硫元素的相对原子质量为_ ，硫原子的质子数为_ ，该元素的原子易_ 填“得或“失电子三、综合题 26.元素周期表中某元素的原子构造示意图如图：1上述构造图中的X=_ 2硅原子的构造示意图为： ，图中与其化学性质相似的元素是_填元素符号 3根据图示信息，确定一个水分子中所含电子总数为_ 27.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。答复以下问题： 1元素周期表中不同元素的本质区别是_填序号 A. 质子数不同         

35、;          B. 电子数不同                   C. 中子数不同                

36、60;  D. 相对原子质量不同2元素周期表中有关硫元素的信息如以下图所示，以下说法正确的选项是_填序号A. 硫属于金属元素                B. 硫的相对原子质量是32.06g                C.&

37、#160;硫的原子序数是163根据以下粒子构造示意图，答复以下问题。B与C形成化合物的化学式为_。化学性质相似的是_填序号 28.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、离子这些微粒中； 1能直接构成物质的微粒有_； 2能保持物质化学性质的微粒有_； 3显示电中性的微粒有_； 4带正电的微粒有_； 5带负电的微粒有_； 6质量最小的微粒有_； 7参加化学反响时，一定发生变化的微粒有_； 8在同一原子里数目相等的是_ 答案解析 一、选择题1.【答案】C 【解析】 元素为具有一样质子数即核电荷数的一类原子的总称，也就是说质子数决定元素种类，故碳元素和氧元素最本质的区别是质子数或核电荷数不同，故答案

38、为：C  【分析】具有一样核电荷数质子数的一类原子总称为元素；元素与元素的区别就是质子数不同；物质的构造学习中要牢记两个决定： 元素的性质，特别是化学性质主要由元素原子的最外层电子数决定；元素的种类由元素原子的质子数核电荷数决定；2.【答案】A 【解析 A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为14，那么该元素的原子序数为14，应选项说法正确，A符合题意；B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为14，那么该元素的原子序数为14，而不是原子个数是14，应选项说法错误，B不符合题意；C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原

39、子质量为28.09，应选项说法错误，C不符合题意；D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为14，表示原子序数为14；根据原子序数=核电荷数=质子数，那么该元素的原子的质子数为14，应选项说法错误，D不符合题意；故答案为：A【分析】图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。3.【答案】A 【解析】 商品包装盒上的“钙和“锌是指“钙、“锌这一类原子的总称，所以它们都是指的元素故答案为：A【分析】根据元素的概念来分析4.【答案】C 【解析】答案：C由构造示意图可知，质子数大于核外电子数所以该微粒为阳

40、离子应选C5.【答案】D 【解析】 A、水是由水分子构成的，故不符合题意；B、氨气是由氨分子构成的，故不符合题意；C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故不符合题意；D、汞是金属，是由汞原子构成的，符合题意。故答案为：D。【分析】根据金属、稀有气体等由原子构成，二氧化碳、水等由分子构成，氯化钠等由离子构成分析。6.【答案】A 【解析】 ：犬是一种嗅觉很灵敏的动物，训练有素的缉毒犬就更是了，它能嗅出毒品是因为构成毒品中的分子会运动到空气中说明了分子是不断运动的故答案为：A【分析】根据分子的性质分析，分子质量小、体积小；分子是不断运动的，分子间有间隔，同种分子性质一样。7.【答案】A 【解析】 根据

41、元素与微观粒子及物质的区别宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示；分子的构成，用微观粒子来表示；元素是具有一样核电荷数即核内质子数的一类原子的总称，是宏观概念，只讲种类，不讲个数食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“碘、氟、钙、铁、锌等不能以单质、分子、原子形式存在，而是指元素通常用元素及其所占质量质量分数来描绘应选A8.【答案】B 【解析】 ：厨房中报警器检测到煤气泄漏，是因为煤气中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使厨房中报警器报警 A、由分子的性质可知，厨房中报警器检测到煤气泄漏的主要原因与分子的大小无关，应选项错误B、由于分子是在不断的运动的，这是造成厨房中报警器检测到煤气泄漏的主

42、要原因，应选项正确C、由分子的性质可知，厨房中报警器检测到煤气泄漏要原因与分子之间有间隔无关，应选项错误D、由分子的性质可知，厨房中报警器检测到煤气泄漏的主要原因与分子可分无关，应选项错误应选：B【分析】根据分子的根本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质一样，不同物质的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不，结合事实进展分析判断即可9.【答案】D 【解析】【解答】日常生活中加碘食盐、高钙牛奶中的“碘和“钙不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，这里所指的“碘和“钙是强调存在的元素，与详细形态无关应选D【分析】日常生活中加碘食盐、高钙牛

43、奶中的“碘和“钙不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素10.【答案】A 【解析】【解答】A、甲醚是由甲醚分子构成的，故A符合题意；B、每个甲醚分子中含有9个原子，每个原子只有一个原子核，所以每个甲醚分子中含有9个原子核，故B不符合题意；C、甲醚中碳、氢元素的质量比为12×2：1×6=4：1，故C不符合题意；D、氢原子核内只有质子，没有中子，所以甲醚分子中质子数不等于中子数，故D不符合题意。故答案为：A。【分析】由分子构造模型可知，每个甲醚分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的，所以甲醚的化学式为C2H6O,是有机物，有机物一般是由分子直接构成的，一个分子中有

44、几个原子就有几个原子核，特别注意氢原子的原子核内没有中，故含有氢原子的分子中，质子数一定不中子数多；11.【答案】B 【解析】【解答】解：与氧气互为同素异形体的物质是氧元素组成的不同单质，液氧是液态的氧气，与氧气属于同一种物质，金刚石、石墨都不是氧元素组成的单质，不是氧气的同素异形体，臭氧是氧元素组成的单质符合同素异形体的概念，是氧气的同素异形体应选：B【分析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质，根据概念分析选项12.【答案】B 【解析】【解答】解：A由该元素的汉字名称偏旁“金字可知，镆属于金属元素，故正确； B原子序数=质子数，所以镆的原子序数115表示其核内有115个质子，故错误；C金

45、属元素的元素符号可以表示一种物质、可以表示一种元素、还可以表示这种元素的一个原子，镆属于金属元素，所以“Mc表示镆这种物质、镆元素、1个镆原子，故正确；D核电荷数或质子数决定元素的种类，所以这四种新元素原子的质子数不同，故正确应选B【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进展分析解答即可13.【答案】B 【解析】宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示；元素是具有一样核电荷数的一类原子的总称，是宏观概念，只讲种类，不讲个数；人体缺少的铁、碘、钙、锌等不能以单质、分子、离子形式存在，是以化合

46、态的形式存在，故是指元素应选B14.【答案】D 【解析】【分析】化学式既能表示宏观意义，也能表示微观意义，当表示物质时就是宏观意义，宏观的物质是由元素组成的【解答】H2、H2SO4、H2O、H2O2四种化学式在这里表示的是四种物质，不表示单个的分子，物质是由元素组成的，元素只讲种类，不讲个数；H2SO4、H2O、H2O2都是化合物，不含氢分子，也就不含氢气，A、C错误；表示原子个数时是在元素符号前面加数字，故B不正确应选D【点评】此题考察利用化学式来分析物质的组成，化学式是解答的关键，学生应正确理解化学式所表示的意义15.【答案】A 【解析】【解答】A、Fe属于金属元素，可表示铁元素，表示一个

47、铁原子，还能表示铁这一纯洁物，A符合题意。B、H2O只能表示一种物质，B不符合题意。C、该符号能表示元素符号和原子，但不能表示一种物质，C不符合题意。D、N2只能表示一种物质，D不符合题意。故答案为：A。【分析】稀有气体元素、固态非金属元素和金属元素有三层含义：元素，一个原子，单质，气态非金属元素有两层含义：元素，一个原子，据此分析解答二、填空题16.【答案】原子；分子；离子；原子 【解析】【解答】解：构成物质的根本微粒是原子、分子和离子，故填：原子，分子，离子；化学变化中的最小粒子是原子，故填：原子 答案：原子，分子，离子；原子【分析】根据构成物质的根本微粒是原子、分子和离子；化学变化中的最

48、小微粒是原子，进展解答即可17.【答案】化学性质；化学变化；分子；原子 【解析】【解答】分子是保持物质化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。分子和原子的本质区别是在化学反响中分子可以再分，原子不能再分。【分析】根据分子、原子的定义分析，分子是保持物质化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。分子和原子的本质区别是在化学反响中分子可以再分，原子不能再分。18.【答案】； 【解析】【解答】解：质子数=11，核外电子数=10，质子数核外电子数，为阳离子；质子数=12，核外电子数=10，质子数核外电子数，为阳离子同种元素的粒子是质子数一样，的核内质子数一样均为12，属于同一种元素假设粒

49、子的最外层电子数为8氦为2个，那么属于相对稳定构造，图中最外层电子数为8氦为2个，属于相对稳定构造故答案为：； 【分析】粒子构造示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层，当质子数=核外电子数，为原子；当质子数核外电子数，为阳离子；当质子数核外电子数，为阴离子；同种元素的粒子是质子数一样；假设粒子的最外层电子数为8氦为2个，那么属于相对稳定构造；据此进展分析解答19.【答案】； 【解析】【解答】解：根据粒子构造示意图，质子数与核外电子数相等，为原子；故答：；质子数大于核外电子数，带正电，为阳离子；故答：；质子数相等，属于同种元

50、素；故答：；最外层电子数为8，属于稳定构造；故答： 【分析】质子数为11，核外共有10个电子、最外层8个电子，带正电，为阳离子；质子数为8，核外共有8个电子、最外层有6个电子，质子数等于核外电子数，为不带电的原子；质子数为9，核外共有10个电子、电外层8个电子，电子数大于质子数，带负电，为阴离子；质子数为12，核外共有10个电子、最外层8个电子，电子数小于质子数，带正电，为阳离子；质子数为12，核外共有12个电子、最外层2个电子，质子数和核外电子数相等，为原子；质子数为17，核外共有17个电子、最外层7个电子，质子数和核外电子数相等，为原子20.【答案】汞、铝；氧气、水、二氧化碳；氯化钠 【解

51、析】【解答】：汞、铝均属于金属单质，分别是由汞、铝原子直接构成的氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的；水是由水分子构成的；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的氯化钠是由钠离子和氯离子构成的故答案为：汞、铝；氧气、水、二氧化碳；氯化钠.【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进展分析解答即可.21.【答案】13；3；Al3+；金属；Al2O3 【解析】【解答】解：由原子构造示意图为： 可知，那么该元素的核内质子数为13，该

52、原子核外有3个电子层，最外层有3个电子，易失去，形成铝离子，其离子符号为：Al3+；该元素属于元素，该元素的氧化物的化学式为Al2O3 故答为：13，3，Al3+ ， 金属，Al2O3 【分析】根据原子构造示意图的意义分析答复，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层假设最外层电子数4，那么一般为非金属元素，在化学反响中易得电子，假设最外层电子数4，那么一般为金属元素，在化学反响中易失去电子22.【答案】得到；阴；非金属；3；13 【解析】【解答】由于该原子的最外层电子数是7，所以化学变化中易得到一个电子而带负电荷，成为阴离子；由于该

53、元素的原子最外层电子数是7大于4，所以为非金属元素；图2中核内质子数是13核外电子数是10，所以该离子带3个单位的正电荷，所以该元素的原子核外总共有13个电子；故答案为：得到；  阴； 非金属；  3； 13.【分析】在原子构造示意图中，质子数等于核外电子数，最外层电子书大于4的一般为非金属元素，容易得电子变成阴离子，据此解答.23.【答案】得到；阴；非金属；1；11；NaCl 【解析】【解答】解：A元素的最外层电子数是7，所以在化学反响中易得到1个电子而带负电荷，是阴离子，因此常表现为1价，氯元素属于非金属元素；B元素的图示中核内质子数是11是钠元素，而核外电子数是10，所以该微粒带有1个单位的正电荷，化学反响中常显+1价，根据原子中质子数等于电子数，所以该元素的原子的核外总共有11个电子，根据AB两元素的化合价可得其化合物的化学式为：NaCl；故答案为：得到；阴；非金属；1；11；NaCl；【分析】由原子的构造示意图可以知道原子在化学反响中得失电子的情况，通过得失电子可以知道形成离子的情况，由离子所带电荷数可以知道元素的化合价，根据化合价可以写出化合物的化合价24.【答案】Al；塑料；乳化；+5；MgCl2 【解析】【解答】解：1铝箔中含有金属元素铝，其符号为：Al；塑料属于有机合成材料；2洗洁精具有乳化作用，所以能