湖南省长沙市一中高三第六次月考化学

1、湖南省长沙市一中2008-2009学年高三第六次月考化学注意事项： 1考试结束后，考生只交答题卡；2答卷前将密封线内的项目填写清楚。3用钢笔或圆珠笔将各题答案直接写在答卷纸上。4以下数据可供解题时参考可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56Ag：108第I卷（选择题，共51分）一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有1个选项符合题意）1丁烷；2-甲基丙烷；正戊烷；2甲基丁烷；2，2二甲基丙烷等物质的沸点的排列顺序正确的是（ ）A BC D2用铁酸钠（Na2FeO4）对未来河湖的淡水

2、消毒是城市饮用水处理的一种新技术，下列对Na2FeO4用于饮用水消毒处理的分析正确的是（ ）ANa2FeO4在溶液中显强酸性，能消毒杀菌B在Na2FeO4中Fe为6价，具有强氧化性，能消毒杀菌CNa2FeO4的氧化产物Fe3水解为 Fe(OH)3胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降DNa2FeO4的还原产物Fe2水解为Fe(OH)2胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降3将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大D产生气泡的速度甲比乙慢CH3CHCHCH3CH3CH2CH3|4对于有机物

3、的命名正确的是（ ） A2乙基3甲基丁烷 B2，3二甲基戊烷C2甲基3乙基丁烷 D3，4二甲基戊烷5下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ）FeFeSnFeZnFeCuA >>> B>>> C >>> D>>> 6有A、B、C、D四种金属。将A、B用导线联结起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ）AD、C、A、B   BD、A、B

4、、C   CD、B、A、C   DB、A、D、C 7据光明日报报道，2003年1月一辆名叫“超越一号”的电动汽车在同济大学的校园中平稳行驶，该车装着“绿色心脏固体氧化物燃料电池”。该电池是以H2为阳极燃气，空气为阴极助燃气，电解质是传导阴离子的固体氧化物。该电池工作时正极反应式为（ ）AO2 + 2H2O + 4e- = 4OH- BO2 + 4e- = 2O2-C2H2 + 2O2- 4e- = 2H2ODH22e- = 2H+8某烃的同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可能是（ ）AC3H8 BC4H10 CC6H14 DC8H189化学工作

5、者把烷烃、烯烃、环烷烃、炔烃的通式转化成键数的通式，给研究有机物分子中键能大小的规律带来了很大方便。设键数为I，则烷烃中碳原子数跟键数的关系通式为：CnI3n+1，烯烃（视双键为两条单键）、环烷烃中碳原子数跟键数关系的通式为CnI3n，则苯的同系物中碳原子数跟键数关系的通式为（ ）ACnI3n-1 BCnI3n-2 CCnI3n-3 DCnI3n-4HClHC = CClHClClC = CH10已知乙烯分子是平面结构，因此，1,2二氯乙烯可形成 和 两种不同的空间异构体，称为顺、反异构。下列物质中，能形成类似上述两种空间异构体的是（ ）A1，1二氯乙烯 B丙烯 C 1丁烯 D2戊烯11在pH

6、为的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+ 几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是（ ）A加入纯Cu将Fe2+ 还原B向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+ 沉淀C直接加水加热使杂质离子水解除去 D在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为12图中的曲线是表示其他条件一定时，2NOO2  2NO2 （正反应 放热）。反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)v(逆)的点是（ ）Aa点

7、60;      Bb点       Cc点      Dd点 13近年来科学家利用合成的方法制备了多种与苯组成相同、具有特殊结构的物质，例如盆烯和棱晶烷。对两种物质论述正确的是（ ）A均为不饱和烃B互为同分异构体C均属于芳香烃 D均为高分子化合物14向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL l mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解并放出标准状况下224 mL气体。向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用

8、足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到单质铁的质量为（ ）A11.2g B2.8g C5.6g D无法计算15高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，下列叙述不正确的是（ ） 放电充电 A放电时负极反应为：Zn2e- + 2OH- = Zn(OH)2B充电时阳极反应为：Fe(OH)33e- + 5OH- = FeO42- + 4H2OC放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化 D放电时正极附近溶液的碱性增

9、强16温度为25时，将两个铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，通电一段时间后，在阳极逸出a mol气体，同时有W g Na2SO4·10H2O析出，若温度不变，此时剩余溶液中的溶质的质量分数为（ ）A B C D%17、如图，是恒压密闭容器，是恒容密闭容器。其它条件相同时，在、中分别加入2mol X和2mol Y，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：2X(?)Y(?)aZ(g)。此时中X、Y、Z的物质的量之比为1:3:2，则下列说法一定正确的是A若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：B若X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：C若X为

10、固态，Y为气态，则、中从起始到平衡所需时间：D平衡时容器的体积小于V L第II卷（非选择题，共57分）二、（本题包括三个小题，共33分）18（14分）写出下列各有机物的结构简式：（1）当0.2mol烃A在O2中完全燃烧时生成CO2和H2O各1.2mol，催化加氢后生成2,2-二甲基丁烷。则A的结构简式为 ；（2）某炔烃和H2充分加成后生成2,5-二甲基己烷，则该烃的结构简式为 ；（3）某烃1mol与2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多还可以与4molCl2发生光取代反应，则该烃的结构简式为 ；（4）分子式为C6H12的某烯烃中所有的碳原子均在同一平面上，则该烃的结构简式为 ；（5）某烷烃A

11、的蒸汽的密度是相同状况下氢气密度的64倍，经测定得知该分子中共含有6个甲基。若A不可能是烯烃与氢气的加成产物，则A的结构简式为 ；若A是炔烃与氢气的加成产物，则A的结构简式为 。O3H2OCH3CH=CHCH2CH=CH2 CH3CHO+OHCCH2CHO + HCHO（6）已知烯烃、炔烃，经臭氧作用发生反应：CH3CCCH2CCH CH3COOH+HOOCCH2COOH + HCOOHO3H2OC10H10 CH3COOH + 3HOOCCHO + CH3CHOO3H2O某烃分子式为C10H10，在臭氧作用下可发生如下反应：则C10H10的结构简式为 。19（12分）AJ是中学化学中常见的几

12、种物质，它们之间的转化关系如下图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F化合生成，J可作禽流感、SARS等病毒的杀菌消毒剂。（1）写出E的电子式：_。（2）写出反应的离子方程式：_。（3）向AlCl3溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式：_。（4）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则阳极的电极反应式为：_。_极（填“阴”或“阳”）附近溶液由无色变为红色，其原因是：_ _ 。20（7分）如下图所示装置中，b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡。试回答：（1）a为 极

13、，c极的电极反应式为： 。（2）电解开始时，在B烧杯的中央滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是 。电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体，此时c极上的电极反应为： 。（3）当d电极上收集到44.8 ml气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了 mol气体，若b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为 g·moL-1。（4）电解停止后加蒸馏水使A烧杯中的溶液体积仍为200 ml，取这种溶液加入到25.0 ml 0.100 mol·L-1的HCl溶液中，当加入31.25 ml 溶液时刚好沉淀完全。由此可知电解前A烧杯中MNO3溶液的物质的量浓度为

14、mol·L-1。三、（本题包括一个小题，共14分）21（14分）已知在pH为45的溶液中，Cu2+ 几乎不水解，而Fe3+ 几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量其实验流程图如下：试回答下列问题：（1）步骤中加入A的化学式为 ，沉淀物B是 （填化学式）。（2）步骤中所用部分仪器如右图所示，则A应连接直流电源的 _极，请写出B电极上发生反应的电极方程式： _。（3）下列实验操作属必要的是_ （填字母）。A称量电解前电极的质量 B电解后电极在烘干前，必须用蒸馏水冲洗C刮下电解后电极上的铜，并清洗、称量 D在空气中烘干电极，必须采用低温烘干法E电极在烘干称重的

15、操作中必须按如下顺序：烘干称重再烘干再称重进行至少两次（4）电解后向溶液中加入石蕊试液，观察到的现象是 。（5）铜的相对原子质量的计算式是_ _。四、（本题包括一个小题，共10分）22、已知：在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热，制成的白色固体就是碱石灰。有两个实验小组的同学决定通过实验探究碱石灰的组成。 （1）第一小组设计方案的流程如下：写出n (OH)、n (Ca2+)与n (Na+)的关系：n（Na+） 。设n (Na+)x mol、n (Ca2+)=y mol，请填写下表：碱石灰的可能组成NaOH、CaONaOH、CaO、Ca (OH)2NaOH、Ca (OH)2NaOH、Ca (OH)

16、2、H2On (Na+)、n (Ca2+)的关系40x+56y = 4（2）第二小组同学查得如下资料：Ca(OH)2在250时不分解、NaOH在580时不分解。他们设计了如下方案并得出相关数据：取市售碱石灰4.0g，在250时加热至恒重，测得固体质量减少了0.42g，剩余固体在580时继续加热至恒重，固体质量又减少了0.75g。请通过计算确定该碱石灰中各成分的质量分数。长沙市第一中学高2006级高三第六次月考 化学答题卷座位号班级（汉字） 姓名 学号 教室号 座位号 密封线内不得答题 （考生注意：只交此答题卡）一、选择题（共51分）题号123456789答案题号1011121314151617

17、-答案-二、（本题包括三个小题，共33分）18（14分）（1） 。 （2） 。（3） 。 （4） 。（5） ； 。（6） 。19（12分）（1） ；（2） 。（3） 。（4） 、 ， 。20（7分）（1） ， ；（2） ； ；（3） mol、 g·moL-1；（4） mol·L-1。三、（本题包括一个小题，共14分）21（14分）（1） 、 ；（2） 、 ；（3） ；（4） ；（5） 。四、（本题包括一个小题，共10分）22、：n（Na+） 。设n (Na+)x mol、n (Ca2+)=y mol，请填写下表：碱石灰的可能组成NaOH、CaONaOH、CaO、Ca (OH

18、)2NaOH、Ca (OH)2NaOH、Ca (OH)2、H2On (Na+)、n (Ca2+)的关系40x+56y = 4（2）【参考答案】1、C 2、B 3、C 4、B 5、A 6、B 7、B 8、D 9、C 10、D 11、D 12、C 13、B14、B 15、C 16、D 17、ACH3CCH = CH2CH3CH3CH3CHCCCHCH2CH3CH318、（14分）（1） （2）CH3C = CCH3CH3CH3（3）CHCH （4）CH3CH2CCCH3CH3CH3CH3CH3CH3CCH2CCH3CH3CH3CH3CH3（5） （6）CH3CCCH=CHCCCH=CHCH319、（12分）（1） （2）Cl2 + 2OH- = Cl- + C1O- + H2O（3）4AlCl3 + 6Na2O2 + 6H2O = 4Al(OH)3+ 12NaCl + 3O2（4）2C1-2e- = Cl2、 阴、 在阴极H+不断放电，破坏了水的电离平衡，促使水继续电离，导致溶液中c(OH-)>c(H+)，所以阴极附近溶液变红20、（7分）（1）阳 2I- - 2e- = I2 （2）C极附近