浙江省2019届高三第一次五校联考化学试题(含答案)

1、浙江省2019届高三第一次五校联考化学试题（含答案）一、选择题I （每小题只有一个选项符合题意，每小题 2分，共20分）1 .化A.高纯度的硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B.煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源C.如将材料均匀分散到某液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测该材料的直径为1100Pm 之间D.屠呦呦女士利用乙醛萃取青蒿素获得了2018年度诺贝尔生理学或医学奖，为人类防治疟疾作出了重大贡献2 .下列说法正确的是A.质子数为6,中子数为7的原子的元素符号可表示为1：C8. H2、SO、CO三种气体都可用浓硫酸干燥C.共价化合物溶于水，分子内共价键

2、被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏D.陶瓷、玻璃、水泥、大理石的主要成分都是硅酸盐3 .下列实验不合理的是睛硫酸Na2CO3 溶液A B CA.证明非金属性强弱 S>C> SiC.制备并收集少量 NO气体DB .四氯化碳萃取碘水中的碘D .制备少量氧气4 .设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A. 10g质量分数为46%勺乙醇水溶液中所含氢原子数为0.6NAB.将标准状况下 22.4LNO与11.2LO2混合后的体积约为 22.4LC.在反应 KClO4+8HCl=KCl+4Cl 2 f +4H2。中，每生成 4molCl 2转移的电子数为 7ND. 6g石英晶体中含有

3、的 Si-O键数为0.2Na5 .有一种测定阿伏加德罗常数的方法需测定NaCl晶体的体积，具体步骤为：准确称出m g NaCl晶体粉末并置于定容仪器 a中；用滴定管b向仪器a中滴加某液体c至a仪器的刻度线，即可测出NaCl 固体的体积。上述步骤中的a、b、c分别指A.量筒、酸式滴定管、水B.容量瓶、碱式滴定管、苯C.量筒、碱式滴定管、水D.容量瓶、酸式滴定管、四氯化碳6 .某离子反应中涉及CIO-、NH+、H+、N、Cl-六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是A.该反应的还原剂是CI-B.消耗1 mol还原剂，转移 6 mol电子C.氧化剂与还原剂的物质的量之比

4、为2:3D.反应后溶液的酸性明显增强7. A、R C D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质。已知：甲 +乙=丁 +辛，甲+丙=戊+辛；常温下0.1 mol/L 丁溶液的pH为13,则下列说法正确的是A.元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键B.元素 B C、D的原子半径由大到小的顺序为：r(D) > r(C) > r(B)C. 1.0 L 0. 1 mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0. 1 molD. 1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1

5、.204 X 2018个电子8.下列说法正确的是A.分子内共价键越强，分子越稳定，其熔沸点也越高B. C、H。N四种元素组成的化合物一定是离子化合物C. HF分子间存在着氢键，所以HF比HCl稳定D.由原子构成的晶体可能是原子晶体，也可能是分子晶体9 .已知X、M都是中学常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是(甲)XOT+xT+H+-X 单质+H2O (未配平)；(乙)MT +mOH=M(OH)4若n=1,则XO中X元素为+5价，X位于周期表第V A 族若n=2,则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应若m=1,则M(NO)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同若m=Z则在空气中

6、蒸干、灼烧MSO容液一定能得到 MSO若m=3则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)mA.B . C .D.10 .下列说法不正确的是A.比较去锈的铁钉和去锈的绕有细铜丝的铁钉与同浓度的盐酸反应速率快慢时，可以加K3Fe(CN)6溶液，观察铁钉周围出现蓝色沉淀的快慢B.探究温度对化学反应速率影响时，先将硫代硫酸钠与硫酸两种溶液混合后再用水浴加热C.欲粗略测定某未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离常数Ka,应做的实验和所需的试剂(试纸)为：中和滴定实验、pH试纸D.从海带中提取碘，可将灰化后的海带加入水中煮沸一段时间后过滤，向滤液中滴入几滴硫酸，再加入适量H2Q溶液氧化，最后加入 CCl4

7、萃取分离二、选择题H (每小题只有一个选项符合题意，每小题 3分，共30分)11 .下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.若 2H2(g)+O 2(g) =2H 2O(g) AH=-483.6 kJ - mol 则 H 的标准燃烧热为-241.8 kJ mol 1B.若C(石墨，s) =C(金刚石，s) AH>0,则石墨比金刚石稳定C.已知 NaOH(aq)+HCl(aq尸NaCl(aq) +H2O。) A H= -57.4 kJ mol-1,则 20.0g NaOH 固体与稀盐 酸完全中和，放出 28.7 kJ的热量D.已知 2c(s) + 2Q(g) =2CO 2(g) AH;

8、2C(s) +Q(g) =2CO(g)AH2,则 AH>AH212 .利用下图M、N两个装置进行相关实验，下列有关说法正确的是选项所用装置描述结论AMW BaCl2 ; X CO Y : SOM中后白色沉淀生成BMW 饱和食盐水；先通入 X: CO,再通入Y:NH3M中制得小苏打CNX: NHY: Cl 2Z出口有白烟产生DNX: NHY : O 2Z出口有红棕色气体13 .下列离子方程式正确的是A.用 Al 作电极电解 NaHCO§M: 2Al+6H2O=2Al(OH)3 J +3H2 fB.向明矶溶液中加入氢氧化钢溶液至沉淀质量最大时：2Al 3+2SO2-+2Ba2+6O

9、H=2BaSO J +2Al(OH) 3 JHC03 + H2Oc.碳酸钠的水解反应：co2+七。+ =D.酸性高镒酸钾溶液与双氧水反应：2MnO+5HQ+6H+=2Mn+5QT +8H2。14.微生物燃料电池( Microbial Fuel Cell,MFC是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置。最早用于有机废水处理，下图是利用微生物燃料电池处理含甲醛废水的装置，其中 是质子交换膜，下列有关说法不正确的是A.B.C.D.负极发生的反应为：HCHO-4e+HO=C分4H+负极所在的左室中需保持厌氧环境02参与正极反应，发生还原反应NH+通过循环操作最终被转化成N215.下列说法

10、错误的是NaHCOO加水稀释，c(Na +)/ c(HCO 3 )的比值保持增大浓度均为 0.1 mol L-1 的 N&CO、NaHCO1合溶液：2c(Na+)=3c(CO 2-)+c(HCOr) 33在0.1 mol L -1氨水中滴加O.lmol - L -1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a,则由水电离产生的c(OH )=l0 -a mol L-1向0.1mol/LNa 2SQ溶液中加入少量 NaOHK体，c (Ns+)、c (Sd )均增大在 Na2s 稀溶液中，c(H+尸c(OH-)-c(H 2S)-c (HS)A.B.C.D.|1ml16.在某温度时，将nmol/L的氨水

11、滴入 10mL0.1mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是,-14a 点 K=1.0X10水的电离程度：b>c>a>db 点：c(NH4+)>c(Cl -)>c(H+)>c(OH-)D. 25c时，一水合氨的电离平衡常数为10-7/ (10n-1)(用n表示)17.对于反应 MQ(g)2NO(g)在温度一定时，平衡体系中NO的体积分数(NO) %!压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点)，下列说法正确的是B. A B、C、D E各状态中，v (正)v v (逆)NO,%*,DA. A C两点

12、的正反应速率的关系为 A>C的是状态EC.维持Pi不变，E-A所需时间为x;维持P2不变，AC所需时间为y,则xvyD.使E状态从水平方向到达 C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是从Pi突然加压至P2,再由P2无限缓慢降压至 Pi18.实验室可利用硫酸厂炉渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矶(FeSQ?7HbQ,聚铁的化学式为Fe 2(OH)n(SO4)30.5n m,制备过程如图所示：下列说法不正确的是.需液Z 7C B0_聚株驻律 *聚铁溶液Y增凯A.炉丫中FeS与硫酸和氧气的反应的离子方程式为：4FeS+3O+12H+ 4Fe3

13、+4Sj +6H2OB.气体M的成分是SO,通入双氧水得到硫酸，可循环使用C.溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其 pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏大D.向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y,再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤得到绿矶19.已知 H2R为二元弱酸： HR= HR +H Kai HR - R2 +HKa2常温下，向某浓度的 H2R溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中 HR HR、R”三种微粒的物质的量分数(8 )与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中 不正确的是1-HA. pH=1.2 溶液中：c(K+) + c(H +) = c(OH ) + c

14、(H 2R)& sB. pH=2.7 溶液中：c2(HR ) / c(H 2R) X c(R 2 )=08C.将相同物质的量 KHR K2R固体完全溶于水可配得 pH为4.2 M 的混合液D.向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电«离程度一直增大20.常温下，某溶液A中可能含有NH+、Na+、Al3+、Fe2+、Fe3+、CO2-、SO2-、Cl-、SO2-,现取该溶液进无色行相关实验，实验结果如图所示：-气体乙气悻甲忖量(NHJ,COg溶液乙单包雪黄色溶液甲卜列有关说法正确的是A.溶液中一定有 SO2-,可能有Cl-B.溶液中一定不存在的只有Fe

15、2+和CO2-两种离子C.溶液中一定存在 Al3+、Na+D.生成的甲、乙两种气体均无色，且均易溶于水第n卷非选择题(共50分)21. (10分)(I) A、R C、Dk E为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在C中充分燃烧能生成其最高价化合物BG。D+与C2具有相同的电子数。A在E中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：(1) B在元素周期表中的位置是 ,写出一种工业制备单质 E方法的离子方程式。(2)这五种元素两两之间能形成多种化合物，请写出A2c和DA相互反应的化学方程式 A(II )化合物甲由四种元素组成，撞击甲容易发生爆

16、炸生成三种物质，产物之一是纯净固体单质乙， 另两种产物丙和丁是相对分子质量相同的常见气体，其中丁是空气的主要成分之一，3.0g甲发生爆炸反应，生成2.16g乙和标准状况下 0.224L 丁，其余为丙.回答下列问题：(1) 丁的结构式(2)甲发生爆炸反应的化学方程式为 (3)已知化合物甲中，有两种元素的化合价为最高正价，另两种元素的化合价为最低负价， 爆炸反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 .22. (13分)人类活动产生的 CO长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。(1)工业上常用高浓度的 K2CO溶液吸收CO,得溶液X,再利用电解法使 K2CO溶液再生，其装 置示意图如下

17、：换膜在阳极区发生的反应包括 和H+ + HCQ- = H 20 + CO2 T。简述CO2-在阴极区再生的原理 。(2)再生装置中产生的 CO和H在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。已知：25 C, 101 KPa 下：H2(g) + 1/2 O 2(g) = H 2O(g) A Hi= -242 kJ/molA H2= -676 kJ/molCHOH(g) + 3/2 O 2(g) = CO 2 (g) + 2 H 2O(g) 写出CO和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式 A（填字母序号）。D 下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是（3）在密闭的再生装

18、置中，加入 5 mol H 2与2 mol CO 2发生反应生成甲醇，反应达到平衡时，改变 三温度（T）和压强（P）,反应混合物中甲醇（CHOH）的物质的量分数变化等况如下图明示下列说法正确的A. Pl> P2> P3>P4B.甲醇的物质的量分数越高，反应的平衡常数越大的7 胃C.图示中，该反应的温度变化为:Tl> T2> T3>T4D. 丁4、P4、时，H2的平衡转化率为 60%B电极室溶液的pH工作前相比将(填写“增大”、“减小”或“不变”，溶液体积变化忽略不计)。A电极(4)已知某种甲醇燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下：工作结束后,B附近甲醇发

19、生的电极反应式为甲醇23. (10 分)已知 H2CO的 Ka1=4.2 X 10-7、q=5.6 X 10-11;HClO 的 Ka=3.0 X 1 08, HF 的 Ka=3.5X10-4。(1)NaClO溶液中通入少量 CO发生反应的离子方程式为 (2)在饱和氯水中加入 NaHCO直至溶液的黄绿色褪去，则发生反应的离子方程式为曲线I为稀释时pH的变化曲线。(3)常温下，将pH和体积都相同的氢氟酸和次氯酸分别加蒸储水稀释,pH随溶液体积变化如图所示。溶液体和取A点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOHB液，消耗 体积较小。(4)25 C时，将0.40 mol - L -1 HCN溶

20、液与 0.20 mol L -1 NaOH溶液各100 mL混合后，测得溶液的 pH=a(a>7)。则该溶液中所有离子浓度大小关系为 c(HCN)-c(CN -尸 mol L-1。(假设混合后体积等于两种溶液体积之和24. (9分)&Fe(C 2c4)3 3H2O(三草酸合铁酸钾晶体)为翠绿色晶体，溶于水，难溶于乙醇，110c下 失去结晶水，230c分解；是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。实验室利用(NH4) 2Fe(SO4) 2 6H2O(硫酸亚铁钱)、HGQ(草酸)、&GQ(草酸钾)、30献氧水等为原 料制备三草酸合铁酸钾晶体的部分实验过程如下：速/口 /口供溶液溶

21、 液 项溶漉H由新钢.对6加入州%过述 LlFdCg J孙O乙爵水溶液.一(三号.酸合跳速钾晶体)已知：沉淀：FeCzQ 2H2O既难溶于水又难溶于强酸6FeGQ+3H2O2+6K2C2O4KFe(C 2Q) 3+2Fe(OH) 3 J2Fe(OH)3+3H2GQ+3K2C2Q2K3Fe(C 2Q)可+6H 2。(1)检验硫酸亚铁钱是否变质的试剂是;溶解时加几滴稀硫酸的目的是（2）沉淀过滤后，洗涤 1的操作方法是。（3）在沉淀中加入饱和 &QQ溶液，并用40 C左右水浴加热，再向其中慢慢滴加足量的30%HO2溶液，不断搅拌。此过程需保持温度在40 C左右，可能的原因是。加入30%

22、77;氧化氢溶液完全反应后，煮沸的目的是 。（4）洗涤2中所用洗涤试剂最合适的是（填选项字母）。A .草酸钠溶液 B .蒸储水 C .乙醇 D . KCl溶液25. （8分）化学学习活动小组学习了铁铜化合物知识后，查阅资料，积极思考，提出了一系列问题， 请予以解答：（1）氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料，工业上常通过下列反应制备CuCl2CuSO+ N&SO+ 2NaCl+ N&CO=2CuClJ + 3N&SQ+COT查阅资料可得，CuCl可以溶解在FeCl3溶液中，请写出该反应的离子方程式是 A（2） 已知：Cut。在酸溶液中发生歧化反应：Cu2O+2H=Cu2

23、+ +Cu +H2O现将一定量混合物（FezQ、Cut。CuCl、Fe）溶解于过量稀盐酸中，反应完全后，得到W（包括溶液和少量剩余固体），此时溶液中一定含有的阳离子 （用离子符号表示）；继续往 W中通入足量的氯气，不断搅拌，充分反应，溶液中哪些离子的物质的量一定有明显变化A（用离子符号表示）；不通入气体，改往 W/中加入过量铁粉，过滤，调pH约为7,加入淀粉KI溶液和HkQ,溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗 2mol I -时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式 是参考答案、选择题I n （共 50分）12345678910DBDCDCADAB11121314151617181920BCDCBDDCCC21.（10分）（I）第 2 周期 IVA 族（1）2Cl+2HO鱼 20H +H4+ C12 T （或 2NaCl（熔融）室 2Na+ Cl2 T （ 2 分）NaH+H2O=NaOH+H（2 分）n . n三忖 （1分） 2 AgCNO=2Ag+2C。+N4（ 2 分），1: