考点一 沉淀溶解平衡及应用

1、.第32讲难溶电解质的溶解平衡【考纲要求】1.理解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.理解溶度积的含义，能进展相关的计算。考点一 沉淀溶解平衡及应用稳固教材知识1物质的溶解度1定义在一定温度下，某固体物质在100 g溶剂中形成饱和溶液时，溶解的溶质质量为该物质在该温度下的溶解度，用S表示。2在20 时，物质的溶解度与溶解性的关系溶解性难溶微溶可溶易溶溶解度g103固体物质的溶解度的变化规律：绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如Na2SO4；少数固体物质的溶解度随温度的改变变化不大，如NaCl；个别固体物质随温度的升高溶解度减小，如CaOH2。2沉淀溶解平衡1溶解平衡的建立：固体溶质溶液中的

2、溶质2特征：3影响沉淀溶解平衡的因素：内因：难溶电解质本身的性质，这是决定因素。外因：以AgClsAgaqClaqH0为例外界条件挪动方向平衡后cAg平衡后cClKsp升高温度正向增大增大增大加水稀释正向减小减小不变参加少量AgNO3逆向增大减小不变通入HCl逆向减小增大不变通入H2S正向减小增大不变4电解质在水中的溶解度：20 时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：3沉淀溶解平衡的应用1沉淀的生成：调节pH法：如除去CuCl2溶液中的杂质FeCl3，可以向溶液中参加CuO，调节溶液的pH，使Fe3形成FeOH3沉淀而除去。离子方程式为Fe33H2OFeOH33H，CuO2H=Cu2H

3、2O。沉淀剂法：如用H2S沉淀Hg2的离子方程式为Hg2H2S=HgS2H。2沉淀的溶解：酸溶解法：如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为CaCO32H=Ca2CO2H2O。盐溶解法：如MgOH2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为MgOH22NH=Mg22NH3H2O。3沉淀的转化：本质：沉淀溶解平衡的挪动。特征：a一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现。b沉淀的溶解度差异越大，越容易转化。应用：a锅炉除垢：将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为CaSO4sCOaq=CaCO3sSOaq。b矿物转化：CuSO4溶液遇ZnS闪锌矿转化为CuS铜蓝的离子方程式为Cu2aqZnSs=C

4、uSsZn2aq。4正误判断，正确的打“，错误的打“。1沉淀到达沉淀溶解平衡状态，溶液中各离子浓度一定相等。2升高温度，沉淀溶解平衡一定正向挪动。3某物质的溶解性为难溶，那么该物质不溶于水。4因溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化，故ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀。5室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度。6AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且KspAgXcAgcX，故KspAgIKspAgCl。7向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgClS2=Ag2S2Cl。答案：1234567练透根底小题 题点一沉淀溶解平衡及其影响因素1将AgCl分别参

5、加盛有：5 mL水；6 mL 0.5 molL1 NaCl溶液；10 mL 0.2 molL1 CaCl2溶液；50 mL 0.1 molL1盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中cAg从大到小的顺序排列正确的选项是ABC D答案：C2.25 时，PbCl2固体在不同浓度盐酸中的溶解度曲线如图。在制备PbCl2的实验中，洗涤PbCl2固体最好选用A蒸馏水B1.00 molL1盐酸C5.00 molL1盐酸D10.00 molL1盐酸解析：观察题图知，PbCl2固体在浓度为1.00 molL1的盐酸中溶解度最小。答案：B32019河南南阳六县联考把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后到达如下平衡：Ca

6、OH2sCa2aq2OHaq。参加以下溶液，可使CaOH2减少的是ANa2S溶液 BAlCl3溶液CNaOH溶液 DCaCl2溶液解析：欲使CaOH2减少，题述溶解平衡必须向右挪动。Al3与OH结合为AlOH3使OH减少，平衡右移，CaOH2的量减少；S2水解显碱性，NaOH是强电解质可发生电离，使溶液中OH浓度增大，CaCl2会使溶液中Ca2的浓度增大，所以A、C、D都会使题述溶解平衡向左挪动，使CaOH2增多。答案：B题点二沉淀溶解平衡的应用4RJ选修4P674题改编将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再参加足量浓AgNO3溶液，发生的反响为A只有AgBr沉淀生成BAgCl和AgBr

7、沉淀等量生成CAgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主DAgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主答案：C5以下化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是热纯碱溶液去油污才能强误将钡盐BaCl2、BaNO32当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒溶洞、珊瑚的形成碳酸钡不能作“钡餐而硫酸钡那么能泡沫灭火器灭火的原理A BC D答案：A6试用平衡挪动原理解释以下事实：1BaCO3不溶于水，为什么不能做钡餐？2CaCO3难溶于稀H2SO4，却能溶于醋酸中。3分别用等体积的蒸馏水和0.01 molL1的盐酸洗涤AgCl沉淀，用水洗涤造成的AgCl的损失大于用稀盐酸洗涤的损失量。答案：1BaCO3sBa2aqCOaq，HCl=HCl，2HCO=H2OCO2，盐酸电离的H与BaCO3产生的CO结合生成CO2和H2O，破坏了BaCO3的溶解平衡，cBa2增大，引起人体中毒。2CaCO3sCa2aqCOaq，H2SO4=SO2H，因为生成的CaSO4溶解度较小，会附在CaCO3的外表，阻止平衡的右移。而CH3COOHCH3COOH，生成的醋酸钙易