新金属的性质期末复习含答案

1、2011-2012化学必修1第三章  金属及其化合物复习一、金属的物理性质常温下，金属一般是固体（汞常温下为液体），有金属光泽，具有良好的导电性、导热性、延展性，金属的熔沸点和硬度相差很大。二、金属的化学性质多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。 NaAlFe与O2反应常温下氧化成 ，点燃生成 ，Na保存在 中常温下氧化生成致密氧化膜，使得铝耐腐蚀，纯氧中可燃潮湿空气中腐蚀，纯氧中点燃生成Fe3O4与H2O反应受氧化膜阻碍与酸反应与盐反应与碱反应金属活泼性金属活泼性逐渐减弱三、金属化合物的性质1、氧化物 氧化物化学性质Na2ONa2O2Al2O3

2、Fe2O3颜色状态属性与酸反应与碱反应与水反应2、氢氧化物NaOHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3属性强碱两性氢氧化物弱碱弱碱与酸反应与碱反应不反应不反应不反应热稳定性还原性制备略用途化工原料净水、中和胃酸（体现了Al(OH)3的弱碱性）净水3、盐Na2CO3NaHCO3FeCl2FeCl3与酸反应一般不反应不反应与碱反应 氧化还原性稳定性用途工业原料等中和胃酸、制糕点净水剂等印刷线路板等金属离子检验焰色反应呈 四、金属及其化合物之间的相互转化1、钠及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。2、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。3、铁及其重要化合

3、物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。五、用途广泛的金属材料合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面不同于各金属成分。合金的硬度一般比它的各成分金属的 ，多数合金的熔点比它的各成分金属的 。合金在工业上具有比纯金属更广泛的用途。【巩固练习】一、选择题：（111小题只有一个正确答案，1214小题有2个正确答案）1纯铁的熔点为1535 ，而在高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200 左右就熔化了，这是因为()A铁的纯度越高，熔点越低 B合金的熔点比其成分物质的熔点高C形成了铁碳合金，所以熔点变低 D生铁在高炉内熔化的过程中发生了化学反应2对氧化铝的分类中正确的是 （ ）A

4、酸性氧化物 B碱性氧化物 C两性氧化物 D不成盐氧化物（像CO一样） 3向0.1 mol·L1NaOH溶液中通入过量的CO2后，溶液中存在的主要离子是下列的()ANa和CO32 BNa和HCO3 CHCO3和CO32 DNa和OH4随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 （ ）A无水硫酸铜 B硫酸亚铁 C 食盐 D 生石灰5下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（ ）A碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C碳酸钠溶液中滴加酚酞 D氯化铁溶液中加入还原性铁粉6(2009年高考全国卷)

5、下列叙述中正确的是()A向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B向Na2CO3溶液中逐滴加入(含)等物质的量(HCl)的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为12C等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出7硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质（ ） A锌粉 B镁粉  C铁粉 D 铝粉8将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验

6、就能加以别，并只用一种试剂，这种试剂是 （ ）A KSCN BBaCl2 C NaOH D HCl 9下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是ANa和O2 BNaOH和CO2 CNa2O2和CO2 DAlCl3和NaOH10据最新报道，科学家最近开发出一种生物活性吸附剂，可以吸附水中大部分的微生物和噬菌体。这种新的吸附剂由成本低廉、利于环保的棉纤维素和主要成分为氢氧化铝的勃姆石制造而成。下列有关说法中不正确的是()AAl(OH)3既能够与盐酸反应又能够与NaOH溶液反应 B这种吸附剂也能吸附色素C向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NaOH溶液也能

7、得到Al(OH)3D实验室中Al(OH)3可以由可溶性铝盐溶液与足量的氨水反应制得11将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。则下列说法不正确的是（ ）A镁和铝的总质量为9 gB最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的稀硫酸C氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5 mol·L1D生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L12下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是（ ） A .二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度B .二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定

8、性大于碳酸氢钠的热稳定性C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，但产气量和反应快慢不同D .二者在一定的条件下可以相互转化13在某溶液中酚酞呈红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是（ ）AFe3+BNa+CBa2+DAl3+14下列离子方程式书写正确的是 （ ）AFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+Cl2 = Fe3+2ClBBa(OH) 2溶液与盐酸的反应：OHH+ H2O CAl(OH) 3沉淀中滴加盐酸：Al(OH) 33H+ Al3+3H2OD AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+4OH2H2O三、填空题 15有两包白色粉末，只知分别是K2CO3和NaHCO3，请你写出鉴别方法（3

9、种）（1） 。 （2） 。（3） 。16A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀E。试推断（写物质的化学式）A：_、B：_、C：_、D：_、E： 17某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物

10、质的化学式沉淀固体B ；C ；沉淀D ；溶液E 。（3）写出、四个反应方程式: ； ； ； ；18、某研究小组在实验室用铝和氧化铁发生反应：2Al+Fe2O32Fe+ Al2O3。发现生成的铁呈疏松的褐色硬块，推测褐色硬块的组成为Fe、Fe2O3、Al2O3。用褐色硬块的粉末为样品，验证其组成。请你结合以下的实验方案，采用实验室常用试剂，完成实验操作、预期现象和结论。实验操作预期现象和结论步骤1：取少量粉末于烧杯A中，加入足量3mol/LNaOH溶液，充分搅拌，过滤，洗涤。粉末减少，说明粉末中可能含有Al2O3步骤2：有白色沉淀产生然后沉淀又溶解，说明粉末中含有Al2O3。步骤3：步骤4：第三

11、章  金属及其化合物复习第三章  金属及其化合物复习答案：1234567891011121314CCBBADCCCCDBDADBC15 (1) 加热分解法：取两种少许待检粉末于试管中，分别加热，有无色气体产生并使澄清石灰水变混浊的是NaHCO3。（2）盐酸产气法：取两种少许待检粉末于试管中，同时分别在两支试管中加入1mL稀盐酸，产气速度快的是NaHCO3。（3）焰色反应法：取两种粉末进行焰色反应实验，透过钴玻璃能够观察到紫色火焰的是K2CO3 。16A：Na2CO3、B：KOH、C：NaHCO3 D：NaCl、E：Fe(OH)317（1）过滤（2）Al2O3；Al2O3和Fe2O3； Fe2O3；K2SO4和（NH4）2SO4 （3）Al2O32NaOH2NaAlO2H2OAl3+3NH3·H2OAl(OH) 33NH4+NaAlO2HClH2OAl(OH) 3NaCl2Al(OH) 3Al2O33H2O18实验操作预期现象和结论步骤2：取少量步骤1的滤液于试管中，逐滴